河南周口中英文学校2015高考模拟(三)理科综合-化学

河南省周口中英文学校2015届高三上学期第一次模拟考试化学试题一、单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是（）A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。

这种处理方法应用的原理是（）A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析3.下列有关说法中，正确的是（）A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化4.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O5.下列实验操作或检验正确的是（）A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水6.下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO427. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。

若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于（）A．1∶11 B．11∶1 C．7∶11 D．11∶78．下列有关物质保存的说法正确的组合是（）①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

周口中英文学校2015学年上期高二第一次月考 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分,考试时间90分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考场号分别填在答题卷密封线内。

3．第卷在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

6. 在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L－1·s－1，则t是（ ） A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s 7．下列热化学方程式书写正确的是( ) A、2SO2 + O2 2SO3 △H=-196.6kJ/mol B、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol C、C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol D、H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H=+285.8kJ/mol 8．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H=Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ） ＝H2O（g） △H1＝a kJ· （2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ· （3）＝H2O（l） △H3＝c kJ· （4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 （ ） A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 11. 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入 （ ） A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液 12．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A．NH3（g）+O2（g）NO（g）+H2O（g）；△H=akJ?mol1 B．C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）；△H=bkJ?mol1 C．2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H=ckJ?mol1 D．CH3CH2OH（l）+O2（g）CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=dkJ?mol1 13. 下列变化中属于吸热反应的是 （ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制取O2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2 + C===2CO ⑧Ba(OH)2?8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C + H2O(g)===CO + H2 ⑩Al与盐酸反应A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①③④⑤⑥⑧⑩D. ①②④⑧⑨ 14．反应A＋B→C(ΔH0)，②X→C(ΔH<0)。

河南省周口市中英文学校2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．（3分）某同学对胶体知识认识正确的是（）A．溶液是电中性的胶体是带电荷的B．向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有2．（3分）下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物3．（3分）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：14．（3分）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①②B．①③C．③④D．②④5．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑6．（3分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B．FeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤7．（3分）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42─B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42─D．Ag+和NO3﹣8．（3分）已知反应a R2O72﹣+x M2++14H+=b R3++x M3++c H2O，则系数x的值是（）A．3 B．4 C．5 D．69．（3分）向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是（）A．8.4 mL B．5.6 mL C．4.2 mL D．2.8 mL10．（3分）若20g密度为d g/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2g Ca2+则NO3﹣离子的物质的量浓度是（）A．2d mol/L B．4d mol/L C．5d mol/L D．2.5d mol/L11．（3分）将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（）A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOHC．NaHCO3D．NaHCO3和Na2CO312．（3分）通常情况下，将10g下列固体与90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是（）A．CuSO4•5H2O B．Na2O C．CaO D．KNO313．（3分）依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A．反应①中的氧化产物一定只有一种B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+D．还原性：H2O2＞Mn2+＞Cl﹣14．（3分）硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H215．（3分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：2混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO16．（3分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2N AB．1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N AD．在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有N A个NaCl分子17．（3分）R2O8n﹣在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，若反应中R2O8n﹣变为RO42﹣，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．418．（3分）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣二、填空题（共4小题，46分）19．（6分）98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1到2厘米处．20．（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为．（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3•H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为．（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的．A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣．21．（16分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题．A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是．（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是．（3）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．①反应体系选择的酸是（填“序号“）．A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸②如果上述反应中有 6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（化学方程式已配平），试指出生成物A的化学式为，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．22．（12分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL．请回答下列问题：（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是．（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：．（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：A．盐酸 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2溶液序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设（填字母）①②③（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②；③视线与凹液面最低处相平．若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响’”）．（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为V m）．下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？（填“是”或“否”），理由是．河南省周口市中英文学校2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．（3分）某同学对胶体知识认识正确的是（）A．溶液是电中性的胶体是带电荷的B．向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体是分散系的一种，胶体不带电，但是能够吸附带电离子形成胶体微粒，胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，据此解答．解答：解：A．胶体本身不带电，但是能够吸附带电离子形成胶体微粒，故A错误；B．氯化铁与氨水发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效应，故C错误；D．胶体具有丁达尔效应，当一束光线分别通过胶体时，会出现明显的光带，丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来鉴别胶体和溶液，故D正确；故选：D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解题关键，题目难度不大．2．（3分）下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、结合物质的组成，依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断B、根据非电解质、强电解质和弱电解质的概念对比各种物质进行分析；C、石碳酸不是酸，石油是烃的混合物；D、活泼金属氧化物、强碱和盐为离子化合物．解答：解：A、酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐不是碱，故A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；硫酸钡是强电解质不是弱电解质，故B错误；C、石碳酸是苯酚不属于酸，石油是烃的混合物不属于油脂，烧碱属于碱，故C错误；D、碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠均为阴离子和阴离子构成，属于离子化合物，故D 正确；故选D．点评：本题考查了物质的分类，侧重于酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等概念的考查，题目难度不大，注意根据物质的组成和有关概念分析．3．（3分）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂．解答：解：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H 元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意反应中各元素的变化，根据化合价的变化计算电子转移的数目．4．（3分）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①②B．①③C．③④D．②④考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮③；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；②④中都只发生一种反应，以此来解答．解答：解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合题意；②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合题意；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合题意；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合题意；故选B．点评：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．5．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀；B．铁离子能够与铜反应生成铜离子和亚铁离子；C．醋酸为弱电解质，在离子方程式中醋酸应该保留化学式，不能拆开；D．根据氢原子质量守恒，离子方程式两边氢原子个数不相等．解答：解：A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B正确；C．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足质量守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6．（3分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B．FeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤考点：物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3；B．铁粉会和FeCl3反应生成FeCl2；C．氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠；D．硫酸钡和碳酸钡都是沉淀．解答：解：A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3，加入适量，可用于除去Na2CO3中混有的NaHCO3，故A正确；B．加入铁粉会和FeCl3反应生成FeCl2，过量的Fe可以过滤除去，故B正确；C．氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠，符合除杂原则，故C正确；D．加入Ba（OH）2能除去Na2SO4，但同时也会把Na2CO3除去，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，为解答该题的题目的保证．7．（3分）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42─B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42─D．Ag+和NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba 2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．解答：解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键．8．（3分）已知反应a R2O72﹣+x M2++14H+=b R3++x M3++c H2O，则系数x的值是（）A．3 B．4 C．5 D．6考点：氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：由质量守恒可确定c=7，进而确定a，结合电荷守恒、得失电子守恒确定x，以此解答该题．解答：解：在反应a R2O72﹣+x M2++14H+=b R3++x M3++c H2O中，由质量守恒可确定c=7，则a=1，b=2，由电荷守恒可知（﹣2）+2x+14=2×3+3x，x=6，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从质量守恒、电荷守恒或得失电子守恒的角度解答该题，难度中等．9．（3分）向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是（）A．8.4 mL B．5.6 mL C．4.2 mL D．2.8 mL考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，结合物质的量的关系解答．解答：解：n（Na2CO3）=0.0025L×0.2mol/L=0.0005mol，n（HCl）=0.0075L×0.1mol/L=0.00075mol，将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反应消耗0.0005molHCl，剩余0.00025molHCl，盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.00025mol×22.4L/mol=0.0056L=5.6ml，故选B．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中反应历程，题目难度中等．10．（3分）若20g密度为d g/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2g Ca2+则NO3﹣离子的物质的量浓度是（）A．2d mol/L B．4d mol/L C．5d mol/L D．2.5d mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据V=计算出该溶液的体积，再根据n=计算出钙离子的物质的量，然后根据硝酸钙的化学式计算出硝酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出NO3﹣离子的物质的量浓度．解答：解：该硝酸钙溶液的体积为：V==mL=L，2g Ca2+的物质的量为：n（Ca2+）==0.05mol，根据化学式Ca（NO3）2可知，n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol×2=0.1mol，NO3﹣离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）==5dmol/L，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系，明确物质的量浓度的根据及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．11．（3分）将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（）A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOHC．NaHCO3D．NaHCO3和Na2CO3考点：钠的重要化合物；盐类水解的应用．专题：元素及其化合物．分析：将过量CO2通入NaOH溶液中反应会生成碳酸氢钠，将得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠．解答：解：将过量CO2通入NaOH溶液中反应为：CO2+NaOH═NaHCO3，将得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以最后剩余固体成分为Na2CO3，故选：A．点评：本题考查了碳酸钠与碳酸氢钠的转化，以及碳酸氢钠的稳定性，题目难度不大，注意把握碳酸盐和碳酸氢盐的性质．12．（3分）通常情况下，将10g下列固体与90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是（）A．CuSO4•5H2O B．Na2O C．CaO D．KNO3考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：摩尔质量越大，10g 该固体的物质的量越小，所得溶液的物质的量浓度越低．解答：解：由于CaO与水反应后生成的Ca（OH）2微溶于水，物质的量浓度最小，因此所得溶液的物质的量浓度最低的是CaO，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意Ca（OH）2微溶于水，浓度最小．13．（3分）依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A．反应①中的氧化产物一定只有一种B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+D．还原性：H2O2＞Mn2+＞Cl﹣考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①氯气可氧化FeBr2生成FeCl3和Br2；②KMnO4氧化H2O2生成O2和MnSO4；③KMnO4与HCl（浓）反应发生氧化还原反应生成Cl2和MnCl2．解答：解：A．反应①中的氧化产物可为FeCl3和Br2，故A错误；B．KMnO4氧化H2O2生成O2和MnSO4，氧气氧化性比KMnO4弱，不能氧化MnSO4生成KMnO4，故B 错误；C．由③可知氧化性KMnO4＞Cl2，由①可知氧化性Cl2＞Fe3+，故C正确；D．由③可知还原性Cl﹣＞Mn2+，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题着重于氧化性、还原性的比较，注意把握比较的方法，难度不大．14．（3分）硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2考点：氧化还原反应；铵盐．专题：元素及其化合物．分析：NH4NO3中N元素化合价为﹣3价、+5价，如果硝酸铵分解时发生氧化还原反应，则一定有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：NH4NO3中N元素化合价为﹣3价、+5价，A．如果生成N2O、H2O，N元素化合价由﹣3价、+5价变为+1价，N元素化合价介于中间价态，能实现，故A不选；B．NH4NO3分解过程中，若生成N2、O2、H2O，氮元素化合价﹣3价、+5价变化为0价，氧元素化合价﹣2价变化为0价，反应的化学方程式为2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，可以符合电子守恒，故B不选；C．NH4NO3分解过程中，若生成N2、HNO3、H2O，氮元素化合价﹣3价变化为0价，+5价变化为0价，该分子中铵根离子中的氮原子失电子，一个铵根离子失去3个电子生成氮原子，硝酸根离子中的氮原子得电子，一个硝酸根离子得到5个电子生成氮原子，其最小公倍数是15，所以其反应方程式为5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，故C不选；D．如果反应生成NH3、NO、H2，则该反应中硝酸根中的N元素和铵根离子中的H元素都得电子，没有失电子的元素，所以该反应不能发生，故D选；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答即可，题目难度不大．15．（3分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：2混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），该混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole﹣，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒计算x的值，进而确定PbO2加热分解后的物质中n（Pb）：n（O），据此判断．解答：解：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），该混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4﹣2）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：3x×4+2x×2=2，解得x=0.125，故1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol×3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol﹣0.375mol×2=1.25mol，所以剩余固体中n（Pb）：n（O）=1mol：1.25mol=4：5，A、1：2混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：2（4+1）=2：5，故A错误；B、1：2混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+6）：（2+8）=7：10，故B错误；C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+12+1）：（2+16+1）=14：19，故C 错误；D、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+4）：（2+4+4）=4：5，故D正确；故选：D．点评：本题通过元素化合物转化考查氧化还原反应计算、分析推理能力，根据电子转移守恒来分析解答即可，难度中等．16．（3分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2N AB．1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N AD．在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有N A个NaCl分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，含有0.2mol氮原子；B．氧气与金属钠加热反应生成过氧化钠，1mol氧气完全反应转移2mol电子；C．标况下戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；D．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，不存在氯化钠分子．解答：解：A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol 氮原子，含氮原子数目为0.2N A，故A正确；B．钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数一定为2N A，故B错误；C．标准状况下，戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L戊烷的物质的量，故C错误；D．氯化钠在溶液中完全电离，所以氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，转移明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；选项D为易错点，注意溶液中不存在氯化钠分子．17．（3分）R2O8n﹣在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，若反应中R2O8n﹣变为RO42﹣，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．解答：解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n﹣作氧化剂，即R2O8n﹣与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，根据电荷守恒得﹣5n+2×2=﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，解得：n=2，故选：B．。

河南省周口中英文学校高中化学化学硫及其化合物 试题一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。

下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。

2014-2015学年周口中英文学校高三期中考试化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．下列物质不能使有色布条褪色的是( )A．氯水 B．漂白粉溶液C．HClO溶液D．氯化钙溶液2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是( )A．熔融的NaOH B．金属铝 C．稀硫酸 D． NaCl溶液3．下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数4．在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)( )A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、24 5．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．H2和O2反应生成水6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A．所用NaOH固体已潮解B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内7．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是( )A ．铝在常温下不能与氧气反应B ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C ．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源 8．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A ．H + 、Na +、SO 42-、HCO 3-B ．Mg 2＋、K +、SO 42-、OH －C ．K ＋、Na +、Fe 3+、NO 3－D ．Ba 2+、OH －、NO 3－、Na + 9．在2KMnO 4 +16HCl === 2KCl +2MnCl 2 + 5Cl 2↑+8反应中( )A ．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8B ．处对应的物质为H 2OC ．Cl 2是还原产物D ．若1mol KMnO 4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol 10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，16 g NH 3中含有的分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．500 mL 1.0 mol·L －1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A 11．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H ＋ = 2Fe 3＋+3H 2↑B 少量CO 2通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca 2+＋ 2OH － = CaCO 3↓+ H 2OC ．盐酸滴在石灰石上：CO 32- + 2H ＋ = CO 2↑+ H 2OD ．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H ＋ = Cu 2＋+ H 2↑ 12．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是( )①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③SiO 2 ④Al 2O 3 ⑤NaHCO 3 A ．①②④ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．全部13.关于卤素(用X 表示)的下列叙述，错误的是( ) A.卤素单质与水反应均可用X 2 + H 2O = HXO + HX 表示B.HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随X 的核电荷数的增加而减小C.卤素单质的颜色由F 2→I 2按相对分子质量增大而变深D.X-的还原性依次为：F- < Cl- < Br- < I-14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋15．已知浓H2SO4和Fe3＋都可以将Cu氧化成Cu2＋，浓H2SO4也可以将Br－氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为( )A．浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋ B．浓H2SO4＞Cu2＋＞Fe3＋＞Br2C．Br2＞浓H2SO4＞Fe3＋＞Cu2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Br2＞浓H2SO416．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )①a mol ②b mol ③a3mol ④b3mol ⑤0 mol⑥(4a－b)molA．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤期中考试化学试题答题卡说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．反应②的活化能大于反应①B．反应①的△H 小于反应②C．中间体2 更加稳定D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变2、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）A B C DA．A B．B C．C D．D3、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A 向11.0mol L-⋅的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液溶液呈碱性B向氨水和2Mg(OH)的悬浊液中滴加少量3FeCl 溶液得到红褐色悬浊液K sp [Fe(OH)3]<K sp [Mg(OH)2]C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO 4溶液KMnO 4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A ．AB ．BC ．CD ．D4、下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是 A ．NaHCO 3和Al （OH ）3B ．BaCl 2和NaClC ．MgCO 3和K 2SO 4D ．Na 2SO 3和BaCO 35、下列操作能达到实验目的的是 目的 实验操作A Al 2O 3有两性 将少量Al 2O 3分别加入盐酸和氨水中B 浓硫酸有脱水性 蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌C 检验SO 42- 向某溶液中滴加少量酸化的BaCl 2溶液D 检验Fe 2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D6、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。

2015届高中毕业生五月调研考试理科综合评分标准一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）22.（5分）(2)mg (s 2＋s 3＋s 4)（2分）⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛++⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+2212544421T s s T s s m （2分） (3)pkp E E E ∆∆-∆或kkp E E E ∆∆-∆（1分）23.（10分） 6.0 （2分）(1)电路图如图所示。

（2分）(2)2122I I r I -（2分） (3) 5.663（5.661~5.665） （2分）(4) LRa 16332 （2分）24.（14分）（1）电动车提供的机械功率为 P = UI ×75%…………………………（1分）且 P = F 牵v 0 ………………………………（1分）最大速度行驶时匀速，则：f = F 牵………………………………（1分） 代入数据得：f = F 牵 = 72 N …………………………………（1分） （2）匀速阶段：t 1 = 4 s 内，位移为s 1 = v 0t 1 = 40 m ……………………（1分） 滑行阶段：t 2 = 8 s 内，加速度a 2 =－f /m =－0.72 m/s 2…………（1分） 末速度为 v 2 = v 0＋a 2t 1 = 4.24 m/s ……………………（1分）位移为s 2 =v 0+v 12t 2 = 56.96 m …………………………（1分） 刹车阶段：t 3 = 2 s ……………………………………………（1分） a 3 =－v 2 / t 3 =－2.12 m/s 2 ………………………………（1分） －Δf －f = m a 3 …………………………………………（1分） Δf =－( m a 3＋f )= 140 N …………………………………（1分） （3）刹车阶段：s 3 =v 2+02 t 3= 4.24 m ……………………………………（1分） 总位移s = s 1＋s 2＋s 3 = 101.2 m ………………………………………（1分） 25.（18分） 解：（1）设粒子经过时间t 0打在A 点沿＋x 方向有L = v 0t 0 ……………………………………………（2分） 沿＋y 方向有 L = 12 E 0q m t 02……………………………………（2分）解得 q m = 2v 02E 0L …………………………………………………（2分）（2）粒子通过电场的时间t =2Lv 0= 2T …………………………………………………………（1分） 分析：从t = 0时刻开始，粒子在电场中运动时，每个场强变化周期的前1/4时间内的加速度大小a 1 =3Eqm， 沿＋y 方向；在每个场强变化周期的后3/4时间内加速度大小a 2 = Eqm，沿－y 方向。

河南省周口中英文学校2014-2015学年高二上学期第三次（12月）月考化学试题一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )2.下列过程属于熵(S)增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)3.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是( )A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热5.下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是( )①NaAlO2②FeCl3③硫酸铝④绿矾⑤高锰酸钾⑥硝酸银⑦碳酸氢钙⑧MgCl2⑨Na2SO3⑩CaCl2A、①③⑤⑥⑧⑩B、②③④⑤⑨⑩C、③⑤⑦⑩D、①③⑩6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

7.下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6 8.25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。