当前位置：文档之家 › 第三节化学反应热的计算(课后作业)

第三节化学反应热的计算(课后作业)

  • 格式：docx
  • 大小：17.45 KB
  • 文档页数：3

第三节化学反应热的计算（课后作业）

1、已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） △H1= —351.1kJ/mol

Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） △H2= —90.7kJ/mol

则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是

（ ）

A．—441.8 kJ/mol B．—254.6 kJ/molC．—438.9 kJ/mol D．—260.4 kJ/mol

2、已知 ①.2C(s)+ O2(g) ===2CO(g)△H= －221.0 KJ·mol-1 ，

②.2H2(g) +O2(g) ==2H2O(g)△H= －483.6KJ·mol-1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) ==CO(g) +H2(g)的△H为 (

)

A、+262.6KJ·mol-1 B、+131.3KJ·mol-1 C、－352.KJ·mol-1 D、－131.3KJ·mol-1

3、 已知：由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2TiCl4Ti

① C(s)+O2(g) = CO2(g) DH= －393.5kJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g) DH= －566kJ/mol；

③ TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2( g) DH= +141kJ/mol 则

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(g)+2CO(g)的DH为:

（ ）

A. －313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. －80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol

4、已知 ⑴、 H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H1＝a kJ·mol-1

⑵、 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H2＝b kJ·mol-1

⑶、 H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) △H1＝c kJ·mol-1

⑷、 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H2＝d kJ·mol-1 ArC/800/0镁下列关系式中正确的是 （

）

A． a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0

5、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（l） △H= —Q1KJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = —Q2KJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H = —Q3KJ·mol-1

常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 . 2L（标准状况），

经完全燃烧后复原到到常温，放出的热量（单位：KJ）为

（ ）

A、0.4Q1+0.05Q3 B、0.4Q1+0.05Q2

C、0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.2Q3

6、盖斯定律在生产和科学研究中有专门重要的意义。有些反应的反应热尽管无法直截了当测得，但可通过间接的方法测定。现依照下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判定反应④的反应热为：

_____________________________________ 。

①.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= －176kJ/mol

②.NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H= －35.1kJ／mol

③.HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= －72.3kJ／mol

④.NH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq)

⑤.NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H= －52.3kJ／mol

7、有些反应的反应热尽管无法直截了当测得，但能够利用盖斯定律间接运算求得：

已知：C(石墨，s)+O2(g)=====CO2(g) △H1== 一393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)===2H2O(1) △H2== 一571.6 kl·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(1) △H3=== 一2599.2 kJ·mol-1 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成lmol C2H2(g)时△H==

kJ·mol-1。

8．盖斯定律在生产和科学研究中有专门重要的意义。有些反应的反应热尽管无法直截了当测得但可通过间接的方法测定。现依照下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

9．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

；若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应H2(g) + 21O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝

kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。

合集下载

第三节 化学反应热的计算教案

第三节 化学反应热的计算教案

第三节 化学反应热的计算

教学目标：

1．知识与技能

①盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。

②掌握有关盖斯定律的应用。

③掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算

2．过程与方法

通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。

3．情感态度与价值观

通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。

教学重点

1.掌握有关盖斯定律的应用

2.掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算

教学难点

1.掌握有关盖斯定律的应用

2.掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算

教学用具：多媒体课件

学习过程

1． 创设情境：

如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2 O2(g)==CO(g) ①C(s)+1/2 O2(g)==CO(g) ΔH1=?

②CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol

① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2

ΔH1=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol

思考交流：

1.如何用文字表述盖斯定律？

2.如何从能量守恒角度论证盖斯定律的正确性？

3.盖斯定律在生产和科研中有何重要作用?

一．盖斯定律：

1.定义：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

思考交流：

C (s ,石墨)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJ/mol

CO2(g) =C (s ,金刚石)+O2(g) △H2= +395.0 kJ/mol

H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H1＝-241.8 kJ/mol

H2O(l) ＝ H2(g)+ O2(g) △H2= +285.8 kJ/mol

高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)

高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)

第 1 页 共 12 页 高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）

学校:___________姓名：___________班级：_____________

一、单选题

1．已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226

kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A．CO的燃烧热为 283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

2．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知

P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol

3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（ ）

A．2NH3=N2+3H2-46.19kJ

B．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJ

化学人教版选修4自主练习：第一章第三节化学反应热的计算 Word版含解析

化学人教版选修4自主练习：第一章第三节化学反应热的计算 Word版含解析

2019-2020学年 自主广场

我夯基我达标

1.下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH＝285.8 kJ·mol-1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) ====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH＜0

D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，则ΔH>0；H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合时要放热。

答案：D

2.已知299 K时，合成氨反应N2（g）+3H2(g) ====2NH3(g) ΔH=－92.0 kJ·mol-1,将此温度下的0.1 mol N2和0.3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）

A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ

C.一定等于92.0 kJ D.无法确定

思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。

答案：A

3.100 g碳燃烧所得气体中，CO占31体积，CO2占32体积，且C(s)+ 21O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ 21O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）

第三节化学反应热的计算(课后作业)

第三节化学反应热的计算(课后作业)

第三节化学反应热的计算（课后作业）

1、已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） △H1= —351.1kJ/mol

Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） △H2= —90.7kJ/mol

则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是

（ ）

A．—441.8 kJ/mol B．—254.6 kJ/molC．—438.9 kJ/mol D．—260.4 kJ/mol

2、已知 ①.2C(s)+ O2(g) ===2CO(g)△H= －221.0 KJ·mol-1 ，

②.2H2(g) +O2(g) ==2H2O(g)△H= －483.6KJ·mol-1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) ==CO(g) +H2(g)的△H为 (

)

A、+262.6KJ·mol-1 B、+131.3KJ·mol-1 C、－352.KJ·mol-1 D、－131.3KJ·mol-1

3、 已知：由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2TiCl4Ti

① C(s)+O2(g) = CO2(g) DH= －393.5kJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g) DH= －566kJ/mol；

③ TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2( g) DH= +141kJ/mol 则

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(g)+2CO(g)的DH为:

（ ）

A. －313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. －80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol