高中化学 硫酸铜性质和用途

高中化学溶液的配制教案
实验名称：溶液的配制
实验目的：通过实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养学生的实验操作能
力和观察分析能力。

实验原理：溶液的配制主要是将固体溶质或液体溶质溶解在溶剂中，形成一种稀薄的溶液，其中溶质以分子或离子的形式存在。

实验材料：
- 硫酸铜
- 硝酸钠
- 稀盐酸
- 蒸馏水
- 容量瓶
- 烧杯
- 搅拌棒
- 量筒
- 玻璃棒
实验步骤：
1. 取一定质量的硫酸铜溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。

2. 取一定质量的硝酸钠溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。

3. 取一定体积的硝酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。

4. 取一定体积的盐酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。

实验注意事项：
- 溶质的称量要准确，尽量避免浪费。

- 搅拌溶液时要均匀，以保证溶质充分溶解。

- 操作时要小心谨慎，注意安全。

实验结果分析：
1. 观察硫酸铜溶液为蓝色，硝酸钠溶液为无色，硝酸为无色，盐酸为无色。

2. 实验成功配制了各种溶液，符合实验要求。

实验延伸：
1. 按一定比例混合两种不同的溶液，观察混合后的颜色和性质的变化。

2. 调节浓度配制溶液，了解不同浓度溶液的性质变化。

通过本次实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养实验操作能力和观察分析能力，为以后更深入的化学实验打下基础。

高中化学常用试剂大全1.盐酸（HCl）：是一种强酸，常用于酸碱中和反应、金属的酸性溶解以及气体的吸收。

2.硫酸（H2SO4）：也是一种强酸，常用于催化剂的制备、溶液的稀释以及有机合成反应中的脱水剂。

3.氢氧化钠（NaOH）：是一种强碱，常用于酸碱中和反应、沉淀的析出以及调节溶液pH值。

4.氨水（NH3·H2O）：是一种碱性气体的溶液，常用于金属离子的沉淀以及与某些金属离子形成络合物。

5.碘酒（I2）：含有碘的酒精溶液，常用于检验淀粉的存在以及氧化还原反应中的指示剂。

6.硝酸银（AgNO3）：常用于检验卤素离子的存在，如氯离子、溴离子和碘离子。

7.硝酸钾（KNO3）：常用于火药的制备以及氧化还原反应中的氧化剂。

8.碳酸氢钠（NaHCO3）：常用于酸碱中和反应、放出二氧化碳气体以及调节溶液pH值。

9.硫酸铜（CuSO4）：常用于检验还原剂的存在以及水合物的蓝色溶液可以作为指示剂。

10.硫酸亚铁（FeSO4）：常用于检验氧化剂的存在以及滴定分析中的还原剂。

11.氯化铁（FeCl3）：常用于检验酚类化合物的存在以及某些有机反应的催化剂。

12.碳酸钙（CaCO3）：常用于酸碱中和反应、沉淀的析出以及热分解反应的中间产物。

13.硝酸（HNO3）：是一种强酸，常用于金属的酸性溶解以及氧化还原反应中的氧化剂。

14.氧化铜（CuO）：常用于氧化还原反应中的催化剂以及某些有机合成反应的氧化剂。

15.硫酸钠（Na2SO4）：常用于沉淀的析出以及调节溶液浓度。

16.碳酸钠（Na2CO3）：常用于沉淀的析出以及酸碱中和反应。

17.氯化钠（NaCl）：常用于制备氯气、调节溶液浓度以及酸碱中和反应。

18.硫化氢（H2S）：是一种有毒气体，常用于金属离子的沉淀以及与某些金属形成硫化物。

19.氧化亚铁（Fe2O3）：常用于氧化还原反应中的催化剂以及某些有机合成反应的氧化剂。

20.水（H2O）：常用于溶解试剂、稀释溶液以及参与化学反应中的溶剂。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题三 氧化还原反应及铁、铜、硫酸的性质【考点1】氧化还原反应1、氧化还原反应本质： 判断依据：2、氧化剂：化合价降低→ 电子 →被 发生 反应→具有 性。

如： 还原剂：化合价升高→ 电子 →被 发生 反应→具有 性。

如： 关系图：（ 化合价降低→ 得 电子 ）氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物（ 化合价升高→ 得 电子 ）【练习】1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaClB ．Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD ．CaO ＋ H 2O === Ca(OH)22、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高D ．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程3、下列变化中，需要加入还原剂的是( )A ．Cl - → Cl 2B ．FeCl 2 → FeCl 3C ．C → CO 2D ．KMnO 4 → MnO 24、火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+C ＋S===K 2S+2NO 2↑+CO 2↑。

其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。

5．标化合价，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：①MnO 2 + 4HCl(浓)＝＝＝ MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 氧化剂： 还原剂： ②Zn + 2HCl ＝＝＝ ZnCl 2 + H 2↑ 氧化剂： 还原剂： ③2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 氧化剂： 还原剂： ④Cl 2 + H 2O ＝＝＝ HCl + HClO 氧化剂： 还原剂：【考点2】铁、铜 MnO 2 △一、铁、铜的存在铁在自然界中分布较广。

常见无机物的用途Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。

自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。

Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。

AgI：碘化银可用于人工降雨。

Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。

Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。

热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。

纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。

NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。

由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。

MgO：氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。

FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。

FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。

(说明：Fe2+、Fe2+可水解生成胶体)Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。

Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。

人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。

铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。

硫酸铜和过氧化氢硫酸铜是一种重要的无机化合物，化学式为CuSO4。

它是一种蓝色晶体，溶于水中呈蓝色溶液。

硫酸铜具有广泛的应用，包括农业、制药、电镀等领域。

而过氧化氢，化学式为H2O2，是一种氧化剂，可溶于水。

它在医疗、环境清洁、纸浆漂白等方面有着重要的应用。

本文将介绍硫酸铜和过氧化氢的性质、应用以及相关的反应。

一、硫酸铜的性质和应用硫酸铜是一种广泛应用的化学品，具有多种性质和用途。

首先，硫酸铜是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。

其次，硫酸铜具有良好的水溶性，可以用于制备其他铜化合物。

此外，硫酸铜还具有抗菌、防腐、固化等特性，在农业和木材处理中有广泛的应用。

硫酸铜在农业中被广泛用作杀菌剂和杀虫剂。

由于其抗菌性能强，可以有效地抑制病菌和虫害的生长。

此外，硫酸铜还可以促进作物的生长和养分吸收，提高作物产量。

在果树和蔬菜种植中，硫酸铜被广泛用于预防和治疗病害，保证作物的健康和产量。

硫酸铜还用于制药和医疗领域。

硫酸铜可以用于制备铜盐药物，如硫酸铜胺、硫酸铜片等。

这些药物具有抗菌、抗炎、收敛等作用，广泛应用于皮肤疾病、眼科疾病的治疗。

同时，硫酸铜还可以用于防腐和固化剂的制备，常见于木材处理和建筑防水材料中。

二、过氧化氢的性质和应用过氧化氢是一种重要的氧化剂，具有多种性质和应用。

首先，过氧化氢是一种强氧化剂，可以将许多物质氧化为高价态。

其次，过氧化氢具有杀菌消毒的能力，可以有效地杀灭细菌、病毒和真菌。

此外，过氧化氢还具有漂白、清洁和脱臭的功能，在环境清洁和纸浆漂白等方面有广泛应用。

过氧化氢在医疗领域有着重要的应用。

它可以用来消毒伤口、灭菌器械和清洁器械。

过氧化氢可以杀灭细菌和病毒，减少感染的风险。

同时，过氧化氢还可以用于口腔护理，如漱口和牙齿美白。

在环境清洁方面，过氧化氢可以用来清洁和消毒空气和水。

过氧化氢可以与污染物发生反应，将其氧化为无害的物质。

此外，过氧化氢还可以用于漂白和去除异味。

在纸浆漂白和废水处理中，过氧化氢被广泛应用。

第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1．古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。

2．现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO错误!。

2．浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。

（2）脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。

向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：①蔗糖变黑；②蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭;③放出有刺激性气味的气体。

（3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。

常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化.与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4（浓）＋C错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

3．硫酸的用途（1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。

(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

（3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等.三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2）;B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。

(2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：浓硫酸与稀硫酸1．浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法（1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。

(2）观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸.(3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。

(4）取少量试样,向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若无明显现象（钝化),则为浓硫酸。

高中化学实验教案：制备硫酸铜的步骤一、引言化学实验在高中教育中占据重要地位，它不仅帮助学生提高实验操作技能，还能培养学生的观察力、判断力和解决问题的能力。

制备硫酸铜是一项常见而且具有代表性的化学实验，在本文中我们将详细介绍制备硫酸铜的步骤。

二、实验准备在进行制备硫酸铜实验之前，确保以下材料和设备已经准备就绪：1. 硫酸：高纯度浓硫酸；2. 铜粉：可购买商用的粗颗粒铜粉；3. 水：蒸馏水或去离子水；4. 反应容器：可以使用烧杯或者试管等适合容器；5. 搅拌棒：用于搅拌溶液。

三、实验步骤根据制备硫酸铜的特点，我们可以将其分为四个主要步骤：3.1 准备反应容器首先，在清洁无油无尘的条件下，取一个干燥且无损坏的反应容器（如烧杯），使用洗涤剂和蒸馏水进行清洗，然后用高温烘干或在室温下晾干。

3.2 加入合适比例的铜粉将预先准备好的铜粉称取到反应容器中，根据实际需要决定加入多少铜粉。

注意，在加入铜粉的过程中要尽量避免防潮剂、灰尘等杂质污染。

3.3 加入硫酸并搅拌缓慢地将浓硫酸倒入反应容器中，同时用搅拌棒来均匀搅拌溶液。

由于该反应为放热反应，因此在加入硫酸后会有较强的放热现象，请务必小心操作以避免灼伤。

3.4 结晶与收集待溶液冷却至室温时，可观察到蓝色结晶开始逐渐出现。

使用过滤纸将结晶物过滤收集，并用蒸馏水轻轻冲洗一次以去除残留的硫酸。

最后，将结晶物摊放在滤纸上风干即可得到制备完成的硫酸铜。

四、注意事项在进行制备硫酸铜的实验时，需要注意以下几点：4.1 安全操作实验过程中要佩戴安全眼镜、实验室外套等个人防护设备，避免发生意外伤害。

此外，禁止对溶剂和试剂进行直接嗅闻、品尝以及倾倒。

4.2 配置较稀的硫酸溶液为了避免实验时发生放热性质过大导致液体反应溢出或爆炸的情况，建议配置较稀（浓度适中）的硫酸溶液。

4.3 注意温度控制在加入硫酸的过程中由于反应放热会提高溶液温度，请务必控制好搅拌速度和加入速度，以保持反应温度在可接受范围内。

高中常见可溶盐全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高中常见可溶盐是指在水或者其他溶剂中能够溶解的化合物，通常是离子化合物。

在高中化学课程中，学生们通常会学习关于可溶和不可溶盐的知识，并且会进行实验来测试不同盐的溶解性。

本文将介绍一些高中常见的可溶盐，以及它们的性质和应用。

我们要了解什么是可溶盐。

可溶盐是指在水或其他溶剂中可以溶解的化合物，通常是由阳离子和阴离子组成的。

当盐溶解在水中时，阳离子和阴离子会分散在水中形成离子溶液。

一般来说，含有硫酸根离子（SO4^2-）、氯根离子（Cl-）、溴根离子（Br-）和碘根离子（I-）的盐都是可溶盐。

常见的可溶的硫酸盐包括硫酸钠（Na2SO4）、硫酸钾（K2SO4）和硫酸铵（(NH4)2SO4）。

硫酸钠在化工和制药工业中有着广泛的应用，可以用于制备其他化学物质，也可以用作防腐剂和调味剂。

硫酸钾常用于肥料生产和玻璃制造中。

硫酸铵则是一种常见的氮肥，可以提供植物生长所需的氮元素。

氯根离子（Cl-）也是一种常见的可溶离子，常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）和氯化铵（NH4Cl）。

氯化钠是我们日常生活中使用最广泛的盐，被用于调味食物和制备化学试剂。

氯化钾在医药和化妆品中有着广泛的用途。

氯化铵可以用作肥料、防冻剂和焊接剂。

除了硫酸盐和氯化盐，氢氧根离子（OH-）也是一种常见的可溶离子。

氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）是常见的氢氧化物，被用于调节溶液的pH值和制取其他化学品。

氢氧化铵（NH4OH）则是一种可溶的铵盐，可以用作清洁剂和溶解金属。

在高中化学实验中，学生们经常会进行盐的溶解性实验。

通过观察不同盐在水中的溶解情况，他们可以了解到不同盐的化学性质和溶解度规律。

在实验中，学生们还可以通过加热、搅拌和调节溶液的PH 值等方法来促进或者妨碍盐的溶解。

高中常见的可溶盐包括硫酸盐、氯化盐和氢氧化物等。

这些盐在工业生产、农业生产、医药制造和科研实验等领域都有着广泛的应用。

氧化铜的特性（1）物理性质：氧化铜是不溶于水的黑色固体（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造丝、陶瓷、釉、电池、杀虫剂，也用于制氢，做催化剂使用。

（2）化学性质：①氧化铜有金属氧化物的性质，常温下能与烯酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O②氧化铜具有氧化性，加热条件下可以与还原剂发生氧化还原反应：H2+CuO Cu+H2O③氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑（3）冶炼：一般通过加热分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化学方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O注意: 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。

Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。

CuO+2H+Cu2++H2O Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OCuO+H2Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2Cu(OH)2CuO+H2O Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2CuO+H2O Cu2++2OH-Cu(OH)2↓•2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2S和Cu2O•氧化铜与铜化合物之间的转换图：需要记住这些单质、化合物的颜色和状态，可以做为实验题的切入点。

•知识扩展：•溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。

Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。

•反应方程为：CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NH3·H2O Cu(NH3)4(OH)2+4H2O。