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1．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ） A．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法 B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都不显红色 2．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（ ） A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应两者产生二氧化碳一样多 ．现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为A.均是1.65 gB.均是1.49 gC.(1)＞(2)D.(2)＞(1) ．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。
其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是 ( ) 【答案】B 【解析】该过程中不能使用稀盐酸，因为其挥发，与碳酸氢钠反应，是收集到二氧化碳偏大。
．某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。
经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ）A . 20%B . 30% C. 45% D. 55%。
．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是( ) A.X一定是碳酸钠溶液 B.Y一定是氯化铁溶液 C.Z可能为碳酸氢钠溶液 D.M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 ．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是( )A.观察样品外观B.在少量的样品中滴入几滴水C.在饱和溶液中滴入几滴酚酞D.取少量的试样加热 【答案】A 【解析】碳酸钠和碳酸氢钠外观很相似，不易鉴别。
考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。
2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【解析】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误。
碳酸钠和碳酸氢钠1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B． b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是()A．B．C．D．4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V35.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A． 2.0 mol·L－1B． 1.5 mol·L－1C． 0.18 mol·L－1D． 0.24 mol·L－16.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同7.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。
2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【解析】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误。
2022届新高考化学第一轮复习微专题强化练碳酸钠与碳酸氢钠一、选择题1、下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是( ) A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色试验呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属2、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法不正确的是( )A．实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)B．实验后两溶液中离子种类不完全相同C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D．两溶液中反应的基本类型不同3、实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是( )A．图1为制取氨气将其溶于饱和食盐水B．图2为过滤获得碳酸钠晶体C．图3为灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D．图4为蒸发浓缩氯化铵溶液4、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多5、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH 大于NaHCO3溶液的pH6、为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )7、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8、为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
2020年高考化学一轮必刷好题专题12：碳酸钠和碳酸氢钠1.（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
2.（2018天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B. 热稳定性：HCl<PH3C. 沸点：C2H5SH<C2H5OHD. 碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。
选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。
选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。
选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，D错误。
锁定考点基础练习1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属【答案】C【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，与脱水性无关，故A错误；B．可用于制作半导体材料是因为晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高无关，故B错误；C．碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，碱性增强，油脂在碱性条件下能水解，则可用热的纯碱溶液洗油污，故C正确；D．FeS 固体用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属，是因为硫化汞、硫化铜溶解度小于硫化亚铁，与硫化亚铁为黑色无关，故D错误。
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。
2.能准确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
5.了解碱金属及其化合物的典型计算。
6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
一、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3①CO2＋H2O，②少量盐酸NaHCO3①固加热，②液1.碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存有煤油中，但因为锂的密度小于煤油的密度而将锂保存有石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H －形式存有，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2.焰色反应 (1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰表现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色 (3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。
高频考点一 Na 2CO 3、NaHCO 3的比较与鉴别例1.相关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是( )A.相同温度下，等浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B.常温时溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.都能与烧碱反应，后者反应较慢 【答案】 D【解析】 D 项，Na 2CO 3不能与NaOH 反应。
【变式探究】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________(填装置序号)。
第三章第2节碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(课时活页卷)一、单项选择题1．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g 沉淀，则下列说法正确的是()A．b可能等于a、小于a或大于aB．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反应的CO2体积为0.224a L【答案】 B【解析】加入足量石灰水，CO32－和HCO3－全部生成CaCO3沉淀，而加入CaCl2溶液，只有CO32－生成CaCO3沉淀。
据此可知b小于或等于a，A项错误；若a＝b，则CO2与NaOH 溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B项正确；D项忽视了气体所处的温度、压强等条件，错误；根据以上数据可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量，进一步可求出NaOH的物质的量，C项错误。
2．（2013.广东湛江二中月考）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分，将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是() A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl【答案】 A【解析】混合物在空气中加热，有气体放出，则必有NaHCO3，其中加入足量的盐酸有气体放出，且气体不能全部被足量的NaOH溶液吸收，说明含有Na2O2。
3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解【答案】 D【解析】 由题意可知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。
第三章第2节碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(课时活页卷)一、单项选择题1．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是() A．b可能等于a、小于a或大于aB．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反应的CO2体积为0.224a L【答案】 B【解析】加入足量石灰水，CO32－和HCO3－全部生成CaCO3沉淀，而加入CaCl2溶液，只有CO32－生成CaCO3沉淀。
据此可知b小于或等于a，A项错误；若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B项正确；D项忽视了气体所处的温度、压强等条件，错误；根据以上数据可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量，进一步可求出NaOH的物质的量，C项错误。
2．（2013.广东湛江二中月考）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分，将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl【答案】 A【解析】混合物在空气中加热，有气体放出，则必有NaHCO3，其中加入足量的盐酸有气体放出，且气体不能全部被足量的NaOH溶液吸收，说明含有Na2O2。
3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解【答案】 D【解析】 由题意可知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。
4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后变成碳酸钠粉末D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】 D【解析】 本题主要考查钠及其化合物的性质，Na 在空气中变化为Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH ――→CO 2Na 2CO 3。
5．（2013.广东廉江中学月考）下列实验操作正确的是( ) 编号 实验 操作A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO 3与Na 2CO 3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na 2O 2与CO 2反应是放热反应 Na 2O 2用棉花包裹，放入充满CO 2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验Na 2CO 3与K 2CO 3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 【答案】 C【解析】 应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A 错误；B 项都有白色沉淀产生，错误；Na 2O 2与CO 2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C 正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D 错误。
6．浓度相同的NaOH 溶液各100 mL 倒入A 、B 、C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO 2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是( )A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3，且物质的量相等【答案】 A【解析】由图中看出，开始滴入盐酸时没有气体生成，可知三个烧杯中通入的CO2均不足量。
向三个烧杯中分别加入100 mL 0.2 mol·L－1的盐酸时，均恰好完全反应，所得溶液的溶质为NaCl，根据钠元素和氯元素的守恒可知原NaOH溶液的浓度等于盐酸的浓度，为0.2 mol·L－1，A项正确；通入CO2后B烧杯中的溶质为Na2CO3，向其中加入50 mL盐酸时，Na2CO3转化为NaHCO3，再加入50 mL盐酸时，生成CO2，故生成的CO2的物质的量为等于50 mL盐酸中溶质的物质的量，即开始通入的CO2的物质的量，为0.01 mol，B项错误；A烧杯中溶质为Na2CO3和NaHCO3，n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.2 mol·L－1×0.025 L＝0.005 mol，根据钠元素的守恒n(NaOH)＝0.1 L×0.2 mol·L－1－0.005 mol×2＝0.01 mol，NaOH和Na2CO3的物质的量比为2∶1，D项错误。
二、双项选择题7．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性【答案】AC【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，即NaHCO3产生CO2的体积在相同条件下大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO3－与OH－反应生成CO32－，CO32－与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。
8．(2013·广东省潮汕两市名校质检)下列说法正确的是()A．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失去电子能力比Na强B ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能反应生成碱C ．NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体D ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O 2【答案】 AD【解析】 B 项红热的Fe 与水反应生成的是Fe 3O 4；C 项Na 2CO 3受热不分解。
三、非选择题9．(2013·辽宁大连质检)如下图中A 到F 是化合物，且A 、B 、E 、F 均含钠元素，G 是单质。
A(溶液)＋F (溶液)②＋C ＋D ③B(溶液)(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，E________，F________。
(2)写出反应①②③的化学方程式：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。
【答案】 (1)NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 NaOH(2)①2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O③Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 310．(2011·湖北武汉质检)向浓度相等、体积均为50 mL 的A 、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO 2后，再稀释到100 mL 。
(1)在NaOH 溶液中通入一定量的CO 2后，溶液中溶质的组成可能是①__________，②__________，③__________，④__________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。
①A 曲线表明，原溶液通入CO 2后，所得溶质与盐酸反应产生CO 2的最大体积是________ mL(标准状况)。
②B 曲线表明，原溶液通入CO 2后，所得溶液中溶质的化学式为__________________。
③原NaOH 溶液的物质的量浓度为__________________。
【答案】 (1)①NaOH 、Na 2CO 3 ②Na 2CO 3 ③Na 2CO 3、NaHCO 3 ④NaHCO 3(2)①112 ②NaOH 、Na 2CO 3 ③0.150 mol/L【解析】 根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A 中先加入的25 mL 盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L ×0.025 L ＝0.002 5 mol ，此时发生的反应为CO 32－＋H ＋===HCO 3－，所以可知溶液中含有的CO 32－的物质的量为0.002 5 mol ，后加的50 mL 盐酸和HCO 3－反应生成CO 2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L ×0.050 L ＝0.005 mol ，所以CO 2的体积为0.005 mol ×22.4 L·mol －1×1 000 mL·L －1＝112 mL 。
在B 中先加入的60 mL 盐酸都没有气体生成，又加入15 mL 盐酸才全部生成气体，也就是说n (HCO 3)＝0.1 mol/L ×0.015 L ＝0.001 5 mol ，则原溶液中只有0.001 5 mol CO 32－，含有OH －0.006 mol －0.001 5 mol ＝0.0045 mol ，即原溶液中的溶质是NaOH 和Na 2CO 3。
根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。
在图中，如果在开始生成CO 2前后消耗盐酸的比为1∶1，则原溶质为碳酸钠，若小于1∶1，则原溶质为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物，若大于1∶1，则为NaOH 和Na 2CO 3的混合物。
