上海市普陀区2023届高三下学期二模试题 化学 Word版含答案
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2023学年第二学期普陀区高三质量调研
化 学 试 卷
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、超硬材料
立方氮化硼(BN)、立方金刚石、碳化硅(SiC)等都是莫氏硬度高的超硬材料，在工业上有广泛应用。
1． C、N、O三种元素中第一电离能最大的是 （1） ，电负性最大的是 （2） 。
A．碳元素 B．氮元素 C．氧元素
2．下列有关Si说法正确的有_____。
A．基态Si原子核外有3种能量的电子 B．Si原子由基态变为激发态时会释放能量
C．基态Si原子的价层电子排布式为3p2 D．Si在元素周期表中属于p区元素
立方氮化硼(BN)可由硼酸(H3BO3)和尿素[CO(NH2)2]反应制得，右图是立方氮化硼(BN)的晶胞示意图，立方金刚石、碳化硅(SiC)结构均与其相似，三者晶体中键长数据如下表。
晶体 键长（pm）
立方氮化硼(BN) 157
立方金刚石 154
碳化硅(SiC) 184
3．已知尿素[CO(NH2)2]结构中，碳、氮、氧原子均在同一平面，判断碳原子的杂化方式_________________
4．依据相关数据，比较上述三种晶体的莫氏硬度，并说明原因__________________________________________________________________________。
5．立方氮化硼 (BN)晶胞中含有_____个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有____个。已知立方氮化硼晶体的密度为3.20g·cm−3，NA为阿佛加德罗常数，则该晶体晶胞边长的表达式为__________cm。（用含NA的式子表达）已知：M(B) =10.8 g·mol−1，M(N) =14.0 g·mol−1
6．六方氮化硼(BN)的结构与石墨相似，俗称“白石墨”，其结构如下图所示，若要区分某BN样品是六方氮化硼(BN)还是立方氮化硼(BN)下列方法可行的是_______（不定项）
A．晶体X射线衍射 B．原子发射光谱
C．质谱 D．测定晶体的莫氏硬度
二、“液态阳光”计划
甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。
7．下列关于甲醇（CH3OH）的说法中，正确的是_______
A．甲醇在一定条件下可被氧化生成CO2 B．甲醇储氢符合“相似相溶”原理
C．甲醇官能团的电子式： D．甲醇分子是含有极性键的非极性分子
已知，CO2生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应I. CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1= −48.97kJ·mol−1
反应II. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H2= +41.17 kJ·mol−1
反应III. CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ∆H3
8．反应III中，（1）活化能E(正) E (逆) (填“＞”、“＜”或“=”)；
（2）该反应在 条件下能自发进行；
A．在高温条件下自发进行 B．在低温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
9．反应III中，CO的平衡转化率与温度的关系如右图所示：
（1）A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。T1时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正 v逆。(填“＞”、“＜”或“=”)
（2）向某恒温恒压密闭．．．．．．容器中充入1mol CO(g)和2mol H2(g)，下列能说明反应III达到平衡的是______（不定项）
A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．v正(CO)=2 v逆(H2)
（3）在2L恒容密闭．．．．容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H2)= mol·L−1·min−1。
10．在CO2加氢合成甲醇的体系中，（1）下列说法不正确的是
A．若在绝热恒容．．．．容器，反应I的平衡常数K保持不变，说明反应I、II都已达平衡
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、II都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
（2）已知：CH3OH的选择性=322CHOHnCOnCO转化为的消耗的×100%，不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是 ，并说明其原因
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
原因：
11．我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式
三、污水处理
生产、生活废水必须要做及时处理，否则会影响人类的生活环境。废水的常见化学处理法有：中和法、氧化还原法、萃取法、吸附法、混凝法、沉淀法等。
12．下列物质常被用于污水处理，其中属于纯净物的是_____
A．漂粉精 B．聚丙烯酸钠 C．明矾 D．石灰乳
13．三价铁的强酸盐溶液因会发生水解，可被用作净水剂，其水解时会产生黄色的[Fe(OH)(H2O)5]2+以及二聚体[Fe2 (OH)2(H2O)8]4+ (结构如图)。则二聚体中Fe的配位数为_______。 14．某工厂的酸性．．废水中同时含有高浓度有机物（化学式为C6H10O5）和NO3−离子，可用一种微生物燃料电池进行污水净化，工作原理如图所示。下列说法正确的是________（不定项）
A．图中的a极为阳极，发生氧化反应
B．该装置工作时，电子经导线由a极流向b极
C．Na+向b极流动，故b极为负极
D．该装置亦可用于咸水淡化
大量含氮污水任意排放将造成藻类疯长，出现水体富营养化等问题。某小组尝试用NaClO溶液处理含氨氮废水。
15．室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，
下列关于次氯酸钠溶液的说法中，错误的是_______（不定项）
A．依据物料守恒关系，[Na+] =[ClO−] + [HClO]
B．依据强酸制弱酸原理，通入少量SO2有利于HClO生成，可增强漂白作用
C．由于NaClO水解呈碱性，则[Na+]＞[ClO−]
D．根据“有弱才水解”规律，所以NaClO是弱电解质
16．下列物质中不能与NaClO反应的是_______
A．CO2 B．NaHCO3 C．H2S D．NaHS
17．NaClO将废水中的NH3氧化为无污染气体，反应的化学方程式为__________________；实际实验中NaClO溶液的投入量要大于理论计算量，可能的原因是________________。
含铜（Cu2+）废水是冶金、电子等行业产生的废水，直接排放会导致严重污染。工业上常用NaHS作为沉淀剂处理Cu2+离子。
18．已知0.1 mol·L−1NaHS溶液呈碱性；
（1）若将该溶液中的离子按浓度由大到小进行排序，排位第三的离子是_______
A．Na+ B．HS− C．S2− D．OH−
（2）通过计算，说明溶液呈碱性的原因：__________________________________________
19．沉淀铜离子时，发生反应Cu2+(aq) + 2HS− (aq)CuS(s) + H2S(aq)。常温下，该反应化学式 常温下的电离平衡常数
HClO Ka = 3×10−8
H2CO3 Ka1 = 4.2×10−7 Ka2 = 4.8×10−11
H2S Ka1 = 1.3×10−7 Ka2 = 7.1×10−15 的平衡常数约为K，则此条件下Ksp(CuS) =______（用该反应的K，H2S的Ka1和Ka2表示）。
四、健康生活，远离“三高”
现代人生活不健康，“三高”频发，需要依靠药物进行治疗，维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物。
20．维拉帕米，其合成路线中某一步骤如图所示：
则下列说法正确的是____
A．X的沸点低于其同分异构体 是因为X分子间形成了氢键
B．X中所有碳原子可能在同一平面上
C．1mol Y在酸性条件下水解可产生1mol CH3OH
D．X、Y、Z最多都能与1mol NaOH反应
我国科学家设计了一条维拉帕米(化合物M)的新的合成路线，如下所示：
21．C中官能团的名称为 。
22．E的名称为 ，B的结构简式为 。 23．上述合成路线中不涉及到的反应类型有 。（不定项）
A．还原反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应
24．写出由G生成I的化学反应方程式 。
25．下列关于F的说法中，正确的是_______
A．F分子中没有不对称碳原子 B．F、L生成M的反应是取代反应
C．F与浓溴水混合产生白色沉淀 D．F分子中不存在π键
26．请从结构角度分析K参加反应时，断裂碳溴键而不是碳氯键的原因：
