甘肃省天水市高三化学上学期期末试卷(含解析)

1 2016-2017学年甘肃省天水高三（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1．下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）

①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2

②单质的密度：Na＜K＜Rb

③微粒半径：K+＞S2﹣＞F

④物质的熔点：Li＞Na＞K

⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．

A．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤

2．下列化学用语使用正确的是（ ）

A．HCN分子的结构式：H﹣C≡N B．水分子的球棍模型：

C．F﹣离子的结构示意图： D．二氧化碳的电子式

3．下列说法正确的是（ ）

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合形成离子键

③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引

④两个非金属原子间不可能形成离子键

⑤非金属原子间不可能形成离子键

⑥离子化合物可能共价键

⑦共价化合物中可能有离子键．

A．①②③ B．②④⑤ C．④⑥ D．①②③④⑤⑥

4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 2 D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（ ）

A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族

B．电解熔融化合物CE3可制取单质C

C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物

D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键

6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：下列叙述正确的是（ ）

元素符号 K L M Q R T N

原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152

主要化合价 +1 +2 +3 +6，﹣2 +2 ﹣2 +1

A．K、L、M三种元素的单质的还原性逐渐增强

B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键

7．元素周期表有多种形式．如图是一种三角形元素素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）

A．M的氧化物易溶于水

B．碳的最简单氢化物的稳定性强于A的

C．钾和B组成的化合物的水溶液显碱性

D．A、B形成的化合物中可能含有离子键

8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol HCl气体所含H+数目为NA 3 B．1 mol CO2气体含有的C═O键数为NA

C．4.6 g分子式为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.5NA

D．1 mol Na2O2所含的阴阳离子总数为3NA

9．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键 N≡N F﹣F N﹣F

键能/KJ•mol﹣1 941.7 154.8 283.0

下列说法中正确的是（ ）

A．过程N2（g）→2N（g）放出能量

B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量

C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

10．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2．则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3（ ）

A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③

11．物质（t﹣BuNO）2在正庚烷溶剂中反应：（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol﹣1，活化能Ea=90.4kJ•mol﹣1．能量关系图合理的是（ ）

A． B． C． D． 4 12．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（ ）

A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1

B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）燃烧放出的热量多

C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1

13．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）

A．A→B为吸热反应，B→C为放热反应

B．三种化合物中B最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变

D．整个反应的△H=E1﹣E2

14．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）

A．外电路的电流方向为X→外电路→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++e﹣═H2↑

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是X＞Y

15．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则5 其可能的组合共有（ ）

A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

16．根据图，下列判断正确的是（ ）

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯b中发生的电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+

C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e﹣═2H2O，溶液pH降低

D．向烧杯a中加入少量KSCN溶液，则溶液会变成红色

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：

元素 部分信息

X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子

Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

Z Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6

W 地壳中含量最多的金属元素

请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：

（1）X单质的电子式是 ．

（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是： ．

（3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH （填“＞”“＜”或“=”）7，理由是

（用离子方程式表示）．

（4）8g Y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式： ． 6 18．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种主族元素，已知：五种元素只有一种元素为金属元素，五种元素的电子层数之和等于10，原子序数之和等于35；W的最外层电子数是其内层电子数的2倍．

①W的元素名称为 ．

②元素Z的原子结构示意图为 ．

③V、W两种元素形成一种14电子化合物，该化合物的电子式为 ．

19．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物．该电池放电过程产生MnOOH．

回答下列问题：

该电池的正极反应式为

，电池反应的离子方程式为

．

20．化合物A（X2YZ4）由三种元素组成．已知：

①Z的主族序数是X的主族序数的6倍；

②A的摩尔质量为198g•mol﹣1，A中Z的质量分数为0.323；

③A可氧化水而自身分解生成一种红棕色物质，该红棕色物质与盐酸反应后，再滴加KSCN溶液呈红色．

回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置是 ．

（2）A中Y元素呈现的价态为

．

（3）X与Z形成一种化合物B，其阴阳离子个数比为1：2，1mol B中含54mol电子，则B的电子式为

．

（4）A是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．YCl3与XClZ在强碱性条件下反应可制取A，其反应的离子方程式为 ；与MnO2﹣Zn电池类似，A﹣Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ．

21．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H，如图表示该反应过程中的能量变化：

7 请回答下列问题：

（1）曲线Ⅰ中反应的活化能为 kJ•mol﹣1，该反应的反应热△H= ．

（2）图中曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示使用了催化剂．

（3）升高温度，曲线Ⅰ中反应的活化能 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应的反应热△H ．

22．乙醇用途广泛，常用作溶剂、饮料、燃料等．

（1）实验测得，1mol液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2kJ热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：

．

（2）已知CH2═CH2（g）+H2O（g）→CH3CH2OH（g）△H=﹣34kJ•

mol﹣1，则每消耗1g乙烯放出的热量为

（保留一位小数）．

（3）如图为乙烯水化法制乙醇时，化学反应的能量随反应过程的变化．

①乙烯水化法制乙醇时，使用催化剂对该反应的反应热影响是 （填“增大”“减小”或“无影响”，下同），对图中△H1的影响是 ．

②已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H﹣O键为463、C﹣C键为347、C﹣H键为414，C﹣O键为326，C=C键615.3，则断裂1mol C﹣O键所需的能量是 ．

（4）M原子的质子数比硫原子少2个，在25℃、101kPa下，M的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

．