人教版高中化学必修1：1-2-1 物质的量及摩尔质量

04 课后优化训练A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中，摩尔质量的单位是kg/mol，NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol，A选项正确。

B中，1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。

C中，1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol＝18 g，质量的单位不是g/mol。

D选项，O2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，错误。

答案 A2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析对于纯洁物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。

答案 D3．下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A解析58.5 g NaCl为1 mol，含有离子数为2N A(包括N A Na＋和N A Cl－)。

答案 D4．[2021·河北正定中学高一测试]假如1 g H2O中含有a个H原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18a B．9aC．2a D.a9解析 1 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 g18 g·mol－1＝118mol，含有H原子：2×118mol＝19mol，依据公式n＝NN A，可得N A＝Nn＝a19 mol＝9a mol－1。

"【红对勾】2021-2021学年高中化学 1-2-1物质的量和摩尔质量课后作业新人教版必修1 "限时：45分钟满分：100分一、选择题(每题3分，共45分。

)1．(双选)以下说法不正确的选项是( )A．物质的量确实是物质的质量B．阿伏加德罗常数确实是6.02×1023C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol2．以下说法中正确的选项是( )A．摩尔是国际单位制中的七个大体物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数量为1.5 N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．利用摩尔时必需指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.以下表达不正确的选项是( )A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5．(双选)设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1B．1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16 g氧气中含有的氧分子数为N AD．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为N A6．相同质量的以下气体所含原子数最多的是( )A．C2H6B．N2C．CO D．O27．20 g某元素中含有0.5 N A个原子，那么该元素的相对原子质量为( ) A．2 B．4C．40 D．308．物质的量相等的CO和CO2相较较，以下有关表达中正确的选项是( )①它们所含的分子数量之比为1∶1②它们所含的氧原子数量之比为1∶2③它们所含的原子总数量之比为2∶3④它们所含的碳原子数量之比为1∶1⑤它们所含的电子数量之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤9．(双选)以下表达正确的选项是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10．(双选)以下说法中正确的选项是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是N AC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2N AD．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11．(双选)以下说法中正确的选项是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC. 1 mol Mg转化为MgCl2必然有N A个Cl2分子参加了反映D. 1 mol Fe转化为Fe3＋失去的电子数为3N A12．多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10()A．0.1 mol B．10 molC．0.5 mol D．0.05 mol课后作业1．AB。

专题1 物质的分类及计量物质的量摩尔质量本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。

本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。

所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。

教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义；2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：3、掌握摩尔质量的定义；4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。

核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。

学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。

【过渡】你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。

摩尔是国际单位制七个基本单位之一。

【讲解】物质的量1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n2.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。

第二节⎪⎪ 化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔[课标要求]1．了解物质的量及其单位——摩尔。

2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A 进行计算。

3．了解摩尔质量的含义。

1．物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n 。

[特别提醒] “物质的量”是一个专有名词，不能说成“物质量”或“物质的质量”。

2．物质的量的单位——摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 。

(1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012_kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

(2)计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。

[特别提醒] 使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H,1 mol H 2，而不能表示为1 mol 氢。

3．阿伏加德罗常数1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n ，单位为摩尔。

2．阿伏加德罗常数表示1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，单位为“mol －1”，约为6.02×1023 mol －1。

3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以“g·mol －1”为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。

4．物质的粒子数、质量与物质的量的关系：n ＝N N A ＝mM。

物质的量(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A。

(2)近似值：6.02×1023。

(3)单位：mol－1。

(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝NN A。

4．摩尔质量(1)概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol(或g·mol－1)。

(2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

人教版高中化学必修第一册--------物质的量 本资料已超过600人复制一、物质的量及其单位 1．物质的量：(1)概念：表示含有一定数目__粒子__的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。

(2)符号及单位：符号为__n __，单位为__摩尔__。

2．摩尔：(1)概念：摩尔是物质的量的单位。

(2)符号：__mol__。

(3)标准：1 mol 的微粒集体所含有的粒子数与__0.012__ kg 12C 所含有的碳原子数相同，约为__6.02×1023__。

(4)计量对象：__离子__、__原子__、__分子__、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl ；不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol 铅笔。

二、阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子集体所含的__粒子数__称为阿伏加德罗常数。

(2)符号：__N A __。

(3)数值及单位：__6.02×1023_mol －1__。

(4)物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )的关系：__n ＝AN N__。

三、摩尔质量 概念—单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：__M __。

单位__g/mol 或g·mol －1__|数值—以g·mol －1为单位时，数值与该粒子的__相对原子质量或相对分子质量__相等|关系—物质的量、质量、摩尔质量的关系：__n ＝Mm__ 1．物质的量——“四化”： 专有化—物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等| 微观化—物质的量只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。

如1 mol 乒乓球的说法是错误的| 具体化—在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。

如1 mol H 2表示一摩尔氢分子，而1 mol 氢的表述是错误的| 集体化—物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。

透彻理解概念，把握概念的内涵和外延1．“物质的量”是计量原子、分子或离子等微观粒子的物理量，是国际单位制（SI ）的七个基本物理量之一，它的单位是摩尔。

“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是用来描述物质属性的一个物理量的整体名词，是不可以分割的，若写成“物质量”“量”等都是错误的。

“摩尔”是“物质的量”的单位，摩尔简称摩，符号mol 。

摩尔同“米”“秒”“千克”等意义相似，都是单位名称，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

阿伏加德罗是最早提出分子概念的意大利物理学家，阿伏加德罗常数是个物理量，其符号为A N ，近似值为6.02×1023。

当一种物质的质量以克为单位，且在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量时，其所包含的粒子（分子、原子、离子、原子团等）数即为阿伏加德罗常数。

使用摩尔表示物质的量时，应当和化学式一起指明粒子的种类，如0.5molH 、0.8molN 2等。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

即物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，符号是M 。

它是有单位的，单位是g·mol －1或kg·mol －1，通常用g·mol －1（或g·mol －1）。

1mol 任何粒子或物质的质量在以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

要注意物质的摩尔质量与1mol 物质的质量以及物质的相对分子质量、相对原子质量是不相同的。

如：H 2O 的相对分子质量是18，1molH 2O 的质量是18g ，H 2O 的摩尔质量是18g·mol －1。

物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间存在关系：n ＝M m。

2．以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量称为溶质B 的物质的量浓度，符号为，常用的单位为mol/L （或mol·L －1）。

B表示各种溶质，B n 表示溶质的物质的量，表示溶液的体积，其数学表达式为＝V n B。

摩尔质量
一、基本说明
1．教学内容所属模块：高中化学必修一
2．年级：高一年级
3．所用教材出版单位:人民教育出版社
4．所属章节：第一章第二节
二、教学设计
1．教学目标
知识与技能：①理解摩尔质量的概念。

②理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。

过程与方法：①学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。

②培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

情感态度和价值观：通过命题培养学生自主学习的能力和体验学习的乐趣及成就感。

2．内容分析
摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。

学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过去是本节课的主要设计思想，避免了对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。

学习重点：摩尔质量的概念的形成。

学习难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。

3．学情分析
①学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量，物质的量、阿伏伽德罗常数及其对应的单位；
②具备一定的计算能力和知识迁移能力；
③欠缺抽象思维。

三、教学过程。