第5章 酸碱和酸碱反应

无机化学精品课程习题库：第1章第2章第3章第4章第5章第6章第7章第8章第9章第10章第11章第12章(1) 第12章(2)第13章第14章第15章第16章第17章第18章第5章酸碱和酸碱反应1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1 0.20 mol·dm-3 HAc 溶液中C[H+]是0.10 mol·dm-3 HAc 溶液中c[H+]的2 倍。

( )1.2 H2S 溶液中c[H+]是c[S2-]的2 倍。

( )1.3 在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。

( )1.4 同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。

( )1.5 pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。

( )1.6 阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性( )1.7 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。

( )1.8 H2PO4-和HS-既是酸又是碱。

( )2．选择题(选择正确答案的题号填入（）2．1 将浓度相同的NaCl，NH4Ac, NaAc 和NaCN 溶液，按它们的c [H+]从大到小排列的顺序为：( )a NaCl > NaAc > NH4Ac > NaCNb NaAc> NaCl > NH4Ac > NaCNc NaCl > NH4Ac > NaAc> NaCNd NaCN > NaAc > NaCl>NH4Ac2．2 中性（pH = 7）的水是( )a 海水b 雨水c 蒸馏水d 自来水2．3 已知K HF = 6.7×10-4，K HCN = 7.2×10-10，K Hac = 1.8×10-5。

可配成pH = 9 的缓冲溶液的为( )a HF 和NaFb HCN 和NaCNc HAc 和NaAcd 都可以2．4 列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是( )a B2H6b CCl4c H2Od SO2Cl22．5 在HAc—NaAc 组成的缓冲溶液中，若c[HAc]>c[Ac-]，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为( )a 抗酸能力>抗碱能力b 抗酸能力﹤抗碱能力c 抗酸碱能力相同d 无法判断2．6 知H3PO4 的pKθa1 = 2.12, pKθa2 =7.20, pKθa3 = 12.36, 0.10 mol·dm-3 Na2HPO4溶液的pH 约为( )a 4.7b 7.3c 10.1d 9.82．7 不是共轭酸碱对的一组物质是( )a NH3, NH 2-b NaOH , Na+c HS- , S2-d H2O , OH-2．8 知相同浓度的盐NaAc, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是( )a HDb HCc HBd HA3．填空题3.1 已知：Kθa (HNO2)＝7.2×10-4，当HNO2溶液的解离度为20 ％时，其浓度为mol·dm-3, c[H+]= mol·dm-3。

3.2 浓度为0.010 mol·dm-3的某一元弱碱（K θb ＝1.0×10-8）溶液，其pH = ，此碱的溶液与等体积的水混和后，pH = 。

3.3 在0.10mol·dm-3 HAc 溶液中加入固体HAc 后，HAc 的浓度，电离度，pH 值。

3.4 将下列物质在水溶液中的按酸性由强到弱排列，为：H2SO4, HClO4, C2H5OH, NH3, NH +4 , HSO4-3.5 已知18℃时水的K θw ＝6.4×10-15，此时中性溶液中c[H+]为，pH 为3.6 现有浓度相同的四种溶液HCl, HAc(K θa ＝1.8×10-5), NaOH 和NaAC，欲配制pH =4.44的缓冲溶液，可有三种配法，每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为：，，。

3.7 已知，S2- + H2O HS- + OH-的p Kθa1 = 6.3×10-8, p Kθa2=4.4×10-13, 则其平衡常数Kθ＝，共轭酸碱对为。

3.8 依pauling 规则，可以判断出H3PO4, H2PO-4 ,和HPO 2-4的pKa 分别为和。

3.9 H3PO4和Na2HPO4在水溶液中混和时主要反应的平衡方程式为：CO2 和CaCO3的是。

3.10 (CH3)2N—PF2有两个碱性原子P 和N，与BH3形成配合物时，原子与B 结合。

与BF3形成配合物时，原子与B 相结合。

4．计算题4.1 求把0.10 dm-3，0.20 mol·dm-3HAc 与0.050 dm-3，0.20 mol·dm-3NaOH 溶液混后的值[已知：K θa (HAc)＝1.8×10-5].4.2 已知K θa (HCN)＝7.2×10-10，计算0.20 mol·dm-3NACN 溶液的C(OH-)和水解度α h。

4.3 欲配制450 cm-3，pH = 4.70 的缓冲溶液，取实验室中0.10 mol·dm-3 的HAc 和0.10mol·dm-3的NaOH 溶液各多少混合即成。

无机化学习题库参考答案:1. 是非题1.1 （×）1.2 (×) 1.3 (×) 1.4 (√) 1.5 (×) 1.6 (×) 1.7 (√) 1.8 (√)2. 选择题2.1 （c）2.2 （c）2.3 (b) 2.4 (a) 2.5 (b) 2.6 (d) 2.7 (b) 2.8 (d)3. 填空题3. 1 1.4×10-2，2.8×10-33. 2 9.0 ，8.853. 3 不变，减小，增大3. 4 HClO4, HSO4-, NH +4 , H2S O4, C2H5OH, NH33. 5 8×10-8，7.103. 6 HAc—NaAC, 2:1 ; HCl—NaAC, 2:3 ; HAc—NaOH, 3:13. 7 1.4 ，HS-—S2-3. 8 3，8，133.93. 10 P , N4. 计算题4. 1 混合后发生反应: HAc + NaOH = NaAC + H2O反应后剩余HAc 及生成NaAC 的浓度为：c(HAc) ＝则混合溶液应为缓冲液，按公式计算：＝1.7×10-3（mol·dm-3）＝0.8％4. 3 设需HAc 溶液和NaOH 溶液各取V1cm-3 和V2 cm-3则：所以V1 + V2 ＝450联立后解得：V1 ＝305 ( cm-3) V2 ＝(145 cm-3)III 课后题答案5．1 根据阿仑尼乌斯和（或）布朗斯特理论，下列物质中哪些可用作酸？哪些可用作碱？哪些可用作酸又可用作碱？（1）HCl；（2）H2PO −（3）H2CaO2；（4）ClO3(OH)；（5）Sb(OH)3。

解答酸：（1），（2），（4），（5）；碱：（2），（3），（5）；两者：（2），（5）。

5．2 将下列各组酸按酸性增强的顺序排列：（1）硫酸、磷酸、高氯酸；（2）HIO3，HIO2，HIO 和HIO4；（3）亚硒酸、亚硫酸、亚碲酸；（4）氢硫酸、氢硒酸、氢碲酸；（5）H2CrO4，H2CrO2，HCrO3 和（6）H4P2O7，HP2O 3−，H3P2O 7 和H2P2O7－解答（1）磷酸，硫酸，高氯酸（2）HIO，HIO2，HIO3，HIO4（3）亚碲酸，亚硒酸，亚硫酸（4）氢硫酸，氢硒酸，氢碲酸（5）H2CrO2，H3CrO3，HCrO3，H2CrO4（6）H4P2O7，HP2O 3−，H3P2O 7 和H2P2O7－5．3 60℃时的K W 值为9.614×10-4求该温度下水中H+的浓度，并计算pH 值。

60℃的的纯水显酸性吗？解答c(H3O+)/ mol/dm-3=(9.614×10-14)1/2=3.100×10-7c(H3O+)=3.100×10-7 mol/dm-3pH=6.51 仍为中性。

5．4 吕·查德里原理不难由K2CrO4 溶液中交替滴加稀HCl 和稀NaOH 而引起的颜色变化得到证明：2CrO42−+2H3O＋→Cr2O 72−+2H2O（黄色）（橙色）（1）指出该反应中较强的酸和它的共轭碱；（2）加入NaOH 的作用是什么？（3）根据哪种理论可将该反应看作酸碱反应？解答本题的反应式中隐藏着一个中间产物HCrO −4可作为课堂联系引导学生掌握握酸碱质子理论的基本概念。

1）较强的酸是H3O+；它的共轭碱是H2O。

反应中的另一对共轭酸碱是和Cr2O 72−，CrO42−，CrO42−之所以是个碱，因为从H2O（碱）分子接受1 个质子生成它的共轭酸，Cr2O 7 是HCrO 4 消—分CrO42−的共轭酸子水的产物，因而也是，CrO42−+H2O=HCrO 4 +OH2HCrO 4 =Cr2O 7 +H2OCrO42−更强的碱，优先与体系中最强的酸H3O+发生反应使平衡左移。

（2）引入的OH-，是个较，（3）酸碱质子理论。

5．5 指出下列反应中的布朗斯特酸、碱及其共轭（1）HSO −＋OH-===SO42−+ H2O；（2）PO43−+ H2O===HPO 4 + OH（3）H2Fe(CO)4 + CH3OH===[FeH(CO)4]- + CH3OH +（4）HNO3 + H2O===H3O+ + NO −（5）CO32−+ H2O===HCO-3 + OH-（6）NH3 + H2S===NH4++ HS（7）NH4I + KNH2===KI +2NH3（液氨为溶剂）；（8）Zn(H2O) 42+(aq) + H2O(l) === Zn(H2O) 3（OH）+(aq) + H3O+(aq)。

解答这里将反应式左边的物种当作酸和碱，而将反应式右边的物种当作它们的共轭碱和共轭酸（当然您也可以采用相反的做法）。

5.6 何谓拉平效应？用拉平效应概念讨论水溶液中的下列各碱：CO32−O2-（提示共轭酸为OH-），ClO −4 ，NO-3（1）那些碱性太强以致无法用实验研究？（2）那些碱性太弱以致无法用实验研究？（3）那些可直接测定其强度？解答拉平效应：参阅节 5.1.4。

O2-；（2）ClO −4 ,NO- 3 ；（3）CO 2-3（1）5．7 应用鲍林规则：（1）判断 H3PO4(2.12)，H3PO3(1.80) 和 H3PO2(2.0)的结构，括号内的数值为相应物质的p θK ；2）粗略估计H3PO4，H2PO −和HPO 4 的pθKθa 值，其实验值参见表5.3解答5．8 按酸性增大的顺序排列下述四种水合酸：[Na(OH2)n]+，[Sc(OH2)6]3+，[Mn(OH2)6]2+，[Ni(OH2)6]2+。