【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：元素周期表和元素周期律

专题七 元素周期律和元素周期表

挖命题

【考情探究】

考点 内容解读 5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点

元素周期律及其应用 通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系,理解元素周期律的实质。 2018天津理综,2、7(1)

2017天津理综,5

2016 天津理综,7(3)

2015天津理综,7(2)

2014天津理综,7(1)(2) 中 元素及其化合物 ★★☆

元素周期表及其应用 1.了解元素周期表的结构。

2.通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律,理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。 2016天津理综,7(1)

2015天津理综,7(1) 中 元素及其化合物 ★★☆

分析解读 高考对本专题内容的考查主要有三种形式:一是元素推断型;二是元素周期表的片段型;三是元素周期律的判断型。在三种命题形式的题目中,第三种难度较小,也最常见。主要考查学生的宏观辨识与微观探析素养。

【真题典例】

破考点

【考点集训】

考点一 元素周期律及其应用

1.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )

A.金属性:Na>Mg B.酸性:H2SO4>HClO C.碱性:KOH>NaOH D.热稳定性:HCl>HBr

答案 B

2.下列说法正确的是( )

A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

C.C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强

答案 B

3.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )

选项 事实 推测

A Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应

B Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键

C HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间

1元素周期表和元素周期律

A组专项基础达标

(建议用时：30分钟)

1．(2016·海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法

不正确的是()

A．第七周期的最后一个元素为118号元素

B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素

C．元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行

D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质

C[根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118号元素，A正确；

元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中ⅢB族是包含元素种类最多

的纵行，C错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。]

2．下列叙述正确的是()

A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料

B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族元素

C．S和Se属于ⅥA族元素，H

2S还原性比H

2Se的强

D．最外层电子数为1的元素一定属于ⅠA族

B[A项，Pb不位于金属与非金属交界处，不作半导体；C项，H

2S还原性比H

2Se的弱；

D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素。]

3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()

A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl

C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

C[在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项

错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH

3的水溶液呈碱性，

D项错误。]

4．下列递变规律不正确的是()

【导学号：95812118】

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

B．H

2SiO

3、H

2CO

3、H

2SO

3、HClO的酸性依次增强

C．HF、HCl、H

2S、PH

3的稳定性依次减弱

2D．KOH、Ca(OH)

2、Mg(OH)

【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期表和元素周期律课时训练 新人教版

1．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 ( )

A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．还原性：As3－>S2－>Cl－

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

解析：选C。A项，原子半径：As>P>Cl，A项错误；B项，热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B项错误；C项，单质氧化性：Cl2>S>As，故阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确；D项，酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。

2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是 ( )

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y

D．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构

解析：选B。因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、

S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2－>O2－，C正确；SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e－稳定结构，D正确。

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族、Y、W同主族，X的原子半径小于Y，四种元素的原子最外层电子数之和为14，下列叙述正确的是 ( )

A．气态氢化物的热稳定性HnY>HnW

B．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．X和Y、Y和Z组成的常见化合物中化学键类型相同

D．原子半径的大小顺序：W>Z>Y>X

高考化学一轮复习元素周期律知识点

元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。以下是元素周期律知识点，请考生认真学习。

1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、要紧化合价的周期性变化，了解元素周期律。

2.了解元素周期 表的结构(周期、族)，明白金属、非金属在周期表中的位置。

3.以第三周期元素为例，明白同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.以IA、VIIA元素为例，明白得同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。

5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。

随着原子序数(核电荷数)的递增：元素的性质出现周期性变化：

①、原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化

③、元素要紧化合价呈周期性变化

④、元素的金属性与非金属性呈 周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;

元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行;

元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。

①、短周期(一、二、三周期)

周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期)

周期表结构 ③、 不完全周期(第七周期)

①、主族(ⅠA～ⅦA共7个)

元素周期表 族(18个纵行) ②、副族(ⅠB～ⅦB共7个)

③、Ⅷ族(8、9、10纵行)

④、零族(稀有气体) 同周期同主族元素性质的递变规律

性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数

②、原子半径

③、要紧化合价

④、金属性与非金属性

⑤、气态氢化物的稳固性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

原子结构知识点的内容确实是这些，查字典化学网预祝考生能够考上理想的大学。

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