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2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
高考化学第一轮复习知识点总结。
常见物质俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。
2024年高考化学新视角考前提醒[热考情境素材]一、物质情境素材1.硼的化合物(1)硼砂(Na2B4O7·10H2O)，可通过反应4NaBO2＋CO2＋10H2O===Na2B4O7·10H2O ＋Na2CO3制备；可用于制备硼酸(H3BO3)：Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===4H3BO3↓＋Na2SO4。
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，电离方程式为H3BO3＋H2O H＋＋[B(OH)4]－(促进水的电离)。
(3)硼氢化钠的结构为，其中氢元素为－1价，具有还原性，可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂。
2.联氨联氨(N2H4)又叫肼，电子式为，其中氮元素呈－2价。
联氨为二元弱碱，碱性比NH3弱，电离方程式为N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－、N2H＋5＋H2O N2H2＋6＋OH－，能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。
N2H4·H2O在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，自身被氧化为N2。
3.磷及其化合物(1)P4呈正四面体结构，每个分子含6个P—P键，键角为60°。
(2)P2O5常用作干燥剂，能干燥酸性或中性气体，与H2O反应生成HPO3或H3PO4。
(3)H3PO2(次磷酸)为一元中强酸，H3PO3(亚磷酸)为二元中强酸，H3PO4(磷酸)为三元中强酸。
4.砷的化合物(1)As2O3：俗称砒霜，微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3可被过氧化氢氧化成砷酸(H 3AsO 4)。
As 2O 3属于两性氧化物：As 2O 3＋6NaOH===2Na 3AsO 3＋3H 2O ，As 2O 3＋6HCl===2AsCl 3＋3H 2O 。
(2)H 3AsO 4：三元弱酸，具有弱氧化性，可与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应：H 3AsO 4＋2KI ＋H 2SO 4===H 3AsO 3＋K 2SO 4＋H 2O ＋I 2。
考点2 氨、N 2H 4及铵盐1.氨（1）氨的电子式和物理性质电子式密度 气味水溶性[1]H ×·N ·×··×·H H比空气[2] 小强烈[3] 刺激 性气味极易溶于水（1∶700）（2）从物质类别、元素价态角度认识NH 3的化学性质（3）氨的实验室制法 ①加热固态铵盐和碱的混合物②实验室制取氨的其他三种简易方法方法化学方程式（或原理）发生装置加热浓氨水 NH 3·H 2O △[10] NH 3↑＋H 2O浓氨水＋NaOH 固体NaOH 固体溶于水放热，促使一水合氨分解，且OH －浓度增大促进平衡NH 3＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ⇌N H 4＋＋OH －左移，利于氨气的逸出浓氨水＋CaO 固体CaO 与水反应生成Ca （OH ）2，并放出热量，温度升高促使一水合氨分解，且OH －浓度增大促进平衡NH 3＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ⇌ N H 4＋＋OH －左移，利于氨气的逸出2.铵盐及N H 4＋的检验 （1）铵盐的物理性质大多数铵盐是白色固体，易溶于水。
（2）铵盐的化学性质（3）N H4＋的检验3.N2H41.易错辨析。
（1）浓氨水可检验氯气管道是否漏气。
（√）（2）由于NH3易溶于水，故其可用作制冷剂。
（✕）（3）液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。
（✕）（4）现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1。
（✕）（5）[2022重庆改编]工业上用N2和H2合成NH3，生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2N A。
（✕）2.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（A）A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同B.“两水”都能导电，因此NH3和Cl2都是电解质C.氨水与FeCl2反应的离子方程式为2OH－＋Fe2＋Fe（OH）2↓，新制氯水与FeCl2反应的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－D.“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质3.氨分子的空间结构是三角锥形，氮原子的杂化类型为sp3，氨极易溶于水和氨易液化都与氢键有关。
2021年高考化学考前回归教材知识大梳理必修一全册答案见末尾1.P4常见危险化学品的标志，注意易燃气体与易燃液体火焰的区别、自燃、遇湿易燃、氧化剂的图标特点。
如酒精为、高锰酸钾为、浓硫酸为、KCN为。
2. P6-7过滤所需玻璃仪器：、、蒸发所需仪器：、、、蒸馏装需注意的事项：①. ②. ③. ④.⑤. 乙醇和水蒸馏时注意事项：蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别：3.P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂顺序应注意两点：①.②. ，其中Na2CO3的作用是：。
4. P9 萃取和分液：分液装置图，萃取分液操作步骤：①. ②. ③.④. ⑤. 。
溴水呈、溴的（苯）CCl4。
碘水呈，碘的（苯）CCl4呈。
注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作（默写一遍）P9关于CCl4的注解①5. P10 第6-7题CO32-的检验方法：6. P16配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液主要步骤：所需仪器：容量瓶的规格主要有：图示中注意的事项：阅读课本回答：学与问、（P18习题5、6）容量瓶使用的第一步操作：。
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。
7.20页8题重做8.P24-25分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意：、为不成盐氧化物，溶于水生成HNO3，但不是氧化物，HNO3的酸酐为。
酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。
酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。
能和强碱反应，也能和酸反应，但不是两性氧化物。
1mol H3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为元酸，NaHPO3为盐；1mol H3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为元酸，为正盐。
知识拓展专题N2H4、H3PO2及砷的化合物1.N2H4(1)碱性：二元弱碱,碱性比NH3弱。
在水中的电离方式与氨相似,分两步进行：N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－、N2H＋5＋H2O N2H2＋6＋OH－。
(2)强还原性：①水合肼在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质,如2N2H4·H2O ＋2Ag＋===2Ag↓＋2NH＋4＋N2↑＋2H2O；②能被氧气、H2O2等氧化,可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。
2.As2O3、As2O5和As2S3(1)As2O3俗称砒霜,微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3),可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4),属于两性氧化物：As2O3＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O,As2O3＋6HCl===2AsCl3＋3H2O。
(2)As2O5遇热不稳定,在熔点(300 ℃)附近即失去O变成As2O3。
(3)As2S3俗称雌黄,可溶于碱性硫化物或碱溶液中：As2S3＋3Na2S===2Na3AsS3,As2S3＋6NaOH===Na3AsS3＋Na3AsO3＋3H2O。
也可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4)：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。
雄黄和雌黄均可以与氧气反应生成As2O3。
1.(2016·全国卷Ⅱ,26改编)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
联氨是一种常用的还原剂,向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。
答案NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O N2H6(HSO4)2固体逐渐变黑,并有气泡产生2.[2014·新课标全国卷Ⅰ,27(3)]H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
高三化学复习辅导（元素及其化合物部分）
重要考点与认知要求：
1、了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并进行比较。
2、了解这些元素的氧化物的重要性质。
3、以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
4、掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质和用途。
5、了解磷酸和硅酸的主要性质和用途。
6、了解常见盐类的性质和用途。
7、了解常见化肥的基本性质。
8、了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。
9、了解一些生活用水的净化及工业污水的处理方法。
复习要点：
1、要掌握以下重要物质的相互关系。
（1）有关O2、H2、H2O、H2O2的转化关系。
（2）硫及其重要化合物
（3）氮气其重要化合物
（4）磷及其重要化合物
（5）碳及其重要化合物
（6）硅及其重要化合物
2、非金属的单质、氢化物、氧化物往往在常温下呈气态，因此对于它们的实验室制法、性质、主要用途作一归纳是十分重要的。
3
NaCl+N
2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
CaCl
注：
①因为C2H2、C2H4的气体密度很接近空气，所以不宜用向下排气法收集。
②因为NO极易与空气中氧气反应生成NO2所以只能用排水法收集。
思考：对于NH3和HCl这2种污染性气体的尾气吸收装置为什么要选用倒置的漏斗？。
2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《氮及其化合物》【知识梳理】一、氮气与氮的氧化物1.氮气自然界存在氮元素在元素周期表中位于第二周期ⅤA 族。
在自然界中,氮元素既有态,也有化合态,大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中。
将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定，氮的固定的方式有自然固氮、生物固氮、工业固氮物理性质N 2是无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质稳定性常温下,氮气化学性质稳定(氮氮三键的键能大),通常情况下不易发生化学反应氧化性△3Mg ＋N 2=====Mg 3N 2N 2＋3H 22NH 3还原性放电N 2＋O 2=====2NO2.一氧化氮和二氧化氮温馨提示：（1）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。
汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。
光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。
（2）收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法，前者易与氧气反应，后者易与水反应。
（3）工业上就是利用3NO2十H2O=2HNO3＋NO这一原理制取HNO3，为了提高NO2的吸收率，在吸收的过程中要补充适量的O2，所以总的吸收反应可表示为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。
NO与O2配比适当时，也可以被水完全吸收。
总的吸收反应可表示为：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。
（4）通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生聚合反应。
由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。
同理，通常实验测得N2O4的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。
此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。
2021届高三化学一轮复习——N2H4、H3PO2及砷的化合物（知识梳理与训练）
知识梳理
1．N2H4
(1)碱性：二元弱碱，碱性比NH3弱。
在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－、N2H＋5＋H2O N2H2＋6＋OH－。
(2)强还原性：①水合肼在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，如2N2H4·H2O ＋2Ag＋===2Ag↓＋2NH＋4＋N2↑＋2H2O；②能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。
2．As2O3、As2O5和As2S3
(1)As2O3俗称砒霜，微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3)，可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4)，属于两性氧化物：As2O3＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O，As2O3＋6HCl===2AsCl3＋3H2O。
(2)As2O5遇热不稳定，在熔点(300 ℃)附近即失去O变成As2O3。
(3)As2S3俗称雌黄，可溶于碱性硫化物或碱溶液中：As2S3＋3Na2S===2Na3AsS3，As2S3＋6NaOH===Na3AsS3＋Na3AsO3＋3H2O。
也可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4)：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。
雄黄和雌黄均可以与氧气反应生成As2O3。
1．(2016·全国卷Ⅱ，26改编)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
联氨是一种常用的还原剂，向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。
答案NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O N2H6(HSO4)2固体逐渐变黑，并有气泡产生2．[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(3)]H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成
PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：。
答案2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
3．[2017·全国卷Ⅲ,28(2)节选]工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式：。
答案2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S
4．(2019·广东惠州4月模拟)利用尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图1所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41 ℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为。
(2)实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除可采用冷水浴之外，还可采取的措施是。
(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O(沸点118.5 ℃)的装置如图2所示。
NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2](沸点196.6 ℃)水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。
①使用冷凝管的目的是。
②滴液漏斗内的试剂是；若滴液漏斗内液体滴加过快，发生的副反应的化学方程式为；将滴液漏斗内的液体加入三颈烧瓶内的操作是。
③写出流程图中生成水合肼反应的化学方程式：。
(4)蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分0.300 0 g，加水配成20.0 mL溶液，在一定条件下，用0.550 0 mol·L－1的碘的标准溶液滴定。
已知：
N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O。
①滴定时，选用的指示剂为。
②达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为(保留4位有效数字)。
答案(1)8Cl2＋16OH－===5ClO－＋ClO－3＋10Cl－＋8H2O(2)减缓Cl2的通入速率(3)①冷凝回流水合肼，提高水合肼的产率②NaClO碱性溶液N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O ＋2NaCl打开滴液漏斗颈上的玻璃塞，再拧开下面的活塞使漏斗内的液体缓缓流下③NaClO＋CO(NH2)2＋2NaOH===NaCl＋N2H4·H2O ＋Na2CO3(4)①淀粉溶液②91.67%
解析(1)若温度为41 ℃，产物中除NaClO外还有NaClO3，Cl元素的化合价均升高，则还应有部分Cl元素的化合价降低，即有NaCl生成，根据NaClO和NaClO3的物质的量之比为5∶1，结合得失电子守恒，可知ClO－、ClO－3、Cl－的化学计量之比为5∶1∶10，故反应的离子方程式为8Cl2＋16OH－===5ClO－＋ClO－3＋10Cl－＋8H2O。
(2)氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，可通过减缓Cl2的通入速率，避免反应过于剧烈放出大量的热而导致反应温度高于40 ℃。
(3)①使用冷凝管，可起到冷凝回流、减少挥发损失、提高水合肼产率的作用。
②为了避免生成的N2H4·H2O与NaClO剧烈反应生成N2，需要控制NaClO碱性溶液的滴加速率和量，则实验中通过滴液漏斗滴加的溶液应是NaClO碱性溶液；若滴液漏斗内液体滴加过快，发生已知信息②中的反应，即N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl，放出滴液漏斗的液体，
需要先打开滴液漏斗颈上的玻璃塞，然后拧开下面的活塞。
③根据流程图，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反应生成水合肼和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO＋CO(NH2)2＋2NaOH===NaCl＋N2H4·H2O＋Na2CO3。
(4)①淀粉遇碘单质变蓝，因此有碘单质参与反应或生
成时，可选择淀粉溶液作指示剂。
②根据关系式N2H4·H2O～2I2，n(N2H4·H2O)＝1
2n(I2)＝
1
2
×0.020 L×0.550 0 mol·L－1＝5.5×10－3mol，则N2H4·H2O的质量分数为5.5×10－3 mol×50 g·mol－1
0.300 0 g×100%≈91.67%。
5．(2020·成都3月二诊)NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液呈中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铜等。
一种以泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如图所示：
已知：P4与Ca(OH)2、NaOH的反应主要有
Ⅰ.3Ca(OH)2＋2P4＋6H2O===3Ca(H2PO2)2＋2PH3↑
Ⅱ.3NaOH＋P4＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑
(1)已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，离子方程式为，从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为、、过滤、洗涤和干燥。
(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为。
(4)“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。
(5)“过滤2”的滤液需要用Ag2SO4、Ba(OH)2溶液除去其中Cl－，加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是。
(6)在工业上，可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸，请写出其阳极反应式：。
答案(1)正盐(2)PH3＋2ClO－＋OH－===H2PO－2＋2Cl－＋H2O蒸发浓缩冷却结晶(3)2NiCl2＋NaH2PO2＋2H2O===2Ni↓＋H3PO4＋NaCl＋3HCl(4)CaCO3、Al(OH)3(5)过量的Ag＋会氧化H2PO－2(6)H2PO－2－4e－＋2H2O===H3PO4＋3H＋
解析(1)H3PO2是一元中强酸，在溶液中部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO－2，H2PO－2不能再电离，则NaH2PO2为正盐。
(2)根据题中所给信息，PH3与NaClO反应生成NaH2PO2和NaCl，反应的离子方程式为PH3＋2ClO－＋OH－===H2PO－2＋2Cl－＋H2O，从吸收液中获得NaH2PO2·H2O，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
(3)根据题意，NiCl2中Ni元素转化成Ni单质，H2PO－2转化为H3PO4，氯化物应有NaCl，依据得失电子守恒写出2NiCl2＋NaH2PO2―→2Ni↓＋H3PO4＋NaCl，产物有H3PO4，说明该溶液呈酸性，左边少O元素，补H2O，右边少H元素和Cl元素，补HCl，配平得2NiCl2＋NaH2PO2＋2H2O===2Ni↓＋H3PO4＋NaCl＋3HCl。
(4)“调pH”过程中可除去Ca2＋和AlO－2，CO2与碱反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋反应生成CaCO3，AlO－2与CO2、H2O反应可生成Al(OH)3，因此“滤渣2”的成分是CaCO3和Al(OH)3。
(5)根据题干信息，NaH2PO2具有强还原性，可用于化学镀银，Ag＋具有氧化性，因此加入Ag2SO4溶液不宜过量太多，否则过量的Ag＋会氧化H2PO－2。
(6)NaH2PO2具有较强的还原性，用惰性电极进行电解时，阳极上H2PO－2失电子，其阳极反应式为H2PO－2－4e－＋2H2O===H3PO4＋3H＋。
