年高考化学(鲁科版)一轮复习课件：52 元素周期律和元素周期表(59张PPT)

第二节 元素周期律

1．(2009·四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )

A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX2、M2Y都含有极性键

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。

答案：D

2. (2010·试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

第一组 He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7

第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0

第三组 (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3

第四组 H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8

下列各项判断正确的是( )

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>d

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。

答案：B

3．(2010·试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是( )

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

专题五 元素周期律 元素周期表

【学法导航】

学生在解决此专题的时候可关注如下几个要点：

考查主要集中在8（或18等）电子结构的判断，电子式的书写，微粒半径的比较，晶体熔沸点高低的判断，化学式的推导以及简单计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。高考题主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断21

【典例精析】

1.（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是 （ ）

A． 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素

B． 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素

C． 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素

【解析】同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。

【答案】A

2.（09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误．．的是

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

【答案】D

【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。

五、元素周期律元素周期表

第16课 元素周期律及其运用

考纲要求：

1 理解原子半径的周期性变化

2 理解元素主要化合价的周期性变化

3 掌握原子核外电子排布的周期性

知识解读：

一、 原子序数

人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个编号叫做该元素的原子序数。在数值上：原子序数=核电荷数=质子数

二、 元素性质的周期性变化

1. 原子半径的周期性变化：元素的原子半径随着原子序数的递增呈周期性的变化

2.元素主要化合价的周期性变化：元素的化合价随着原子序数的递增呈周期性的变化

元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化

三、 原子核外电子排布的周期性

随着原子序数的递增，元素的最外层电子排布呈周期性的变化

第一学时 原子半径的周期性变化

基础重温获新知：

1、质量数=质子数+中子数

2、 同位数：具有相同质子数（核电荷数）、不同中子数的同一元素不同原子互称为同位数。

11H、21H、31H、H+的是（ ）

A 氢的五种同位素 B 31H 有2个中子

C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同微粒

3、 微粒半径比较：

下列半径比较正确的是：（ ）

A Na+﹥Na B Na+﹤Mg2+﹤Al3+ C Cl-﹥Cl D F-﹥Cl-

4、 下列微粒半径之比小于1的是（ ）

A .Na/Na+ B. Cl-/F- C. K/Na D. F/N

5、 下列微粒中，半径最大的是：（ ）

A Na+ B Al3+ C Cl- D S2-

结论：同种元素：阳离子半径 ﹤相应元素的原子半径

阴离子半径﹥相应元素的原子半径

具有相同核外电子排布的阴阳离子，核电荷数越大，离子半径越小。

2013届高考化学复习卷- 专练7 元素周期表和元素周期律

1．(2011·山东理综，13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

2．(2011·江苏，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(

)

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

3．(2011·福建理综，7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

4．下列各种性质的比较中，正确的是( )

A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3

B．熔点：金刚石>汞>硫

C．离子的半径：Cl－>Al3＋>Na＋

D．沸点：AsH3>PH3>NH3

5．下列说法正确的是( )

A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

6．下列说法正确的是( )

A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱