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人教化学必修一摩尔质量课件学习

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人教版高中必修一化学课件：1.2.1 物质的量 摩尔质量 (共17张PPT)

人教版高中必修一化学课件：1.2.1 物质的量 摩尔质量 (共17张PPT)
(1)摩尔是七个物理量之一。
× 物质的量是七个基本物理量之一 ×(2)物质的量就是物质的质量。
物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
×(3)1摩尔美女。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 (4)1mol氢
× 没有指出是分子、原子或离子
2、下列说法是否正确
①1mol沙子 ②1mol氧 ③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
相等
1mol任何微粒的 相对 质量 物质的量
绝非巧合
是巧合吗？
质量
质量以克为单位
12原1来m科ol学C家在确定6.阿02伏×1加02德3×罗1.9常93数×1时0-就23克动=了12脑克筋
时，在数值上等 于该微粒的相对
16 1mol O 27 1mol Al
6.02×1023×2.657×10-23克=16克 :
这个桥梁就是我们今天研究的：化学中常用的物理量-----物质的量
宏 观 物质的量
微观
（质量）
(微粒数目)
问题导学
问题 常见哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？
探究
物理量
单位名称 单位符号
长度 l（L）
米
M
国际单位制七个基本物理量之一 质量 m
时间 t
千克(公斤)
kg
秒
s
1971年10月有41个国家参加
化学 · 必修 1
物质的量 摩尔质量
问题导学
思考 你一口气能喝多少克水？ 半杯 36g 交流
你知不1知.7万道亿一个口水气分喝子下了多少个水分子？ 资料 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人
去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。

【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件

【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
答案:C
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI

化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)

解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n＝m/M
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量； 概念不同，单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量（n）
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数（N）
微观 粒子
化学计算的中心思想：“见量化摩，求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢？ 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量

新课标人教版(高中化学)-必修1：1.2.1-物质的量-摩尔质量(共33张PPT)

新课标人教版(高中化学)-必修1：1.2.1-物质的量-摩尔质量(共33张PPT)
1mol H
2mol H
… …
n mol H
N（粒子总数）
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子（原子）质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于
微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2

物质的量 摩尔质量 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

物质的量 摩尔质量 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

CO2
44
H2O
18
CO32-
60
M(CO2)=44 g·mol-1 M(H2O)=18 g·mol-1 M(CO32-)=60 g·mol-1
1mol粒子的质量
23 g 44 g 18 g 60 g
注意事项:摩尔质量——“三性”
(1)近似性：电子的质量非常小，忽略不计。M(离子)≈M(原子)。 如：M(Na)和M(Na＋)都是23g/mol。
(2)确定性：对于一个物质来说，其摩尔质量的值是一个定值。
(3)等值性：摩尔质量不是物质的质量，也不是相对原子/分子质 量。①概念不同。②单位不同。当摩尔质量以g·mol－1为单位， 只是在数值上和相对原子质量和相对分子质量相等。
【练一练】
（1）1molH2O质量是_1_8__g_，
10molH2O质量是_1_8__0_g_。
课前小练
1、1 mol CO2中有 1 mol C和 2 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物 质的量为 0.25 mol。 2、2 mol Na2SO4中含有SO42-的数约为 1.204×1024 ,Na＋的数 为 4NA ，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为 4 mol 。 3、0.3 mol H2O中含 0.9 mol原子，约含 1.806×1024 个电子。
= 4g
例
3mol 2g / mol
= 6g
【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。
n（Na2CO3)=
m（Na2CO3) M（Na2CO3)
=
26.5g 106g/mol
=0.25mol

人教版高中化学必修1-1.2《摩尔质量》名师课件

人教版高中化学必修1-1.2《摩尔质量》名师课件

摩尔质量
摩尔质量
作业
一、巩固性练习： 完成导学案中“课后作业”的巩固 性练习 二、拓展性练习： 1. 以本节课所学的知识点，在对战
小组所编写的题目的基础上再编 写两个空的填空题。 2. 用CO2和H2SO4为对战小组编写 一道填空题。
摩尔质量
环节四：由命题小组指定答题小组的汇报员展示并汇报解 题方法、答案和关注到的知识点。
环节五：由命题小组完善答题小组给出的解题过程和答案。
Go!
3210
5
4
3
2
1
0 (min)
摩尔质量
一、摩尔质量
概念：单位物质的量的物质具有的质量。 单位：g/mol 或 g .mol－1 转化关系：M = m/n 二、物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)、 粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 三、编写题目
每天取用 0.64 克铜？
摩尔质量
巩固练习
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、判断对错
x 1.H2O的摩尔质量是18 g
（）
x 2. 水的摩尔质量等于水的相对分子质量 （ ）
二、填空题
34克NH3的物质的量是 2
mol，
约含有 2× 6.02 × 1023 . 个NH3分子，
约含有 6× 6.02 × 1023 个 氢原子。
摩尔任质务量：为星星的朋友编写题目
高中化学 必修一 专题1 第一单元
丰富多彩的化学物质
物质的量
第二课时 摩尔质量
梧州高级中学 冯舒雯
摩尔质量
同学们能帮帮都教授，怎样才能快速地获取6.02×1021个 铜原子？
摩尔质量
1mol不同微粒所含的粒子数是 相同 的, 都约为 6.02x1023 个。

物质的量及其单位—摩尔 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

物质的量及其单位—摩尔 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

N n= NA
N= n×NA
谢 谢！
集合体
【思考】 集合体中的成员数
宏观 物质
1打 12支 啤酒 1箱 16瓶 王老吉
1双 2只 筷子
微观 粒子
1mol ？个 分子、离子、原子…… 6.02×1023
二、 阿伏加德罗常数
1、符号: NA 2、数值：约为6.02×1023
1双筷子有2只，3双筷子有多少只？
3 X 2 = 6（只）
集合体 每个集合体的个体
. . .？. . . 1.204×1024 = 2 mol
6.02×1023
1.204×1024
粒子数目（N）
物质的量（n）= 阿伏加德罗常数（NA）
三、 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数目间的关系
粒子数目（N）
物质的量（n）=
阿伏加×阿伏加德罗常数（NA）
化学（通用类） 高一化学
物质的量及其单位—摩尔
一、 物质的量 1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
个体
班集体
2、符号 : n ， 单位：摩尔，简称摩，符号为mol。
3、适用对象：微观粒子。
微观 粒子
宏观 物质
集合体
1mol 分子、原子、离子、电子、 质子、原子团等。
1打
啤酒
1箱
王老吉
1双
筷子
3mol H2中含有多少个氢气分子？
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
1mol
1mol
1mol
3 X 6.02×1023 = 1.806×1024
物质的量 × 阿伏伽德罗常数 = 粒子数目
n × NA
=N
含有1.204×1024 个H2分子的氢气，其物质的量为多少 mol？

物质的量 摩尔质量(教学课件)--高中化学人教版 (2019)必修第一册

物质的量 摩尔质量(教学课件)--高中化学人教版 (2019)必修第一册
g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。
二、摩尔质量
思考交流
(2)结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。
－1
17
g·
mol
①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为___________。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为
64 g·mol－1
(2)4.5 mol CH4约含有____________________个CH
72
4，其质量为_____g。
2−
(3)3.01×1023个SO2−
约含_____mol
SO
48 g；49 g H2SO4约
0.5
4
4 ，其质量为______
2.107×1024(或3.5NA)
6.02×1023(或NA)
2
40.5 g
＝135 g·mol－1，
0.3 mol
RCl2的摩尔质量为
R的摩尔质量为(135－35.5×2) g·mol－1＝64 g·mol－1。
自我测试
4.按要求填写下列空白：
(1)6.02×1023个Na＋约含____
23 g。
1 mol Na＋，其质量为_____
2.709×1024(或4.5NA)
M＝ (定义式)
已知一个分子的质量
M＝m(分子)×NA
已知一个分子的质量和
一个12C原子的质量


m分子
M＝
1 12
m C
12
应用体验
二、摩尔质量
1.判断正误
×
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5
g
(2)氮的摩尔质量是28
g·mol－1

化学课件《摩尔质量》优秀ppt 人教版

化学课件《摩尔质量》优秀ppt 人教版
答：0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
(2) m M= n
M(g/mol)
课堂练习：
（1）、O2的摩尔质量是多少？
32g.mol-1
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ 98g.mol-1
（3）、100molH2O的质量是多少克？ 1800g
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？ 1.7g
（5）、34gNH3的物质的量是多少？ 2mol
物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质量m ；阿伏加 得罗常数NA 之间的区别。
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
m
宏观物体 的质量
M
n
NA
M
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子的个数
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

人教版高中化学必修一课件1.2.1物质的量的单位——摩尔.pptx

人教版高中化学必修一课件1.2.1物质的量的单位——摩尔.pptx
【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单 位。物质的量是整体，不能拆开理解。
2020/3/26
【想一想】
1.质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的 单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？ 【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子 数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。 2.0.012kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？
2020/3/26
一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号 为n。 单位为“摩尔”，符号为mol。 【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成， 是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子 指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、 原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。
2020/3/26
2.下列说法中正确的是( B ) A.1mol任何物质均含有6.02×1023个原子 B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体， 0.012kg12C约含有6.02×1023个12C C.摩尔是一个基本的物理量 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原 子。描述物质的量时应具体，不能模糊。
2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系） 3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移）
能总结，会归纳，也是一种学习哦!
2020/3/26
化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目 关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅 直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法 来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？
2020/3/26
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量 发光强度

物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共18张)

物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共18张)
物质的量仅适用于微观粒子，不适用于宏观物质 常见的微观微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子、以 及特定组合等
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A

物质的量摩尔质量课件上学期高一化学人教版

物质的量摩尔质量课件上学期高一化学人教版

④ 等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为（1:1 ），原子个数 之比为（ 3:4）， 氧原子个数之比为（ 2:3 ）。质量之比为 （ 4:5）
3、等质量的SO2和SO3
分子个数之比为（ 5:4 ），
原子个数之比为（ 15:16），
O原子个数之比为（ 5:6 ）。
4.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ D ）
④1.204×1024 个水分子物质的量为 2 mol
⑤若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常
数可以表示为
b 4a
mol。-1
⑥ 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有
的氧原子数相同。
思考 1mol物质的质量到底有多大？
1mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
NaOH 40 g·mol-1
某物质 44 g·mol-1
某物质
aNA b
g·mol-1
m 3.2 g
3.4 g
20 g 88 g ag
n 0.1mol 0.2mol
0.5mol 2mol
bNAmol
N 0.1NA
0.2NA 0.5NA
2NA b
化
学 微观
三 重
N
物质的量
桥梁
宏观
m
表
征
符号
N
m
= __________
6、1 mol 质子 √
7、10 mol OH- √ 8物、质1物m质ol 的钠量元的素表×示，方元法素：是宏观概念，只能说种类 9物、质1 的m量olN的a多Cl少(√m，o特l)＋定能组表合示微观粒子的符号或文字。
生活常识
铅笔: 12支叫1打 香烟: 20支为1盒 胶卷: 36张为1卷

人教版化学必修一《摩尔质量》精品公开课PPT课件

人教版化学必修一《摩尔质量》精品公开课PPT课件

答案：（1）168g
（2）0.1mol
（3）1.204×1023 （4）9.8g
2.下列物质里含氢原子数最多的是（C ）
A．1 mol H2
B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(
)
A
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D．0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 摩尔质量
【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项：①物质的量是一个专 用名词，不能拆开。②使用mol作单位，应用符号 或化学式指明粒子的种类
5、1mol的标准是：0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符 号用NA表示，单位:mol-1
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
7、n、N、NA的关系： N NA
8、推论：
n1 n2
N1 N2
（粒子物质的量之比＝粒子个数比）
【复习练习】
1．下列说法中，不正确的是A( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2． ．a使用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明，粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________
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【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项：①物质的量是一个专 用名词，不能拆开。②使用mol作单位，应用符号 或化学式指明粒子的种类
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5、1mol的标准是：0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符 号用NA表示，单位:mol-1
b mol-1 4a
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【问题延伸】1mol物质的质量到底有多大？
粒子 物质的 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒
符号 式量
子数（个）
1摩物质质量 （g）
C 12
Fe 56 H2SO 98
4
H2O 18 Na+ 23 OH- 17
1.993X10-23 9.032X10-23 1.628X10-22
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D．0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
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4.某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分
子，则该气体的相对分子质量为（A
）
A. 64
B. 32
C.96
D．32
5.关于两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的
是C( D )
A.氧原子的物质的量之比是3:2 B.硫元素的质量之比是1:1 C.氧元素的质量之比是5:6 D.硫原子的物质的量之比是5:4
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2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23
NA
12
NA
56
NA
98
NA
18
NA
23
NA
17
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在 数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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【归纳整理】摩尔质量 1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量 2.符号：M 3.单位：g/mol 4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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【思考辨析】 1.摩尔质量与物质的质量相同吗？
不相同。对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定 不变的，而物质质量的数值是任意的。同时单位也不同， 摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位 是g或kg。
2.摩尔质量与相对原子(分子)质量有何异同？
数值上是相同的，但摩尔质量表示1 mol物质的质量， 单位为 g/mol，而相对原子(分子)质量为一比值，不带单位。
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
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7、n、N、NA的关系： N NA
8、推论：
n1 n2
N
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【复习练习】
1．下列说法中，不正确的是A( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2． ．使a 用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明，粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________
答案：（1）168g
（2）0.1mol
（3）1.204×1023 （4）9.8g
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2.下列物质里含氢原子数最多的是（C ）
A．1 mol H2
B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
()
A
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【难点突破】M、n、m之间的关系
n= m
M
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【基础练习】
1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( D )
A．氢的摩尔质量是1 g·mol－1 B．1 mol N2的摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO 的摩尔质量是62 g·mol－1
2.下列说法正确的是( BC )
中，已知任意两 用 NA；数字性问题用
项求第三项
6.02×1023 mol－1
在 M、n 和 m 中， 已知任意两项求 第三项
M 的单位取 g·mol－1 时， m 的单位取 g；M 的单位 取 kg·mol－1 时，m 的单位 取 kg
在 m、M、NA 和 N 中，已知任意 三项求第四项
与 N 有关的问题勿忽视 微粒的组成和种类
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【特别提醒】 (1)NA的数值是固定不变的。 (2)对于确定的物质，M的数值是固定不变的；
在m、n和N中，已知任意一项即可求另外两项。
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【综合练习】 1.（1）3molFe的质量为＿＿； （2）4gNaOH的物质的量为 ＿＿； （3）8gNaOH中含NaOH的粒子数为＿＿； （4）6.02×1022个硫酸分子的质量为＿＿。
A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g·m ol－1 D.2 g H2含1 mol H
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【归纳整理】n、m、N之间的关系
计算关系 式(公式)
n＝NNA
n＝Mm
N =n= m
NA
M
主要应用
注意事项
在 n、N 和 NA 求 n 或 N 时：概念性问题