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第二讲 铝及其化合物

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高考化学大一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件

高考化学大一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件

(3)常用铝盐溶液与氨水反应来制备 Al(OH)3，其离子方程式 为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。
3．明矾
明矾的化学式为： KAl(SO4)2·12H2O ，可溶于水，电离方程
式为：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 明矾可用于净水，其原因是： Al3＋水解产生 Al(OH)3 胶体，
第三章 金属及其化合物
第②讲 铝及其重要化合物
பைடு நூலகம்
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、铝 1．物理性质及用途 颜色： 银白色 ；硬度、密度： 较小 ；熔点： 较低 ；导电、 导热性： 良好 。 用途：制造 铝合金 、制作 导线 。
2．化学性质
(1)与 O2 反应
特别关注 金属与酸或碱反应的实质是金属与溶液中的 H＋或 OH－发生氧 化还原反应。在反应过程中，都是金属失电子，根据得失电子守恒 可知，金属失去的电子数等于生成 H2 中的原子数，如等物质的量 的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的 H2 的物质的 量相等，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相 对原子质量)。
5．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精 灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化 的 铝 并 不 滴 落 。 原 因 是 _________________________ _________________________________________________________ ________________________________________________________。

铝及其化合物PPT课件

铝及其化合物PPT课件

Al3＋式＋3NH3·H2O===Al(OH)3为↓＋3NH
：
____________________________________ 。
AlO②＋向CO偏2＋铝2H酸2O=盐==溶Al(液OH中)3↓＋通H入CO足 量 CO2 ， 离子方程式为：
________________K_A_l(_S_O_4)_2·_1_2_H_2O__________ ____。
34
解析 能与 Al 反应放出 H2 的溶液，可能呈强酸性也可 能呈强碱性。A 项 HCO－ 3 无论是在强酸性溶液中还是在强碱 性溶液中均不能大量存在；B 项 Al3＋与 S2－能发生水解相互 促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧化还原反应；C 项中各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液中 NH＋ 4 、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生 H2。
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
解析 镁能与CO2反应而铝不能，铝 能与NaOH溶液反应而镁不能。
答案 C
9
◎易错易混
(1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部 金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定 存在，具有很强的抗腐蚀性。
(2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在 表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而 阻止内部金属进一步发生反应。因此可用 铝 制 容 器 盛 放 和 运 输 浓 H2SO4 、 浓 HNO3 。
14
(2)足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生 H2 的体积比为VVNHaOClHHH22＝1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必定是：铝 与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液反应 时，铝不足而 NaOH 溶液过量。

初中化学人教版高一必修第二章《铝及其化合物化学》教育教学课件

初中化学人教版高一必修第二章《铝及其化合物化学》教育教学课件
XX高中XX级XX班
课后作业 及时练习本章课后作业
XX高中XX级XX班
同学们
下节课再见哦
XX高中XX级XX班
课题三： AL(OH)3 的沉淀图像分析
本节需掌握知识点：
1. 掌握氢氧化铝沉淀的量与加入的物质的物质的量的关系 2. 掌握氢氧化铝沉淀的量的图像关系与内在原因铝的
难点：
1. 掌握四大图像规律
转移3e- 个电子
3 2
XX高中XX级XX班
铝的性质
与氧化性酸反应
具有还原性的表现
一般是含氧酸，是指酸中除了氢氧元素外的还有其他元素作为中心的 酸，在化学反应中中心元素失去电子而表现出氧化性。
常见的氧化性酸有浓硫酸，硝酸等
XX高中XX级XX班
铝的性质
遇浓硫酸和浓硝酸
铝遇浓硝酸硫酸而钝化实质是表面生产一层致密氧化膜阻止了反应进 行，所以可以用铝罐运输浓硝酸和浓硫酸。
XX高中XX级XX班
氧化铝化学性质 氧化铝的化学性质
与酸反应 与碱反应 我们把这种既能与酸又能与碱反应生成盐和水氧化物叫做两性氧化物
XX高中XX级XX班
二、氢氧化铝
物理性质：氢氧化铝疏松多孔表面积大具有较强吸附性，能够除去水中的色素和异味等。
净水原理
明矾
矾的定义
色素 异味
是一种物理吸附作用并非化学作用
洁净可用水
+
色素异味
明矾
XX高中XX级XX班
二、氢氧化铝
化学性质：能够与酸和碱反应生成盐和水的一种白色胶状的沉淀（但是不与弱酸和弱碱反 应） ，化学性质不稳定受热易分解。
与酸反应 AL(OH)3 + 3HCl = ALcl3 + 3H2O 与碱反应 AL(OH)3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O

2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案

2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案

第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。

2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。

3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。

4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。

B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。

铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。

5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。

高考化学总复习 第二节 铝及其重要化合物课件 新人教

高考化学总复习 第二节 铝及其重要化合物课件 新人教

生成H2的关系
导 析
实
验
积
累
探
究
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
等量
足量
n(HCl)(H2)＝32n(Al)，n(NaOH)(H2)＝32n(Al)
要 点 聚 焦 突
破
n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶1
考
点
二者等物 足量
n(HCl)(H2)＝12n(HCl) n(NaOH)(H2)＝32
图 解 导 析
质的量 n(NaOH) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶3
实 验
积
累
探
究
课 时 作 业
基
1．(2012 年临沂模拟)将 5.4 g 金属 Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1
础 梳 理
整
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 合
焦 突
破
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为 考
点
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ ，明矾可用于净水，其净水的原理
图 解
导
用离子方程式表示为 Al3＋＋3H2
3(胶体)＋3H＋，产生的 析
实
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，
突
ห้องสมุดไป่ตู้
破
2．化学性质
考
点
图
解
导
析
实
验
积
3．用途
累 探
究
熔点 高 ，是一种较好的 耐火 材料，天然产刚玉的成分是
课
Al2O3，还可制作各种宝石。

第二讲 铝及其化合物

第二讲 铝及其化合物

第二讲铝及其化合物(时间：45分钟满分：100分)合题意)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是()。

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al(OH)3制胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝解析由于H＋的放电能力大于Al3＋，电解饱和AlCl3溶液，得到Al(OH)3、H2、Cl2，无法得到金属铝。

答案 D2.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()。

A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2解析溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(50－30)mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。

答案 D3．(2013·济宁模拟)下列除去杂质的方法不正确的是()。

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C项正确；Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，D项正确。

答案 B4．(2013·大庆模拟)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③解析①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，所以有NaHCO3沉淀产生，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和Na2SiO3溶液反应生成白色胶状H2SiO3沉淀，2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓。

2铝及其化合物

第二讲铝及其化合物【实验】⑴用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？⑵再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，在加热至熔化，又有什么现象呢？【现象】铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落的氧化物薄膜。

4Al + 3O2 = Al2O3 ，铝是一种活泼金属从铝土矿中提取铝——路线一从铝土矿中提取铝——路线二铝及其化合物的转化关系反应方程式Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2OSiO32- + 2H+ = H2SiO3↓Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2OAl3+ + 3NH3·H2O = 3NH4+ + Al(OH)3↓AlO2- + CO2 + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3↓铝的化学性质1、铝的两性2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2、铝与非金属单质的反应4Al + 3O22Al2O32Al + 3Cl22AlCl32Al + 3S Al2S33、铝与金属氧化物的反应2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O34、铝与盐溶液的反应2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)35、铝的钝化反应。

铝及其重要化合物课件

存在及原子结构特点
2.铝的物理性质:银白色金属,密度小,熔点低,硬度小。 3.铝的化学性质
铝的化学性质 与O2反应 常温下生成氧化膜, 点燃:4Al+3O2 与其他非金属反应 2Al+3Cl2 2Al+3S 与非氧化性酸反应 (以盐酸为例) 与碱溶液反应 (以NaOH为例) 与某些氧化物反应 2Al+6HCl ⑦2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O ⑧2NaAlO2+3H2↑ 2Al+Fe2O3 ⑨Al2O3+2Fe 2Al2O3
应时,铝过量而HCl不足;Al与NaOH溶液反应时,铝不足 而NaOH溶液过量。
特别提醒:
铝与盐酸、NaOH溶液反应,本质上都是铝失电子置换 出H2的过程。生成等量H2时,转移电子的物质的量相等。
学以致用 1.将 Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中,完全 反应后无固体剩余,所得溶液中只含有NaAlO2一种溶 质,则 Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能为 ( )
3+
H 4 Al(OH)3↓;N +OH
NH3· H2O
技能归纳 1.“铝三角”转化关系
2.铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关 系如下: (1)Al3++3OH- Al(OH)3↓(生成沉淀)
(1)明矾的化学式为 KAl(SO4)2· 12H2O,属于复盐。 (2)明矾净水的原理:
明矾溶于水时发生电离,电离方程式为 KAl(SO4)2
3+ O2 K++Al3++2S 4 ,其中Al 发生水解反应,产生 Al(OH)3
(胶体),其吸附能力很强,可以吸附水里的杂质并形成沉 淀,使水澄清。

2022年高考化学备考第2讲铝及其化合物

『考向突破』 考向一 铝的性质及应用
铝的性质理解与辨析 [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×) (2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物(√) (4)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂(×) (5)铝条用砂纸打磨后插入浓硝酸中产生红棕色气体(×)
[题目设计]
铝的性质
2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。 (1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al 与 Fe2O3 可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。 提示 (1)铝在空气中形成一层致密的氧化膜，把金属铝与空气隔开，对内部金属 起到保护作用 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ H2O (3)Al 价格较贵、生产成本高
离
子
方
程
式
为
_________________________________________________________
_________________________________________________________。

课件2：铝及其重要化合物


【触摸高考】 高考选项正误判断
1 ． [2012·江 苏 卷 ] 在 给 定 条 件 下 能 实 现
[答案] √
()
2．[2012·北京卷] 复方氢氧化铝片可用做抗酸药( )
[解析] √ 复方氢氧化铝片的有效成分为 Al(OH)3，利 用其弱碱性可用做抗酸药。
3．[2012·全国卷] 硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程 式 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
(1)等量铝分别与足量盐酸和足量 NaOH 溶液反应，产生
H2 的体积比为
。
(2)足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产
生 H2 的体积比为
。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，
若产生 H2 的体积比为
，则必定是：铝与
HCl 反应时，铝过量而 HCl 不足；铝与 NaOH 溶液反应时，
点评 规律总结：等量铝与酸、碱反应时
(1)铝对酸、碱都不足时，产生 H2 的体积比为 1∶1。 (2) 铝对酸、碱都过量时，产生 H2 的体积比为 1∶3。
变式题 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有 10.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是( ) A．常温下与足量 18 mol·L－1 H2SO4 溶液反应，最多可
的物质的量在 0.45 mol～0.6 mol 之间
[解析] C 镁与浓硫酸反应生成 SO2，铝与浓硫酸发生 钝化，A 项错误；镁铝与稀硝酸反应生成 NO，B 项错误； 当 10.8 g 合金完全是镁时，产生氢气 0.45 mol，当 10.8 g 合 金完全是铝时，产生氢气 0.6 mol，C 项正确；当 10.8 g 合 金完全是镁时，不产生氢气，当 10.8 g 合金完全是铝时，产 生氢气 0.6 mol，D 项错误。
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△点燃△铝 及 其 化 合 物一、铝的结构： 1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 原因：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

[试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O化合价降低，被还原，得6e —（1） 3 2化合价升高，被氧化，失6e —+4H 2O—得6×e —三、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。

常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。

2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al （OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。

（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

△2Al(OH)3 ＝ Al 2O 3＋2H 2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

Al(OH)3 具有两性的原因：H ++AlO 2—+H 2OAl(OH)3Al 3+ + 3OH —注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。

(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。

3、明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。

四、Al 3+、AlO 2—的 性质 （一）Al 3+的性质1、AlCl 3中逐滴加入氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH 4+用Al 3+制取Al(OH)3用弱碱更合适②Al(OH)3+NaOH= NaAlO 2+2H 2O 电解③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OKAl(SO 4)2 =K ++Al 3++2SO 42-Al 3++3H 2O ====== Al(OH)3 （胶体） +3H +△2、AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量？①方程式：Al 3++3OH —= Al(OH)3↓Al(OH)3+OH — = AlO 2-+2H 2O②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失 ③图像：3、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液①有关反应：Al 3++4OH — =AlO 2—+2H 2OAl 3++3AlO 2—+6H 2O = 4Al(OH)3↓②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变 ③图像：（二）AlO 2—的性质1、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量 离子方程式： 图像：n(NH 3·H 2O)/moln[Al(OH)3]/moln(NaOH)/moln[Al(OH)3]/mol0 1 2 34 n[Al(OH)3]/mol0 1/12 1/6 1/41/33+)/mol①2AlO 2—＋CO 2(少量)＋3H 2O = 2Al(OH)3↓＋CO 32－②AlO 2—＋CO 2(足量)＋2H 2O= Al(OH)3↓＋HCO 3—2、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量离子方程式：①AlO 2—＋H +＋H 2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H += Al 3+＋3H 2O图像：（3）向含有H ＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：①AlO 2—＋4H += Al 3+＋2H 2O②Al 3+＋3AlO 2—＋6H 2O= 4Al(OH)3↓图像：例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL 盐酸中，然后取出10mL 溶液用1mol/LNaOH溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图。

求： （1）合金中镁和铝的物质的量之比；（2）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。

n(CO 2)/moln[Al(OH)3]/mol1 1/20 1 2 3 4n(HCl )/moln[Al(OH)3]/mol2—)/moln[Al(OH)3]/mol0 1/4 1/2 3/4 1练习1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl -、SO 42-、Na +、K +B. K +、ClO -、Na +、NO 3-C. HCO 3-、Na +、NO 3-、K +D. NO 3-、Ba 2+、Cl -、NH 4+ 离子共存2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ） A 、1：1 B 、1：2 C 、1：3 D 、1：4 （方程式配比）3、有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是 （ ） （方程式的理解）A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH 是氧化剂，其还原产物是H 2C.铝是还原剂，H 2O 和NaOH 都是氧化剂D.H 2O 是氧化剂，Al 被氧化4、一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（ ） （化合反应） A. AlO 2－、OH －、Na ＋、Cl － B. Na ＋、OH －、Al 3＋、Cl － C. AlO 2－、OH －、Mg 2＋、Cl － D. Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Cl －5、某强酸性溶液中，可以大量共存的是 （ ） （离子共存） A ．K HCO Ca Cl 32+-+-、、、 B ．A lO C O N a K 232--++、、、C ．Na M g NO SO 2342++--、、、D ．C a N a M g N O 223+++-、、、6、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） （方程式配比的应用） A ．将氧化铝溶于水。

B ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

C ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。

D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

8、向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是 （ ） （计算技巧）A ．1molB ．1.33 molC ．0.67molD ．09、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成Vml 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。

下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X ）与溶液中沉淀物的量（Y ）的关系意图中正确的是() （反应过程的正确分析）10、有六瓶白色固体，它们是()()Al O NaNO Ba OH M gCl NH SO23322424、、、、和无水CuSO4，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。

（有关实验设计）（1）待检物水检出物质①实验现象②+⎧⎨⎪⎩⎪（2）待检溶液③检出物质④实验现象⑤+⎧⎨⎪⎩⎪（3）待检溶液⑥检出物质⑦实验现象⑧+⎧⎨⎪⎩⎪Al及其化合物的方程式回顾：1 Al与O2反应，与Cl2反应，与S反应2 Al与水反应，Al2O3与酸反应，与强碱NaO H溶液或Ba（O H）2溶液反应3 Al2（SO4）3与N aO H溶液少量或过量反应方程式，与Ba（O H）2溶液少量（或过量反应方程式）与氨水少量或过量的反应方程式，4 AlCl3与Na O H溶液互相滴加现象，有关图象，AlCl3与氨水溶液互相滴加现象，有关图象5 KAl（SO4）2与NaO H溶液少量或过量反应方程式，与Ba（O H）2溶液少量或过量反应方程式，及离子方程式。

铝三角计算题1、0.1mo l/L的Al2（SO4）3100 m l加入0.5 mo l/L的Na O H多少m l才能使产生的沉淀质量为1.17 g?2、向100 m l 0.6 mo l/L的AlCl3溶液加入0.4 mo l/L N aO H溶液后得3.9 g沉淀，此时消耗NaO H溶液的体积可能是多少？3、向0.06 mo l/L的Al2（S O4）3100 m l加入0.5 mo l/L的N aO H100 m l充分反应后是否有沉淀产生？若要使沉淀质量最大应加入HCl多少摩？4、将AlCl3溶液与N aO H溶液等体积混合得沉淀物和溶液中所含铝元素的物质的量相等，则AlCl3与N aO H溶液的物质的量浓度之比可能是？5、将11.5 g Na投入1 mo l/L的AlCl3溶液100 m l中，充分反应后得100 m l无色溶液，则溶液中存在的离子？若再向其中加入50 m l 1 mo l/L的盐酸是否有沉淀产生？6、向含a mol Na O H的溶液中逐滴加入含b mol AlCl3的溶液，请根据有关的化学原理回答下列问题：（1）依次写出可能发生反应的离子方程式（2）已知a+b=1。