甘肃省天水市高一上学期化学期中考试试卷
- 格式：doc
- 大小：2.43 MB
- 文档页数：22
第 1 页 共 22 页 甘肃省天水市高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择題 (共17题；共35分)
1.
（2分）
下列成语包含化学变化的是（ ）
A . 滴水成冰
B . 死灰复燃
C . 积土成堆
D . 立竿见影
2. （2分） 2011年美国政府批准生产480亿升乙醇．在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料．下列关于乙醇燃料的说法中错误的是（ ）
A . 乙醇是一种可再生能源
B . 乙醇只能在实验室内做燃料
C . 乙醇易燃烧，污染小
D . 目前，粮食作物是制乙醇的重要原料
3. （2分） (2017·西城模拟) 已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：
物质 沸点/℃ 密度/（g•cm﹣3） 水中溶解性
正丁醇 117.2 0.8109 微溶
正丁醛 75.7 0.8017 微溶
下列说法中，不正确的是（ ） 第 2 页 共 22 页
A . 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B . 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C . 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D . 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
4. （2分） (2016高一下·孝感期末) 下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
A . 蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
B . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C . C4H9Cl有4种同分异构体
D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
5. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7NA
B . 1L2mol·L－1K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA
C . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D . 50mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA
6. （3分） (2017高一上·汕头期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B . 某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣ 第 3 页 共 22 页 C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣ ， 先加稀硝酸除去OH﹣ ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣
7. （2分） (2016高一上·南宁期中)
将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A . 氧气、干冰、硫酸、烧碱
B . 碘酒、冰、盐酸、烧碱
C . 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱
D . 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
8. （2分） 下列说法或解释正确的是（ ）
A . 硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强
B . 铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应
C . 明矾可用于饮水的消毒杀菌
D . 光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强
9. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C . 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
D . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
10. （2分） (2017高一上·镇原期中) 在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A . Na+、K+、SO42-、MnO4-
B . Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C . K+、Ba2+、HCO3-、Cl- 第 4 页 共 22 页 D . K+、Na+、CO32-、NO3-
11. （2分） (2019高一上·丽水月考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
C . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性
12. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）
A . 65mL1mol/L的KCl溶液
B . 25mL3mol/L的NaCl溶液
C . 20mL2mol/L的MgCl2溶液
D . 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
13. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里
B . 称取胆矾50 g，溶解在1 L水里
C . 将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D . 将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
14. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 元素从化合态变为游离态，一定是被还原
B . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
C . 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023
D . 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×1023 第 5 页 共 22 页 15.
（2分） (2018高二下·商丘期末)
下列关于物质的检验方法正确的是（
）
A
.
向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO
B . 将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+
C . 向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或HCO3-
D . 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
16. （2分） (2018高三上·赣州期中) 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A .
B .
C .
D .
17. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列说法正确的是（ ）
A . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体
B . 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气
C . 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液
D . 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA
二、 解答题 (共6题；共42分)
18. （9分） 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2 ． 加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为 第 6 页 共 22 页 x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 ________．
（2）用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）= ________ ，n（Cl2）= ________ ．
（3）写出y与a、x的函数关系式： ________．
（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为 ________ ；其物质的量之比为 ________．
（5）PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3 ， 其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需补充物质A，A是 ________，说明理由： ________
生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是 ________ kg（保留到整数）．
19. （2分） (2016高一上·安庆期中) 根据题意填空
（1） 写出符合2H++CO32﹣=H2O+CO2↑的化学方程式：________
（2） 除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式：________．
20. （5分） 把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是________。
②在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是________，该操作的名称是________。
