人教版高中化学必修一《物质的量的单位——摩尔》优质教案1(最新整理)

课题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔授课人地点时间课型新授课教学目标1.了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。

3.掌握n、M、m，N、N A之间的简单换算。

4.通过类比、归纳等多种思维活动，了解M，n，N A等物理量的涵义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。

5.体会从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。

6.体会从生活中找寻解决化学问题的方法，在认识和探索新知识的过程中，不断发现问题，解决问题，提升解决问题和归纳整理能力。

教学重难点重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观、微观结合的思想。

难点：以物质的量为中心的宏观/微观物理量之间的简单换算。

关键本节内容的突出特点是概念多而抽象，物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、数量等会产生冲突。

考虑到学生的接受能力，教者有意将概念的理解与应用穿插进行，随学随练，加深理解和巩固。

教学过程与内容教学活动师生活动时间分配环节一，新课导入【师】老师遇到一个棘手的问题，请同学们出谋划策。

一天，马先生带着100桶硬币，捐赠给银行。

聪明的同学们，如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存入银行呢？【生】积极思考，热烈讨论。

【师】约莫半分钟后，请2～3名同学给出解决方案。

【师】总结学生提出的方案，引出今天课程的主要任务——如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒子联系起来？环节二：新课讲授【师】要解决这个问题，我们可以向生活找寻答案。

创设情景，引发学生思考，遇到数目庞大的个体时，该如何准确计数？2min想一想，如果，你去超市购买60只鸡蛋，是一只一只的数方便，还是把鸡蛋“打包”起来，一堆一堆的数方便呢？【生】将小个体打包起来，数集合方便。

【师】我们常常见到“1打，1箱，1盒……”这类的计量方式。

一、教学目标：1.知识与能力：（1）了解物质的量的概念，掌握摩尔的定义及其计算方法；（2）了解当代化学中重要概念和国际通用单位制的关系。

2.过程与方法：（1）利用实例引导学生理解物质的量的概念；（2）通过分析实际问题，培养学生运用摩尔概念解决问题的能力；（3）培养学生的实验操作能力和探究精神。

3.情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和探究精神；（2）培养学生对国际通用单位制的认同和尊重感。

二、教学重难点：1.重点：摩尔的定义和计算方法。

2.难点：利用摩尔概念解决实际问题。

三、教学过程：1.导入（15分钟）：教师提问：大家知道为什么化学中会有“摩尔”这个单位吗？引导学生思考：“摩尔”是化学中一个非常重要的概念和单位，它是描述物质的量的重要方法。

在研究化学反应时，物质种类繁多，重量有轻有重，而摩尔指的是物质的粒子数量。

它能够将不同种类物质的粒子数量进行比较，是化学中近代化学和国际通用单位制的重大发展。

教师激发学生对摩尔概念的兴趣和探究欲望。

2.讲解与示范（25分钟）：（1）概念讲解：通过PPT展示，讲解“摩尔”的定义。

“摩尔”是国际制定的计量单位之一，表示物质的粒子数，具体定义为：摩尔是指物质的质量在化学反应中所起的作用相等的量。

（2）计算方法讲解：通过公式和实例进行讲解。

学生要了解摩尔与物质质量(m)和相对分子质量(M)的关系，即n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示物质质量，M表示相对分子质量。

3.互动探究（25分钟）：（1）实例分析：通过实例引导学生理解和掌握摩尔的计算方法。

例1：计算2 mol NaCl 的质量。

例2：计算0.5 mol CO2 的质量。

例3：计算10gH2O中的摩尔数。

（2）小组合作探究：学生分小组讨论解答如下问题问题1：为什么用摩尔单位比质量单位更方便？问题2：什么是物质的相对分子质量？问题3：如果给出物质的摩尔数和相对分子质量，如何计算出物质的质量？（3）全体讨论：每组派一名代表汇报小组的成果。

物质的量的单位-摩尔教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。

2. 让学生掌握摩尔的定义，了解摩尔的历史发展。

3. 培养学生运用物质的量和摩尔进行科学计算的能力。

二、教学内容：1. 物质的量的概念及其基本性质。

2. 摩尔的定义及其与物质的量的关系。

3. 摩尔的历史发展及其在国际单位制中的地位。

4. 物质的量和摩尔在实际应用中的例子。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念，摩尔的定义及应用。

2. 教学难点：物质的量的计量单位-摩尔的换算和运用。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和摩尔的基本概念。

2. 采用案例分析法，分析物质的量和摩尔在实际应用中的例子。

3. 采用互动教学法，让学生参与讨论和提问，巩固所学知识。

五、教学过程：1. 导入：通过提问，引导学生回顾之前学过的内容，为新课的学习做好铺垫。

2. 讲解物质的量的概念及其基本性质，让学生理解物质的量的重要性。

3. 讲解摩尔的定义，让学生了解摩尔的由来和意义。

4. 讲解摩尔与物质的量的关系，让学生掌握摩尔的运用方法。

5. 通过案例分析，让学生学会运用物质的量和摩尔进行科学计算。

6. 课堂互动：让学生提问，解答疑问，巩固所学知识。

7. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量和摩尔的重要性。

8. 布置作业：让学生运用物质的量和摩尔进行实际计算，提高运用能力。

六、教学反思：在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。

七、教学评价：通过课堂提问、作业批改、课后访谈等方式，评价学生对物质的量和摩尔的掌握程度，为下一步教学提供参考。

八、教学拓展：1. 引导学生了解物质的量的其他计量单位，如摩尔质量、摩尔体积等。

2. 引导学生探究摩尔在不同领域中的应用，如化学反应、物质的传输等。

3. 引导学生关注物质的量和摩尔在国际单位制中的地位和发展趋势。

九、教学资源：1. 教材：《物质的量的单位-摩尔》2. 课件：物质的量和摩尔的相关图片、图表、动画等。

一、教案概述1.1 教学目标（1）让学生理解物质的量的概念及意义；（2）让学生掌握摩尔的定义及计算方法；（3）培养学生运用摩尔概念解决实际问题的能力。

1.2 教学内容（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔与克/摩尔的关系；（4）摩尔在不同情境下的应用实例。

1.3 教学方法采用讲授法、案例分析法、小组讨论法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。

1.4 教学重点与难点（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔在不同情境下的应用实例。

二、教学过程2.1 导入新课通过提问方式引导学生回顾之前学过的知识，如质量、体积等，引出物质的量这一概念。

2.2 讲授新课（1）讲解物质的量的概念及单位，介绍摩尔的定义；（2）讲解摩尔的计算方法，如物质的量与质量、体积的关系；（3）讲解摩尔与克/摩尔的关系，引导学生理解摩尔质量的概念；（4）举例说明摩尔在不同情境下的应用，如化学反应、物质的提纯等。

2.3 案例分析选取实际案例，让学生运用摩尔概念进行计算和分析，巩固所学知识。

2.4 小组讨论引导学生分组讨论，分享彼此对摩尔概念的理解和应用，互相学习，提高解决问题的能力。

2.5 课堂小结对本节课的主要内容进行总结，强调摩尔的概念及计算方法，提醒学生注意摩尔在不同情境下的应用。

三、作业布置布置一些有关摩尔计算的练习题，让学生课后巩固所学知识。

四、教学反思在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。

五、教学评价通过课堂表现、作业完成情况、小组讨论参与度等方面对学生的学习情况进行评价，了解学生对物质的量及摩尔概念的掌握程度。

六、实践活动6.1 设计实验让学生通过实验来验证摩尔概念，例如，通过测定一定体积的气体在标准状况下的物质的量，来验证摩尔体积的概念。

6.2 实验操作学生分组进行实验，记录实验数据，并按照实验步骤进行操作。

6.3 实验结果分析实验结束后，让学生根据实验数据计算物质的量，并与理论值进行比较，分析实验误差来源。

高一化学物质的量的单位——摩尔教案高一化学物质的量的单位——摩尔教案1．了解物质的量及其单位——摩尔。

2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。

．了解摩尔质量的含义及应用。

物质的量与阿伏加德罗常数[基础·初探]教材整理1物质的量的单位——摩尔．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n。

其单位为摩尔，简称摩。

2．物质的量的单位——摩尔教材整理2阿伏加德罗常数．把1ol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023_ol－1表示。

2．NA指1ol任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1olH2o含有的分子数为NA，而原子数目为3NA。

．涉及稀有气体时注意He、Ne、Ar等为单原子分子。

．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为n＝NA。

如0.5olH2o中分子数为3.01×1023。

[探究·升华][思考探究]探究“物质的量”的含义与应用“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。

【提示】①概念不同：“物质的量”是度量物质所含微观粒子集体多少的一个物理量，而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。

②研究对象不同：“物质的量”研究对象是微观粒子；“物质的质量”研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。

③单位不同：“物质的量”单位是摩尔，“物质的质量”单位是克或千克。

“1ol小米”和“1ol氧”这两种说法是否正确？为什么？【提示】不正确。

①物质的量度量的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、中子、质子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合，而不能指宏观物体，因此“1ol小米”说法错误。

②在用“ol”为单位衡量物质时，要用化学式指明粒子的种类，表述要确切，如“1olo”表示1ol氧原子，“1olo2”表示1ol氧分子，“1olo2－”表示1ol氧离子，而不能说“1ol 氧”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的氧指代不明确，因此“1ol氧”说法错误。

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量单位-摩尔学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。

2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。

3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。

学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。

学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。

教学过程：一、导入新课[思考并讨论]1.如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2.如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第二节化学计量在实验中的应用[讲解]显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”将它们联系。

[板书] 物质的量的单位—摩尔二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

单位为摩尔，符号为mol。

[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3.物质的量用符号“n”表示。

[例举]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。

（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol [讨论]学生讨论交流解决。

1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

《物质的量的单位——摩尔》教学设计
最后形成概念图：
【数据资料】
1999年巴西和美国科学家发明了
由以上两个式子可以推出，氧分子数
【主板书】概念之间的关系
-1
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol 【副板书】
【多媒体展示】中的图片部分
自主性教学反思
情景的设置以真实的问题为线索展开，采用问题解决式教学，学生通过亲身实践感受6.02ⅹ1023获得的过程和数据的巨大，而是不是被动从教师那里接受，很好的体现了学生是的主体性，教师的主导作用。

本节课设计的理论指导是建构主义学习理论，通过创设问题情境，让学生在解决问题的过程中实现知识的体系构建。

在解决问题的过程中，学生的思维非。

《物质的量及其单位——摩尔》教学设计方案一、概述《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用”的第一课时（45 分钟）。

物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。

它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。

本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。

二、教学目标分析知识与技能1.了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；2.能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。

过程与方法1.通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神；2.通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义；3.在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。

情感态度与价值观1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。

三、学习者特征分析学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。

学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律。

四、教学策略选择与设计教师引导探究，启发学生自主建构概念。

新教材高中化学2.3第1课时物质的量的单位——摩尔教案新人教版必修第一册课程标准核心素养1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。

1.变化观念：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。

物质的量阿伏加德罗常数1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。

(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。

2．摩尔(1)意义：物质的量的单位，符号为mol。

(2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

3．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023__mol－1表示。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NN A。

“四化”理解物质的量专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H 2SO 4”1．下列说法正确的是( ) A ．摩尔是表示粒子多少的物理量 B ．物质的量是指物质所含微粒的数目C ．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量D ．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子解析：选C 。

物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，适用于所有微观粒子。

物质的量单位-摩尔（优质课教案）第一章：物质的量概念引入1.1 教学目标让学生了解物质的量的概念及其重要性。

理解物质的量与其他常用化学量的区别。

1.2 教学内容物质的量的定义及表示方法。

物质的量与其他化学量的关系。

1.3 教学方法采用问题引导的方式，让学生通过思考和讨论来理解物质的量的概念。

通过实例分析，让学生了解物质的量在化学计算中的应用。

1.4 教学步骤1. 引入：提问学生对物质的了解，引导学生思考物质的量的重要性。

2. 讲解：讲解物质的量的定义及表示方法，解释物质的量与其他化学量的区别。

3. 实例分析：给出一些化学计算题，让学生应用物质的量的概念进行计算。

第二章：摩尔的定义及计算2.1 教学目标让学生了解摩尔的定义及计算方法。

能够运用摩尔的概念进行物质的量的计算。

2.2 教学内容摩尔的定义及表示方法。

摩尔与物质的量的关系。

通过讲解和练习，让学生掌握摩尔的定义及计算方法。

引导学生运用摩尔的概念进行物质的量的计算。

2.4 教学步骤1. 引入：回顾上一章的物质的量概念，引出摩尔的定义。

2. 讲解：讲解摩尔的定义及表示方法，解释摩尔与物质的量的关系。

3. 练习：给出一些物质的量的计算题，让学生运用摩尔的概念进行计算。

第三章：摩尔质量及摩尔体积3.1 教学目标让学生了解摩尔质量及摩尔体积的概念及计算方法。

能够运用摩尔质量及摩尔体积的概念进行相关计算。

3.2 教学内容摩尔质量的定义及计算方法。

摩尔体积的定义及计算方法。

3.3 教学方法通过讲解和练习，让学生掌握摩尔质量及摩尔体积的概念及计算方法。

引导学生运用摩尔质量及摩尔体积的概念进行相关计算。

3.4 教学步骤1. 引入：回顾上一章的摩尔概念，引出摩尔质量及摩尔体积的概念。

2. 讲解：讲解摩尔质量的定义及计算方法，解释摩尔质量与物质的质量的关系。

3. 练习：给出一些摩尔质量的计算题，让学生运用摩尔质量的概念进行计算。

第四章：摩尔浓度的计算让学生了解摩尔浓度的定义及计算方法。

物质的量单位-摩尔（优质课教案）第一章：物质的量的概念1.1 引入：通过观察日常生活中的一些现象，如糖水、盐水等溶液的浓度，引导学生思考物质的量这一概念。

1.2 物质的量的定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量。

1.3 物质的量的单位：物质的量的单位是摩尔，符号为mol。

第二章：摩尔的定义及计算2.1 摩尔的定义：1摩尔是指含有与12g碳-12原子数目相等的粒子集合体。

2.2 摩尔的计算：通过粒子数目的计算，学习如何将其他单位转换为摩尔。

第三章：摩尔与质量的关系3.1 摩尔质量的概念：摩尔质量是指1摩尔粒子的质量。

3.2 摩尔质量的计算：通过粒子的质量计算摩尔质量。

3.3 摩尔质量的应用：学习如何利用摩尔质量进行物质的量计算。

第四章：摩尔与体积的关系4.1 摩尔体积的概念：摩尔体积是指1摩尔粒子所占的体积。

4.2 摩尔体积的计算：通过粒子的体积计算摩尔体积。

4.3 摩尔体积的应用：学习如何利用摩尔体积进行物质的量计算。

第五章：摩尔在不同领域的应用5.1 摩尔在化学反应中的应用：通过化学反应的摩尔比，计算反应物的物质的量。

5.2 摩尔在溶液浓度计算中的应用：通过摩尔浓度，计算溶液中的物质的量。

5.3 摩尔在其他领域的应用：学习摩尔在其他科学领域中的重要性。

第六章：摩尔与粒子数目的关系6.1 粒子数目的计算：学习如何利用阿伏伽德罗常数将粒子数目转换为摩尔。

6.2 阿伏伽德罗常数：介绍阿伏伽德罗常数的概念及其在摩尔计算中的应用。

6.3 摩尔与粒子数目的关系：探讨摩尔与粒子数目之间的比例关系。

第七章：摩尔的换算7.1 摩尔与其他常用物质的量单位之间的换算：学习摩尔与克、升、摩尔每升等单位的换算方法。

7.2 摩尔与原子、分子数目的换算：掌握摩尔与阿伏伽德罗常数之间的换算关系。

7.3 摩尔在不同学科中的换算应用：了解摩尔在其他学科中的换算方法及其应用。

第八章：摩尔质量的计算与应用8.1 摩尔质量的计算：学习如何根据粒子的相对原子质量或相对分子质量计算摩尔质量。