高考化学一轮复习 第五章 第二节 元素周期律和元素周期表课件

第二节 元素周期律

1．(2009·四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )

A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX2、M2Y都含有极性键

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。

答案：D

2. (2010·试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

第一组 He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7

第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0

第三组 (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3

第四组 H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8

下列各项判断正确的是( )

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>d

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。

答案：B

3．(2010·试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是( )

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

专题五 元素周期律 元素周期表

【学法导航】

学生在解决此专题的时候可关注如下几个要点：

考查主要集中在8（或18等）电子结构的判断，电子式的书写，微粒半径的比较，晶体熔沸点高低的判断，化学式的推导以及简单计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。高考题主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断21

【典例精析】

1.（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是 （ ）

A． 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素

B． 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素

C． 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素

【解析】同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。

【答案】A

2.（09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误．．的是

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

【答案】D

【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。

五、元素周期律元素周期表

第16课 元素周期律及其运用

考纲要求：

1 理解原子半径的周期性变化

2 理解元素主要化合价的周期性变化

3 掌握原子核外电子排布的周期性

知识解读：

一、 原子序数

人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个编号叫做该元素的原子序数。在数值上：原子序数=核电荷数=质子数

二、 元素性质的周期性变化

1. 原子半径的周期性变化：元素的原子半径随着原子序数的递增呈周期性的变化

2.元素主要化合价的周期性变化：元素的化合价随着原子序数的递增呈周期性的变化

元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化

三、 原子核外电子排布的周期性

随着原子序数的递增，元素的最外层电子排布呈周期性的变化

第一学时 原子半径的周期性变化

基础重温获新知：

1、质量数=质子数+中子数

2、 同位数：具有相同质子数（核电荷数）、不同中子数的同一元素不同原子互称为同位数。

11H、21H、31H、H+的是（ ）

A 氢的五种同位素 B 31H 有2个中子

C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同微粒

3、 微粒半径比较：

下列半径比较正确的是：（ ）

A Na+﹥Na B Na+﹤Mg2+﹤Al3+ C Cl-﹥Cl D F-﹥Cl-

4、 下列微粒半径之比小于1的是（ ）

A .Na/Na+ B. Cl-/F- C. K/Na D. F/N

5、 下列微粒中，半径最大的是：（ ）

A Na+ B Al3+ C Cl- D S2-

结论：同种元素：阳离子半径 ﹤相应元素的原子半径

阴离子半径﹥相应元素的原子半径

具有相同核外电子排布的阴阳离子，核电荷数越大，离子半径越小。

第二讲 元素周期律和元素周期表

一、选择题

1．下列各组中的性质比较，不正确的是( )

A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．还原性：F－＜Cl－＜Br－

解析 由于非金属性N＞P＞Si，则稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误。由于非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确。由于金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确。由于单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2，则还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确。

答案 A

2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

( )。

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析 依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。

答案 D

3．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ( )。

A．原子半径：Z>Y>X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca2＋为18电子微粒，则X－和Z－的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18－1－9＝8，故Y为O。