吉林省汪清县四中2019 2020高二化学上学期第二次阶段考试试题

2019-2020学年高二化学上学期第二次质量检测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧3．水的电离过程为H2OH++OH-，在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（）A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程4．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7mol·L－1，则该溶液（）A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)=c(OH－)5．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−B．常温下，错误！未找到引用源。

吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

请将各试题答案写在答题卡上。

可能用到相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷 (共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是A. 宣纸B. 羊绒衫C. 棉衬衣D. 尼龙绳2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度4. 下列化学用语或命名正确的是A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A. FeB. CuC.MgD. Pt6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A. 都难溶于水B. 都能发生加成反应C. 都能发生氧化反应D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9.pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。

2019-2020年高二上学期第二次阶段考试化学试题含答案可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14一、单项选择题（每题只有一个选项符合答案，每题2分）1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.2．将0.l mol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是( ) A．H2SO4 B．CH3COOH C．NaOH D． NaCl3．下列物质属于强电解质且能导电的是( )①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥4.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A.将盐酸用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度降低到25度D.增加KHCO3粉末的量5、用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是( )。

6、下列叙述不正确的是 ( )A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”7．下列电离方程式正确的是( )A．B．Ba(OH)2Ba2++2OH－C．HCO3－+H2OH3O++CO32－D．NaHCO3===Na++H++CO32－8、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体9、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水10、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变11、用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)12、100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量6 mol·L-1的盐酸B.加入少量醋酸钠固体C.加热D.加入少量金属钠13．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )14.常温下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.15、反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-116.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O (l) ΔH ＝－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ/mol17．下列叙述正确的是( )A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈18、有A、B、C、D四种金属。

吉林省汪清县汪清四中2024届化学高二上期中统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H = —483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C(s) +2O2(g) = 2CO2(g) △H1; 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol2、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A．化学平衡常数与压强、浓度无关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动3、下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．硫酸B．酒精C．硝酸钾D．氢氧化钠4、影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是A．改变反应物用量B．减小压强C．降低温度D．升高温度5、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0实验编号温度/℃平衡常数起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21 T1K1 42 x 0.8 62 T2K2 4 2 0.4 y t 下列说法中不正确的是A．x＝2.4B．T1、T2的关系：T1＞T2C．K1、K2的关系：K2＞K1D．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1 6、由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项及操作A：B：现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边变蓝色结论催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2选项及操作C：D：现象产生蓝色沉淀试管中液体变浑浊结论待测液中只有Fe2+，无Fe3+非金属性：C>SiA．A B．B C．C D．D7、为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HC1 ②适量的NH4NO3③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④8、在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动：( ) A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固体D．升温9、某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．化学方程式是2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O10、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2D．在水中加入Na2SO311、25℃时，在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是A．加入 5 mL 盐酸时： c(NH4＋) > c(Cl－) > c(H＋)> c(OH－)B．加入 10 mL 盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－)C．在溶液 pH＝7 时：水的电离程度最大D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝2c(NH4＋)12、关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法正确的是( )A．易溶于水B．可以发生加聚反应C．分子中所有原子共平面D．不能使溴水褪色13、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液14、下列有关物质用途的说法错误的是（）A．氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D．氨气常用作制冷剂15、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中16、室温时，向20mL0.1mol·L−1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的I、II。

吉林省汪清县汪清第四中学2019-2020学年高二上学期第二次阶段考试试卷一、单选题1.下列各组化合物中全是内环境成分的是( )A.O2、CO2、血红蛋白、H+B.过氧化氢酶、抗体、激素、载体C.呼吸酶、Ca2+、H2O、胰岛素受体D.Na+、葡萄糖、乙酰胆碱2.下面诸多因素中,可能引起病人组织水肿的是( )①血管壁破损②长期蛋白质营养不足③淋巴管阻塞④毛细血管的通透性增加⑤肾炎导致血浆蛋白丢失A.①②③B.②③④C.①③⑤D.①②③④⑤3.血细胞、肌细胞,和淋巴细胞所处的内环境依次是( )A.血浆、体液和体液B.血液、体液和淋巴C.血浆、组织液和淋巴D.血液、细胞外液和体液4.如图为细胞与内环境进行物质交换的示意图, a、b处的箭头表示血液流动的方向。

下列说法正确的是( )A.③是人体内细胞代谢的主要场所B.若②为肝脏细胞,则a处的氧气浓度高于b处C.①③中的蛋白质可以通过毛细淋巴管壁相互交换D.毛细血管管壁细胞生活的具体内环境是②③④5.在离体实验条件下神经纤维的动作电位示意图如图所示。

下列叙述正确的是( )A.ab段主要是Na+内流,是需要消耗能量的B.bc段主要是Na+外流,是不需要消耗能量的C.cd段主要是K+外流,是不需要消耗能量的D.de段主要是K+内流,是需要消耗能量的6.人体内的激素、酶和神经递质均有特定的生物活性,下列叙述正确的是( )A.化学本质都是蛋白质,都由附着在内质网上的核糖体合成B.都能和特定的物质或细胞结合后发挥特定的生理功能C.当发挥特定作用后,它们都即刻被分解或灭活D.在细胞内外都能发挥作用7.哺乳动物长时间未饮水导致机体脱水时,会发生的生理现象是( )A.抗利尿激素增加B.血浆渗透压降低C.下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱D.肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱8.某成年人从25°C环境来到10°C环境中,体温维持正常,其散热速率变化如图所示。

吉林省汪清县四中2019-2020学年高二上学期第二次阶段考试试卷考试时间：90分钟相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：每小题有一个正确答案（前十题各2分，后十题各3分，共50分）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质溶液导电能力很强，弱电解质溶液导电能力很弱B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．稀硫酸 B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖3．在氢硫酸（H2S）溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是（）A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间4．向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（）A.溶液的pH值变小 B.醋酸的电离程度降低C.溶液的导电能力减弱D.中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，c(H+)变大，呈酸性B．水的离子积不变，c(H+)不变，呈中性C．水的离子积变小，c(H+)变小，呈碱性D．水的离子积变大，c(H+)变大，呈中性6、常温，将pH=4的醋酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH是（）A. 小于7B.大于7C. 等于7D.无法判断7、下列变化过程中，ΔS ＜0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)8、可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．任意时刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，增大压强，则逆反应速率增大，正反应速率减小D．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）9. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。

2019-2020年高二上学期第二次阶段考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、N：14一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列说法正确的是（）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑ △H＞04．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．用热的纯碱溶液洗去铁屑表面的油污时，去污效果好D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深5．下列有关说法正确的是（）A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程6．能确认化学平衡一定发生移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．可逆反应达到平衡后，使用催化剂C．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强D．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变7．下列实验误差分析错误的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热的数值偏小8．已知一种c (H +)=1×10—3mol/L 的酸和一种c (OH —)=1×10—3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D ．生成了一种强酸弱碱盐9．用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸至0.01mol/L ，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A ．c(H +)·c(OH —)B ．c(H +)C ．3c(H )c(CH COOH)+D ．33c(H )c(CH COO )c(CH COOH)+-⋅10．下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 溶液与NaCl 溶液不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．①④11．右图表示溶液中c(OH －)和c(H ＋)的关系，下列判断错误的是（ ）A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)·c(OH －)＝KwB.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －)C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝712．能促进水的电离，并使溶液中c (H +)>c (OH —)的操作是（ ）①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO 2 ④向水中通NH 3⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO 3固体⑦向水中加NaHSO 4固体A ．①③⑥⑦ B ．②③⑥ C ．⑤⑦D ．⑤ 13．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS —和HS —H ++S 2—。

汪清县第四高级中学2019-2020学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是 A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e － Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH2． 草木灰中可能含K 2CO 3、K 2SO 4及NaCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）A ．向浸取液中加入BaCl 2有白色沉淀，说明其中含有SO 42﹣B ．向浸取液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl ﹣C ．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K +D ．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO 32﹣3． 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气 的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．1：4 4． 【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ）A ．同系物都符合同一通式B ．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C ．同系物具有相同的最简式D ．同系物的结构相似5． 汽车发动机中生成NO 的反应为：N 2（g ） + O 2（g ）2NO （g ）， t ℃时，K = 0.09。

充电 放电在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。

2024届吉林省延边朝鲜族自治州汪清四中化学高二上期中经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH4 )由大到小的顺序为（）A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③2、在室温下，下列叙述正确的是A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8B．用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大C．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变3、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是（）A．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动B．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该分多次迅速倒入C．烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值D．用温度计先测量盐酸温度，再用同一支温度计测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录4、已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ -5518kJ/mol③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；△H＝ -57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H＝ +57.3kJ/molA．①③B．②③C．②④D．②5、微量元素是指其质量不到人体体重万分之一的元素。

2019-2020年高二上学期第二次段考化学含答案黄鹤清刘海峰相对原子质量 H: 1 C:12 O:16 I : 127第Ⅰ部分选择题（本部分共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是( )、A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现3．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是( ) A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4.已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是( )A. 加一定量水B.加热C. 加入盐酸D. 加入冰醋酸5.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高6．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已经达到平衡状态：（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧7.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③9. 250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—B. CO32—、PO43—、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42—、NO3—、Cl—D. HPO42—、Na+ 、 HSO3—、K+10．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=-1025KJ/mol。