1 2020年高考化学二轮专题复习：氧化还原反应的概念辨析
【知识回顾】
1．理清氧化还原反应概念间的关系
2. 辨析氧化还原反应概念“五误区”
(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。
(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。
(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。
3. 明确高考常考物质元素的化合价
(1)CuFeS2：Cu(＋2) Fe(＋2) S(－2)
(2)K2FeO4：Fe(＋6)
(3) Li2NH、LiNH2、AlN：N(－3)
(4)Na2S2O3：S(＋2)
(5)MO＋2：M(＋5)
(6)C2O2－4：C(＋3) 2 (7)HCN：C(＋2) N(－3)
(8)CuH：Cu(＋1) H(－1)
(9)FeOn－4：Fe[＋(8－n)]
(10)Si3N4：Si(＋4) N(－3)
【提升训练】
1．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
A. NaNO2是还原剂
B. NH4Cl中N元素被还原
C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子
D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
解析 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得反应方程式：NaNO2＋NH4Cl===N2＋NaCl＋2H2O。A.在该反应中NaNO2中的N元素化合价是＋3价，反应后变为N2的0价，化合价降低，得到电子，NaNO2作氧化剂，错误；B.在NH4Cl中N元素化合价是－3价，反应后变为N2的0价，化合价升高，失去电子，NaNO2中的N元素被氧化，错误；C.根据反应方程式NaNO2＋NH4Cl===N2＋NaCl＋2H2O可知每产生1 mol N2，转移3 mol电子 ，错误；D.根据反应方程式可知在该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1∶1，正确。
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）
（6）氧化还原反应
1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反
应的是( )
A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃
C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As
4S
4)炼之，引之如布，白如冰(As与As
2O
3的混合物)
D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)
3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )
A.用明矾处理水中的悬浮物
B.用处理水中的等重金属离子
2NaS2+2+
CuHg、
C.用处理含的酸性废水,再调节pH除去
4FeSO2-
27CrO3+
Cr
D.用NaOH处理含高浓度的废水并回收利用氨+
4NH
4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )
序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物
①Cl
2FeBr
2FeCl
3
②KMnO
4H
2O
2O
2MnO
2
③KClO
3浓盐酸Cl
2
④KMnO
4浓盐酸Cl
2MnCl
2
A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl
3
B.表中②生成1mol的O
2将有4mol的电子转移
C.表中④的离子方程式配平后,H+
的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
5、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反
2SO
24
3FeSO
227KCrO
应:
①32-2+
224SO2Fe2HOSO2Fe+4H＋＋
＋＋＝＋
②223+3
272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO＋＋＋
＋＋＝＋
下列有关说法错误的是（ ）
A.氧化性2-3+
272CrOFeSO＞＞
B.能将氧化成
22KCrO
723NaSO
24NaSO
C.每有1mol ，参加反应，转移电子的数目为
学必求其心得，业必贵于专精
1 专题06 氧化还原基本概念应用
1．科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N的电子式为
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】A。 Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确;B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；C。在过程Ⅲ中OH—在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH—-4e—=O2↑+2H2O，C正确；D。过程Ⅱ的反应为盐的水解反应,没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。
2．含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为:CN—+OH—+Cl2→CO2+N2+Cl—+H2O（未配平）.下列说法错误的是（其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)( ） 学必求其心得，业必贵于专精
2 A．Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5
C．该反应中，若有1mol CN—发生反应，则有5NA电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应
【答案】B
【解析】A.在反应CN-+OH—+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合价由0价降低为—1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确;
B。由上述分析可知，反应方程式为2CN—+8OH—+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN—是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，B错误； C。由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由—3价升高为0价，所以若有1mol CN—发生反应，则有［（4—2)+(3-0)］NA=5NA电子发生转移,C正确； D.C元素化合价由+2价升高为+4价,N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN—在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确。
1 / 8【2019-2020】高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练（含解析）
李仕才
探明高考方向
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－(√)(2015·山东理综，11C)
(2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(√)(2015·广东理综，22C)
(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D)
(4)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)
(2014·山东理综，7C)
(5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综，7D)
2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
答案 A
解析 A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
3．(2017·理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
