化学基础实验方案、评价、结论选择题型25题——2020届高三化学题型狂练

2020届高三理综化学高考12题题型——实验-现象-结论实验题型特训题型特训(一)1．下列有关实验的操作正确的是()A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液C．为观察镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点到放在表面皿上的pH试纸上测其pH解析研磨高锰酸钾时用力过大，可能会发生爆炸，故A错误；先加稀盐酸，可以排除银离子、碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，检验SO2－4的存在，故B正确；点燃后的镁条不能直接投入集气瓶底部，而应用坩埚钳夹持伸入集气瓶中，故C错误；NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测其溶液的pH，故D错误。

答案 B2．下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是()A．配制1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上测定该溶液的pH C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质解析托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取5.85 g NaCl固体，A错误；在用水润湿的pH试纸上测定CH3COOH溶液的pH相当于对溶液进行稀释，造成所测pH偏大，B错误；酸式滴定管可以装酸性和有氧化性的溶液，且滴定管的精确度为0.01 mL，可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C正确；淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可选用渗析法，D错误。

答案 C3．下列说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃捧、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管做反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。

有有有有有有有有有有有14有有——2020有有有有有有有有有布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。

一种制备布洛芬的合成路线如图：1.②+HCl回答下列问题：(1)A的化学名称为______，G→H的反应类型为______，H中官能团的名称为______。

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为______。

(3)I→K的化学方程式为______。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式______(不考虑立体异构)。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

(5)写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl 为原料制备的合成路线：______(无机试剂任选)。

【答案】甲苯消去反应碳碳双键、酯基1/ 39【解析】解：(1)根据上面的分析可知，A为，A的化学名称为甲苯，G 在浓硫酸作用下发生消去反应生成H为，G→H的反应类型为消去反应，H中官能团的名称为碳碳双键、酯基，故答案为：甲苯；消去反应；碳碳双键、酯基；(2)根据上面的分析可知，E为，故答案为：；(3)I再酸化加热得布洛芬，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)根据上面的分析可知，D为，结合下列条件①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；②分子中有一个手性碳原子，即一个碳上连有四个不同的原子或原子团；③核磁共振氢谱有七组峰，即有7种位置的氢原子，则符合条件的D的同分异构体的结构简式为，故答案为：；(5)写出间二甲苯与CH3COCl反应生成，与(CH3)2CHMgCl反应得，在浓硫酸的作用下发生消去反应得，与氢气加成得，其合成路线为，，故答案为：。

根据流程图分析，由F逆推可知，A 为，A与氯气发生取代生成B 为，B与镁反应生成C 为，根据信息①C与丙酮反应生成D 为，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E 为，E与氢气加成得F，F发生信息②中的反应得G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成H 为，H与氢气加成得I 为，I再酸化加热得布洛芬，3/ 39(5)写出间二甲苯与CH 3COCl 反应生成，与(CH 3)2CHMgCl 反应得，在浓硫酸的作用下发生消去反应得，与氢气加成得，据此答题。

物质性质探究性综合实验—高三化学题型狂练1.氧化镁为用途极广的化工原料，工业级硝酸镁、硫酸镁热解都可制得高纯氧化镁。

Ⅰ.某学习小组通过Mg(NO3)2热分解实验探究其产物，设计如图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)仪器连接后，放入试剂之前，应对装置进行的实验操作为(简述操作过程):。

(2)实验可观察到A中有红棕色气体出现，C中未见明显变化而D中液体颜色变浅。

 ①装置B的作用是。

 ②加热Mg(NO3)2固体前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是。

(3)写出Mg(NO3)2热分解的化学方程式：。

Ⅱ.以硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁的煅烧过程中存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑现欲利用如图装置分步吸收或收集煅烧产生的气体。

(1)B、C中盛放的溶液依次是(填字母)。

a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硫酸d.KMnO4溶液(2)充分吸收和收集后，最终称量A、B、C装置增重分别为0.32g、1.92g、0.44g，D装置收集到896mL(标准状况下)气体，计算原固体混合物中n(MgSO4)∶n(C)=。

(3)实验结束后，除去A中玻璃管壁上得到的淡黄色固体可加入试剂：。

【答案】Ⅰ.(1)关闭止水夹K，将末端导管插入水中，用酒精灯微热玻璃管，在后面装置中能看到气泡冒出。

移开酒精灯，导管中有一段水柱上升，说明装置气密性良好(2)①吸收分解产生的NO2气体②避免对检验产物O2产生干扰(或其他合理答案)(3)2Mg(NO3)22MgO+4NO2↑+O2↑Ⅱ.(1)d、a(或d、b)(2)4∶5(3)CS2(或热的NaOH溶液)【解析】【分析】本题考查物质的制备，化学计算，培养学生提取信息能力、迁移能力和计算能力，体现了实验探究与创新意识、论据推理与模型认知的核心素养，难度中等。

绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《有机化学基础(选考)》1.下列说法正确的是()A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C． Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质2.设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是()A． 15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是N AB． 0.5 mol 1，3－丁二烯分子中含有C===C键数为N AC．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4N AD．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12N A3.某高聚物的结构片断如下：下列分析正确的是()A．它是缩聚反应的产物B．其单体是CH2===CH2和HCOOCH3C．其链节是CH3CH2COOCH3D．其单体是CH2===CHCOOCH34.异戊烷的二氯代物的同分异构体有（）A． 6种B． 8种C． 10种D． 12种5.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具备的基团有()A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥6.某有机高分子由、－CH2-CH2－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中【C】H两原子物质的量之比是（）A． 2︰1B． 8︰7C． 2︰3D． 1︰17.下列有关化学用语表示正确的是()A．钾离子结构示意图：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．水合氢离子电子式：D．中子数为18的硫原子：S8.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种9.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②10.下列说法正确的是（）A．某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如图）互为同系物C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同11.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届 ——“届届-届届-届届”届届届届届届届届届1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的检验与鉴别、化学实验操作。

解答时要注意焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，可以是钠盐、氢氧化钠等。

【解答】A 项，焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，说明含有钠元素，但不一定为钠盐，也可能是NaOH ，错误;B 项，用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH 不足导致实验不成功，错误;C 项，FeSO 4高温强热时可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有BaSO 4，正确;D 项，在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，漂白粉中含氯化钙、次氯酸钙，实际上是Cl −和ClO −在酸性溶液中发生氧化还原反应生成黄绿色气体Cl 2，硫酸在反应中只中和碱，硫酸中各元素的化合价没有发生变化，只体现其酸性，所以不能说明硫酸具有氧化性，错误。

故选C 。

2. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )B向C 6H 4ONa 溶液中通入CO 2溶液变浑浊酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH C 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液 生成黑色沉淀K sp (CuS)<K sp (ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液 ②再加足量盐酸①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀原溶液中有 SO 42−A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、酸性比较、K sp 比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】A.Fe 2+遇K 3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe 2+，但是否含有Fe 3+无法确定，若要确定Fe 3+的存在，则需要向溶液中加入KSCN 溶液，观察溶液是否变为血红色，A 项错误；B.向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，发生反应：，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH ，B 项正确；C.欲验证K sp (CuS)<K sp (ZnS)，应该向ZnS 的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO 4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，C 项错误；D.检验SO 42−时应先加入稀盐酸，后加入BaCl 2溶液，若溶液中含有SO 32−，先加入Ba(NO 3)2溶液，生成BaSO 3沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H +、NO 3−，相当于溶液中含有HNO 3，HNO 3能将BaSO 3沉淀氧化为BaSO 4沉淀，D 项错误。

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——“届届-届届-届届”届届届届届届届届届1.下列实验操作、现象和结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D2.下列实验操作、现象和结论均正确的是()A.AB. BC. CD. D3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D4.根据下列实验操作、现象得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D5.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是()↑选项实验操作和现象结论A.向2mL浓度均为1.0mol·L−1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加2∼3滴0.01mol·L−1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

K sp(AgCl)>K sp(AgI)B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。

原溶液中有SO42−C.向两支分别盛有0.1mol·L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。

电离常数：K a(CH3COOH)>K a1(H2CO3)>K a(H3BO3)D.在两支试管中各加入4mL0.01mol·L−1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L−1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

Mn2+对该反应有催化作用A. AB. BC. CD. D6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()A.①图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B. ②中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅说明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)是吸热反应C. ③中，振荡后静置，上层溶液颜色保持不变D. ④中，加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系能产生丁达尔效应7.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A. AB. BC. CD. D8.下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是A.AB. BC. CD. D9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D10. 下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是A. AB. BC. CD. D11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. DA. AB. BC. CD. D13.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()A.AB. BC. CD. D)15.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是(17.下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是()A. AB. BC. CD. D18.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D19.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()A. AB. BC. CD. D20.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D21.下列实验操作、实验现象与实验结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D22.下列实验中，实验现象及结论都正确的是A. AB. BC. CD. D23.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D24.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D25.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是()A. AB. BC. CD. D26.下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D27.根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是()A. AB. BC. CD. D28.下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D29.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是A. AB. BC. CD. D30.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()A. AB. BC. CD. D答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

2020届高考化学一模备考训练（二轮）：——化学实验设计与现象、结论分析【核心回顾】1．实验方案评价的原则(1)①实验原理要科学。

设计实验方案要根据化学变化规律和实验内容，确保原理正确。

如实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化才能得到氧气。

②操作步骤要合理、可行。

设计实验方案时，要考虑实验方案是否具有可操作性。

如制取二氧化碳的方法有多种，若将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，能生成二氧化碳，但不便于操作和收集，也无法控制反应物的量。

③装置简单。

设计实验时，如果有多种实验方案，在条件允许的前提下，应选择实验装置最简单的方案。

④经济合理。

原料一般要求廉价易得。

⑤安全环保。

实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不会造成环境污染。

(2)解题示例实验装置实验目的加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的NH3评判仪器选择错误，瓷坩埚中含SiO2，加热能与NaOH反应，应用铁坩埚洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部漏斗下端插入液面太深，无法防倒吸第一步：明确题干信息，掌握题目要求。

属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。

第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。

(1)判断原理与现象或结论解释的关系。

(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。

(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。

(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。

多用排除法、特例法等。

具体解题时要做到“五查”(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。

(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。

(3)查气体收集方法是否正确。

(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。

(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。

【题组训练】1．(2018·高考全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( )观察实验现象解析：选B。

有有有有有有有有有有有有25有有——2020有有有有有有有有有1.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是()A. Y的分子式为C10H8O3B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇C. 一定条件下，Y能与5mol H2发生加成反应，D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1【答案】C【解析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸、酯的性质，注意酯基中碳氧双键不能和氢气发生加成反应，题目难度不大。

【解答】A.根据结构简式确定分子式为C10H8O3，故A正确；B.X发生取代反应、消去反应生成Y，发生取代反应时有乙醇生成、发生消去反应时有水生成，故B正确；C.Y中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，但是酯基中的碳氧双键与氢气不反应，因此一定条件下Y最多能和4mol氢气发生加成反应，故C错误；D.X中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，Y中酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，则等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D正确。

故选C。

2.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述不正确的是()A. 反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率B. Y与Br2的加成产物分子中含1个手性碳原子C. X和Y均能与过量的新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D. 等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3：4【答案】D【解析】【分析】本题考查多官能团的有机物的性质，难度一般，掌握官能团的结构和性质为解题关键。

【解答】A.反应过程中加入K2CO3，平衡右移，能提高X的转化率，故A正确；B.Y与Br2的加成产物分子中含1个手性碳原子，故B正确；C.X和Y均含有醛基，能与过量的新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，故C正确；D.等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4：5，故D错误。

化化化化化化化化化化化化化化25化——2020化化化化化化化化化1.中国的传统文化彰显人类文明，对人类进步有巨大贡献。

下列说法正确的是()A. 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。

”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。

”强水指氢氟酸C. 《物理小识》记载：“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。

”“青矾厂气”是CO和CO2D. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他的铁的氧化物【答案】D【解析】【分析】本题综合考查了化学与传统文化的相关知识，较为基础，涉及了合金、硝酸以及二氧化硫等物质的性质，较为基础。

【解答】A.合金的熔点一般要比成分金属低，故A错误；B.“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。

”强水指的是硝酸，氢氟酸会与玻璃反应不能用玻璃盛装，故B错误；C.青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。

”绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁晶体，所以“青矾厂气”应是指SO2，故C错误；D.窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3(呈红棕色)转化为其他的铁的氧化物的现象，故D正确。

故选D。

2.中华传统文化对人类文明贡献巨大，史料记载中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法错误的是A. 《本草经集注》中写到“如握雪不冰。

以火烧之，紫青烟起，仍成灰，乃真硝石也。

”“硝石”是指KNO3B. 《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，虚弱者忌之，宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是指氨水C. 《神农本草经》说：“水银镕化(加热)还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指汞的硫化物D. 《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水，其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。

人教2020届高考化学一轮夯基练题：实验方案的设计与评价含答案专题：实验方案的设计与评价一、选择题1、NiSO4.6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。

以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下：下列叙述错误的是（）A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2+可采用FeSC．流程中a﹣b的目的是富集NiSO4D．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶【分析】根据流程，电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）用稀硫酸酸浸，酸浸的滤液I主要有Ni2+、Cu2+、Fe2+，可加入硫化亚铁是将铜离子转化成更难溶的硫化铜，再除去Fe2+，滤液II主要含有Ni2+，加入碳酸钠溶液过滤得到NiCO3沉淀，用稀硫酸将其溶解得到NiSO4溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到NiSO4.6H2O晶体，据此分析作答。

【解答】解：A、溶解废渣时主要是用酸将金属离子溶解，稀盐酸可以达到目的，可代替稀硫酸，故A错误；B、除去Cu2+可采用FeS，将铜离子转化为更难溶的CuS，得到的亚铁离子在ii除去，故B正确；C、流程中a﹣b的目的是富集NiSO4，故C正确；D、由溶液获得其溶质通过蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确；故选：A。

2、(双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是()。

选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【解析】因固体物质中通常含有少量水分,加热时,即使固体不分解,试管内壁也可能会出现水珠,Na2CO3受热不分解,A项错误;向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水,两者反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀,B项正确;向含I-的溶液中滴加少量新制氯水,因氧化性Cl2>I2,可发生反应2I-+Cl22Cl-+I2,I2使淀粉变蓝色,C项正确;加入H2O2后溶液变成血红色,则Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,说明Fe2+具有还原性。

2020届高三化学考前冲刺突破：——《化学实验基础选择题》跟踪监检测（共25小题，每题4分，总100分）1．(2019·河南郑州二模)实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是( )解析：选C A项，为分离提纯得到纯化乙醛，故不选；B项，该装置是发生装置，故不选；C项，用于分液，未涉及，故选；D项，为分离提纯得到纯化的乙醛，故不选。

的性质。

下列2．(2019·湖北鄂州模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO过量，浓盐酸就可全部被消耗2B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl生成2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一解析：选D Ⅰ图中：如果MnO2定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能被全部消耗，故A错误；Ⅱ图中：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，故B错误；Cu 中剧烈燃烧，产生大量的棕色烟，故C错误；Ⅳ图中：湿润的有色布条能在Cl2褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色＋布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应：Cl22NaOH===NaCl＋NaClO＋HO，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和2生成，故D正确。

次氯酸钠会发生氧化还原反应，所以有Cl23．(2019·山东淄博模拟)下列实验的现象及相应的结论都正确的是( )剂中，由于四氯化碳密度大于水，所以下层液体呈紫红色，A错误；氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以反应后溶液中有固体析出，B正确；根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳，但是碳酸为最高价含氧酸，而盐酸为无氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性的强弱，C错误；向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，此过程中二氧化硫没有被氧化，D错误。

催化剂选择与反应历程选择题新题型（共24题）——2020届高三化学题型狂练1.目前已经实现在催化剂作用下用H 2处理废水中的设想，该过程的反应原理如图所示。

下列说法正确的是()A. Fe3O4具有传递电子的作用B. 处理过程中的催化剂只有PdC. 被H2直接还原D. 处理后的废水酸性增强【答案】A【解析】【分析】本题是通过废水处理考查物质的反应原理以及氧化还原的有关知识，难度一般，分析清楚图是解题的关键。

【解答】A. 氢气在Pd表面失电子转化为H+，同时电子通过四氧化三铁传递，在四氧化三铁表面得电子，故A正确；B. 处理过程中的催化剂有Pd和四氧化三铁，故B错误；C. 由图可知，氢气失电子传递给四氧化三铁，四氧化三铁中三价铁离子转化为亚铁离子，再被亚铁离子还原，故C错误；D. 总反应为2NO2−+3H2+2H+=N2+4H2O，故处理后的废水酸性减弱，故D错误；故选A。

2.工业合成气(CO2、CO、H2)在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=−58kJ·mol−1ⅡCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=−99kJ·mol−1ⅢCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=−41kJ·mol−1在压强分别为P1、P2且起始n(H2)为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转n(CO)+n(CO2)化率(a)与温度关系如图．下列分析正确的是()A. 由图可知：P1<P2B. 升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小C. 恒压绝热下向反应器中加Ar(g)，反应Ⅲ一定不移动D. 其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变【答案】B【解析】【分析】本题考查了平衡受温度、压强的影响而移动的问题，注意看准图象是解题的关键，难度中等。

【解答】A.当温度一定时，压强P1时的CO的转化率大，平衡正向移动，所以P1>P2，故A错误；B.反应Ⅱ正反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，平衡常数减小，故B正确；C.恒压绝热下向反应器中加Ar(g)，总压强不变，使容器体积增大，分压减小，则反应Ⅰ、Ⅱ平衡向体积增大的方向移动，吸收热量使体系温度降低，从而使反应Ⅲ移动，故C错误；D.起始n(H2)为一定值，若起始时改变CO和CO2比例，生成的水量会改变，从而n(CO)+n(CO2)影响CO的转化率，故D错误。

实实实实实实实实实实实25实——2020实实实实实实实实实1.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。

下列分析错误的是()A. 干燥管b中装入碱石灰B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，可观察到Q气球慢慢缩小【答案】D【解析】【分析】本题考查混合物含量的测定，题目难度中等，本题要搞清量筒Ⅰ、Ⅱ的作用，根据反应的化学方程式计算即可解答。

【解答】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生的CO2、O2使气囊变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积；反应停止，打开K2，再打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析选项。

A.加入稀硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水法测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，故A正确；B.加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生CO2、O2气体，故B正确；C.反应产生的CO2、O2使气囊变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，故C正确；D.读取气体总体积后关闭K3，缓缓打开K1还要打开K2，才能观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，故D错误；故选：D。

2.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是()A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体【答案】D【解析】【分析】本题综合考查实验方案评价，解答这类问题需要明确各类物质的性质与制备方法，同时注意观察装置图等，试题难度一般。

2020届届届届届届届届届12届届届届——届届届届“届届届届届届届届届届1.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】解：A.酯的水解生成乙醇、乙酸，且酸性条件下水解为可逆反应，现象与结论不合理，故A错误；B.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，故B错误；C.水解后检验葡萄糖，在碱性条件下，没有加碱至碱性不能检验，故C错误；D.加入淀粉后溶液变成蓝色，可知氯气氧化碘离子，则氧化性：Cl2>I2，故D正确；故选：D。

A.酯的水解生成乙醇、乙酸，且酸性条件下水解为可逆反应；B.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生盐析；C.水解后检验葡萄糖，在碱性条件下；D.加入淀粉后溶液变成蓝色，可知氯气氧化碘离子。

本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

2.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如下图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是()A. 反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞KB. 往盐酸中加入少量CuCl2，可加快产生H2的速率C. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度D. 装置Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳【答案】A【解析】【分析】本题考查物质的制备实验的设计，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理以及操作的注意事项，难度不大。

【解答】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、H2S、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。

A.反应开始时，应先打开活塞K，用产生的氢气排除装置中的空气，待氢气验纯后，再加热管式炉，故A错误；B.往盐酸中加入少量CuCl2，锌置换出铜，形成原电池，可加快产生H2的速率，故B正确；C.点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故C正确；D.石灰石与盐酸反应制二氧化碳是块状固体和液体反应制取气体且不需要加热，故可用启普发生器，故D正确。

化学流程为载体的化学综合实验-2020届高三化学题型狂练1.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。

KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：反应Ⅰ：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反应Ⅱ：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O请回答有关问题。

(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为____________________。

装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是__________。

(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_____________(填现象)，停止滴入KOH溶液；然后________________(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_________________。

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和__________(填名称)。

合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：几种物质的溶解度见下表：①由上表数据分析可知，“操作a”为_____________。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是____________。

(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L−1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mL Na2S2O3溶液。

该样品中KIO3的质量分数为________(已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

【答案】(1)ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；恒压滴(分)液漏斗(2)无色；打开启普发生器活塞，通入气体(3)使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的H2S逸出，从而除去H2S(4)硫(5)①蒸发浓缩、冷却结晶；②KClO3与I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境(消耗更多的药品或其他合理答案)(6)89.88%【解析】本题主要考查无机物的制备，涉及化学方程式的书写、实验操作以及物质含量的测定，关键是明确反应原理与各装置作用，考查学生对实验的理解和综合运用的能力，试题较难。