高中化学复习知识点：硫酸铜

高中化学实验必背知识点高中化学中的实验知识让不少学生觉得头疼，既细碎又杂乱，整理起来要花费很长的时间，下面小编给大家分享一些高中化学实验必背知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中化学实验必背知识11.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有碳离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将氯气通入无色碘化钾溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

高中化学知识记忆口诀完全版--经典必看帮助记忆化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

解释：1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。

2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。

3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。

否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。

4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。

意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。

托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。

调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。

药品不能直接放，称量完毕要复原。

解释：1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。

2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。

若不平衡，应调节螺丝使之平衡。

3、物码分居左右边："物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。

意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。

1、 NaOH 药品不纯（如 NaOH 中混有少量 Na2O），结果偏高。

2、用天平称量NaOH 时，称量时间过长。

由于部分NaOH 与空气中的CO2 反应生成Na2CO3 ，得到 Na2CO3 和 NaOH 的混合物，则结果偏低。

3、用天平称量NaOH 时，如砝码有污物，结果偏高。

4、用天平称量NaOH 时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。

5、用天平称量NaOH 时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。

6、用天平称量NaOH 时，若用滤纸称 NaOH，结果偏低。

7、称量前小烧杯中有水，无影响。

8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。

9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～ 3 次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。

10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。

12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。

13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。

14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。

15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4 时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。

16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4 时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。

二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。

18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。

19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。

20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。

21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥无形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变，影响。

硫酸铜的物理性质和化学性质
（1）物理性质：白色粉末状固体，不溶于乙醇和乙醚，易溶于水，水溶液呈蓝色，是强酸弱碱盐，水溶液呈弱酸性。

将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾。

（2）化学性质：
①二价铜与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液[Cu(NH3)4]2+，此性质可以检验Cu2+。

无水硫酸铜遇水变成蓝色(CuSO4·5H2O)，可作为水的检验的依据。

②胆矾在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥的空气中会逐渐风
化()，加热到45℃时失去2分子结晶水，110℃时失去4分子结晶水，150℃失去全部结晶水。

将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫和氧气。

（3）Cu2+的化学性质：能被活泼金属将其从盐溶液中置换出来：
例：Cu2++Fe==Cu+Fe2+
硫酸铜：
五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）为天蓝色晶体，水溶液呈弱酸性，
俗名胆矾或蓝矾。

硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。

同石灰乳混
合可得波尔多液，用作杀菌剂。

硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

硫酸铜的用途和制法：
用途：硫酸铜较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等
方面有广泛的应用。

无机农药波尔多液就是硫酸铜和消石灰的混合液，
是一种良好的杀菌剂，可防止多种作物的病害。

硫酸铜也常用来制备其他铜的化合物和电解精炼铜的电解液。

制法：五水合硫酸铜可由铜或氧化铜与硫酸作用后，浓缩结晶而制得。

在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。

高中化学知识点：与铜有关的所有化学方程式课件www.5y浓硫酸与铜反应：cu+2H2So4△cuSo4+2H2o+So2↑浓硝酸与铜反应：cu+4HNo3=cu2+2H2o+2No2↑稀硝酸与铜反应：3cu+8HNo3△3cu2+4H2o+2No↑无水硫酸铜作干燥剂：cuSo4+5H2o====cuSo4?5H2o木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑三氯化铁溶液与铜粉反应：2Fecl3+cu=2Fecl2+cucl2 氯气与金属铜反应：cu+cl2点燃cucl2铁和硫酸铜溶液反应：Fe+cuSo4==FeSo4+cu氢气还原氧化铜：H2+cuo加热cu+H2o木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaoH+cuSo4==cu2↓+Na2So4一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo加热碱式碳酸铜：cu22co3加热2cuo+H2o+co2↑铁和硫酸铜溶液反应：Fe+cuSo4===FeSo4+cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+cuSo4===ZnSo4+cu铜和硝酸汞溶液反应：cu+Hg2===cu2+Hg盐酸和氢氧化铜反应：2Hcl+cu2====cucl2+2H2o硫酸和氢氧化铜反应：H2So4+cu2====cuSo4+2H2o氢氧化钠与氯化铜：2NaoH+cucl2====cu2↓+2Nacl氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2Hcl====cucl2+H2o氧化铜和稀硫酸反应：cuo+H2So4====cuSo4+H2o硫酸铜晶体受热分解：cuSo4?5H2o加热cuSo4+5H2o2cu+o2点燃或Δ2cuo红色金属变为黑色固体cu22co3Δ2cuo+H2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热cuSo4+2NaoH=cu2↓+Na2So4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属cuo+coΔcu+co2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe+cuSo4=cu+FeSo4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜cu+Hg2=Hg+cu2cu+2AgNo3=2Ag+cu2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+cuSo4=cu+ZnSo4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜cu2+2HNo3=cu2+2H2o蓝色固体溶解cucl2+2NaoH=cu2↓+2Nacl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成cuSo4+5H2o=cuSo4?H2o蓝色晶体变为白色粉末cuSo4?H2oΔcuSo4+5H2o白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水cuo+2Hcl=cucl2+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色cu2+2Hcl=cucl2+2H2o蓝色固体溶解cuo+H2So4=cuSo4+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色cu2+H2So4=cuSo4+2H2o蓝色固体溶解cuo+2HNo3=cu2+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色课件www.5y。

高中化学考点知识点总结一、离子反应1. 氯化银溶液加入氢氧化钠溶液会发生什么？答：沉淀反应，生成氢氧化银沉淀和氯化钠溶液。

AgCl(aq) + NaOH(aq) → AgOH(s) + NaCl(aq)2. 硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液会发生什么？答：沉淀反应，生成氢氧化铜沉淀和水，该沉淀可以用过滤转化成Cu(OH)2，再干燥可得到CuO。

CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) ↓ + Na2SO4(aq)3. 氧化亚铁加入氯化氢酸会发生什么？答：氧化还原反应，生成氯化铁和水。

FeO(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2O(l)二、氧化还原反应1. 硫酸铜与铁末的反应中，氧化剂和还原剂分别是？答：硫酸铜是氧化剂，铁末是还原剂。

2. 酸性溶液中，硫代硫酸铵加入亚硝酸钠溶液会发生什么反应？答：氧化还原反应，硫代硫酸铵被氧化成二氧化硫，亚硝酸钠被还原成氮气。

(NH4)2S2O3(aq) + 2HNO2 → H2S2O6(aq) + 2N2(g) + 4H2O(l)3. 亚硫酸钠和碘化钾溶液反应，若用淀粉试纸才能检测到红棕色复合体，则说明这是一种什么类型的反应？答：还原性反应。

三、功能团1. 如何确认一个物质中有没有羧基？答：用鱼碱试剂或苯酚酞试剂，羧基会和钠盐或氢氧化钠进行酸碱反应，生成相应的盐和水。

RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O2. 如何确认一个物质中有没有醇基？答：用酸性高锰酸钾溶液或溴水进行氧化反应，醇基被氧化成酮或醛。

R-OH + [O] → R-CHO/R-C=O3. 如何确认一个物质中有没有酮基？答：用费林试剂或2,4-二硝基苯胺进行反应，酮基会被还原成相应的醇，产物会变成红色。

四、碳水化合物1. 油脂和糖类有什么区别？答：油脂是不溶于水的、能供给人体大量的热量，比如猪油、牛油等；而糖类是可溶于水的、能快速被人体吸收的能量来源，比如葡萄糖、果糖等。

2017高中化学竞赛必背知识点高中化学竞赛必背知识点篇一1.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

２.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

3.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

２-4.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

5.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

6.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。

7.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

8．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

9．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

高中化学竞赛必背知识点篇二１.硅酸的物理性质和化学性质：(１)物理性质:不溶于水的白色沉淀原硅酸(H4ＳｉO４）是白色胶状沉淀(2)化学性质:①不稳定性：H２SiO3SiO2＋H2O②与强碱反应：H2ＳiO3＋2ＮaOＨ＝= Na2SiO3＋２Ｈ2O２．硅酸的用途：用作气体的吸附剂,油脂和蜡等的脱色剂，催化剂载体，以及分析化学试剂等。

3.硅酸的制取:由可溶性硅酸盐稀溶液和酸作用制得正硅酸的不稳定水溶液,失水成偏硅酸即通称的硅酸。

放置能缩合成多分子聚合物称硅酸溶胶(ｍSｉO2nH2O）,简称硅溶胶，加热脱水可得硅胶(多孔SiO２含水４％)。

由细孔球形硅胶用盐酸浸泡４~6h后用纯水洗涤,烘干72h，用纯水洗涤,再在70~80℃二次烘干制得。

也可由硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶,经凝聚,一次洗涤，干燥,浓盐酸浸泡,二次洗涤，干燥而制得。

高中化学竞赛必背知识点篇三1. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

２.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

3．Ｉ2遇淀粉，生成蓝色溶液。

4.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

5.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热,生成黑色物质。

6.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末）。

高中化学必背知识点归纳高中化学必背知识点归纳元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag（NH3）2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应： Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石（主要成分BaSO4）不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2（OH）2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y 的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；错误，（4）非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物 .......................................................................................................... - 1 -第1课时 硫和二氧化硫 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 .......................................................................... - 5 - 第3课时 不同价态含硫物质的转化 ........................................................................ - 10 - 微专题1 常见漂白剂的归类分析 ............................................................................. - 12 - 第二节 氮及其化合物 ........................................................................................................ - 13 -第1课时 氮气与氮的氧化物 .................................................................................... - 13 - 第2课时 氨和铵盐 .................................................................................................... - 15 - 第3课时 硝酸 酸雨及防治 .................................................................................... - 19 - 微专题2 常见气体的实验室制法 ............................................................................. - 23 - 第三节 无机非金属材料 .................................................................................................... - 25 -微专题3 常见无机物间的相互转化 ......................................................................... - 28 - 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 ......................................................... - 29 - 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 ............................................................................. - 30 -第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。

高中化学硫酸铜晶体结晶水含量测定实验操作口诀
硫酸铜晶体结晶水含量测定实验
坩埚加热隔棉网，蓝色变白无气放。

干燥器中来冷却，质量变化重称量。

解释：
1. 坩埚加热隔棉网，蓝色变白无气放：这句的意思是说将蓝色的硫酸铜晶体放在坩埚内隔石棉网用酒精灯加热，待蓝色的硫酸铜晶体完全变成白色粉末并且不再逸出水蒸气时立即停止加热[联想：
（1）不直接用酒精灯加热，而需要隔石棉网，是为了防止溅失，引起测得值偏高；（2）加热时间不宜过长，温度不益过高，是为了防止硫酸铜分解，引起测得值偏高；
（3）晶体要在坩埚底上摊开加热，以利于失去结晶水，以免引起测得值偏低。

2. 干燥器中来冷却：意思是说停止加热后，一定要放在干燥器内冷却，以保证硫酸铜不会因为从空气中吸收水分而引起测得值偏低。

3. 质量变化重称量：意思是说待坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量，记下坩埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量，若质量变化较大（两次称量的误差超过0.1克），则必须再重复上述操作，直到质量变化不大为止（两次称量的误差不超过0.1克）。

薄层色谱硫酸铜显色原理
薄层色谱是一种常用的色谱分离技术，它可以用于分离和鉴定
化合物。

而硫酸铜显色则是薄层色谱中常用的显色方法之一。

硫酸
铜显色的原理是基于化合物与硫酸铜溶液发生化学反应，产生可见
的颜色沉淀。

下面我将从不同角度来解释这一原理。

首先，我们来看化学反应的原理。

硫酸铜溶液中的Cu2+离子与
化合物中的羟基或羧基发生配位反应，生成沉淀。

这种沉淀通常呈
现蓝色或绿色，因此可以用于显色和定性分析。

其次，从分析角度来看，硫酸铜显色可以帮助分析化合物的极
性和功能团。

不同类型的化合物会产生不同颜色的沉淀，从而可以
区分化合物的性质和结构。

此外，硫酸铜显色的原理还涉及到化合物的亲和性和配位化学。

一些化合物会与硫酸铜发生更强的配位作用，从而产生更明显的颜
色沉淀，这对于定性分析和定量分析都具有重要意义。

最后，从实验操作的角度来看，硫酸铜显色是一种简单、快速
且成本低廉的显色方法，因此在实验室中得到广泛应用。

它不需要
复杂的仪器和条件，适用于各种化合物的分析。

总的来说，硫酸铜显色原理涉及到化学反应、分析方法、配位化学和实验操作等多个方面。

这种显色方法在薄层色谱分析中发挥着重要作用，为化合物的分离和鉴定提供了有力的支持。

高中化学实验教案：制备硫酸铜的步骤制备硫酸铜的步骤引言：高中化学实验是培养学生实践能力和科学思维方式的重要环节。

在这个过程中，制备硫酸铜是一项常见的实验项目之一。

本文将为您介绍制备硫酸铜的具体步骤，并解释每个步骤所涉及的化学原理。

一、材料准备制备硫酸铜实验所需的材料包括：纯净铜粉（或铜片）、浓硫酸、蒸馏水、试剂瓶、漏斗、玻璃棒、滴管等。

二、步骤详解1. 取适量铜粉或切割成细片并清洗干净，以去除表面氧化物或污染物。

这一步的目的是确保实验所用的铜粉或铜片的纯度和反应效果。

清洗可以通过将其浸泡在稀盐酸溶液中，并用蒸馏水冲洗干净。

2. 在试剂瓶中加入足够量的浓硫酸。

浓硫酸是制备硫酸铜过程中起到催化剂的作用，它能加速反应速度并提高产率。

注意操作时要小心，避免硫酸接触皮肤或眼睛。

3. 将铜粉或铜片逐渐加入试剂瓶中。

在这一步骤中，铜与硫酸发生反应生成硫酸铜。

为了确保反应充分进行，需要将铜粉或铜片逐渐加入试剂瓶中。

4. 摇晃试剂瓶使反应均匀进行。

摇晃试剂瓶可以促进反应物的混合和扩散，并提高反应效率。

在摇晃过程中，可以观察到溶液由颜色较浅变为深蓝色。

5. 观察并记录实验现象。

在制备硫酸铜的过程中，可以观察到盛放有溶液的试剂瓶内溶液由无色、浅蓝色逐渐变为深蓝色。

6. 过滤产物并用蒸馏水洗涤。

利用漏斗和滤纸将产生的固体硫酸铜过滤出来，然后用蒸馏水洗净以去除杂质。

7. 干燥硫酸铜产物。

将过滤得到的硫酸铜放在温度适宜的干燥器中进行烘干，直至固体完全干燥，以确保其纯净性和稳定性。

三、化学反应原理制备硫酸铜的化学反应为铜与浓硫酸之间的氧化还原反应。

具体反应方程式如下：Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O该反应中，铜粉（或铜片）被硫酸氧化为二价的硫酸根离子（Cu²⁺）。

同时，还生成了二氧化硫和水。

其中，浓硫酸充当催化剂，加速了该反应的进行。

结论：通过制备硫酸铜实验，我们可以锻炼学生的实践操作能力以及对化学知识的理解和运用。

高中化学实验教案：制备硫酸铜的步骤一、引言化学实验在高中教育中占据重要地位，它不仅帮助学生提高实验操作技能，还能培养学生的观察力、判断力和解决问题的能力。

制备硫酸铜是一项常见而且具有代表性的化学实验，在本文中我们将详细介绍制备硫酸铜的步骤。

二、实验准备在进行制备硫酸铜实验之前，确保以下材料和设备已经准备就绪：1. 硫酸：高纯度浓硫酸；2. 铜粉：可购买商用的粗颗粒铜粉；3. 水：蒸馏水或去离子水；4. 反应容器：可以使用烧杯或者试管等适合容器；5. 搅拌棒：用于搅拌溶液。

三、实验步骤根据制备硫酸铜的特点，我们可以将其分为四个主要步骤：3.1 准备反应容器首先，在清洁无油无尘的条件下，取一个干燥且无损坏的反应容器（如烧杯），使用洗涤剂和蒸馏水进行清洗，然后用高温烘干或在室温下晾干。

3.2 加入合适比例的铜粉将预先准备好的铜粉称取到反应容器中，根据实际需要决定加入多少铜粉。

注意，在加入铜粉的过程中要尽量避免防潮剂、灰尘等杂质污染。

3.3 加入硫酸并搅拌缓慢地将浓硫酸倒入反应容器中，同时用搅拌棒来均匀搅拌溶液。

由于该反应为放热反应，因此在加入硫酸后会有较强的放热现象，请务必小心操作以避免灼伤。

3.4 结晶与收集待溶液冷却至室温时，可观察到蓝色结晶开始逐渐出现。

使用过滤纸将结晶物过滤收集，并用蒸馏水轻轻冲洗一次以去除残留的硫酸。

最后，将结晶物摊放在滤纸上风干即可得到制备完成的硫酸铜。

四、注意事项在进行制备硫酸铜的实验时，需要注意以下几点：4.1 安全操作实验过程中要佩戴安全眼镜、实验室外套等个人防护设备，避免发生意外伤害。

此外，禁止对溶剂和试剂进行直接嗅闻、品尝以及倾倒。

4.2 配置较稀的硫酸溶液为了避免实验时发生放热性质过大导致液体反应溢出或爆炸的情况，建议配置较稀（浓度适中）的硫酸溶液。

4.3 注意温度控制在加入硫酸的过程中由于反应放热会提高溶液温度，请务必控制好搅拌速度和加入速度，以保持反应温度在可接受范围内。

硫酸铜晶体受热分解的化学方程式硫酸铜是一种无机化合物，其化学式为CuSO4。

硫酸铜可以形成晶体结构，是一种蓝色固体。

当硫酸铜受热时，会发生分解反应。

下面将详细介绍硫酸铜晶体受热分解的化学方程式。

硫酸铜的分解反应可以分为两个步骤，首先是脱水反应，其次是分解反应。

硫酸铜晶体中的结晶水会在受热过程中蒸发，生成无水硫酸铜。

然后，无水硫酸铜会进一步分解，产生硫三氧化二铜和二氧化硫。

下面是具体的化学方程式：第一步反应，脱水反应：CuSO4·xH2O → CuSO4 + xH2O在这个反应中，硫酸铜晶体中的结晶水被去除，生成无水硫酸铜。

第二步反应，分解反应：2CuSO4 → 2CuO + 2SO3 + O2在这个反应中，无水硫酸铜分解为硫三氧化二铜、二氧化硫和氧气。

硫三氧化二铜是黑色固体，而二氧化硫是有刺激性气体。

这个反应是可逆的，可以通过逆反应将硫三氧化二铜和二氧化硫还原为硫酸铜。

总的化学方程式：CuSO4·xH2O → CuSO4 + xH2O2CuSO4 → 2CuO + 2SO3 + O2硫酸铜晶体受热分解的过程可以总结如下：1.当硫酸铜晶体受热时，结晶水会脱水，生成无水硫酸铜。

这是一个吸热反应，吸收了热能。

2.无水硫酸铜进一步分解，产生硫三氧化二铜、二氧化硫和氧气。

这个反应是放热反应，释放热能。

硫酸铜晶体的受热分解过程是一个复杂的化学反应，不仅产生了新的化合物，还伴随着能量的转化。

因此，对硫酸铜晶体受热分解的研究具有重要的科学意义。

此外，硫酸铜在实际应用中也有广泛的用途，研究其分解反应可以为相关领域的应用提供有价值的参考。

一、选择题1．下列操作或叙述正确的是A ．配制1mol·L -1NaOH 溶液时，将溶解后的NaOH 溶液立即注入容量瓶 B ．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体D ．向某溶液中加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有2-4SO2．下列说法正确的是A ．等物质的量Cl 2和SO 2同时通入品红溶液，褪色更快B ．标准状况下，1 mol Na 2O 2和22.4LSO 2反应生成Na 2SO 4，转移电子数目为N AC ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2依次属于电解质、单质、非电解质D ．在Na 2O 2中阴阳离子所含的电子数目相等3．下列实验方案设计正确是A ．用乙醇萃取碘水中的碘单质B ．用焰色反应(焰色试验)鉴别NaCl 和 Na 2SO 4C ．用溶解、过滤的方法分离 KCl 和 MnO 2固体D ．用NaOH 溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH +44．下列除杂方案不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C D验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止证明非金属性强弱：N＞C＞Si配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅D．“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质8．将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。