浙江省杭州市某重点中学2014届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案

2013-2014学年浙江省杭州外国语学校高三（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）的电子式：邻羟基苯甲酸的结构简式：的结构示意图：5．（2分）（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、7．（2分）（2014•东辽县模拟）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，8．（2分）（2013秋•上城区校级期中）矿盐主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性SOHCO+OH11．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的12．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测13．（2分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，14．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用如图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加15．（2分）（2013秋•上城区校级期中）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等O=HClO+HCO+Ba+SO18．（2分）（2013秋•福州校级期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物19．（2分）（2012•睢宁县校级三模）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（）21．（2分）（2013秋•上城区校级期中）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不22．（2分）（2013秋•上城区校级期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的HSO）SO24．（2分）（2013•淇县校级一模）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）25．（8分）（2013秋•上城区校级期中）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．（1）□+□=□+□+□+□H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是．（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．（4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是．（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．还原性D．热不稳定性．26．（4分）（2013秋•上城区校级期中）（1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中含氢氧化钠为m g．①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为g．②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．（2）在标准状况下，1L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．27．（10分）（2013秋•上城区校级期中）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的0.1mol/L．Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是．（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为（4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是（写离子符号）．请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为．（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）．①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2﹣）=．（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是，该反应中转移电子的物质的量是．29．（12分）（2013秋•上城区校级期中）（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是．（可以多选）A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是．（可以多选）（3）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L﹣1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①e处发生反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为．②b处的实验现象为，d处的实验现象为．③c处反应的化学方程式为，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol．④通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是．30．（10分）（2013秋•上城区校级期中）A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲．D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙．甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸．B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙．若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲．甲气体通入D溶液，颜色会消失．若将A、D、E按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁．请回答下列有关问题：（1）完成下列反应的离子方程式并配平之．①．A+B+E→：②．D+E→：③．甲+乙+H2O→：④．A+D+E→：（2）丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂．相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的倍．（3）历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等．A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）．电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5g•mol﹣1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸．取出100mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）．①阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为、．②原A盐溶液的物质的量浓度为．（假设溶液体积变化忽略不计）2013-2014学年浙江省杭州外国语学校高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）的电子式：邻羟基苯甲酸的结构简式：的结构示意图：电子式为、硫离子的结构示意图为：×4．（2分）（2013秋•上城区校级期中）下列说法正确的是（）5．（2分）（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、7．（2分）（2014•东辽县模拟）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，8．（2分）（2013秋•上城区校级期中）矿盐主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性SOHCO+OH11．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的12．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测v=，故13．（2分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，n===×14．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用如图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加15．（2分）（2013秋•上城区校级期中）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等O=HClO+HCO+Ba+SO18．（2分）（2013秋•福州校级期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物19．（2分）（2012•睢宁县校级三模）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（）硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮，根据方程式知，水会充入烧瓶的C==，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的，，=×，，知，溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为21．（2分）（2013秋•上城区校级期中）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金c=计算V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．=0.06mol，则：mol/L=14mol/L=0.05mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为22．（2分）（2013秋•上城区校级期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的×物质的量为mol=3.75molHSO）SO24．（2分）（2013•淇县校级一模）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）V=二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）25．（8分）（2013秋•上城区校级期中）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．（1）□30HNO3+□24FeSO4=□8Fe（NO3）3+□8Fe2（SO4）3+□3N2O+□15H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质FeSO4，被还原的元素是N．（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1mol电子．（4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是A、B．（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．还原性D．热不稳定性．26．（4分）（2013秋•上城区校级期中）（1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中含氢氧化钠为m g．①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为g．②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为25ρωmol•L﹣1．（2）在标准状况下，1L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．，据此计算；计算c=计算；n=V=计算所得溶液的物质的量浓度．，故答案为：；=mol=案为：；c=mol/L=25=mol17g/mol==mol/Lmol/L27．（10分）（2013秋•上城区校级期中）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的0.1mol/L．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O．（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是Cu2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣（写离子符号）．（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①③．①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2﹣）=[c（Na+）+c（H+）﹣c（HS﹣）﹣c（OH﹣）]或=c（Na+）﹣c（HS﹣）﹣c（H2S）．（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．22=故答案为：c29．（12分）（2013秋•上城区校级期中）（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是C、E．（可以多选）A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是B、F．（可以多选）（3）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L﹣1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①e处发生反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．②b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象为溶液变为红色．③c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．④通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．30．（10分）（2013秋•上城区校级期中）A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲．D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙．甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸．B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙．若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲．甲气体通入D溶液，颜色会消失．若将A、D、E按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁．请回答下列有关问题：（1）完成下列反应的离子方程式并配平之．①．A+B+E→：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O②．D+E→：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O ③．甲+乙+H2O→：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42﹣④．A+D+E→：2ClO3+HSO3 +H+=2ClO2↑+SO42+H2O（2）丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂．相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的 2.5倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的 2.63倍．（3）历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等．A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）．电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5g•mol﹣1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸．取出100mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）．①阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为阴极：2H++2e﹣=H2↑、阳极：ClO3﹣﹣2e﹣+H2O=ClO4﹣+2H+，后4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．②原A盐溶液的物质的量浓度为1mol•L．（假设溶液体积变化忽略不计）×（，浓度是。

浙江省各地市2014届高三上学期期中化学试题汇编（一）（相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108）一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．自然环境与人们的生活息息相关。

下列有关环境的说法不正确．．．的是A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D．淀粉餐具被认为是目前最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2．下列表示正确的是A．CO2的比例模型：B．铝离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式：D．甲基的电子式：3．用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A C．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A 的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A4．生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g) △H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确．．．的是A．O2和O3互为同素异形体B．O3在任何温度下均能自发地转化为O2C．植物油等食物为防止细菌污染，常可放入消毒柜消毒D．O2比O3稳定5．能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3 +3Ca2++3CO2↑6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7．以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相8．常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、NH4+、K+、SO42-B．Na+、S2O32-、OH-、Br-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．K+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl-9．已知常温下反应，①NH3 + H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag+ + Cl-AgCl（平衡常数为K2）③Ag+ + 2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀C．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝411．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．Cd2+(aq)＋2Ag(s)===Cd(s)＋2Ag+(aq)B．Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2+(aq)12．下列有关实验的叙述正确的是A．在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素B．Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用C．用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果13．下列说法不正确．．．的是A．减压过滤时，处理滤纸的方法与普通过滤相似，一般先对折两次，然后剪成合适大小的扇形，展开后放入布氏漏斗中B．纸层析和萃取分离物质的原理都是利用各组分在不同溶剂中产生不同的分配C．把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中D．将乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，根据溶液褪色的现象不能判断生成的气体一定为乙烯14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO2和0.336L 的N2O4（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g16．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL （标准状况）17．根据右图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是A．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽B．甲中b电极的电极反应为：4OH-—4e-=2H2O+O2↑C．通电初期乙中的总反应为：通电Cu+H2SO4=====CuSO4+H2↑D ．反应过程中甲、乙装置的pH 都逐渐减小18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu 2 (OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。

2014年浙江省杭州市高考化学一模试卷一、选择题详细信息1.难度：中等下列说法正确的是（）A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代详细信息2.难度：中等下列有关物质的性质及其解释都正确的是（）A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸C．向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解详细信息3.难度：中等如图实验为研究金属腐蚀的实验．下列相关说法正确的是（）A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀详细信息4.难度：中等在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成．分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是（）A．测蒸气的摩尔体积B．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色C．测熔点D．能否发生银镜反应详细信息5.难度：中等LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g•mol-1B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol 电子C．标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂详细信息6.难度：中等下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol•L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀．常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）BC2H5Br与NaOH溶液混合充分震荡，在加入AgNO3溶液．检验C2H5Br中溴元素C 向某溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀消失说明原溶液中一定含有NO2-D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪尽证明生成的气体全都是乙烯A．AB．BC．CD．D详细信息7.难度：中等棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍．棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是（）A．棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物详细信息8.难度：中等NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键详细信息9.难度：中等二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）．下列说法正确的是（）A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应详细信息10.难度：中等W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应详细信息11.难度：中等下列各项表述中与示意图一致的是（）A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同详细信息12.难度：中等一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X （g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0详细信息13.难度：中等用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b＞aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2详细信息14.难度：中等下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）实验现象离子方程式A K2SO4Kl淀粉溶液在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2OB 稀盐酸稀碳酸钠溶液开始时无气泡，后来有气泡CO+H+═HCOHCO+H+═H2O+CO2↑C NaOH溶液Cl2水溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD H2SO4加有酚酞的Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OA．AB．BC．CD．D详细信息15.难度：中等为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（）A．pH越小氧化率越大B．温度越高氧化率越大C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率详细信息16.难度：中等常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液pH甲0.1 0.1 pH=a乙0.2 0.2 pH=9丙c10.2 pH=7丁0.2 0.1 pH＜7下列判断正确的是（）A．a＞9B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1C．c1=0.2D．丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）二、填空题详细信息17.难度：中等元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y 最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为，B的化学式是．（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是（填字母代号）．A．+99.7kJ•mol-1 B．+29.7kJ•mol-1 C．-20.6kJ•mol-1 D．-241.8kJ•mol-1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式．（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为．详细信息18.难度：中等热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．现有一CaC2O4•nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线．（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应．根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4•nH2O中的n值（精确到整数）为．（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是．（3）第3步反应中释放的气体产物是．观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是．详细信息19.难度：中等2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．物质开始沉淀完全沉淀Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.74.7Cr（OH）34.7 aFe（OH）27.6 9.6Mg（OH）29.6 11.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾，加入绿矾的目的是．（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c （Cr3+）降至10-5mol•L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a= ．（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含溶质的溶液．详细信息20.难度：中等高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+是否除尽的实验操作是．（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．（3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经得到铵明矾（含结晶水）．（4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是（填字母代号）A．蒸馏B．分液C．过滤D．洗涤晶体．详细信息21.难度：中等某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用（填字母），理由是；A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①；②．（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是．（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为他的结论是否正确，其理由是．详细信息22.难度：中等不粘锅之所以不粘，全在于锅底的那一层叫“特富龙”的涂料．特富龙是美国杜邦公司研发的含氟树脂的总称，包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各种含氟共聚物，PFOA（全氟辛酸铵）是生产特富龙过程中的必要添加剂．研究发现，特富龙在高温下，会释放出十几种有害气体，对健康有害．回答下列有关问题：（1）聚四氟乙烯的合成途径如下所示：写出由二氟一氯甲烷分解生成四氟乙烯（又称全氟乙烯）的反应方程式．（2）聚全氟乙丙烯可看作是由四氟乙烯与全氟丙烯按物质的量比1：1通过反应（填反应类型）而得到，聚全氟乙丙烯的结构简式为．（3）写出PFOA的化学式．详细信息23.难度：中等双酚A工业上用来生产聚碳酸酯防碎塑料，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶．工业上用双酚A请回答：（1）双酚A中含氧官能团名称为．（2）有机物X为含氧的衍生物，其中含氧的质量分数为27.6%，经测定X的蒸气密度是同温同压下氢气的29倍，核磁共振氢氢谱中只有1种峰，则X的结构简式为．（3）写出苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式．（4）若反应时双酚A跟的物质的量之比为1：1，写出生成聚碳酸酯的化学方程式．详细信息24.难度：中等双环戊二烯是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．（1）写出双环戊二烯的分子式；（2）双环戊二烯的各种同分异构体当中，可能含有的官能团有；a．碳碳双键；b．碳碳叁键；c．苯环（3）室温下发生下列反应：，反应类型为；（4）篮烷是双环戊二烯的同分异构体，假设篮烷分子结构示意图中夹角只有135°、90°两种，它的一氯代物有种．详细信息25.难度：中等（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是．A．C2H4+3O2→2CO2+2H2OB．C2H4+O2→2C+2H2OC．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2OE．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-═3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2实验测得数据如下表所示：滴定次数 1 2 3KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为．。

高级中学月考卷 化学试题（理科） 考试说明：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号(座位号)、学号。

3．答案必须用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。

4．考试结束，只上交答题卷，请妥善保存问卷。

可能用到的相对原子质量：H－l O－16 N－14 S-32 Cu-64 Cl-35.5 C-12 第Ⅰ卷(选择题，共分) 一、选择题(共小题，分每小题只有一个正确答案) 1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A. 碱性氧化物 氧化铁 FeOB. 酸性氧化物 二氧化硫 SO2C. 酸 硫酸 H2SO3D. 碱 纯碱 Na2CO3 2、能区分胶体和溶液的方法是 A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体 C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液 3、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑ 4、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），其化学式正确的是A. Ca5(OH)(PO4)3B. Ca3(OH)(PO4)3C. Ca4(OH)(PO4)3D. Ca2(OH)(PO4)3 5、下列叙述错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 6、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 27、含有3.01×1023个铝原子的铝单质与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？标准状况下最多能收集到多少升气体？ 28、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量和CO的体积-64 Cl-35.5 12345678910B B C A A C A C B C11121314151617181920 C C B B A C D A A B一、选择题(共小题，分×＝分每小题只有一个正确答案) 二、填空题（共5小题，共44分） 21、(12分) ③④⑤⑥⑨⑩ 、 ② ⑦ 、①④⑧⑨ ③ ⑩ 、 ③ ⑩ 、 ⑨ 22、（分） () 24.5 、 0.25NA 、 1 、 0.5 、 1/6 、 12.85 （2） 1.5NA 、 33.6 。

2014年高考模拟试卷理综化学部分本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7. [原创]化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是使用页A．页岩气是一种新型的能源，主要成分是甲烷和少量液态烃及CO2，岩气可以有效地降低碳排放量，减少温室效应。

B．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心C．李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献D．石油加工工艺除常见的裂化外，还有催化重整和加氢裂化等工艺，它们都是为了提高汽油等轻质油品质；催化重整还是获得芳香烃的主要途径。

命题意图：本题是考查化学学科素养，旨在倡导能理解相关知识并简单应用，不要求学生对教材内容死记硬背。

8．[原创]下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是A．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代。

碳-14减少的变化为化学变化B．当用电解法除去溶液中的Cr2O72-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极[来源:Z_xx_]直接放电生成Cr3+，最后生成C r(O H)3沉淀除去C．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；吸入硫化氢或一氧化碳气体而感到不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气D．移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管．命题意图：本题考查实验思想与实验技能，旨在引导学生在学习中要重视实验知识，重视实验操作。

9．[根据温州中学2013高三模拟检测12改编]有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同。

2014年高考模拟试卷理科综合化学部分选择题部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 S-32 一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每题6分，共42分）[来源:学.科.网] 7. （原创）下列说法不正确的是（ ）[来源:学科网ZXXK]A.化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础。

B.氨基酸是指分子中含有-COOH 和-NH 2，且连在同一个碳原子上。

C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。

D.Na 2SiO 3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀。

8. （原创）下列有关实验、工业生产说法不正确的是（ ）A.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。

B.乙醚、乙醇和苯等一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞。

C.当吸滤瓶内液面高度快达到支管口位置时，应拔掉链接支管口的橡皮管，并从支管口倒出。

D.用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置。

9. （原创）短周期元素X 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如图所示，其中X 、Z 元素最外层电子数是最内层电子数的2倍，则下列说法正确的是（ ） A.X 、W 能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为2: 1。

B. 含X 和Z 元素的常见化合物为分子晶体。

C. Y 单质能从Q 的钠盐溶液中置换出Q 单质。

[来源:学§科§网]X Y ZWQD. 半径大小关系：W离子>Q离子>W原子>Q原子10. （原创）下列说法不正确的是（）A.因为水果中一般含有各种芳香族有机酸，食用时能感到较强的酸味，刺激食欲。

B.除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。

C. 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。

D. 采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。

2013学年高三第一次月考化学试卷（20130901）考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共7页，有5大题24小题，满分为100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。

考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Al—27，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原2．下列说法正确的是A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OD．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋44．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。

下列有关说法正确的是A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．35和37表示的是质量数C．O2和O3是氧元素的两种同位素D．1H162O和2H182O的相对分子质量相同5．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

浙江省杭州市2014届高三第一次高考科目教学质量检测化学试题（解析版）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 1 6 M9 24 Si28 Ca 40 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列说法中不正确的是A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．钢铁是用量最大、用途最广泛的合金C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光成铝箔包装物品。

正确。

D．利用钠蒸气放电发出透雾能力强的黄光，由于黄色的光波长长，所以射程远，故可以制造的高压钠灯作航空、航海的指示灯。

正确。

考点：考查Na、Mg、Al的单质及化合物的性质及应用的知识。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是NA．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3ANB．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na＋为0.1ANC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3AND．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2A4．下列说法或表述中不正确的是A．乙烯、乙炔.l，3一丁二烯都能发生加聚反应在核磁共振氢谱中能出现两个峰的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程【答案】D【解析】5．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A．Si B．NH4＋C．Al D．SO26．下列说法不正确的是A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。

杭州高级中学 2014 届高三上学期第一次月考化学试卷考试说明：1 ．本试卷分试题卷和答题卷，满分100 分，考试时间 90 分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号(座位号 )、学号。

3．答案必须用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。

4．考试结束，只上交答题卷，请妥善保存问卷。

可能用到的相对原子质量： H － l C — 12 O － 16 Na － 23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba —137第I 卷(选择题共40分)本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第 1〜8小题，每小题2分，第9〜16小题，每小题 3 分，共 40 分。

1 ．在盐的组成中，一定含有的元素种类是A. 非金属元素 B .金属元素 C .氧元素 D .氢元素2.实验室利用以下反应制取少量氮气： NaNO + NMCI = NaCI + N2? + 2H 2。

，关于该反应的下列说 法正确的是A. NaNO 发生氧化反应B. 每生成1mol N 2转移电子的物质的量为 6molC. NH 4CI 中的氮元素被还原D. N 2 既是氧化产物，又是还原产物3. 设2为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 2.4g 镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AB. 0.1L 1 mol/L 的 Na 2CO (aq )中 CO 2「与 HC(3T 的离子数之和为 0.1 2C. 1mol NaHSO 4 熔融产生离子总数 3N AD. 1moIC 4H 10分子中含有的共价键数目为12 N A4、氯化碘( ICl )的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是NO —时，先加AgNO,再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体cO 「时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊6.在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为( )A. 由 H 2O 电离出的 C(H +)=10-13 的溶液中：Na +, S 2-, SO 2-, NH +B.与Al 反应放出氢气的溶液中： Fe 3+, Cl -, Ca 2+, NO -A.HI 和 HClOB.HClC.HCIO 3和 HIOD.HClO 5、下列实验方案可行的是A .检验溶液中是否有SO 42－时，加入和 HIO 和 HIO BaCl 2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失 X 时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色C.检验溶液中是否有生成D.检验溶液中是否含有 B .检验溶液中是否有C. 使甲基橙变红的溶液中： NH +, S 2-, K +, SO 2-D. 室温下，PH=1 的溶液：Na , Fe , SO 4-, NQ - 7•下列有关实验的描述或操作错误的是（）A. 牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制 牙膏中微生物生长的作用。