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无机及分析化学习题无机化学基本知识图文稿

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无机化学基础知识PPT课件

无机化学基础知识PPT课件

元素周期表是元素周期律用表 格表达的具体形式，它反映元 素原子的内部结构和它们之间 相互联系的规律。
元素性质递变规律
原子半径
同一周期（稀有气体除外），从 左到右，随着原子序数的递增， 元素原子的半径递减；同一族中， 由上而下，随着原子序数的递增， 元素原子半径递增。
主要化合价
同一周期中，从左到右，随着原 子序数的递增，元素的最高正化 合价递增（从+1价到+7价），第 一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ 元素除外；最低负化合价递增 （从-4价到-1价）第一周期除外， 由于金属元素一般无负化合价， 故从ⅣＡ族开始。元素最高价的 绝对值与最低价的绝对值的和为8。
THANKS
感谢观看
酸碱指示剂
用于指示酸碱反应终点的 试剂，如酚酞、甲基橙等。
沉淀溶解平衡原理及应用
沉淀溶解平衡
应用
在一定条件下，难溶电解质在溶液中 的溶解与沉淀达到动态平衡。
通过控制溶液中的离子浓度，可实现 难溶电解质的分离、提纯和制备。
溶度积常数（Ksp）
表示难溶电解质在溶液中达到沉淀溶 解平衡时，各离子浓度幂的乘积，是 衡量难溶电解质溶解度的重要参数。
元素的金属性和非金 属性
同一周期中，从左到右，随着原 子序数的递增，元素的金属性递 减，非金属性递增；同一族中， 由上而下，随着原子序数的递增， 元素的金属性递增，非金属性递 减。
03
化学键与分子结构
离子键形成及特点
离子键的形成
通过原子间电子转移形成正、负离子，由静电作用相互吸引。
离子键的特点
较高的熔点和沸点，良好的导电性和导热性，在水溶液中易离 解。
03
波尔模型
电子只能在一些特定的轨道上运动，电子在这些轨道上运动时离核的远

无机及分析化学PPT

无机及分析化学PPT

无关； 注： bB 、xB 、wB与T无关； 无关 注意： 1、 CB、n B 、 MB 、bB 必须指明基本单元 注意： 、 2、 C(B) =b C (bB); n(B) =bn (bB) ; M(B)=bM(1/bB)； 、 ； 3、 较稀的水溶液：因V≈ m 、 ρ ≈ 1, ∴ CB ≈ bB 、 较稀的水溶液： ≈ 17 4、 计算时注意单位换算 、
bB:与体积无关 与温度无关 常用于稀溶液依数性的研究 与体积无关,与温度无关 与体积无关 与温度无关,常用于稀溶液依数性的研究
nB mB bB ＝ = mA M B mA
12
水中溶解0.580g水中溶解 水中溶解 的摩尔质量M(NaCl)＝58.44g·mol-1 解：NaCl的摩尔质量 的摩尔质量 ＝
饱和溶液10.00cm3,测得其 例1-3 在常温下取 - 在常温下取NaCl饱和溶液 饱和溶液 质量为12.003g,将溶液蒸干,得NaCl固体 固体3.173g.求： 质量为 ,将溶液蒸干, 固体 . (1)物质的量浓度 (2)质量摩尔浓度 (3)饱和溶液中 ) 质量摩尔浓度 饱和溶液中 NaCl和H2O的摩尔分数,( 的摩尔分数,( 和 的摩尔分数,(4)NaCl饱和溶液的质量分 饱和溶液的质量分 质量浓度. 数(5)质量浓度. 质量浓度 解：(1) NaCl饱和溶液的物质的量浓度为： (1) NaCl
mB ρ= V
分析化学中计算某组分质量浓度
14
2.4 摩尔分数
摩尔分数x 混合系统中 某物质i的物质的量 混合系统中,某物质 的物质的量n 摩尔分数 i:混合系统中 某物质 的物质的量 i占混 合系统中总的物质的量n的分数称为该物质 的分数称为该物质i 合系统中总的物质的量 的分数称为该物质 的摩 尔分数, 其量纲为1,表达式为 表达式为： 尔分数 其量纲为 表达式为： ni xi = n 双组分系统溶液:

无机及分析化学课件

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酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和 反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合 成难溶于水的沉淀，从溶液中析 出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数 值，用于表示原子或分子在氧化还原 反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应， 其中氧化剂获得电子，还原剂失去电 子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方 程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位 为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好 的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导 热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤 化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获 取物质的化学信息。

无机及分析化学课件(第四版)第一章

无机及分析化学课件(第四版)第一章
总结词
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。

无机及分析化学

无机及分析化学

02
离子极化会影响化合物的性质
5.8 晶 体 结 构
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
结点上的微粒
正、负离子
原子
极性分子
非极性分子
原子、正离子
结合力
离子键
共价键
分子间力、氢键
分子间力
金属键
熔、沸点
高
很高
低
很低
有高有低
硬度
硬
很硬
软
很软
硬度不一
机械性能
脆
很脆
弱
很弱
有延展性
导电、导热性
熔融态及其水溶液导电
04
以极性键结合的双原子分子一定是极性分子√
06
下列化合物中有氢键的是 CH3OH B．CH3OCH3 HOOH D．A和C
A．原子轨道的能量 B．原子轨道的数目 C．原子轨道的形状 D．电子的数目
（2）量子数n，l，m不能决定( )。
A.(2,1, 1, -1/2) B.(2, 1, 0, -1/2) C.(3, 1, 1, -1/2) D.(3, 2, -2, -1/2)
（6）对异号离子产生强烈的极化作用的离子，其特征是( )。 A．低电荷和大半径 B．高电荷和小半径 C．低电荷和小半径 D．高电荷和大半径
（7）Ag+和K+半径很接近，但KBr易溶于水，而AgBr难溶于水( )。 A．K比Ag活泼 B．K+易被极化而变形 C．Ag+易被极化而变形 D．以上都是
1 基本要点
离子极化：在电场的作用下，正负离子的原子核和电子发生位移，导致正负离子变形，产生诱导偶极的过程。
导致：作用力发生变化。

无机及分析化学（习题含答案）-配位化合物

无机及分析化学（习题含答案）-配位化合物

第九章 配位化合物与配位滴定法习题1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。

1-2配合物由内界和外界组成。

1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。

1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。

1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。

1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。

1-10在螯合物中没有离子键。

1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。

1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。

1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。

1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。

1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。

1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。

1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θϕ的计算式为：θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅+＋（＝ 。

无机及分析化学-PPT课件精选全文

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溶液的浓度 0.02080 mol/L
四位有效数字
溶液的浓度 0.10 mol/L
二位有效数字
被测物含量 56.12％
四位有效数字
平衡常数 K＝1.8x10
二位有效数字
pH值(注) 12.08
二位有效数字
pH值
5.1
一位有效数字
注：
考虑pH值的有效数字时，因为pH值是氢离子浓度 的负对数，所以pH值的有效数字位数只考虑小数点后 数字个数，小数点前面的数字不是有效数字，因为它实 际上只反映了氢离子浓度的数量级。
化学是一门以实验为基础的科学：Chem-is-try
化学在21世纪焕发着新的青春
20世纪化学的标志性成果 1. 合成氨技术 2.三大合成高分子材料:塑料、橡胶、纤维。 3.药物的发明
化学发展的现状（ 21世纪）
化学和其他学科交叉,形成了许多新兴学科:
如地球化学、环境化学、化学生物学、药物化学等 化学已经成为生命、农业、医学、材料、环境等学科 的基础。
(±0.2)+(±0.0002)≈±0.2
所以计算结果的正确表示应为 36.5 。有效数字36.5 正好 与0.2的绝对误差相匹配。
(2)乘除法 例如，以下三个有效数字进行乘除法运算时 0.024×8.156 12.576 ＝0.015564885…… 因为每个数据的最后一位数字均为可疑数字，若最后一位有1
在有效数字中，数字“0”具有双重意义：(1)作为普通 数字使用，它是有效数字；(2)只起定位作用，它不是有效 数字。
例如，测得以下数据：
试剂的体积 12mL (量筒量取)
二位有效数字
试样的质量 0.6283g (分析天平称取) 四位有效数字
滴定液体积 23.58mL (滴定管读取) 四位有效数字

无机及分析化学习题解答1

无机及分析化学习题解答1

第一章分散体系1-1 3%Na2CO3溶液的密度为1.03g·ml-1,配制此溶液200ml，需用Na2CO3·10H2O多少g?溶液的物质的量浓度是多少？解：设所需Na2CO3m克，则m＝ρ·V·3％＝1.03 g·ml-1×200 ml×3％＝6.18gm(Na2CO3·10H2O) = 6.18 ×286 / 106 = 16.7 (g)c(Na2CO3)＝m/[M(Na2CO3)·V]＝6.18÷（106×0.200）＝0.292（mol·L-1）1-2 为了防止500ml水在268K结冰，需向水中加入甘油（C3H8O3）多少克？解：设需加入甘油x克，根据题意ΔT f＝273-268＝5（K）ΔT f＝K f·b（B）5K＝1.86K·kg·mol-1×[x÷M（C3H8O3）÷0.5]x＝（92g·mol-1×5K×0.50kg）÷1.86K·kg·mol-1x＝123g1-3某水溶液，在200g水中含有12.0g蔗糖(M=342),其密度为1.022g·ml-1,,试计算蔗糖的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度。

解：x(蔗糖)＝n(蔗糖)/[n(蔗糖)+n(水)]＝(12.0÷342)÷[(12.0÷342)+ (200÷18.0)]＝0.035÷[0.035+11.1]＝0.035÷11.15＝0.00314 b(蔗糖)= n(蔗糖)/m(水)＝0.035÷(200×10-3)＝0.175mol·kg-1c(蔗糖)= n(蔗糖)/V(溶液)＝0.035÷[(200+12.0)/1.022]=0.169 mol·L-1 1-4 101mg胰岛素溶于10.0ml水中，该溶液在298K时的渗透压为4.34kPa，求胰岛素的摩尔质量。

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。

在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。

根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。

这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。

选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。

2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。

电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。

即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。

此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。

3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。

根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。

即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。

4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。

溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。

无机化学及分析化学无机及分析化学复习精选全文

无机化学及分析化学无机及分析化学复习精选全文

c(B)
c
b
cθ=1mol·l-1
对气相反应 a A（g) +Bb（ g) =dD（ g) +eE（ g)
K
P(D) d P
P(E
)
P
e
Pθ=100Kpa
P(
A)
P
a
P(B)
P
b
用相对平衡浓度和相对平衡分压来表示的
平衡常数称为标准平衡常数。
4
多重平衡规则
若一个化学反应式是若干相关化学反应式的代数和，在相 同温度下，该反应的平衡常数就等于其相应的平衡常数的 积（或商）。
HCl
NaCl 甲基橙 ------
NaHCO3 NaHCO3
V2
pH=3.9
CO2 CO2
NaOH
NaHCO3 Na2CO3 NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3
16
3-24
有一Na3PO4 试样，其中含有Na2HPO4， 称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881 mol·L-1HCl 溶液滴定至终点，用去 17.56ml。
29
原电池
2.原电池组成
负极(Zn片)反应：
Zn(s)
2e + Zn2＋(aq) 发生氧化反应
正极(Cu)反应：
Cu2+(aq) + 2e
Cu(s) 发生还原反应
电池反应：原电池中发生的氧化还原反应
电池反应=负极反应 + 正极反应
如
Zn(s) + Cu2+(aq)
Zn2＋(aq) + Cu(s)
30
条件：
A.指示剂用量 B.溶液酸度 C.注意事项 充分振摇，干扰离子事先去除

无机及分析化学第一章 气体、溶液和胶体

无机及分析化学第一章 气体、溶液和胶体

V nBRT
或
nB V
RT
cB RT
bB RT
是渗透压，单位为 kPa。
由上式看出，非电解质稀溶液的渗透压与溶液中所 含溶质的物质的量浓度成正比，而与溶质的本性无关。
两溶液渗透压相等，称为等渗溶液；不等，则渗透 压高的称为高渗溶液，渗透压低的称为低渗溶液。

溶质的本性决定，溶质不同则性质各异； 第二类：如溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点
下降、渗透压等则与溶质的本性无关，取决于溶液中溶 质的自由粒子（可以是分子、离子、原子等微粒）数目，
即浓度。 后一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通
性。在难挥发非电解质的稀溶液中，这些性质就表现得 更有规律。
1.溶液的蒸气压下降
(3)n(H 2O )=M m ((H H 2 2O O ))11 80 .0 025.55m ol x(C 12H 22O 11)=n(C 12n H (C 221 O 2H 11)22 O n 11 ()H 2O )0.05 0. 05 5.558.93103
二、溶液的依数性
第一章第二节
溶液的性质有两类： 第一类：如颜色、导电性、酸碱性等，这些性质由
xB
nB n
若某一混合物为两组分A 和B，物质的量分别为nA
和nB，则：
xA + xB = 1 多组分体系？
4. 质量分数
溶液中溶质B的质量mB 与溶液的总质量m之比称为 溶质B的质量分数（mass fraction）。
wB
mB m
一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
5. ppm 和 ppb 浓度
主要用于极稀的溶液（环境分析、食品分析中）。 ppm (百万分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的百万分之几，即每kg溶液所含溶质的mg数。如： 1ppm：1g/1,000,000g溶液 = 1mg溶质/1kg溶液。 8ppm：8g/1,000,000g溶液 = 8mg溶质/1kg溶液。

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无机及分析化学习题课
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
ห้องสมุดไป่ตู้
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
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无机及分析化学习题无机化学基本知识
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第一章无机化学基本知识
（一）填空题
中，决定原子轨道形状的是______，觉得原
1.在4个量子数n,l,m,m
s
子轨道在空间伸展方向的是______。

2.我国化学家提出能及的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系是______，其值越大，轨道能量越高。

3.核外电子排布遵循的三个原则是________，________，________。

4.分散系是指____________________的体系。

NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是______、______、______。

5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于____________的性质成为稀溶液的依数性，包括________，________，________，________。

6.丁达尔效应能够证明溶胶具有________性质，其动力学性质可以有________实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有________性质。

7.常压下，海水的沸点________100℃.（填<,>,=）
8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一________密切相关。

9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如CaCl、NaCl防冻，依据的化学原理为________________。

10．溶液产生渗透现象应具备的条件是_______和_______。

11．溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是__________；二是
__________。

12．胶粒带电的原因有二，一是_______带电；二是_______带电。

13．当把直流电源两极插到由FeCI3水解制备的氢氧化铁溶胶中，通电后，在____极附近颜色逐渐变深，这种现象称为_______。

14.当溶剂中溶解了溶质以后，溶剂的部分表面被_______所占据，使蒸发的机会减少，所以达到平衡时溶液的_______低于_______的蒸气压。

15.胶体溶液中，决定溶胶典型的物质是________。

（二）判断题
16.在60.0mL质量浓度为1.065g/L、质量分数为58.0%的乙酸溶液，含有37.1g的乙酸。

( )
17．稀溶液的依数性规律是由溶液的沸点升高而引起的。

( ) 18．电解质溶液的蒸气压也要降低，但表现出的规律性没有非电解质溶液的强。

( )
19．蒸气压下降是溶液的通性。

( )
20．相同温度下，渗透压相等的两种非电解质溶液，其浓度也相同。

( )
21．在溶胶电泳实验中，胶粒恒向电场的正极一方移动。

( )
22.电子云密度大的地方，电子出现的概率也大。

（）
（三）选择题（下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）
23．市售浓盐酸的浓度为( ) mol/L。

A.6
B.12
C.18
D.36
24. 2.0gH
2和14gN
2
混合，N
2
的物质的量分数是（）
A.1/4
B.1/2
C.1/5
D.1/3
25. 土壤中养分的保持和释放与离子交换吸收有密切的关系，当土壤施铵态氮肥时，土壤中的Ca2+被（）交换。

A.Na+
B.NH4+
C.NH3
D.酸根离子
26. 施肥过多时引起烧苗是由于土壤溶液的（）比植物细胞液高。

A.蒸气压
B.冰点
C.沸点
D.渗透压
27. 一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，若外界条件不改变，久置后这两个杯中( )。

A. 照旧保持不变 B糖水一半转移到纯水杯中
C．纯水一半转移到糖水杯中 D．纯水几乎都能转移到糖水杯中
28. 浮在海面上的冰，其中含盐的量( )。

A．比海水多 B．和海水一样 c．比海水稍少 D．极少
29．天气干旱时，植物会自动调节增大细胞液可溶物含量，以降低( )。

A．冰点 B．沸点 c．蒸气压 D．渗透压
30．气候变冷时，植物会自动调节细胞液的浓度，使冰点降低，细胞液浓度将( )。

A．增大 R减小 c．不变 D．都不是
31. 输液用5%的葡萄糖溶液或0.9%的生理盐水与人体血液的( )相等。

A．血压 R大气压 c．渗透压 D．蒸气压
32．真溶液的粒子直径比入射光的波长小得多，但看不到丁达尔效应，其原因是( )。

A．光发生了反射 B．发生了光的透射
c．发生了光的干涉 D．发生了光的折射
33．胶体溶液是动力学稳定体系，因为它有( )。

A．丁铎尔效应 B．电泳 c．电渗 D．布朗运动
34．决定溶胶胶粒带电的离子叫( )。

A．吸附层反离子 B．扩散层反离子 c．电位离子 D．反离子35．脂肪在消化过程中，需胆酸帮助才能变成微小液滴分散在水中，被肠胃黏膜吸收，胆酸所起的作用为( )。

A．保护作用 B．催化作用 C乳化作用 D.固化作用
溶液混合得到的溶胶，其( )。

36．由过量KBr溶液与AgN0
3
A．反离子是N0
B.电位离子是Ag+ C扩散层带负电 D．溶胶是负
3
溶胶
37.相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点( )。

A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相同 D．不能判断
38．将0℃水投0℃盐水溶液中，其结果是( )。

A．水会结冰 B．冰将融化 C．冰与溶液共存 D．不能判断39．将牛奶放人离心机进行离心分离，可使牛奶脱脂，该方法可以破坏( )。

A．真溶液＆溶胶 c．乳浊液 D．脂肪
40.水和脂肪互不溶解，但在牛奶中能均匀地混合在一起，其原因是
( )
A ．牛奶中的蛋白质起了乳化剂的作用 R 牛奶中又加入了乳化剂
C ．牛奶中的蛋白质溶于水
D ．牛奶中的乳糖是乳化剂
41．表面活性物质的分子结构中含有( )。

A ．极性基团
B ．非极性基团
C ．两种都有
D ．两种都没有
42．溶于水能显着降低水的表面张力的物质（如肥皂）称为( )。

A ．活化剂
B ．催化剂
C 表面活性物质
D ．钝化剂
43．高分子化合物溶液对半透膜的行为( )。

A.不能透过 B ．能透过 C.部分能透过 D ．随半透膜不同而异 44医学上成5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这事因为（ ）
A.它与水的渗透压相等
B.它与5%NaCl 的渗透压相等
C.它与血浆的渗透压相等
D.它与尿的渗透压相等
45. 溶液的凝固点总是( )纯溶剂的凝固点。

A. 等于
B.高于
C.低于
D. 无法确定
（四）计算题
46．质量分数10%的盐酸，密度为1.047g ．mL-1。

求：
(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)；
(2)物质的量分数x(HCl)各为多少？
47. 有10.3g K 2CO 3·15 H 2O 的样品溶于150g 水中，以K 2CO 3计，溶液
中K 2CO 3的质量分数为多少溶质的质量摩尔浓度又为多少已知K 2CO 3·15 H 2O 量为408，K 2CO 3的式量为138。

48. 30.3g乙醇溶于50.0g四氯化碳中，配成溶液密度为1.28g/cm-3。

计算：（1）子纯的质量分数；（2）乙醇的物质的量分数；（3）乙醇的物质的量浓度。