第三节-化学反应热的计算教学案
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源-于-网-络-收-集 第三节 化学反应热的计算教学案
第一课时
【教学目标】
知识与技能：
1．了解反应途径与反应体系。
2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；
过程与方法：
1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；
2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
情感态度与价值观：
1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
【教学重点】
1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；
2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算
【教学难点】
盖斯定律的应用
【教学过程】
【前置作业】
已知石墨的燃烧热：△H= —
1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程
【小结1】：热反应方程式可以进行方向改变，但方向改变时，反应热数值 ，而符号 。
根据能量守恒定律： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H1，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H2，那么△H1与△H2之间有什么关系。
====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删==== 源-于-网-络-收-集 【引入】
如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?①能直接测出吗？②若不能直接测出，怎么办？
①C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2
ΔH3 =
【小结2】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
【定义】
一、盖斯定律（简单介绍盖斯）
1、内容：
。
【理解】A点到B点的位移，即山的高度与起点A和终点B的海拔有关，而与由A点到B点的途径无关。在这里A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
【小试牛刀】
1、下列数据表示燃烧热吗？ C(s)＋O2(g)
CO(g)＋21O2(g)
CO2(g) 能量
△H1 △H3
△H2
H2(g)＋21O2(g) 能量 ====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====
源-于-网-络-收-集 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1
已知H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol那么，
H2的燃烧热△H究竟是多少？
2、已知下列热化学方程式：
Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S） △H1；
Hg（l）+ 1/2 O2（g）=HgO（S） △H2；
则Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S）， △H值为=
A、△H2-△H1 B、△H2+△H1 C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2
【过渡】2、盖斯定律的应用
【思考与回答】石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请在课本P7表1—1中查找你需要的数据并运用盖斯定律进行分析，从而证明你的结论。
① C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.51 kJ·mol－1
②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.41 kJ·mol－1
①－②可得，C(石墨，s)==== C(金刚石，s) ΔH= kJ·mol－1
因为ΔH 0，所以由石墨制备金刚石是 反应，等质量的石墨比金刚石能量低，故石墨比金刚石 。
【讨论并交流】实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4
(1)：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)； ΔH1·mol-1
(2)：C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)； ΔH2=-393·5kJ·mol-1
(3)：H2（g）+O2（g）=H2O（l）； ΔH3·mol-1
(4)：C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)； ΔH4 =？
【小结3】 盖斯定律解决问题的一般步骤：
【总结】
【作业】完成本节课后的习题P141-6题。
H2O(l) H2O(g) △H △H1
△H2
