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氧化还原反应的配平方法和技巧氧化还原反应的配平方法和技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而且它的配平有助于同学们充分理解氧化还原反应的基本概念和实质。
然而，由于氧化还原反应类型多样，其配平方法存在一定差异，这使得同学们在学习时感到吃力。
事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合有效的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。
下面本文分别从以下四个部分介绍氧化还原反应的配平：一是配平原则；二是配平步骤；三是常见配平方法；四是特殊配平技巧。
一、配平原则——①电子守恒②电荷守恒③质量守恒①电子守恒：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
②电荷守恒：对于离子方程式而言，电荷守恒是常第一位考察方程式是否配平的原则。
③质量守恒：依据原子个数守恒配平未发生氧化还原反应的元素。
配平后的方程式须检查是否符合质量守恒定律。
二、氧化还原反应方程式配平方法和步骤配平步骤：1）标变价2）找变化3）求总数4）配系数说明：a)“划好价”：1）C2O4H2 CH3COOH 2）NaH CaH2 NaBH4 3）BrCl BrF3 4）Fe3O4 Pb3O45）Na2S2O3FeS2Na2S X Na2S2O86）Na2O2H2O2BaO27）CrI3K2Cr2O7KCrO38）CuS Cu2S Cu3P 9）KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2。
b)配平的一般规律：i.“配系数”：用依据“质量守恒”、“电荷守恒”进行观察法。
ii.“配系数”：一般从右向左配（逆向配平法），有时也会从左向右配（正向配平法）如归中反应的配平。
iii.“求总数”：对集合原子优先配平：如HCl →Cl2Cu3P→CuSO4 P4→H3PO4在计算得失电子最小公倍数前，应先处理好“2、3、4”。
三、常见重要氧化还原反应的配平方法——正向配平法和逆向配平法1、正向配平法——从左向右配（适用于：归中反应），即在计算好最小公倍数后配系数时，先从左边氧化剂还原剂配好相应系数，再配右边氧化还原产物的系数。
专题一氧化还原反应的配平技巧和计算方法一、配平技巧1、配平依据：得失电子总数相等或化合价升降相等2、配平步骤：标变价——列变化——求总数——配系数——细检查3、典型例题：配平下列方程式（1）____MnSO4+ ____K2S2O8+ ____ H2O----____KMnO4+ ____K2SO4 + ____H2SO4（2）____Cu2S+ ___ NO3--+____ H+---- ___Cu2++ ___S+ ___ NO↑+ ___ H2O（3）___P4+ ___ KOH+ ___ H2O---- ___ KH2PO4+ ___ PH3↑（4）___Cu2++ ___ I------ ___CuI+ ___ I3--（5）___ FeSO4+ ___ HNO3---- ___ Fe(NO3)3+ ___Fe2(SO4)3+ ___ N2（6）___ Fe3C+ ___HNO3--- ___ Fe(NO3)3+ ___CO2↑+ ___ NO2↑+ ___ H2O4、归纳规律：（1）巧选基准物，跟踪配平：部分被氧化或还原，选生成物配平；巧选含变价原子个数多的物质配平（归中反应除外）如例1；（2）多种变价元素，合并计算，如例2；（3）自身反应，逆向配平，如例3；（4）平均化合价为分数时，可整体配平，把多个原子看成整体，求出整体化合价的变化，用其整体去配平，如例4可将I3—看成整体；（5）缺项配平，一般缺项中元素化合价不发生变化，其缺项往往是水、酸、碱，配平时先配电子守恒，再根据质量守恒补上缺项物质，如例5；（6）特殊标价，照样配平，但化学式中各元素化合价代数和必须等于零。
当不知元素化合价或难以计算时，可任意标价，也能配平(离子方程式除外)，如例6；（7）若题中未明确指出反应物和产物，则需根据氧化还原反应规律判断反应物和产物，然后按上述方法配平。
5、体验方法1）、___KIO3+___KI+___H2SO4----____K2SO4+___I2+___H2O2）、（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
氧化还原反应的配平方法一. 教学要求：1. 掌握氧化－还原反应的本质、氧化（被氧化）和还原（被还原）、氧化剂和还原剂，氧化性（氧化能力）和还原性（还原能力）、氧化产物和还原产物等氧化－还原反应的有关概念。
2. 能用正负化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式，并能规范地表达。
二. 教学重点、难点：化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部分内容的重点，也是本部分内容的难点。
三. 教学过程：引言：今天，我们学习一种适用于氧化－还原反应的新的配平方法：化合价升降法。
提问：氧化－还原反应的本质是什么？根据什么特征判断氧化－还原反应？本质是参加反应的原子或离子间的电子转移（即电子的得失）或电子对的偏移（即共用电子对的偏向），其特征是元素化合价的变化。
（一）氧化－还原反应方程式的配平依据1. 还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。
2. 反应前后各元素的原子数必相等。
（二）配平步骤1. 先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）；2. 列出反应前后元素的化合价变化（列变化）；3. 使化合价升高和降低的总数相等（求总数）；4. 用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。
说明：初学者必须按照这四步认真完成。
氧化-还原反应一.氧化剂：1. 物质具有氧化性的一般规律（1）非金属单质和金属阳离子一般都具有氧化性。
如：_ '（2）组成化合物的元素中，价态高的元素一般具有氧化性。
如.■ ■'v-.'i -:厂八二.r；（3）凡在分解过程中，有氧放出的反应物均具氧化性。
如：卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。
2. 氧化性强弱的规律：（1）非金属单质的氧化性与其元素的非金属性是一致的。
如.Si< P < S <C C 7> H F >/（2）金属阳离子的氧化性随对应金属单质的金属性减弱而增强如：同周期" •，同族金属活动性顺序表：'1■（3）同一种元素所处价态越高，其氧化性越强。
氧化还原反应的配平∙配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
∙配平原则：(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等配平步骤：(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒配平技巧：(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。
(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。
氧化还原反应（二）一、氧化还原反应的配平1．配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 （1）配平方法：化合价升降法（2）步骤：标变价、列升降、求总数、配系数3222C HNO CO NO H O ∆+−−→++①标变价32220544C H NO CO NO H O +++∆+−−→++ ②列升降C 044N 541→+↑+→+↓③求总数（最小公倍数）C 0441N 5414→+↑⨯+→+↓⨯④配系数3222C HNO C 1414O NO H O 2∆+−−→++先配氧化还原体系（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）的系数，再根据元素守恒（离子方程式还需要考虑电荷守恒）配平其他物质 （4）氧化还原反应方程式的配平依据：①电子守恒（化合价升降总数守恒）即在反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等； ②质量守恒，反应前后各元素的原子个数相等；③电荷守恒，在有离子参与的氧化反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。
3．一些特殊的氧化还原反应方程式配平技巧（1）逆向配平法（适用于：部分氧化还原反应、歧化反应） ①部分氧化还原反应：氧化剂或还原剂只有一部分发生化合价变化例：2222_MnO _HCl _MnCl _Cl _H O ∆+−−→+↑+3322_Cu _HNO _Cu(NO )_NO _H O ∆+−−→+↑+②歧化反应：氧化剂和还原为同一个物质，相同元素的化合价升降变化例：232_Cl _NaOH _NaCl _NaClO _H O ∆+−−→++（2）整体标价法例：2324322Cu S HNO H SO NO Cu(NO )H O +→+↑++①整体标价法1256222324322Cu S H NO H SO NO Cu(NO )H O +-+++++→+↑++Cu 1212103S -2681N 52310⎫+→+↑⨯⎪⨯⎬→+↑⨯⎪⎭+→+↓⨯ 23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++②整体标零法056222324322Cu S H NO H SO NO Cu(NO )H O +++++→+↑++Cu 0222103S 0661N 52310⎫→+↑⨯⎪⨯⎬→+↑⨯⎪⎭+→+↓⨯ 23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++（3）减少变价法2-456222324322Cu S H NO H S O NO Cu(NO )H O ++++++→+↑++S -46103N 52310→+↓⨯+→+↓⨯23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++二、氧化还原反应的计算1．常见题型：（1）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量比； （2）计算参加反应的氧化剂或还原剂的量； （3）确定反应前后某一元素价态的变化； （4）电子转移数目的计算 2．解题方法（1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物；（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意：化学式中粒子的个数）； （3）根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 = n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是指化学反应中物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，发生还原的物质称为还原剂。
为了描述氧化还原反应方程式的配平方法，我们首先需要了解氧化数的概念。
氧化数是用来表示原子在化合物中的电荷状态的。
一般来说，氧化数等于原子的电子数和原子核的电子数之差。
氧化数可以是正数、负数或零，取决于原子失去还是获得电子。
在氧化还原反应中，我们需要根据氧化数的变化来配平化学方程式。
配平方程式的步骤如下：1. 确定反应物和生成物的氧化数。
2. 写出未配平的化学方程式。
3. 计算氧化数的变化量。
4. 根据氧化数的变化量来配平方程式。
1. 配平的首要原则是保持原子和电荷的守恒。
即反应物和生成物两侧的原子数量和电荷数要相等。
2. 氧化还原反应方程式配平时，首先配平发生氧化还原反应的元素，然后再配平其余元素。
3. 配平时需要用待定系数来表示各种物质的摩尔比。
4. 配平完成后要检查原子和电荷的平衡性。
例子：平衡化学方程式，使之变成氧化还原方程式，如果未配平则进行配平。
化学方程式：Fe + HCl -> FeCl2 + H2步骤1：确定反应物和生成物的氧化数。
Fe 的氧化数为 0，H 的氧化数为 +1，Cl 的氧化数为 -1。
步骤3：计算氧化数的变化量。
Fe 由 0 变成 +2，H 由 +1 变成 0，Cl 由 -1 变成 0。
氧化还原反应方程式的配平方法主要是根据氧化数的变化量来进行的。
通过计算氧化数的变化量，我们可以了解反应物和生成物之间的电子转移情况，并根据配平原则来得到配平的化学方程式。
在实际配平的过程中，需要注意保持原子和电荷的平衡性，用待定系数表示摩尔比，最终得到平衡的氧化还原反应方程式。
氧化还原反应方程式的配平及计算
一、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
C 0＋HN ＋5O 3(浓)——N ＋4O 2↑＋C ＋4
O 2↑＋H 2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
C ＋4HNO 3(浓)——4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O
(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
C ＋4HNO 3(浓)=====△
4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O
1．配平下列氧化还原反应方程式
(1)正向配平类
①__HCl(浓)＋__MnO 2=====△
__Cl 2↑＋__MnCl 2＋__H 2O
②__KMnO 4＋__FeSO 4＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__MnSO 4＋__Fe 2(SO 4)3＋__H 2O
答案①41112②21081258(2)逆向配平类
①__S ＋__KOH=====△__K 2S ＋__K 2SO 3＋__H 2O
②__Cl 2＋__NaOH=====△__NaCl ＋__NaClO 3＋__H 2O。
宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。
氧化还原反应的配平及简单计算一、考点、热点回顾氧化还原反应的配平及简单计算(1)奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。
例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。
(2)逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。
例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O(3)合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。
例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2。
因为右边的 K 2KNO 3 和S，故左边KNO3 与S的系数比必须满足2∶ 1，所以先在S 中，K 与 S 分别来自左边的KNO 3前添上系数2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平：2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。
(4)平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。
例如：5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O(5)离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。
例如FeS242422SO 4 中元素化合+CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+然后，将离子方程式改写为化学方程式，即：5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4。
(6)零价配平法：对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。
第九讲氧化还原反应的配平、缺项配平及计算1.氧化还原反应配平原则(1)一般配平原则(2)“缺项”配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则(3)陌生化学方程式书写步骤特别强调：1.理解并记忆常见氧化剂或还原剂对应的反应产物。
2.运用“有升必有降”找出隐含反应物或生成物。
3.运用电子得失守恒时要看清化学式中变价元素的原子个数(特别是同种物质中的同种元素有不同化合价的升降变化)。
4.运用电荷守恒时,要准确把握H+与OH-的使用符合题中反应环境。
课堂检测011.24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬(Cr)元素在还原产物中的化合价为( )A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋5答案：B【解析】题目中指出被还原的是铬元素，则得电子的物质是K 2Cr 2O 7，失电子的物质是Na 2SO 3，其中硫元素的化合价从＋4→＋6，而铬元素的化合价将从＋6→＋n (设化合价为n )。
根据得失电子守恒可得，0.05 mol·L －1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L×2×(6－n )，解得n ＝3。
2.取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g 。
则x 等于( )A ．8.64B ．9.20C ．9.00D ．9.44 答案：B【解析】反应流程为⎭⎬⎫Mg Cu ――→浓HNO 3 ⎩⎪⎨⎪⎧Mg 2＋、Cu 2＋――→NaOH ⎩⎪⎨⎪⎧Mg （OH ）2Cu （OH ）2NO 2、N 2O 4 x g ＝17.02 g －m (OH －)，而OH －的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO 3得电子的物质的量，即n (OH －)＝8.96 L 22.4 L·mol －1 ×1＋0.672 L 22.4 L·mol －1 ×2×1＝0.46 mol ，所以x g ＝17.02 g －0.46 mol×17 g·mol －1＝9.20 g 。
3.在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Pb 2＋和Cr 2O 72-，则与1 mol Cr 3＋反应所需PbO 2的物质的量为( )A ．3.0 molB ．1.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol答案：B【解析】1 mol Cr 3＋反应可生成0.5 mol Cr 2O 72-，失去3 mol 电子，1 mol PbO 2得到2 mol 电子生成Pb 2＋，根据得失电子守恒可知，1 mol Cr 3＋反应失去3 mol 电子需1.5 mol PbO 2。
4.有关反应14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4的下列说法中错误的是( )A ．FeS 2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2答案：C【解析】反应中元素化合价的变化为14个CuSO4中＋2价的铜得电子化合价降低为7个Cu2S 中的14个＋1价Cu；5个FeS2中10个－1价的S有7个化合价降低得到7个Cu2S中的－2价S，有3个化合价升高得到3个SO42-中的＋6价S(生成物中有17个SO42-，其中有14来自于反应物中的CuSO4中)。
所以反应中FeS2中S的化合价有升高有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，A项正确；CuSO4的化合价都降低，所以CuSO4只是氧化剂，B 项正确；10个－1价的S有7个化合价降低，有3个化合价升高，所以被还原的S和被氧化的S的质量之比为7∶3，C项错误；14 mol CuSO4在反应中得电子中14 mol。
FeS2被氧化时，应该是－1价的S被氧化为＋6价，所以1个FeS2会失去14个电子，根据得失电子守恒，14 mol CuSO4应该氧化1 mol FeS2，D项正确。
5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL答案：A【解析】由题意可知，HNO3CuO2⎩⎪⎨⎪⎧NO2N2O4NO，则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。
即n(Cu)＝2n(O2)＝2×1.68 L22.4 L·mol－1＝0.15 mol。
根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝0.3 mol5 mol·L－1＝0.06 L＝60 mL。
6.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________。
答案1∶16【解析】Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2＋16Fe 2O 3=====焙烧11Fe 3O 4＋2SO 2↑，理论上完全反应消耗的n (FeS 2)∶n (Fe 2O 3)＝1∶16。
课堂检测021.控制100 ∶、pH=5的条件时,利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu 2O,同时产生SO 2气体,相关反应的离子方程式为 , , 反应过程中需要不断地加入烧碱,其原因是 。
答案：2Cu 2++SO 32-+2H 2O Cu 2O+4H ++SO 42- SO 32-+2H +SO 2↑+H 2O 反应过程中溶液的酸性不断增强,为控制pH=5的反应条件,所以需要加入烧碱2.工业上可用电解法制取Ni 2O 3,用NaOH 溶液调NiCl 2溶液的pH 至7.5,加入适量Na 2SO 4后利用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl 2,有80%在弱碱性条件下发生反应生成ClO -,再把二价镍氧化为三价镍。
ClO -氧化Ni(OH)2生成Ni 2O 3的离子方程式为 ,a mol 二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为 mol 。
答案：ClO -+2Ni(OH)2Cl -+Ni 2O 3+2H 2O 1.25a3.实验室一般采用次氯酸钠碱性溶液氧化尿素()制备水合肼(N 2H 4·H 2O),其离子方程式为 。
答案：ClO -+CO(NH 2)2+2OH -N 2H 4·H 2O+Cl -+CO 32-4.V 2O 5在酸性条件下具有较强的氧化性,其对应的还原产物为V 3+,写出向V 2O 5酸性悬浊液中通入SO 2反应的离子方程式: 。
答案：2SO 2+V 2O 5+2H +2SO 42-+2V 3++H 2O5.NaCN 不慎泄露时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。
反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的离子方程式为 。
答案：CN -+H 2O 2+H 2O HCO 3-+NH 3↑ 6.向氢氧化钠溶液中加入双氧水,然后通入ClO 2可以制取NaClO 2,写出反应的离子方程式: 。
答案：H 2O 2+2ClO 2+2OH -2ClO 2-+O 2+2H 2O2.氧化还原反应定量测定(1)滴定∶氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。
利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。
因此，它的应用非常广泛。
∶在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。
根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。
(2)计算对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
课堂检测031.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：∶电解时发生反应的化学方程式为__________________________________ 。
∶溶液X中大量存在的阴离子有________。
∶除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：∶.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；∶.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；∶.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；∶.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；∶.用0.100 0 mol·L －1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：∶锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________。
∶玻璃液封装置的作用是________________。
∶∶中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________。
∶测得混合气中ClO 2的质量为________g 。
答案：(1) 2∶1(2)∶NH 4Cl ＋2HCl=====电解3H 2↑＋NCl 3 ∶Cl －、OH － ∶c(3)∶2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O∶吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案也可)∶淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色且30 s 内不恢复原色∶0.027 00【解析】(1)由KClO 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制取ClO 2的反应中，KCl，则Na 2SO 3作还原剂，根据电子守恒，n (KClO 3)∶n (Na 2SO 3)＝2∶1。
