无机与分析化学实验报告

茂名学院无机分析化学实验报告（生物专业适用）班级学号姓名化工学院应化系无机与分析教研室目录实验一化学实验基本操作 (1)实验二分离与提取（固液分离、重结晶、熔点测定） (3)实验三酸碱标准溶液浓度的标定 (6)实验二乙酸解离常数的测定 (1)实验三硫酸亚铁铵的制备 (3)实验四酸碱标准溶液浓度的标定 (6)实验五混合碱含量的测定 (8)实验六EDTA标准溶液的配制和标定 (10)实验七水的硬度测定 (12)实验八高锰酸钾标准溶液的配制和标定 (14)实验九碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 (16)实验十硫酸铜中铜含量的测定 (18)实验十一邻二氮杂菲分光光度法测定铁 (20)实验十二离子选择性电极法测定水中微量氟 (22)实验十三醇系物的气相色谱分析 (24)实验三硫酸亚铁铵的制备实验一化学实验基本操作实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验步骤：实验结果：1、0.1mol/Lhcl溶液的配置标定结果溶液计算： NaOH标准溶液的浓度（c2）为： mol/L。

原HCL溶液的浓度（c0, mol/L）=2、用托盘天平称量表面皿的质量：3、用试管加热少量固体硫酸铜现象：反应式：4、用试管加热少量0.1mol/L FeCl3溶液：反应式：实验三硫酸亚铁铵的制备思考题：1、滴定管、移液管和容量瓶三者的洗涤方法有何异同？锥形瓶是否也要用待装溶液润洗或干燥镕2、用容量瓶配置好的溶液，最后液面的弯液面是否与刻度线相切？为什么？3、试述电子天平的称量步骤、校准程序？实验二 1 重结晶实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验装置图：实验步骤：实验三硫酸亚铁铵的制备实验结果：粗产品: 克,精制产品：克回收率:产品颜色及形状：熔点：讨论：（在实验中应该注意的问题）思考题：1、加活性炭脱色应该注意哪些问题？2、用水重结晶纯化乙酰苯胺时（常量法），在溶解过程中有无油珠状物质出现？是何种物质？应如何处理？3、如何鉴定重结晶纯化后产物的纯度？实验二 2 熔点的测定实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验装置图：实验步骤（显微熔点测定仪）：实验三硫酸亚铁铵的制备实验结果：讨论：（实验中应注意问题）思考题：1、加热的快慢为什么会影响熔点？在什么情况下加热可以快一些，而在什么情况下加热则要慢一些？2、是否可以使用第一次测定熔点时已经融化了的有机化合物再做第二次测定？为什么？实验三乙酸解离常数的测定实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验步骤（半中和法）：实验三硫酸亚铁铵的制备实验结果及讨论实验室供给的标准溶液氢氧化钠的浓度：mol/L结果讨论：思考题：根据乙酸解离平衡说明,在什么条件下才能从测定的PH值来计算乙酸的解离常数？当HAc完全被NaOH溶液中和时，实验四酸碱标准溶液浓度的标定一．实验目的二．实验原理三. 实验步骤实验六EDTA标准溶液的配制和标定四．数据记录及分析五、思考题1、用Na2CO3作基准物标定HCl时，为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？2、作为标定的基准物应该具备哪些条件？实验五混合碱含量的测定一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验六EDTA标准溶液的配制和标定四．数据记录及分析五．思考题用盐酸标准溶液测定混合碱时，若在空气中放置一段时间后再滴定，将会给测定结果带来什么影响？实验六EDT A标准溶液的配制和标定一．实验目的二．实验原理三、实验步骤实验六EDTA标准溶液的配制和标定四．数据记录及分析六．思考题1、用CaCO3作基准物，以钙指示剂指示终点标定EDTA浓度时，溶液的酸度应控制在何pH范围？若溶液为强酸性，应如何调节？2、用CaCO3作基准物标定EDTA浓度时，为什么要加入少量的镁溶液？实验七水的硬度测定一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验七水的硬度测定四、数据记录及分析六．思考题1、用EDTA法怎样测定水的总硬？用什么指示剂？产生什么反应？2、用EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰？如何消除？实验八高锰酸钾标准溶液的配制和标定一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验七高锰酸钾标准溶液的配制和标定四.数据记录及分析六．思考题1、本实验的滴定速度应如何掌握为宜？为什么第一滴KMnO4溶液加入后，红色退去很慢，以后退去较块？2、装KMnO4溶液的烧杯放置较久后，杯壁上常有棕色沉淀物（是什么？）不易洗净，应怎样洗涤？实验九碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、实验目的二、实验原理三．实验步骤碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定四、数据记录及分析六、思考题1、以K2Cr2O7标定NaS2O3溶液的浓度时为何要加入KI ?为何要在暗处放置5min？2、滴定前为何要稀释？淀粉指示剂为何要在接近终点时加入？实验十硫酸铜中铜含量的测定一．实验目的二．实验原理三．实验步骤硫酸铜中铜含量的测定四、数据记录及分析五．思考题1、溶解CuSO4时，为什么要加人H2SO4？可以用HNO3或HCl吗？2、碘量法测定Cu时，为什么要在弱酸性介质中进行？实验十一邻二氮杂菲分光光度法测定铁一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验十一邻二氮杂菲分光光度法测定铁四. 数据记录及分析实验十二离子选择性电极法测定水中微量氟一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验十二离子选择性电极法测定水中微量氟四.数据记录及分析实验十三醇系物的气相色谱分析一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验十三醇系物的气相色谱分析四. 数据记录及分析。

无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。

实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。

2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。

3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。

步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。

2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。

3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。

步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。

2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。

3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。

实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。

根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。

反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。

2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。

根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。

反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。

通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。

此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。

实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。

湖北工业大学
无机及分析化学实验报告专业10级材工班号四组别二指导老师袁继兵
姓名何先雄同组者付耕
实验日期2011年4月28日第五次试验
实验名称解离平衡
一实验目的
1,理解和巩固酸碱反应的概念和原理
2,学习试管实验的一些基本操作
3,学习缓冲溶液的配制及PH的测定，了解缓冲溶液的性能
4,掌握酸度计的使用方法
二实验原理
1,同离子效应
弱酸，弱碱的解离平衡
HAc(aq)+H2O(l)⇔H3O(aq)+A(aq)
B(aq)+H2O(l)⇔BH(aq)+OH(aq)
在弱电解质溶液中加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，电离平衡向生成若电解质的方向移动，使弱电解质的解离度下降的现象叫作同离子效应。

2,盐类的水解
强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性
弱酸弱碱双水解，溶液酸碱性视若酸弱碱相对强弱
水解反应是中和反应的逆过程，是吸热反应；因此升高温度有利于盐类的水解
3,缓冲溶液
1，弱碱—弱酸盐组成的缓冲溶液的PH计算
PH=Pk(HA)-lg[c(HA)/c(A-)]
2，弱碱—弱碱盐组成的缓冲溶液的PH计算
PH=Pk(BH)-lg[c(BH)+/c(B)]
缓冲溶液的缓冲能力与溶液的浓度以及c(HA)/c(A-)，c(BH+)/c(B)的比值有关；其浓度越大，比值越接近，缓冲能力越强。

三实验内容
1 缓冲溶液
2同离子效应和盐类水解。

无机及分析化学实验报告,重结晶与熔点的测定无机及分析化学实验报告,重结晶与熔点的测定熔点的测定实验报告熔点的测定一实验目的1，了解熔点测定的基本原理及应用。

2，掌握熔点的测定方法。

二实验原理固液两相蒸汽压一致，固液两相平衡共存，这时的温度摄氏度m即为该物质的熔点。

初熔至全熔范围称为熔程。

温度不超过0.5-1摄氏度。

当含有非挥发性杂质时，液体的蒸汽压降低，熔点降低，熔程变长。

三，熔点测定方法(1) 粗测:快速加热5?/min，测定大概熔点温度(适用未知物的熔点测定)(2) 精测:缓慢加热5?/min，距熔点10时，减慢加热速度为1—2s。

当毛细管仲样品开始塌落和有温润现象时，出现下滴液体时，表明样品已经开始融化，为初熔，记下温度，继续加热，至透明胶体，记下温度为全熔四，实验内容1，测定尿素的熔点。

(mp 132.7摄氏度)2，测定肉桂酸的熔点(mp 133摄氏度)主要装置:篇二:无机及分析化学实验报告(上学期)实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的1(了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。

2(学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。

二、实验原理不溶性杂质:直接过滤除去;可溶性杂质Fe2+、 Fe3+等:先全部氧化为Fe3+，后调节pH?4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤;其它可溶性杂质:重结晶留在母(来自: 写论文网:无机及分析化学实验报告,重结晶与熔点的测定)液中。

三、实验内容20mLH2O 2mLH2O静置5g硫酸铜搅拌、加热溶解滴加NaOH至pH?4100mL Fe(OH)3倾析法过滤滤液承接在蒸发皿(另留10d于试管中用于检验纯度) 2~3dH2SO蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~26mol?L-1NH3?H2NH3?H2O10d待测液深蓝色溶液过滤洗涤滤纸蓝色2dKSCN弃去蓝色溶液接收滤液比较颜色深浅产品外观、色泽 ;理论产量 ;实际产量; 产率;纯度检验结果。

无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。

实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。

实验一，氯离子的检验。

1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。

2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。

实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。

由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。

实验二，钠离子的检验。

1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。

2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。

实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。

由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。

实验三，氯化钠的定性分析。

1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。

2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。

实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。

由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。

结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。

同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。

希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。

无机与分析化学实验课总结（5篇）第一篇：无机与分析化学实验课总结无机与分析化学实验总结转眼间，一个学期的实验课已经结束了。

现在回想起来，在化学实验课上，真的收获了很多。

这些收获也不仅仅是学会了一些化学实验的操作，对很多元素的性质有了更深的理解，更重要的是学会了严谨，学会了提前准备，学会了合作，学会了思考，学会了自己探究……这些都将在我以后的学习和生活中有很重要的意义。

最重要的一点是严谨，做实验时要做到一丝不苟。

还记得第一次进入实验室看到的情景，整齐的仪器、药品摆放，一尘不染的桌面，各种事故处理的器材……我深深意识在这个实验室里是不容许有一点马虎的。

这一点尤其体现在做分析实验上，做分析实验是要严格按照标准操作来的。

称量、滴定、移液、定容……每一个地方都要足够细心，足够严谨，很多时候会做得慢，如果有时候追求速度，就很容易出现实验数据不准确或者几次数据的偏差很大的情况。

还记得第一次做滴定实验时，由于在终点附近对液滴控制不够熟悉，也有想快一点完成实验的想法，导致前两次滴定都滴过了终点，只能重新滴定。

后来虽然终点可以控制的很好，结果也很准确，但由于怕滴过了所以整个过程特别慢。

在熟练了几次后，心中就有了正确判断滴定快到终点的那种感觉，整个过程就变得流畅多了。

我深深体会到了做分析实验时是一点也马虎不得的。

分析实验的任何一个失误都有可能导致结果与正确结果相差很多。

也许我们当时偷懒了，也许我们当时走神了，如果我们带着这样的失误走向了结果，那么等待我们的很可能就是误差很大的实验结果，或者是要重新完成实验操作内容。

当然做化学实验时也需要足够的耐心。

还记得制备高猛酸钾的时候，用了十分钟搅拌固体混合物，用了二十分钟通二氧化碳，又用了接近一个小时蒸发结晶，这些过程都需要足够的耐心，当看到自己制备的晶体长的很“好看”时，觉得一切等待都是值得的。

还有很多实验操作是需要慢工出细活的，如果没有足够的耐心，很难做出理想的实验结果。

做化学实验时要提前准备，事先有预习是非常重要的，如果预习了，就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题，只有预习好了，在做实验时才能够得心应手。

无机及分析化学实验讨论报告---提取纯硫酸铜结晶讨论内容物质纯化的方法有哪些？一、重结晶：利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离。

固体有机物在溶剂中的溶解度随温度的变化易改变，通常温度升高，溶解度增大；反之，则溶解度降低。

在进行重结晶时，理想的溶剂必须具备下列条件：（1）不与被提纯物质起化学反应。

（2）在较高温度时能溶解多量的被提纯物质；而在室温或更低温度时，只能溶解很少量的该种物质。

（3）对杂质溶解非常大或者非常小（前一种情况是要使杂质留在母液中不随被提纯物晶体一同析出；后一种情况是使杂质在热过滤的时候被滤去）。

（4）容易挥发（溶剂的沸点较低），易与结晶分离除去。

（5）能结出较好的晶体。

二、冷却结晶：利用溶液中各组分的溶解度温度不同，温度降低后，溶解度温度高的先析出。

提纯在溶剂中高温时溶解度大，低温时溶解度小，杂质的溶解度始终远大于被提纯物质的情况。

浓缩到一定程度冷却结晶，被提纯物析出。

三、萃取：利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。

经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

条件：1、物质在一种溶剂中的溶解度远大于在另一种溶剂中的溶解度。

2、物质与萃取剂不会反应。

3、两种溶剂互不相溶。

三、过滤：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。

如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

注意事项：1．烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。

2．过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。

3.过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复2~3次。

失败原因：1、滤纸破裂。

2、液面高于滤纸边缘。

3、仪器不干净。

4、收集滤液的烧杯不干净。

四、倾析法：用来分隔液体和固体，固体的密度（比重和颗粒较大）必须比液体大得多，而且不溶于液体。

无机与分析化学实验报告一、引言无机与分析化学是化学学科中两个重要的分支，无机化学研究无机物质的性质、结构和反应，分析化学则主要研究分析物质的成分和性质。

为了更好地理解这两个领域的知识，并且巩固实验操作技能，本次实验我们将进行无机与分析化学的实验。

二、实验目的1.了解常用的无机化学实验操作技能；2.掌握分析化学中的常用分析方法；3.熟悉实验仪器的使用。

三、实验步骤1.实验前准备：–阅读实验操作步骤及相关化学知识；–准备实验所需的药品和仪器；–穿戴实验服和手套，保证实验操作的安全。

2.实验操作：–取一定量的无机物质A和B，并将其溶解在适量的溶剂中；–进行物质A和B的反应，观察其反应过程和现象；–将反应产物进行分离和提取，并进行必要的纯化处理；–利用分析化学的方法对反应产物进行定性和定量分析；–记录实验过程中的观察结果和实验数据。

3.实验结果分析：–根据实验数据和观察结果，判断反应是否发生，反应的类型和产物的性质；–分析实验数据的准确性和可靠性，评估实验结果的可信度。

4.结论：–根据实验结果和分析，得出本次实验的结论，并解释实验现象和结果的原因；–分析实验中可能存在的误差和改进的方法，提出实验的改进意见。

四、实验安全措施1.穿戴实验服和手套，避免药品直接接触皮肤；2.实验操作过程中注意安全，避免发生溅洒、烧伤等意外；3.实验结束后，及时清理实验台和实验仪器，保持实验环境的清洁和整齐。

五、实验心得体会通过本次实验，我对无机与分析化学的实验操作和分析方法有了更深入的了解。

实验过程中，我通过仔细观察和准确记录实验数据，成功分析了反应的类型和产物的性质。

同时，我也注意到了实验中可能存在的误差和改进的方法，这对我的实验操作和数据分析能力有了进一步的提高。

六、参考文献[1] 《无机化学实验教程》，XX大学化学系编，化学工业出版社，20XX年。

[2] 《分析化学实验教程》，XX大学化学系编，化学工业出版社，20XX年。

无机及分析化学实验报告-食醋中醋酸含量的测定背景：醋，也称有机醋，是一种发酵性的食物，可以起到提鲜和保存作用。

其主要成分是醋酸，而其中的重要成分就是醋酸含量，这涉及到食品行业、制药行业和化工行业等多个不同行业。

许多食物以及药物中，都有一定的醋酸含量。

因此，测定食物里醋酸含量及其重要性就显而易见了。

食醋中醋酸含量的测定，主要是运用吡啶酯和甘氨酸反应进行生成双醋酸钠，并运用碱性滴定的方法分析食醋中醋酸的含量。

目的是为了更准确的判断食醋的醋酸含量。

实验的实施，主要有以下几步：一、实验试剂配制下列试剂应量精确配制，由水稀释：吡啶酯1.025mol/L、甘氨酯2.05mol/L、硫酸铵0.1mol/L。

二、食醋试样的采集试样应取符合食品安全标准要求的食醋10mL，加水100mL，均匀搅拌，接着用定量磁珠搅拌1min后进行反应，过滤，加水至500mL进行容量滴定。

三、吡啶酯反应将混合溶液加入碱性比色计算，稀释2比25，然后继续搅拌，添加吡啶酯酶1.025mol/L的试剂，经60秒磁控搅拌后，酶解反应发生，30s后，盖上有绿色密封塞的筒管，然后立即在光源下读取吸光度值。

四、甘氨酸反应将反应液，稀释5比50，继续搅拌，加入甘氨酯2.05mol/L的试剂，经30秒磁控搅拌后，酶解反应发生，30s后，盖上有紫色密封塞的筒管，然后立即在光源下读取吸光度值。

五、滴定将反应液，加入硫酸铵0.1mol/L的试剂和振荡搅拌，至滴定终点，如果颜色由紫色变为紫红色，记录滴定液的容量值，滴定完毕后，读取最终吸光度值，测定完毕。

六、运算和计算根据上面实验及实验结果，根据标准曲线确定食醋的醋酸含量。

结论实验过程中，采用碱性滴定的方法，分析食醋中醋酸的含量，从而准确地确立食醋中醋酸浓度，之后可以运用该数据对食品做相应的质量控制与判断，从而确保食品的安全性，提升食品的品质。

Background: Vinegar, also known as organic vinegar, is a fermented food that can freshen and preserve. Its main component is acetic acid, and the important component is acetic acid content, which involves many different industries such as food industry, pharmaceutical industry and chemical industry. Many foods and drugs have a certain acetic acid content. Therefore, it is obvious to test the acetic acid content in food.The determination of acetic acid content in food vinegar mainly uses the reaction of pyridine ether and glycine to generate disodium acetate, and uses alkali titration to analyze the acetic acid content in food vinegar. The purpose is to accurately determine the acetic acid content in food vinegar. The implementation of the experiment mainly includes the following steps:First, preparation of experimental reagents The following reagents are accurately prepared and diluted with water: pyridine ether 1.025mol/L, glycine 2.05mol/L, ammonium sulfate 0.1mol/L.。

无机分析实验报告引言无机分析是一种通过化学方法对无机物质进行定性和定量分析的实验技术。

本实验旨在通过研究和实践，掌握无机分析的基本原理和操作技巧。

实验目的1.了解无机分析的基本原理和方法；2.掌握常见的无机分析试剂的特点和用途；3.学习使用标准曲线进行定量分析。

实验材料和仪器1.待测样品；2.一定浓度的标准溶液；3.试剂：盐酸、硝酸、氯化钡等；4.试管、移液管、滴管等基本实验仪器。

实验步骤1. 样品的前处理将待测样品进行前处理，如研磨、过滤等，以获得均匀的实验样品。

2. 样品的定性分析根据实验需要，选择适当的试剂和反应条件，进行样品的定性分析。

例如，加入盐酸后观察是否产生气泡，加入硝酸后观察是否产生沉淀等。

3. 样品的定量分析在定性分析的基础上，将待测样品与标准溶液进行比色反应或沉淀反应，以获得定量分析的结果。

首先，制备一系列不同浓度的标准溶液，并制作标准曲线。

然后，根据待测样品与标准溶液的比色或沉淀反应结果，利用标准曲线计算待测样品的浓度。

4. 结果分析与讨论根据实验得到的定性和定量分析结果，对样品的成分进行分析和讨论。

比较实验结果与理论值之间的差异，并分析可能的误差来源。

实验注意事项1.实验室操作时要注意安全，佩戴实验手套、护目镜等个人防护装备；2.操作仪器时要仔细阅读操作说明书，按照要求正确使用；3.使用试剂时要注意溶液的浓度和用量，避免浪费和误差；4.操作过程中要保持实验环境的清洁，避免交叉污染。

结论通过本次实验，我们了解了无机分析的基本原理和方法，并掌握了常见的无机分析试剂的特点和用途。

我们还学会了使用标准曲线进行定量分析，并通过对实验结果的分析和讨论，进一步加深了对无机分析的理解。

参考文献（此处列出参考文献的引用格式，如：[1] 张三, 李四. 无机分析实验指导书. 化学出版社, 2010.）。

一、实训背景随着科技的不断发展，化学在各个领域中的应用日益广泛。

为了提高学生的实践操作能力和理论知识水平，我们进行了无机及分析化学实训。

本次实训旨在通过实验操作，加深对无机及分析化学理论知识的理解，培养学生的动手能力、实验技能和科学素养。

二、实训目的1. 掌握无机及分析化学的基本实验操作技能。

2. 熟悉常用仪器设备的使用方法。

3. 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。

4. 加深对无机及分析化学理论知识的理解。

三、实训内容本次实训主要包括以下内容：1. 无机化学实验：- 常见无机化合物的制备与提纯- 无机化合物的性质实验- 无机化合物的鉴定实验2. 分析化学实验：- 定量分析实验：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等- 定性分析实验：比色法、分光光度法、极谱法等四、实训过程1. 无机化学实验：- 实验前，仔细阅读实验指导书，了解实验原理、操作步骤和注意事项。

- 实验过程中，严格按照操作规程进行，注意安全，避免发生意外。

- 实验结束后，认真清洗实验器材，做好实验记录。

2. 分析化学实验：- 实验前，对实验仪器进行校准，确保实验数据的准确性。

- 实验过程中，严格控制实验条件，如温度、pH值等。

- 实验结束后，对实验数据进行整理和分析，得出实验结论。

五、实训成果1. 无机化学实验：- 成功制备了多种无机化合物，如氯化钠、硫酸铜等。

- 通过实验，掌握了无机化合物的性质和鉴定方法。

2. 分析化学实验：- 成功进行了酸碱滴定、氧化还原滴定等定量分析实验。

- 通过实验，掌握了分析化学的基本原理和实验技能。

六、实训体会1. 理论与实践相结合：通过本次实训，我深刻体会到理论与实践相结合的重要性。

只有在实践中，才能真正理解和掌握理论知识。

2. 严谨的科学态度：实验过程中，我意识到严谨的科学态度对于实验结果的准确性至关重要。

3. 团队协作：在实验过程中，我与同学们互相帮助、共同进步，培养了良好的团队协作精神。

4. 安全意识：实验过程中，我时刻注意安全，避免发生意外。

大学无机分析实验报告实验目的本实验旨在通过使用一系列化学试剂和仪器设备，学习和掌握无机分析的基本原理、方法和技巧，并实验验证不同方法的可行性和精确性。

实验器材和试剂- 器材：显微镜、恒温槽、酸度计、滴定管、容量瓶等。

- 试剂：硷度计，氧化还原指示剂，硫酸铜五水，氢氧化钠，盐酸，氧化铁黄，银氨溶液等。

实验步骤1. 用恒温槽将试管内的溶液加热至恒定温度。

2. 使用滴定管向试管中滴加硷度计，观察颜色变化，并使用比色计检测其酸度。

3. 将硫酸铜五水与氢氧化钠溶液混合，观察其化学反应，并探讨产生的颜色变化。

4. 使用盐酸滴定溶液中的氧化铁黄样品，记录滴定消耗的酸滴数，并计算出样品的浓度。

5. 通过滴定观察银氨溶液与一定量的氯离子溶液的反应，确定氯离子的浓度。

实验结果1. 在恒温槽中，试管中的溶液的酸度随着硷度计的加入而逐渐降低，直到酸碱中性。

2. 硫酸铜五水与氢氧化钠溶液混合后，溶液颜色由无色变为蓝色，这是由于氢氧化铜的形成。

3. 使用盐酸滴定氧化铁黄样品时，记录了滴定消耗的酸滴数，计算出样品的浓度为10.5mol/L。

4. 通过滴定观察，银氨溶液与氯离子溶液的反应中，添加的溶液数为12滴，推测氯离子的浓度为0.6mol/L。

实验讨论与分析1. 根据实验结果，可以得出溶液酸度与加入的碱溶液量成正比，这可以用来测定酸的浓度。

2. 硫酸铜五水与氢氧化钠溶液混合后，产生了氢氧化铜，这是一种蓝色的沉淀，可以用来检测铜离子的存在。

3. 在盐酸滴定氧化铁黄样品时，滴定消耗的酸滴数可以用来计算溶液中的黄色氧化铁的浓度。

4. 通过滴定观察，可以确定溶液中氯离子的浓度。

根据实验结果，溶液中氯离子的浓度为0.6mol/L。

实验结论通过本次实验，我们学习和掌握了无机分析实验的基本原理和方法，包括酸碱滴定法、氧化还原法和沉淀法等。

实验结果表明这些方法是可行和准确的，可以用来确定溶液中各种化合物和离子的浓度和存在情况。

实验心得体会通过参与本次实验，我对无机分析的原理和方法有了更深入的了解。

无机化学实验报告篇一：无机化学实验报告实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。

急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。

烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。

操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。

也可用电吹风把仪器吹干。

带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。

读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。

使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。

往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。

装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。