人教版高中化学选修四高二(上)月考化学试卷(10.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学月考测试题班别学号姓名成绩一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物质能D.电能2.下列各变化中属于原电池反应的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。

有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。

NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N 2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH =67.7 kJ·mol-1N 2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534 kJ·mol-1。

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O (l) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1C.N2H4(g)＋NO2(g)====32N2(g)＋2H2O(g) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-14.某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )A. 436 kJB.557 kJC. 920 kJD.188 kJ6.反应A+B →C(ΔH ＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH ＞0) ②X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )7.下面有关电化学的图示，完全正确的是( )8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1B.氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1C.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。

2015～2016学年度第一学期10月月考高二年级化学试卷一、选择题（包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个．．选项符合题意）1、已知反应A+B==C+D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行2、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多3、有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）: N N键为942、O＝O键为500、O—H键为463，则断裂1 mol N—H键所需的能量是（）A．658 B. 516C. 391D. 1944、已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。

下列热化学方程式正确的是 ( )A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－15、已知下列热化学方程式：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于( )A．－317.3kJ/mol B．+317.3 kJ/molC．－379.3kJ/mol D．－332.8kJ/mol6、四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品7、下列说法正确的是 ( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8、已知反应：PC15(g) PC13 (g)+ C12(g)，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为： ( )A．50 s B．30 s C．5 s D．1 s9、在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·min） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·min）C．υ（C）＝ 0.03 mol/（L·s） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·min）10、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍11、下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．焓变是判定一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行 B ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C ．自发进行的反应一定能迅速进行D ．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 12、在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) , △H ＜0下列各项中不能．．说明该反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．体系的压强不再改变 B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D ．反应消耗的N 2 、H 2与产生的NH 3的速率υ(N 2) : υ(H 2) : υ(NH 3) == 1∶3 ∶2 13、一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX （g ）+bY （g ）cZ （g ）+dW （g ），经5min达到平衡，X 减少n mol/L ，Y 减少n/3mol/L ，Z 增加2n/3mol/L 。

高中化学学习材料唐玲出品河南兰考二高2010—2011学年上学期第一次月考高二化学试卷2010.10 说明：本试卷满分100分，考试时间80分钟。

请把答案写在答题卷上。

一．选择题（3′×18＝54′，每小题只有一个正确的选项）1. 在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －12 .热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1 mol 氯气的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，下列关系式正确的是：（ ）A 、Q 1 + Q 2 > Q 3B 、Q 1 + Q 2 > 2Q 3C 、Q 1 + Q 2 < Q 3D 、Q 1+ Q 2 < 2Q 3 4.已知：C （s,金刚石）=C （s,石墨）△H ＝-1.9KJ/molC （s,金刚石）+O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C （s,石墨）+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A 、△H 1=△H 2B 、△H 1>△H 2C 、△H 1<△H 2D 、金刚石比石墨稳定 5.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/molC. H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g); △H ＝-241.8 kJ/molD.2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol 6．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）达到平衡状态，此时N 2的转化率为20%，H 2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）A.1/5B.3/4C.9/11D.1/2 7.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ ·mol -1Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为A. ΔH =+260.7 kJ ·mol -1B. ΔH =-260.7 kJ ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ ·mol -18．一定条件下，可逆反应N 2 +3H 22NH 3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A 、加催化剂，V 正、V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等B 、加压，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大的倍数大于V 逆 增大的倍数C 、降温，V 正、V 逆 都减小，且V 正 减小的倍数大于V 逆 减小的倍数D 、增大氮气的浓度，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大倍数大于V 逆 增大倍数；N 2 转化率减小，H 2转化率增大9． 在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr 2O 72-(橙红色)+ H 2O 中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）A ．H +B ．OH -C ．K +D ．H 2O 10.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。

高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1．（3分）判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据，则下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＞0 C．△H＞0，△＜0 D．△H＜0，△S＜0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选A．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用，掌握基础是关键．2．（3分）酸碱恰好完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH﹣的物质的量相等考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，但酸碱浓度、物质的量与酸的强弱、一元或二元有关，溶液不一定为中性，以此来解答．解答：解：A．酸和碱的物质的量不一定相等，如硫酸与NaOH溶液反应，物质的量之比为1：2，故A错误；B．醋酸与NaOH完全中和时生成醋酸钠，溶液为碱性，则酸碱完全中和所得溶液不一定为中性，故B错误；C．酸和碱的物质的量浓度不一定相等，与混合时体积关系、酸碱的强弱、一元或二元有关，故C错误；D．酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合，明确完全中和时酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等是解答的关键，注意酸碱的强弱、体积、浓度的关系，题目难度中等．3．（3分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a考点：化学平衡常数的含义；离子积常数．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；D、升高温度促进弱电解质的电离．B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D不符合；故选B．点评：考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握．4．（3分）（2009•辽宁模拟）下列实验能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称取35.20gNaCl B．用10ml量筒量取8.50ml盐酸C．用25ml滴定管量取15.80ml溶液D．用PH试纸测得溶液PH值为4.2考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A．从托盘天平的精确度来考虑问题；B．从量筒的精确程度分析并作出判断；C．从滴定管的精确程度分析并作出判断；D．PH试纸读数只能为整数．解答：解：A．托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g，所以，使用托盘天平不能称取35.20gNaCl，故A错误；B．量筒的最小分度是0.1mL，所以无法用量筒量取8.52mL液体，故B错误；C．滴定管的最小分度是0.01mL，用25ml滴定管量取15.80ml溶液，故C正确；D．PH试纸读数只能为整数，无法读出PH值为4.2，故D错误．故选C．点评：本题考查托盘天平、量筒的用途、滴定管、PH试纸．要熟记常见实验仪器的基本实验操作，不要在做实验时进行错误操作．否则实验失败．5．（3分）下列实验操作正确的是（）A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B．测定某无色溶液的pH值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定D．向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有NH4+考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．滴定时，眼睛注意颜色的变化；B．测定pH时，pH试纸不能事先湿润，注意不能将试纸插入溶液中；C．滴定管应润洗；D．氨气使红色石蕊试纸变蓝色．解答：解：A．滴定时，眼睛注意颜色的变化，以便及时确定滴定终点，减小误差，故A错误；B．测定pH时，pH试纸不能事先湿润，注意不能将试纸插入溶液中，可用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，故B正确；C．滴定管应润洗，防止滴定管内溶液浓度降低，故C错误；D．氨气使红色石蕊试纸变蓝色，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法，难度不大．6．（3分）（2011•丹东模拟）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A．根据元素组成的种类分析；B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C．根据分散质粒子直径大小来分类；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．7．（3分）下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．A．②③④B．①⑥⑦C．①③⑤D．②③④⑤考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：放热过程，不一定需发生化学变化，物理变化中的液化、凝华，强酸、强碱的溶于水都是放热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、常温下的金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等．解答：解：①液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故①错误；②酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故②正确；③浓H2SO4稀释，是物理变化，是放热过程，故③正确；④固体氢氧化钠溶于水，是物理变化，是放热过程，故④正确；⑤H2在Cl2中燃烧，所有的物质燃烧，是典型的放热反应，是放热过程，故⑤正确；⑥弱酸电离，是化学变化中的吸热反应，是吸热过程，故⑥错误；⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌，是典型的吸热反应，是吸热过程，故⑦错误；故选D．点评：放热过程，既包含物理变化中的放热现象，也包含化学变化中的放热反应，是解答本题的关键．8．（3分）在100℃时，水的离子积为1×10﹣12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L，则该溶液（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法确定考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小关系判断溶液酸碱性．解答：解：某溶液中H+浓度为1×10﹣7mol•L﹣1，故c（OH﹣）==1×10﹣5mol•L﹣1，故c（OH﹣）＞c（H+），故溶液显碱性，故选B．点评：本题考查溶液酸碱性判断，难度不大．要注意根据溶液中c（OH﹣）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性．9．（3分）工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（）A．充入氦气B．分离除乙醇C．增大压强D．升高温度考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，方法有升高温度，增大有气体参加的反应的压强等；提高乙烯的转化率，使反应向着正反应方向移动，由此分析解答．解答：解：A、充入氦气，体积不变的情况，各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动；体积可变充入氦气，相当于减小压强，速率减慢，平衡逆向移动，乙烯的转化率降低，故A错误；B、分离除乙醇，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，但反应速率减小，故B错误；C、增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，故C正确；D、升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，乙烯的转化率降低，故D错误；故选C．点评：本题考查了外界条件对化学平衡及化学反应速率的影响，本题难度中等．10．（3分）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）A．该反应的△H=+91 kJ/molB．加入催化剂，该反应的△H变小C．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大D．反应物的总能量大于生成物的总能量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，曲线Ⅱ活化能降低，应加入催化剂，以此解答该题．解答：解：A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，则△H＜0，故A错误；B．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故B错误；D．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确．故选D．点评：本题考查反应热与焓变，注意反应物与生成物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热，题目难度不大．11．（3分）下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2﹣增多B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．解答：A、向H2S水溶液中存在硫化氢的电离平衡，向硫化氢溶液中加入NaOH，二者反应生成水从而促进硫化氢电离，则有利于S2﹣增多，可以用平衡移动原理解释，故A不选；B、存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不选；C、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故C选；D、合成NH3反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，则为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，能用勒夏特列原理解释，故D不选．故选：C．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．12．（3分）（2013•天津模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、Cr3+、SO42﹣③加入Al能放出氢气的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①pH=11的溶液，显碱性；②Cr3+为橙色；③加入Al能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；④酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：①pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；②Cr3+为橙色，与无色不符，故不选；③加入Al能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能存在HCO3﹣，碱性溶液中不能存在HCO3﹣、NH4+，故不选；④酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子之间均不反应，可大量共故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．13．（3分）2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2NO+2CO=N2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应．解答：解：A、催化剂改变反应速率，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误；C、升高温度增大反应速率，故C正确；D、反应前后气体体积改变，改变压强，平衡发生移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应速率的影响因素分析，平衡移动方向的判断，化学平衡移动原理，催化剂的作用分析是解题关键，题目较简单．14．（3分）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=b B．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，PH=14﹣pOH的溶液D．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c（H+）=c（OH﹣）=c（H+）=mol•L﹣1，据此进行解答．解答：解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．由于温度不知，且强弱电解质未知，则无法判断pH与pOH的关系，故C错误；D．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1，根据c（H+）•c（OH﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）=mol•L﹣1，溶液呈中性，故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH﹣），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．15．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 N AB．25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1N AC．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯化钠为离子化合物，晶体中不存在氯化钠分子；B、pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离；C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；D、Fe与稀盐酸生成Fe2+，0.1mol Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 N A．解答：解：A、氯化钠晶体为离子晶体，不存在氯化钠分子，故A错误；B、1LpH=1的醋酸溶液中含有氢离子物质的量为0.1mol，由于醋酸为弱电解质，溶液中醋酸只能部分电离，所以溶液中醋酸的物质的量大于0.1mol，溶液中含有醋酸分子数大于0.1N A，故B正确；C、0.1 mol FeCl3的饱和溶液中，由于铁离子发生水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol，Fe3+数目为0.1 N A，故C错误；D、Fe与稀盐酸生成Fe2+，0.1mol Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意离子化合物中不存在分子；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．16．（3分）（2011•山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．17．（3分）下列说法正确的是（）A．p H=5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH=8B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大D．在H2CO3溶液中，C（H+）：C（CO32﹣）=2：1考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、盐酸加水冲稀1000倍，溶液仍为酸，pH＜7；B、给稀醋酸溶液加热，促进电离，氢离子浓度变大，PH值减小；C、pH=1的盐酸中c（H+）是10﹣1mol/L，pH=3的盐酸的c（H+）是10﹣3mol/L，所以浓度之比为100倍；D、H2CO3是弱电解质，微弱电离，所以C（H+）：C（CO32﹣）＜2：1．解答：解：A、盐酸加水冲稀1000倍，溶液仍为酸，pH＜7，故A错误；B、给稀醋酸溶液加热，促进电离，氢离子浓度变大，PH值减小，故B错误；C、pH=1的盐酸中c （H+）是10﹣1mol/L，pH=3的盐酸的c（H+）是10﹣3mol/L，所以浓度之比为100倍，故C正确；D、H2CO3是弱电解质，微弱电离，所以C（H+）：C（CO32﹣）＜2：1，故D错误；故选C．点评：本题考查溶液PH的计算和电解的电离的应用，比较简单．18．（3分）（2011•安徽）电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线．专题：图示题；热点问题；化学平衡专题．分析：根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．解答：解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．点评：本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大．19．（3分）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，与达到新的平衡时A的浓度相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断．解答：解：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的40%，说明减小压强平衡向正反应反应方向移动．A、平衡时A的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向正反应反应方向移动，故A正确；B、平衡时A的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向正反应反应方向移动，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量增大，混合物总质量不变，所以物质B质量分数增大，故C错误；D、增大体积，压强减小，平衡向做反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：A．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．20．（3分）体积相同浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m 和n的关系正确的是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡．解答：解：氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的PH相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据氢氧化钠和一水合氨电离程度来分析解答即可，难度不大．21．（3分）室温下，分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（）①溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大．A．①②B．②③C．②D．④考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在本题中，酸电离出的C（H+）=0.1mol/L，碱液中C（OH﹣）=1 mol/L，铝是足量的，所以生成氢气的量就取决于n（H+）、n（OH﹣），而根据铝与酸碱的反应可知，当生成相同量的氢气时，需要的n（H+）比n（OH﹣）多，所以当酸生成的氢气更多时，就需要n（H+）＞n（OH﹣），然后结合强酸完全电离，弱酸部分电离的特点来解本题．解答：解：由铝与酸、碱的反应可知：2Al～6H+～3H2 2Al～2OH﹣～3H2。

高中化学学习材料唐玲出品[说明]该试卷全卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( )A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0 3. 设C+CO22COΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减少C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大4.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深5.某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定6.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5 mol/(L·S) B．υ(B)= 0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.8 mol/(L·S) D．υ(D)= 0.9mol/(L·S)7. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)D．CH3COONa溶液8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ( )①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④10. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度11. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N －H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－114.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（）15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。

高中化学学习材料唐玲出品嘉祥一中2013-2014学年高二10月月考化学试卷考试范围选修4第1--2章；考试时间：100分钟；命题人：高二.二科化学 班级:___________姓名：___________学号：___________分数：___________第I 卷（选择题）1．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800 kJ/mol 。

则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)+21O 2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=+571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+CO 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （g ）；△H=-890．3 kJ/molD ．21C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)=3CO2(g)+3H 2O(l)；△H=-1400 kJ/mol2．2HI(g) H 2(g)+I 2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是 （ ）A. 该反应为放热反应B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能 3．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：Cu(s)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+H 2(g) ΔH=+64.39kJ/mol 2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g) ΔH=-196.46kJ/molH 2(g)+ 12O 2(g)=H 2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol4.在H 2SO 4溶液中，Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2+(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于 （ ）A ．-417.91kJ ·mol -1B ．-319.68 kJ ·mol -1C ．+546.69 kJ ·mol -1D ．-448.46 kJ ·mol -15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6 kJ ·mol －1，则氢气的燃烧热为—241.8 kJ ·mol －1B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) △H=－57.3 kJ ·mol －1，则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ 的热量C ．己知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g) △H = a ；2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)；△H = b ，则a ＞bD ．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H ＞0，则石墨比金刚石稳定 6．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该反应是放热反应B ．加入催化剂后，反应加快，△E 减小C ．反应物的总键能大于生成物的总键能D ． 反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大7．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。

高中化学学习材料唐玲出品河南开封县2011—2012学年度高二（上）10月月考化学试题考试时间：60分钟试卷总分：100分说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。

第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。

第Ⅰ卷（选择题 42分）一、选择题(共10小题，1～8每小题4分，9～10每小题5分，满分42分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质．．．．的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO22、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。

分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H33、已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H= －Q1 KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H= －Q2 KJ/mol且Q1＞Q2，则不正确的是（）A．燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多B．白磷转化为红磷是属于放热反应C．白磷和红磷互为同素异形体D．等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低4、在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是（）①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A，B的物质的量增大A ③④B ①②⑤C ②③⑤D 全部5、在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( ) A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC ．SO 2，SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L 6、下列说法中有明显错误的是（ ）A ．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B ．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D ．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率7、 某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) △H= +Q kJ ·mol —1（Q>0），下列叙述正确的是（ ）A ．反应达到最大限度时，加入X ，反应的△H 增大B ．在一定条件下向容器中放入m molX 和n mol Y ，充分反应吸收Q kJ 的能量C ．反应速率υ正(X) =n mυ正(Y) D ．降低温度，反应的速率值变大8、 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二（上）10月月考化学试题（考试时间：90分钟满分100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。

要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列说法中正确的是( )A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05mol·L－1 H2SO4反应时的反应热是中和热B. 由2H 2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol-1知，该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1C.由2H 2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH =-482.6 kJ·mol-1知，H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1D.由C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-2221.5 kJ·mol -1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ·mol-13．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，下列表述正确的是( )。

A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJB、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJC、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的反应热为-393.28kJ／molD、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的反应热为98.32kJ／mol4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )①C(s)＋O2(g) ===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g) ===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g) ===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g) ===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) △H2④CaCO3(s) ===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l) ===Ca(OH)2(s) △H2A．③④ B．②④ C．②③④ D．①②③5．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是( )A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:26. 肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。

高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年甘肃省高台一中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）（2009•上海）下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．解答：解：A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替白炽灯，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选B．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点．2．（2分）从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（）A．氢气B．煤炭C．石油D．核能考点：化学在解决能源危机中的重要作用．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据煤炭、石油、氢气、木材燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可．解答：解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料．故A正确；B、煤碳燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气．故B错误；C、石油燃烧时会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体杂质，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故C错误；D、核能所用原料为具有放射性物质，如不慎泄露会对环境产生污染，故D错误．故选：A．点评：本题主要考查了一些能源的性质和环境污染等方面的内容，难度不大．3．（2分）化学反应的速率主要取决下列哪个因素（）A．催化剂B．温度C．压强D．物质的性质考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．解答：解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选D．点评：本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的内因及外因为解答的关键，注意主要因素为内因，题目难度不大．4．（2分）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．解答：解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（2分）热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．6．（2分）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：基本概念与基本理论．分析： A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．7．（2分）在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.2，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A．SO2，O2分别为0.4，0.3mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.3mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故A错误；B、SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；D、SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．8．（2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1=△H2=△H3D．△H2＜△H3＜△H1考点：中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析： 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，故选D．点评：本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“﹣”号．9．（2分）已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJ C．一定小于92.0kJ D．不能确定考点：化学反应的可逆性；化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．解答：解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选C．点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．10．（2分）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．解答：解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，故选：C．点评：本题考查压强对化学平衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度．11．（2分）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．解答：解：已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+，即为C（s）的燃烧热．故选D．点评：本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．12．（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣12B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C（s）+2O（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＞△H22D．已知Ni（CO）（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol﹣1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）△H=﹣Q kJ4•mol﹣1考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量；D、方程式反写时，反应热的符号相反．解答：解：A、选项中氢气的物质的量不是1mol，则反应热不是氢气的燃烧热，故A错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故C错误；D、已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol﹣1，方程式反写即为Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）（s）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，所以二者反应热大小相同，符号相反，故D正确；4故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．13．（2分）对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数．解答：解：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只改变活化分子的数目，不改变百分数，故选C．点评：本题考查影响活化分子百分数的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累．14．（2分）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应为放热反应），下列有关说法正确的是（）A．升高温度正反应加快，逆反应不变B．升高温度正逆反应都加快C．升高温度逆反应加快，正反应不变D．升高温度逆反应加快，正反应减慢考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度，正逆反应速率均增大，以此来解答．解答：解：升高温度正逆反应都加快，与反应为放热反应无关，故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度对反应速率的影响为解答的关键，注意升高温度反应速率加快，无需关注放热反应，题目难度不大．15．（2分）在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s，则反应所经历的时间是（）A．2s B．1s C．0.67s D．1.2s考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比，根据H表示的平均反应速率v（H2）计算速率v（NH3），再根据速率定2义计算反应时间．解答：解：由于v（H）=0.45mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，2所以v（NH3）=（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），所以反应所经历的时间为=2s．故选A．点评：本题考查化学反应速率，难度较小，注意基础知识的积累与掌握．16．（2分）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H=+0.33 kJ•mol﹣13B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H＜0，正交硫比单斜硫稳定3D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H＜0，单斜硫比正交硫稳定3考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H=△H1﹣△H2；3B、根据反应的焓变结果来确定反应放热、吸热情况；C、根据能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答；D、根据能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答．解答：解：A、由盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣30.33kJ/mol，故A错误；B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故选C．点评：本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．17．（2分）下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2．A．全部B．①②⑤C．②D．②③考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：①增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；②升高温度反应速率加快；③缩小反应容器的体积，浓度不一定变化；④加入生成物，浓度不一定变化；⑤MnO2只在特定反应中是催化剂，并不是对所有反应都有用．解答：解：①增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故①错误；②升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故②正确；③缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故③错误；④加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故④错误；⑤MnO2只在特定反应中是催化剂，MnO2不一定是该反应的催化剂，故⑤错误．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的常见因素，较简单，可以根据所学知识进行回答，反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．18．（2分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为（）A．67% B．50% C．25% D．5%考点：化学方程式的有关计算；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时气体的物质的量为×（2mol+1mol）=2.5mol，根据差量法计算参加反应的A的物质的量，再根据转化率定义计算A的转化率．解答：解：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时气体的物质的量为×（2mol+1mol）=2.5mol，令参加反应的A的物质的量为xmol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）气体体积减少△V2 1xmol 3mol﹣2.5mol=0.5mol故x=1故A的转化率为×100%=50%，故选B．点评：本题考查化学平衡计算，难度不大，利用阿伏伽德罗定律推论判断平衡后混合气体的物质的量是解题关键，注意差量法的利用．19．（2分）（2009•揭阳二模）对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小考点：化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．分析： A、将容器的体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了；B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；C、对于反应前气体体积不变，混合气体总的物质的量不变．D、对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会影响平衡移动．解答：解：A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，故A正确；B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，由于m+n=p+q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，故C正确；D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，平衡不移动，总体积变为原来的，故D错误．故选：D．点评：本题考查学生化学平衡移动，难度中等，注意对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不引起平衡移动．只有改变压强的实质是引起浓度变化．20．（2分）在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A的同时，生成n mol的AB2B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间内，生成n mol A的同时，生成n mol的B22考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、单位时间内生成nmolA需要消耗2molAB，单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol的AB，单位时2间内AB的生成与消耗的物质的量不相等，反应未达平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，容器内的总压强不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成n mol的B2，生成2nmolAB需要消耗nmol的B2，单位时间内B2的生成与消耗的物质的量相等，反应到达平衡状态，故C正确；D、单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．21．（2分）在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．解答：解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N+3H2⇌2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，2故氢气转化率的极大值为：×100%=30%，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．22．（2分）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析： A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；解答：解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等．23．（2分）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析： aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答．解答：解：aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，A．若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，则化学平衡正向移动，B的浓度为原来的60%，故A正确；B．平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；C．B的浓度增大，则B的质量分数增大，故C错误；D．减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数a＜b，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的B的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答，题目难度中等．24．（2分）已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共2mol，完全燃烧时放出热量2505.8kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）A．1：3 B．1：4 C．1：1 D．3：1考点：有关反应热的计算．专题：计算题；化学反应中的能量变化．分析：先根据方程式求出H和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为2mol﹣n，根据放出2的热量列方程式解答．解答：解：设混合气中H的物质的量为n，则C3H8的物质的量为2mol﹣n．根据题意，列方程为：2kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（2mol﹣n）=2505.8kJ解得 n=1mol；C3H8的物质的量为2mol﹣1mol=1mol．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为1mol：1mol=1：1．故选C．点评：本题考查反应热的有关计算，题目难度不大，关键是注意反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．25．（2分）（2008•珠海一模）对于反应A（s）+2B（g⇌3C（g）；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．Y表示温度，X表示压强，且Y＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y13C．X表示压强，Y表示温度，且Y＞Y2＞Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y31考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：反应A（s）+2B（g⇌3C（g）；△H＞0，为气体体积增大且吸热的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动；根据图象随X的增大C%减小，则X表示压强．解答：解：反应A（s）+2B（g⇌3C（g）；△H＞0，为气体体积增大且吸热的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动；根据图象随X的增大C%减小，则X表示压强，由于催化剂对平衡无影响，所以Y不表示催化剂，则Y只能是温度，已知该反应为吸热反应，所以升高温度C%增大，所以Y3＞Y2＞Y1．所以Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1；故选A．点评：本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山西省汾阳中学2011-2012学年高二上学期10月月考试题（化学）一、选择题（本小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成N 2和CO 2。

下列对此反应的叙述中正确的是( ).A ．使用光催化剂不改变反应速率B ．使用光催化剂能增大NO 的转化率C ．升高温度能加快反应速率D ．改变压强对反应速率无影响2、一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO 2(g)+SO 2(g)SO 3(g)+NO(g ）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A ．体系压强保持不变B ．混合气体颜色保持不变C ．SO 3和NO 的体积比保持不变D ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 23、下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4、在体积可变的密闭容器中，反应m A （g ）＋n B(s) p C （g ）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是( )。

A 、（m ＋n ）必定小于pB 、（m ＋n ）必定大于pC 、m 必定小于pD 、n 必定大于p5、在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是( ).A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质A 的转化率增大了C ．物质B 的质量分数增加了D ．a ＞b6、对于可逆反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ）下列叙述正确的是（ ）。