第八单元 课题 2《金属的化学性质》教案设计一
教学目标
一、知识与技能
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、过程与方法
1.提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。
2.知道实验是学习化学的重要方法。
三、情感、态度与价值观：
1.体验合作学习、探究学习的乐趣。
2.激发创新精神与求知欲。
教学重点：金属的化学性质；置换反应的概念；金属活动性顺序及应用。
教学难点：金属活动性顺序及其应用。
课前准备：铜丝，铝丝，金，铁丝，稀硫酸，稀盐酸，硫酸铜溶液，硝酸银溶液。
教学过程
一、引入新课
在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？
现在人们的生活水平普遍提高，人们开始购买很多金银首饰。想一想，如何辨别真金和假金呢？俗语说真金不怕火炼，你知道这有什么科学道理吗？
这节课我们就来了解这些问题，探究金属的化学性质。
二、新课学习
（一）金属与氧气的反应
回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写化学方程式，再结合反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（老师可适当引导比较），得出这两种金属的活动性顺序。 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但是在高温时能与氧气反应。真金不怕火炼，说明金在高温时也不和氧气反应。如果把金(Au)的化学活泼性与这两种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？
从这些实验现象我们知道，最容易和氧气发生反应的金属是最活泼的，你能试一试排列一下镁、铁、铜、金的金属活性顺序吗？
（二）金属活动性顺序
大家都排列出了这几种金属的活性顺序，接下来我们来探究几种常见金属的活泼性，验证一下大家的结论。
1 课题2 金属的化学性质
一．选择题
1、细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是（ ） A.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.产生蓝色火焰，生成黑色固体 C.铁丝红热、熔化 D.产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体
2、将过量铁粉放入盛有疏酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后，过滤。留在滤纸上的物质是（ ） A、Zn B、Cu C、Zn和Cu D、Cu和Fe
3、在镁、铁、铜、锌四种金属中，金属活动性最强的是（ ） A.镁 B.铁 C.铜 D.锌
4、铁的应用在我国已有很久的历史。下列有关铁的知识的叙述不正确的是（ ）
A、铁具有良好的导电性、导热性 B、铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
C、铁制容器不能盛放硫酸铜溶液 D、人体中的铁元素主要存在于血液中
5、下列有关铁的化学方程式中，错误的是（ ） A、3Fe+2O2Fe3O4
B、2Fe+6HCl ==2FeCl3+3H2↑ C、Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu D、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
6、X、Y、Z是三种金属单质。其中X可以与稀硫酸反应产生氢气，Y与Z不与稀硫酸反应，Z可以从Y的盐溶液中置换出Y。则X、Y、Z三种金属的活动性按由强到弱的顺序排列正确的是（ ） A、X>Y>Z B、Z>X>Y C、X>Z>Y D、Z>Y>X
7、下列各组物质中，在实验室能制取氢气的是（ ）
A、细铜丝和稀盐酸 B、锌和稀硫酸 C、锌和蒸馏水 D、镁和浓硝酸
8、根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是（ ）
A、Fe和CuSO4溶液 B、Cu和稀盐酸 C、Zn和Hg(NO3)2溶液 D、Mg和稀硫酸
9、伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”， 其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示正确的是（ ）
新港中学九年级化学导学案 第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
【学习目标】
1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【学习重点】金属的活动性顺序。
一、 自主学习：
（一）、 写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。
1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝
3、铁在氧气中燃烧
4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气
（二）、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？
（三）、置换反应
举例： ，
二、合作探究： 新港中学九年级化学导学案 第八单元 金属和金属材料
1、金属与氧气的反应：
实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。
镁和铝在空气中就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。
镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼
2、金属活动性顺序：
金属和酸反应：
反应物 反应现象 反应化学方程式
镁与稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
小结：
能与酸发生反应（产生氢气）的金属是镁、锌、铁；
《金属的化学性质-第2课时》说课稿
我说课的内容是《金属的化学性质-第2课时》，主要从教材，教法与学法，教学过程，教学评价四个方面来完成说课。
一、说教材
1、教材地位
本节选自人教版化学九年级下册·第八单元· 课题2，是学习金属的化学性质的第2课时。主要内容是常见金属的活动性顺序及其应用。该部分内容承接了前一课时活泼金属能够与氧气反应、活泼金属能够与酸反应的内容，是对金属的化学性质的进一步深入学习。
2、重点难点
依据课程标准相关要求：“认识常见金属的主要化学性质”、“初步认识置换反应”、“能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能够解释日常生活中的一些现象”、“体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径”、“认识到合作与交流在科学探究中的重要作用”确定本节课的重点和难点。
重点：知道常见金属的活动性顺序并会应用
难点：掌握探究金属活动性顺序的方法
3、学习准备
教师准备：教案、教材、教学课件、实验仪器和药品
学生情况分析和准备：学生已经掌握了一定的实验方法；学生对置换反应已有认识；通过第一课时的学习学生知道不同金属与同样的酸溶液反应表现出不同的活动性强弱；班级学生分成学习小组；
4、教学目标
依据课程标准相关要求和学生情况制定以下目标： （1）知识与技能
①认识常见金属与金属化合物溶液间的置换反应;
②熟悉常见金属的活动性顺序,学会应用金属活动性顺序;
（2）过程与方法
①学会探究金属活动性顺序的实验方法;
②培养学生的实验技能
（3）情感态度与价值观：
①激发学生科学探究兴趣，培养合作学习意识;
②树立学以致用的思想意识;
二、说教法与学法
依据课程标准活动探究建议：“实验：金属的物理性质和某些化学性质”、“实验探究酸溶液、盐溶液与金属发生置换反应及其规律”依据教学建议：“精心设计科学探究活动，加强实验教学”“注意贴近学生的生活，联系社会实际”“优化课堂教学过程，提高课堂教学的有效性”等要求选择应用以下教法和学法。
