初中化学_物质的检验及鉴别教学设计学情分析教材分析课后反思
- 格式：doc
- 大小：128.06 KB
- 文档页数：12
化学中考专题复习教学设计
物质的检验及鉴别
【复习目标】
【知识与技能】通过三类题型解决方法的归纳总结，加深学生对离子的检验方法的理解，学会常见物质鉴别的基本方法，并能应用其解决生产生活中的实际问题。
【过程与方法】
1、通过学生分组讨论、比较、探究和归纳，使学生在探究中学会学习方法，发展求异思维，培养学生知识构建的能力和创新精神。
2、在小组合作中，让学生自主学习，培养学生自主探究能力和实验设计能力。
【情感态度与价值观】通过探究活动，培养学生自主、探究、自信的学习态度及协作精神，激发学生学习化学的兴趣，感受化学知识的无穷魅力，提高科学素养。
【重点】常见离子的检验方法
【难点】运用物质鉴别方法解决实际问题
【教学方法】比较归纳法、探究法、讨论法
【教具】多媒体
【教学过程】
一、复习导入
上学期我们学习了《复分解反应的实质》，它在我们初中化学的学习内容中占据着十分重要的位置，这一节课我们就来学习一下它的一个应用：物质的检验及鉴别。（板书）
二、复习讨论
学生小组讨论如何来鉴别及检验物质
【总结】
1．根据各种物质性质不同的特点，采用化学或物理的方法，使其产生不同的现象而区别开来，这一过程叫物质的鉴别，通常用“鉴别”“区分”等表示。若根据物质的特性，通过实验来确定要检验的物质是某种物质或不含某种成分，这一过程叫物质的鉴别，一般用“检验”“鉴定”“确定”来表示。
2．物质鉴别的一般步骤。
①先取样(有时需要配成溶液)；②再操作(加入少量试剂)；③先描述观察到的实验现象；④后判断鉴别结论。
【特别注意】一定要先说现象，后说结论。如：“将带火星的木条分别伸入瓶内，若伸入氧气中，则木条复燃。”这种答题说法错误。应该说：“将带火星的木条分别伸入瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气。”
三、知识复习
（一）气体检验
气体 方法 现象
O2
CO2
H2 CO
CH4
H2O
HCl
NH3
【典例剖析】
练习：某气体有H2、CO、CO2 、CH4的一种或两种组成，为确定成分进行下面实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成
③将气体点燃后通过澄清石灰水，有浑浊现象。
有此推测该则气体的成分可能有哪几种？
【复习检测1】
26．（10分）（2015•莱芜）利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是 （任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H2OCO↑+H2↑
②草酸晶体和浓硫酸供热：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O
（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铜．请根据如图回答：
①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 ．
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是 ．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是 （从实验安全角度考虑）．
③装置B的作用是 ，B中发生反应的化学方程式为 ．
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为 ，C中 ，F中 ．
（二）其他物质的鉴别
补充：几种常见离子的检验。
离子符号 化学鉴别方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊试液 ①__石蕊试液变红 物理方法 1、加水法
通过观察颜色、温度变化、状态变化，进行鉴别
2、闻气味法
变色
生成沉淀
放出气体
固体溶解
...... 化学方法 鉴别物质的常用方法 ②用玻璃棒取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 ②pH__＜__7
③取少量试剂加入Zn粒 ③__有气体生成__
④取少量试剂加入碳酸盐，如碳酸钠或碳酸钙等 __有气体生成__
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊试液 ①石蕊试液变蓝
②用玻璃棒取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 ②pH__＞__7
③取少量试剂滴加无色酚酞试液 ③__酚酞试液变红
④取少量试剂加入可溶性铜盐 ④__有蓝色絮状沉淀生成__
CO32－ 取少量试剂滴加__稀盐酸__，产生的气体通过澄清石灰水 澄清石灰水__变浑浊__
NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸__变蓝__
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 __有蓝色絮状沉淀生成__
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba2＋和稀HNO3 有白色沉淀生成
注：常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液) Fe2O3__红棕色__；Fe3O4__黑色__；Fe2＋__浅绿色__；
Fe3＋__黄棕色__；Fe(OH)3__红褐色__； Cu__红色；
CuO__黑色__；CuSO4·5H2O__蓝色__；
Cu2＋__蓝色__；Cu(OH)2__蓝色沉淀__；S__淡黄色。
➢ 鉴别、检验的原则：
现象要明显，操作要尽量简便易行。
➢ 注意点：
先取样后操作，先现象后结论。
检验物质时有干扰离子，先除干扰再检验
四、总结收获
学生谈本节课所学习的内容。老师对学生的表现予以评价。
五、当堂达标1、下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是
2、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将他们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是
A.①②④③ B.①④②③
C.④①②③ D.②③①④ 3、下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A.HCl、CuSO4、KNO3、Na2SO4
B.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C.CaCl2、K2CO3、HCl、(NH4)2CO3
D.NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
4、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-离子的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①、经测定，溶液的pH=1；
②、取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③、向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得到的以下结论中，正确的是（ ）
A、溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B、溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C、溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH- 、SO42-，可能含有Na+
D、溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
化学中考专题复习
物质的检验及鉴别
学情分析
本节课内容是九年级化学酸碱盐的专题复习内容，学生通过上学期的学习已经掌握了酸碱盐的基本知识，随着学生化学知识的不断积累，认识的物质也越来越多，通过利用物质之间的性质差异对其进行鉴别，并在比较中学会一些鉴别的方法，不仅可以加深对这些物质性质的理解，同时也培养了学生如何寻找较合理途径解决问题的能力。但大部分学生对于复分解反应的应用不熟练、不理解，因此需要通过专题的复习让学生把所学的内容整合、系统化，进而内化成自己的一部分。
化学中考专题复习
物质的检验及鉴别
效果分析
考虑到新课程标准要求我们改革学生的学习方式，要把课堂还给学生，把课堂变成学生为主体的有生命活力的课堂，所以我结合本节课的教学内容设置一系列的学习活动，来贯穿整个教学过程，让学生在活动中学会知识、掌握技能、形成正确的情感态度价值观，完成本节课的教学目标，以学法为重心，放手让学生自主探索的学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的认识水平，从而达到预期的教学效果。
气体的检验让学生回顾直接回答，引领学生复习加深学生对知识的记忆；其他物质的检验及鉴别则采用实例引入，让学生在应用中总结规律、学习知识、掌握知识。在知识的复习讲解后紧跟练习和检测，检查学生对知识的掌握程度。整个过程让学生主动参与，学生的积极性高，目标的达成率较高。
化学中考专题复习
物质的检验及鉴别
教材分析 物质的检验与鉴别是初四化学第三单元第三节《复分解反应的实质》的一个应用，是历年各地中考的一种必考题型，这类题型所饮食的内容较多，条件隐蔽，变化较大，综合性强，是学生较容易失分的题型。近年各地中考题灵活度越来越大，题目越来越新颖，这就对学生的能力提出了更高的要求，因此有必要对这类题型的题目的钥匙技巧做一些探究。在《初中化学学业水平测试指导与说明》中，要求学生能初步学会根据某些物质的性质检验和区分一些常见的物质，能够用规范的放言和格式书写实验报告。在“内容提要”中明确了化学实验对物质“检验”与“鉴别”的界定，并总结了一些气体的鉴别方法以及一些物质（或离子）的检验方法，同时通过一系列典型例题给出这一类型题型的解题思路。
化学中考专题复习
物质的检验及鉴别
评测练习
1、下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是
2、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将他们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是
A.①②④③ B.①④②③
C.④①②③ D.②③①④
3、下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A.HCl、CuSO4、KNO3、Na2SO4
B.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C.CaCl2、K2CO3、HCl、(NH4)2CO3
D.NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
4、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-离子的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①、经测定，溶液的pH=1；
②、取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③、向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得到的以下结论中，正确的是（ ）
A、溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B、溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C、溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH- 、SO42-，可能含有Na+
D、溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
