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结构化学习题3

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《结构化学》第五章习题5001

NF3和NH3分子中， 键角∠FNF比∠HNH要 （a） ， 这是因为（b）。

5002

写出下列分子的结构式(标明单键和多重键等键型)和立体构型：

(1) Al2Cl6 ，(2) HN3 ，(3) Fe(CO)3(4- C4H4) ，(4) XeOF4 ，(5) XeF4

5003

NH3和PH3分子键角值大者为___________________分子。

5004

用价电子对互斥理论推断： PF4+的构型为_________________， 中心原子采用的杂化轨道为_____________________： XeF4的构型为___________________，中心原子采用的杂化轨道为________________________。

5005

写出下述分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型：

HgCl2_________________： Co(CO)4-__________________：

BF3___________________： Ni(CN)42-__________________。

5006

sp2(s，px，py)等性杂化轨道中，若1ψ和x轴平行，2ψ和y轴成30°，1ψ，2ψ，3ψ互成120°。请写出满足正交归一化条件的三个杂化轨道表达式：

1ψ______________________________：

2ψ______________________________：

3ψ______________________________。

5007

O3的键角为116.8°，若用杂化轨道ψ=c1s2ψ+c2p2ψ描述中心O原子的成键轨道，试按键角与轨道成分关系式cosθ=-c12/c22，计算：

(1) 成键杂化轨道中c1和c2值； (2) 2s和2p轨道在杂化轨道中所占的比重。

5008

已知 H2O 的键角为104.5°，O原子进行了不等性sp3杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，O原子的p成分的贡献为：------------------------------ ( )

(A) 0.21 (B) 0.80 (C) 0.5 (D) 0.75

( 已知键角和轨道成分的关系式为 cosθ= -c12/c22 )

5009

实验测得乙烯(C2H4)分子∠CCH=121.7°，∠HCH=116.6°，分子处在xy平面，C═C轴和x轴平行。 试计算C 原子 sp2杂化轨道的系数。

( 已知键角和轨道成分的关系式为 cosθ=-c12/c22 )

5011

判断：在形成CH4分子的过程中， C原子的2p轨道和H原子的1s轨道组合成sp3杂化轨道。------------------------------ ( )

5012

sp2等性杂化是指同一杂化轨道中s成分和p成分相等。这一说法是否正确？

5013

等性的d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为：-------------( )

(A) ψ=6/1sψ +2/1pψ+3/1dψ

(B) ψ=1/2sψ+1/4pψ+1/3dψ

(C) ψ=1/6sψ+1/2pψ+1/3dψ

(D) ψ=2/1sψ+6/1pψ+3/1dψ

5015

杂化轨道是：------------------------------------------------- ( )

(A) 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道

(B) 两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道

(C) 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道

(D) 一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道

5016

定域分子轨道模型和价键理论对于成键区电子运动的描述是完全相同的。这一说法是否正确？

5018

写出下列分子休克尔行列式。(用x表示，x=(-E)/，自己给原子编号)

(1) CH3—CH═CH—CH3

(2) CH2═CH—CH═CH2

(3)

5019

已知烯丙基阳离子的三个分子轨道为： (A=1/2， B=1/2)

3211φφφψABA

312φφψBB

3211φφφψABA

问亲电反应发生在哪个原子上：------------------------------------ ( )

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 1，3 (E) 1，2，3

5020

Huckel 行列式有以下几个特点：

(A) 行列式的阶由参加离域大键的原子数决定

(B) 行列式的主对角元为-E

(C) 行列式的非对角元为和0，且的分布总是紧挨着主对角元-E

(D) 如有杂原子参加， 诸，须分别标记清楚

上述说法有错误的是：------------------------------------ ( )

5021

试用HMO法求丙二烯双自由基 HC═C═CH的

(1) 电子分子轨道能级能量；

(2) 离域能；

(3) 分子轨道波函数； (4) 键键级。

5022

在三次甲基甲烷分子中， 中心C原子与邻近三个次甲基组成大键。试证明中心C原子的键级为4.732。

5024

环丙烯基的三个C原子各位于等边三角形的顶点上，分子轨道可用C原子的2pz轨道的线性组合， 用Huckel MO法确定该键的波函数和能级。

5025

用HMO法计算HC═C═CH双自由基的电子的分子轨道和能量，并作出分子图。

5026

若环丁二烯是平面正方形构型， 用HMO求其电子能级及其最低能级的分子轨道。

5027

试用HMO法求环丁二烯C4H4的分子轨道和能级， 再求其共轭能， 由此预测：

(1) 该分子的稳定性如何(需要简单说明)；

(2) 该分子的基态是三重态还是单态？

5028

画出下列久期行列式对应的共轭分子碳原子骨架：

0011001100110xxxx

[ x=(-E) /  ]

5029

利用分子的对称性， 求环丁二烯分子的大键分子轨道和能量。

5030

求烯丙基阳离子(CH2CHCH2)+的电荷密度、键级、自由价和分子图。已知：

321331232112122212222212221φφφψφφψφφφψ

5031

乙烯的吸收光谱极大约为193？nm， 而丁二烯的极大约为217？nm。

(1) 用HMO法计算出乙烯和丁二烯能级；

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第3章共价键和双原子分子的结构化学-习题与答案

第3章共价键和双原子分子的结构化学-习题与答案

第3章共价键和双原⼦分⼦的结构化学-习题与答案

⼀、选择题：1． H 2+的H ?= 21?2- a r 1 - b r 1 +R

1， 此种形式已采⽤了下列哪⼏种⽅法： ------------------------------ ( AC )

(A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电⼦近似

(C) 原⼦单位制 (D) 中⼼⼒场近似

2． 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------- ( C )

(A) 等于真实基态能量 (B) ⼤于真实基态能量

(C) 不⼩于真实基态能量 (D) ⼩于真实基态能量

3． 在LCAO-MO ⽅法中，各原⼦轨道对分⼦轨道的贡献可由哪个

决定： ----------------- ( B )(A) 组合系数 c ij (B) (c ij )2

(C) (c ij )1/2 (D) (c ij )-1/2

4. 两个原⼦的 d yz 轨道以 x 轴为键轴时， 形成的分⼦轨道为

------------ ( C )

(A) σ轨道 (B) π轨道 (C) δ轨道 (D) σ-π轨道

5. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最⼤重叠？---------------

( B )

(A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz

6. 下列分⼦的键长次序正确的是：-------------------------- ( A )

(A) OF -> OF > OF + (B) OF > OF -> OF +

(C) OF +> OF > OF - (D) OF - > OF +> OF

7. 下列分⼦或离⼦净成键电⼦数为 1 的是：--------------------------

(AC )

(A) He2+(B) Be2(C)B2+(D)

N+(E) Li2

2

8. 下列分⼦中哪⼀个顺磁性最⼤：-------------------------- ( C )

(A) N2+(B) Li2(C) B2(D) C2(E) O2-

【化学】第二章《分子结构与性质》单元测试(3)(新人教版选修3)

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第 1 页 共 9 页 第二章 分子结构与性质

单元测试（3）

一、选择题( 每小题只有一个．．．．选项符合题意)

1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水

结构化学复习题

结构化学复习题

结构化学复习题

一．选择题

1. 比较 2O 和 2O 结构可以知道 （ C）

A. 2O是单重态 ; B．2O是三重态 ; C．2O比2O 更稳定 ; D．2O比2O结合能大

2. 平面共轭分子的π型分子轨道（ B ）

A.是双重简并的.; B．对分子平面是反对称的; C.是中心对称的; D．参与共轭的原子必须是偶数.

3. 22HO和22CH各属什么点群？（ B ）

A.,hhDD ; B．2,hCD ; C．,hDC ; D．,hDD ; Ｅ22,hCC

4. 下列分子中哪一个有极性而无旋光性？（ B ）

A.乙烯 ; B.顺二卤乙烯 ; C反二卤乙烯; D.乙烷（部分交错）; Ｅ. 乙炔

5. 实验测得Fe（H2O）6的磁矩为5.3μ.B,则此配合物中央离子中未成对电子数为（ C ）

A. 2 ; B．3 ; C．4 ; D．5.

6. 波函数归一化的表达式是 ( C )

A. 2d0 ; B.2d1 ; C. 2d1 ; D.2d1

7. 能使2axe 成为算符222ddBxx的本征函数的a值是( B )

A .a=B ; B．a= B/2 ; C．a=B/4 ; D．a=B/6

8. 基态变分法的基本公式是：（ D ）

A. 0ˆddHE;B.0ˆddHE;C．0ˆddHE ;D．0ˆddHE

9. He+体系321的径向节面数为：（ D ）

A． 4 B. 1 C. 2 D. 0

10. 分子的三重态意味着分子中 （ C ）

A.有一个未成对电子; B.有两个未成对电子; C.有两个自旋相同的未成对电子;

D.有三对未成对电子．

结构化学练习题及答案

结构化学练习题及答案

结构化学练习题

一、 填空题

试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg）, 真空光速（2.998×108m.s-1）, 电子电荷（-1.602×10-19C）,Planck常量（6.626×10-34J.s）, Bohr半径（5.29×10-11m）, Bohr磁子(9.274×10-24J.T-1), Avogadro常数(6.022×1023mol-1)

1. 导致"量子"概念引入的三个着名实验分别是 ___, ________ 和__________.

2. 测不准关系_____________________。

3. 氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。

4. 按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫 。

程中，a称为力学量算符Aˆ的 。 5. 方6. 如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做 原理。

7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是 近似。

8. 原子单位中，长度的单位是一个Bohr半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为 。

9. He+ 离子的薛定谔方程为（ ）。

10. 钠的电子组态为1s22s22p63s1，写出光谱项______，光谱支项__________。

11. 给出下列分子所属点群：吡啶_______，BF3______，NO3-_______，二茂铁_____________。