甘肃省民乐一中2014-2015学年高三第一次诊断考试化学试卷

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理甘肃省2015年高三第一次诊断考试理综化学试题7．下列说法不正确的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果8．下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是A．过量Ba( OH)2溶液加入明矾溶液B．过氧化钠投入到FeC1：溶液中c．向NaAlO2溶液中通入过量CO2D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 9．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H：B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AIC1310.分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有A．3种 B.4种 C.5种 D.6种11.电动汽车具有绿色、环保等优点，镍氢电池(NiMH)是电动汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金，电池中主要以KOH作电解液。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。

下列有关镍氢电池的说法中正确的是A．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M还原C．电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－-= Ni(OH)2+OH－D．电池放电过程中，负极附近的溶液pH增大12.已知25℃时，Mg( OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 ×l0-12．取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c (H+) =10-13 mol．L-1B．所得溶液中由水电离产生的c（OH -）= 10－13 mol．L-1C．所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol．L-1D．所加烧碱溶液的pH=13.013．已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=－ckJ·mol一1则下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为6 kJ．mol-lC.2CH3OH(g) =2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)Kj· mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol26．（14分）汽车尾气中CO、NO x以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

民乐一中2014——2015学年第二学期高二年级第一次月考化学试卷可能用到的原子量：C：12 H：1 N：14 O：16Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题，（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分）1、和乙醚互为同分异构体的醇是（）A、乙醇B、乙二醇C、丁醇D、甲醇答案：C【解析】乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3,分子式为C4H10O,则C4H10O属于醇的名称为丁醇，故选C.2、乙醇在浓硫酸的作用下，不可能发生的反应是（）A、加成反应B、消去反应C、取代反应D、脱水反应答案：A【解析】A、由于乙醇分子中不含不饱和键，不会发生加成反应，故A选；B、由于在170℃条件下，乙醇能够发生消去反应生成乙烯，故B不选；C、由于乙醇能够与羧酸发生酯化反应，属于取代反应，故C不选；D、由于乙醇能够在浓硫酸作用下脱水成乙醚，故D不选。

故选A.3.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是（）A.2-甲基丙烷B.丙烷C.丁烷D.乙烷答案：D【解析】A.2-甲基丙烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故A不符合；B．丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，故B不符合；C．丁烷有正丁烷、异丁烷，正丁烷分子种有中有2种H原子，其一氯代物有2种，异丁烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故丁烷的一氯代物有4种，故C不符合；D．乙烷分子中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故D符合；故选D．4、鉴别苯和苯的同系物的方法或试剂是（）A.液溴和铁粉B.浓溴水C.酸化的KMnO4溶液D.在空气中点燃答案：C【解析】A．苯、苯的同系物可与溴发生取代反应，液溴和铁粉不能鉴别，故A错误；B．苯、苯的同系物与溴水不反应，且密度比水小，不能鉴别，故B错误；C．苯不与高锰酸钾溶液反应，而苯的同系物能被高锰酸钾酸性溶液氧化，可鉴别，故C正确；D．苯及苯的同系物含碳量较高，在燃烧时具有相似的反应现象，不能鉴别，故D 错误．故选C．5、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A.3 B.4 C.5 D.6答案：D【解析】烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．所以烷基为-C3H7．当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．故选：D．6、为检验某卤代烃（R—X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量的卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却。

⽢肃省民乐⼀中2014-2015学年第⼀学期第⼀次⽉考⾼⼆化学试题民乐⼀中2014—2015学年⾼⼆年级第⼀次⽉考化学试卷命题⼈：史瑜可能⽤到的原⼦相对质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Mg ：24 Al ：27 Cl:35.5Fe:56 Cu ：64 Br:80 Ag ：108 I ：127 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）⼀、选择题（本题包括16⼩题，每⼩题3分，共48分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.需要加热的反应⼀定是吸热反应B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下⾃发进⾏D.核能作为⼀种反应热，是理想的新能源2.已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ·1mol -，则反应 HCl(g)＝21H 2(g) +21Cl 2(g) 的△H 为( )A ．＋184.6 kJ·1mol - B ．–92.3kJ·1mol - C ．–369.2 kJ·1mol - D ．+92.3 kJ·1mol - 3.已知反应：①101kPa 时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--?②稀溶液中：()()()+122H aq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---?下列说中正确的是（）A.若碳的燃烧热⽤3ΔH 表⽰，则31ΔH <ΔHB.若碳的燃烧热⽤3ΔH 表⽰，则31ΔH >ΔH C.浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol -1D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应⽣成1mol ⽔，放出57.3kJ 的热量4.甲烷是⼀种⾼效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧⽣成液态⽔时放出222.5KJ 热量，则下列热化学⽅程式中正确的是( )A .2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l)；ΔH == +890KJ·mol —1B . CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l)；ΔH == +890KJ·mol —1C . CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l)；ΔH == -890KJ·mol —1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—15.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )A．50 B．0.02 C．100 D．⽆法确定6.对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进⾏，下列条件能加快反应速率的是（）A．缩⼩体积使压强增⼤B．降低体系温度C．体积不变充⼊He使⽓体压强增⼤D．保持总压强不变，充⼊Ne⽓体7.某温度下的定容密闭容器中，进⾏可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发⽣变化时：①混合⽓体的密度；②容器内⽓体的压强；③混合⽓体的平均相对分⼦质量；④B的物质的量浓度。

民乐一中2014年5月诊断考试理科综合试题本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Sn 119第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关细胞器的说法中正确的是（）A．核糖体是噬菌体、细菌、酵母菌共有的细胞器B．线粒体是有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水C．叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，含有DNA、蛋白质和磷脂等成分D．在植物细胞有丝分裂末期，细胞中的高尔基体的活动加强2.科学家研究发现，肿瘤细胞能释放一种叫“微泡”的泡状结构，这些“微泡”在离开肿瘤组织时携带一种特殊的“癌症蛋白”。

当“微泡”与血管上皮细胞融合时，它所携带的“癌症蛋白”就会触发促进新血管异常形成的机制，使这些新生血管向着肿瘤方向生长。

下列与此相关的叙述中不合理的是（）A.“微泡”和血管上皮细胞能够融合与细胞膜的流动性有关B.“癌症蛋白”的形成需要由内质网以及高尔基体进行加工C.“癌症蛋白”的作用影响了血管上皮细胞基因的选择性表达D. 新生血管向着肿瘤方向生长后上皮细胞的细胞周期会延长3.下面左图为某二倍体动物精原细胞分裂过程中细胞内的同源染色体对数的变化曲线，右图表示该动物的一个细胞分裂示意图。

下列叙述错误的是（）A．CD段含有4个染色体组，12个DNA分子B．FG段可发生基因重组C．若染色体②上有基因B，⑤的相同位点上有基因b，则其原因是在AB段发生了基因突变D．右图中细胞是次级精母细胞，处于曲线图的HI段4.下列有关生物进化的叙述正确的是（）A．从根本上讲，若没有突变，进化将不可能发生B．迁入、迁出不会造成种群基因频率的改变C．自然选择是定向的，而基因频率的改变是不定向的D．物种之间的共同进化都是通过物种之间的生存斗争实现的5.如图所示为神经系统和内分泌系统之间的联系，①、②、③、④代表相关激素，据图分析下列说法正确的是（）A.图中激素②能促进甲状腺的分泌，抑制下丘脑的分泌B.寒冷环境中血液中激素①②③④的量均增加C.机体内激素的分泌既有分级调节也有反馈调节D.激素②能促进激素③的分泌，激素③能抑制激素②的分泌，所以说②③具有拮抗作用6.下表是生物科学史上一些经典实验的叙述，表中“科学家及选项科学家及实验方法结论或观点A 摩尔根用类比推理法研究基因和染色体的关系基因在染色体上B 温特用接触过胚芽鞘尖端的琼脂块置于去掉尖端的胚芽鞘一侧胚芽鞘向对侧弯曲与植物激素——生长素有关C 赫尔希和蔡斯用18O分别标记水和二氧化碳证明光合作用产生的氧来全部自于水D 科学家用假说——演绎法研究DNA复制DNA为半保留复制7．下列说法正确的是（）A．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2N AB．将10mL 1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g9．下列说法正确的是（）A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C．84消毒液的主要成分是NaClOD．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程10．下列实验能达到预期目的的是（）A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B．称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱选项实验解释或结论A向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在2AlOAl(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中HClO的物质的量浓度增大C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来因为碘易升华，先分离出来D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+12.关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H小于0D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大13．下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（）A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L-1B．将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）>c（Na+）> c（H+）> c （OH--）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 Pb-207 Ag-108第I卷（选择题） 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有1个选项是正确的) 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2．下列说法不正确的是( ) A．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 3．下列有关说法，不正确的是( ) ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl、SO、S2 ⑤将Na2O2加入H2O中：Na2O2 + H2O=2Na+ + 2OH + O2↑ A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤ 4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl3：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO D．：Na ＋ 2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ 6．下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应转移电子数一定为2×6.02×1023 B．因SO2具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C．常温下，=10 10的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO可大量共存 D．将20.0 g NaOH固体置入500 mL容量瓶，然后加水至刻度线即得1.00 mol/L的NaOH溶液 7.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )A.1:6B.2:15C.2:11D.1:7 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示，下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。

甘肃省张掖市明乐一中2015 届高三上学期诊断化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中．只有一个选项是符合题目要求的．）1．（3分）下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子2．（3分）下列化学用语表示不正确的是（）A．Na+的结构示意图B．四氯化碳的电子式C．二氧化碳的结构式为O=C=O D．乙烯的实验式为 CH23．（3分）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4．（3分）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列说法错误的是（）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1：15．（3分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．（3分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣7．（3分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤8．（3分）2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓．关于Cr说法正确的是（）A．Cr与Cr是同素异形体关系B．Cr含有24个中子C．Cr与Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同D．Cr中子数比电子数多4个9．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N AB．将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8N AD．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N A10．（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol11．（3分）关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12．（3分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥13．（3分）下列叙述中正确的有（）个①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应．②熵增且放热的反应一定是自发反应．③Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极．④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小．⑤燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量．⑥干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色．A．1 B．2 C．3 D．414．（3分）已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为Zn（s）+O2（g）═ZnO （s）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1①Hg（l）+O2（g）═HgO （s）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1②Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO （s）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1③（）A．Q2﹣Q1B．Q1+Q2C．Q1﹣Q2D．﹣Q1﹣Q215．（3分）NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A．v（O2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1B．v（H2O）=0.375mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1D．v（NH3）=0.250mol•L﹣1•min﹣116．（3分）X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（）A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物C．12g14X中含有中子的物质的量为8 molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解17．（3分）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．t1时一定是增加了生成物B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时一定是降低了温度18．（3分）在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5m ol•L ﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44L H2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体19．（3分）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+20．（3分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2二、填空题（共4题，共40分）．21．（8分）现有下列物质：①KI ②铜③稀硝酸④NH3⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式．（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为．22．（8分）实验室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．（2）计算，应选择下列正确A．需要CuSO4固体8.0g B．需要CuSO4•5H2O晶体12.0gC．需要CuSO4•5H2O晶体12.5g D．需要CuSO4固体7.7g（3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．（5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．23．（12分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是．（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol．L﹣1（3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．24．（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42﹣、OH﹣图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C 溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应为；（2）写出乙烧杯的电解反应方程式；（3）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积；（4）要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种物质克．甘肃省张掖市明乐一中2015届高三上学期诊断化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中．只有一个选项是符合题目要求的．）1．（3分）下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．摩尔质量有单位g/mol，相对分子（原子）质量单位为1；B．“物质的量”是物理量，不是单位；C．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同为N A；D．构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；解答：解：A．摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，故A错误；B．“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故B错误；C．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同为N A；故C组去；D．有的物质不是由分子组成的，而使由原子或离子组成的，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关物质的量的几个概念，根据教材中的概念来分析，难度不大．2．（3分）下列化学用语表示不正确的是（）A．Na+的结构示意图B．四氯化碳的电子式C．二氧化碳的结构式为O=C=O D．乙烯的实验式为 CH2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层为8个电子；B．四氯化碳的电子式中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了3对未成键电子；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用短线代替所有共用电子对即为二氧化碳的结构式；D．实验式为分子组成的最简比，根据乙烯的分子式确定其实验式．解答：解：A．钠离子的核电荷数为11，最外层达到8电子稳定结构，钠离子的结构示意图为，故A正确；B．四氯化碳为共价化合物，C、Cl原子都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故B错误；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故C正确；D．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，则乙烯的实验式为：CH2，故D正确；故选B．点评：本题考查了电子式、实验式、离子结构示意图、结构式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，选项B为易错点，注意四氯化碳与甲烷电子式的区别．3．（3分）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A．根据元素组成的种类分析；B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C．根据分散质粒子直径大小来分类；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．4．（3分）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列说法错误的是（）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0；H2O 中H元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答．解答：解：A．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故A错误；B．由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故B正确；C．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故C正确；D．氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大．5．（3分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，形成原电池后，金属铁易被腐蚀；C ．海轮外壳连接锌块，锌为原电池负极，容易被腐蚀；D ．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极做电解池的阴极．解答： 解：A ．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A 正确；B ．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B 错误；C ．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C 错误；D ．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D 错误； 故选A ．点评： 本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识．6．（3分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A ． 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2OB ． 向含有0.4mol FeBr 2的溶液中通入0.1mol Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣C ． NH 4Al （SO 4）2溶液中加入Ba （OH ）2溶液使SO 42﹣完全沉淀：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═AlO 2﹣+2BaSO 4↓+2H 2OD ． NaHCO 3溶液中加入过量的Ba （OH ）2溶液：2HCO 3﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣考点： 离子方程式的书写．专题： 离子反应专题．分析： A 、氢氧化铁溶于氢碘酸时，在发生酸碱中和的同时还发生三价铁离子和碘离子之间的氧化还原反应；B 、由于还原性Fe 2+＞Br ﹣，所以氯气先与Fe 2+反应，如果Fe 2+反应完，氯气才与Br ﹣反应；只要Fe 2+有剩余，Br ﹣不反应；C 、根据SO 42﹣完全沉淀这一信息，来确定NH 4Al （SO 4）2和Ba （OH ）2的物质的量的比，同时需要注意氢氧化铝不溶于氨水；D 、注意设“1”法的应用．设量少的为“1”，根据1molNaHCO 3的需要，来确定消耗的OH ﹣和Ba 2+的量，从而得出离子方程式．解答： 解：A 、氢氧化铁溶于氢碘酸的化学方程式：2Fe （OH ）3+6HI═2FeI 2+I 2+6H 2O ，HI 为强酸，FeI 2为可溶性盐，故离子方程式为：2Fe （OH ）3+6H ++2I ﹣=2Fe 2++I 2+6H 2O ，故A 错误；B 、向含有0.4mol FeBr 2的溶液中通入0.1mol Cl 2反应，由于还原性Fe 2+＞Br ﹣，故0.1mol Cl 2先与Fe 2+反应，消耗Fe 2+反0.2mol ，故Fe 2+有剩余，Br ﹣不反应，故离子方程式为：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣，故B 正确；C 、NH 4Al （SO 4）2溶液中加入Ba （OH ）2溶液使SO 42﹣完全沉淀，则NH 4Al （SO 4）2和Ba （OH ）2的物质的量之比为1：2，故化学方程式为NH 4Al （SO 4）2+2Ba （OH ）2 =2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓+NH 3•H 20，故离子方程式为：NH 4++Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═2BaSO 4↓++Al（OH ）3↓+NH 3•H 20，故C 错误；D 、NaHCO 3溶液中加入过量的Ba （OH ）2溶液时，设量少的为“1”，则1molNaHCO 3含1molHCO 3﹣，则消耗1molOH ﹣和1molBa 2+，故离子方程式为HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣═BaCO 3↓+H 2O ，故D 错误； 故选B ．点评： 本题考查了离子方程式的书写，注意选项A 在发生了酸碱中和后，还要注意发生的氧化还原反应，难度较大．7．（3分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al 3+的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42﹣、Cl ﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与铝离子反应；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或者强碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；③含有大量Fe3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；④在含有大量AlO2﹣的溶液中，偏铝酸根离子与氢离子反应；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子反应、碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应．解答：解：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故①正确；②加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故②错误；③Fe3+与SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故③错误；④AlO2﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故④错误；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，Ca2+、HCO3﹣都一氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故⑤错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，而2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还要明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．8．（3分）2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓．关于Cr说法正确的是（）A．Cr与Cr是同素异形体关系B．Cr含有24个中子C．Cr与Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同D．Cr中子数比电子数多4个考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A．同一元素的不同单质互称同素异形体；B．元素符号的左上方是质量数，左下方是质子数，中子数=质量数﹣质子数；C．同位素的物理性质不同，化学性质相同；D．元素符号的左上方是质量数，左下方是质子数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=质子数．解答：解：A．Cr与Cr是原子，不是单质，不属于同素异形体，故A错误；B．Cr的质子数为24，质量数为52，中子数=52﹣24=28，故B错误；C．Cr与Cr互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故C错误；D．Cr的质子数为24，质量数为52，中子数=52﹣24=28，核外电子数为24，中子数比电子数多4个，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构、同位素、同素异形体等，难度不大，注意掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系．9．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N AB．将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8N AD．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、Cl2溶于水的反应是可逆反应；B、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，会导致气体体积减小；C、根据反应分析电子转移数目；D、根据氧气和臭氧均有氧原子构成来分析．解答：解：A、Cl2溶于水的反应是可逆反应，故标准状况下11.2L 氯气溶于水转移电子数小于0.5N A，故A错误；B、22.4L NO与11.2L O2混合后生成1molNO2，而NO2存在平衡：2NO2⇌N2O4，会导致气体体积减小，故B错误；C、在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，转移7mol电子时生成4mol氯气，故C错误；D、氧气和臭氧均有氧原子构成，故6.4g混合气体中含有的氧原子的物质的量n===0.4mol，个数为0.4N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；C．物质具有的能量越低越稳定；D．根据热化学方程式的意义和书写方法来判断．解答：解：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故A错误；B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；C．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故C正确；D．2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大．11．（3分）关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；B．非极性键可存在于共价化合物或离子化合物中；C．共价化合物中一定不含离子键；D．由不同元素组成的多原子分子里，可能含极性键和非极性键．解答：解：A．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH等，故A错误；B．非极性键可存在于共价化合物或离子化合物中，如过氧化氢、过氧化钠，故B错误；C．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故C正确；D．由不同元素组成的多原子分子里，可能含极性键和非极性键，如过氧化氢中含O﹣O非极性键，故D错误；。

甘肃省民乐县级化学上学期第一阶段考试考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.下列各组变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A. 冰雪融化，由空气制氧气B. 钢铁生锈，纸的燃烧C. 蜡烛燃烧，蜡烛融化D. 汽油挥发，食物腐烂【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下图所示的实验基本操作正确的是（）A．滴加液体药品B．倾倒液体C．给液体加热D．检查气密性【答案】D难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学3.研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。

这里的“碘”是指()A．碘原子B．碘分子C．碘离子D．碘元素【答案】D难度：容易知识点：元素4.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。

某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为()A．50B．86C．136D．222【答案】B评卷人得分5.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成．铪和钨两种元素原子的本质不同是（）A．核内质子数目B．核内中子数目C．核外电子数目D．相对原子质量【答案】A难度：容易知识点：离子6.如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图，有关该元素及其原子结构的下列说法中，错误的是（）A．该原子在反应中容易失去3个电子B．该元素属于金属元素C．该元素的原子序数为13D．该元素的相对原子质量为26.98克【答案】D难度：中等知识点：离子7.下列符号能表示一种元素，表示一个原子，还表示一种单质的是（）A．O2 B. C C. H D. Al【答案】D难度：容易知识点：元素8.下列结构示意图中，属于阴离子的是（）【答案】A难度：容易知识点：离子9.能保持氧气化学性质的是（）A.氧元素B.氧分子C.氧原子D.氧离子【答案】B难度：容易知识点：分子和原子10.成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾严重后果。

民乐一中2014年5月诊断考试理综化学试题本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Sn 119第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是（）A．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2N AB．将10mL 1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g9．下列说法正确的是（）A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C．84消毒液的主要成分是NaClOD．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程10．下列实验能达到预期目的的是（）A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B．称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱11．下列实验的现象、解释或结论正确的是（）选项实验解释或结论A 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在2AlOAl(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中HClO的物质的量浓度增大C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来因为碘易升华，先分离出来D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+12.关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H小于0D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大13．下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（）A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L-1B．将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）>c（Na+）> c（H+）> c （OH--）第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

民乐一中2012-2013学年第一学期高三第一次诊断考试化学试卷本试卷满分100分，考试时间90分钟一、选择题：（共16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤2、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。

下列类推正确的是（）A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高3、下列说法中，不正确的是（）A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液C. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液D. 胶体在一定条件下能稳定存在4．如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是（）A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1 B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶15、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是( )A.肯定有A13+、Mg2+、Cl－B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3－、MnO4－D.肯定有A13+、Mg2+、SO42－6、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－7、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．②③8、下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，不正确的是 （ ）A ．对热稳定性：Na 2CO 3 >NaHCO 3 B ．常温时水溶性：Na 2CO 3 >NaHCO 3C ．与稀盐酸反应的快慢：Na 2CO 3 >NaHCO 3D ．相对分子质量：Na 2CO 3>NaHCO 39．下列说法正确的是（ ）A ．7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B ．标准状况下，22.4LNO 和11.2L O 2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D ．V L a mol ·L -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为6.02×1023，则Cl -的数目大于3×6.02×102310.下列有关实验操作中，正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发的方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11．某硝酸的物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为a %，则此溶液的密度(g/cm 3)为( )A. B. C. D.63c a 6.3a c 6.3c a 63a c12．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )A ．R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋B ．X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋＞Z 2＋C ．Y 2＋＞Z 2＋＞R 2＋＞X 2＋D ．Z 2＋＞X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋13．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温14．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )A．Na2O2、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO315．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( ) A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液16．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋二、非选择题（共52分）17．(16分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．(2) B中最适宜的试剂是__________________________________________________．(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．18．(8分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．(1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________________________________________；C转化为I的离子方程式：19．（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42－HCO3－NO3－OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

甘肃省兰州市2014年高三第一次诊断考试理科综合试卷化学部分7．下列有关叙述正确的是A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．绿色荧光蛋白质（GFP）是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等8．下列表述或化学用语书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4=BaSO4↓＋H2OB．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO高温3Mg＋Al2O39．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3N A(g) 2CO2(g) △H＝－akJ﹒mol-1将2N A个CO与N A个O2混合充分B．已知2CO(g)+O反应放出akJ的热量C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。

下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：Y > X B．气态氢化物的稳定性：Z > MC．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z11．下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2图3 图4 A．图1所示的总反应为吸热反应B．图2所示实验为用0.01 mol·L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液C．图3可以表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒温时的平衡常数K随压强p变化的关系D．图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系12．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A．与葡萄糖互为同分异构体B．可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C．不能发生取代反应D．可以使紫色的石蕊试液变红13．下列判断正确的是A．同温下，HF比HClO易电离，则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）C．常温下pH=a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水电离的c(H+)相等D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体26．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol）。