高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课件鲁科版选修32018102313

精品

第1课时

基态原子的核外电子排布

1．了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。

2．掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。(重点)

3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。(难点)

基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 原 则

[基础·初探]

1．能量最低原则

(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。

(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：

1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……

2．泡利不相容原理

(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。

(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。

3．洪特规则

(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。

(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

4．电子数与电子层和能级的关系

在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。

(1)原子轨道能量的相对大小为：E4s＞E3d＞E3p＞E3s。(×)

(2)基态O原子电子排布式为：1s22s22p4。(√)

(3)Al原子核外有1个未成对电子。(√)

(4)2p能级上有2个未成对电子的元素只有碳。(×)

(5)基态铜原子：①1s22s22p63s23p63d94s2(×)

②1s22s22p63s23p63d104s1(√)

[合作·探究]

原子核外电子排布规律

[探究背景] 精品

生活的色彩就是学习

K12的学习需要努力专业专心坚持 第1课时 基态原子的核外电子排布

1．了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。

2．掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。(重点)

3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。(难点)

基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 原 则

[基础·初探]

1．能量最低原则

(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。

(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：

1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……

2．泡利不相容原理

(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。

(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。

3．洪特规则

(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。

(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

4．电子数与电子层和能级的关系

在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。

(1)原子轨道能量的相对大小为：E4s＞E3d＞E3p＞E3s。(×)

(2)基态O原子电子排布式为：1s22s22p4。(√)

(3)Al原子核外有1个未成对电子。(√)

(4)2p能级上有2个未成对电子的元素只有碳。(×) 生活的色彩就是学习

K12的学习需要努力专业专心坚持 (5)基态铜原子：①1s22s22p63s23p63d94s2(×)

②1s22s22p63s23p63d104s1(√)

小初高试卷教案类

K12小学初中高中 第1课时 基态原子的核外电子排布

1．了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。

2．掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。(重点)

3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。(难点)

基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 原 则

[基础·初探]

1．能量最低原则

(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。

(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：

1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……

2．泡利不相容原理

(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。

(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。

3．洪特规则

(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。

(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

4．电子数与电子层和能级的关系

在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。

(1)原子轨道能量的相对大小为：E4s＞E3d＞E3p＞E3s。(×)

(2)基态O原子电子排布式为：1s22s22p4。(√)

(3)Al原子核外有1个未成对电子。(√)

(4)2p能级上有2个未成对电子的元素只有碳。(×) 小初高试卷教案类

K12小学初中高中 (5)基态铜原子：①1s22s22p63s23p63d94s2(×)

②1s22s22p63s23p63d104s1(√)

1 能量最低原理

电子云与原子轨道

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(

)

【解析】 燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。

【答案】 D

2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )

A．X2YZ3 B．X2YZ2

C．XYZ2 D．XYZ3

【解析】 最外层电子排布为3s23p1和2s22p4的元素分别是Al和O，它们的化合价分别为＋3、－2。最外层电子排布为ns1的元素化合价为＋1，根据化合价代数和为0知C项符合题意。

【答案】 C

3．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(

)

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

【解析】 电子云图中的一个小黑点只表示电子曾经在此出现过一次，A错误；图2所 2 示只是电子在该区域出现的几率大，在此之外也能出现，不过几率很小，B错误；1s轨道在空间呈球形而不是圆形，C错误。

【答案】 D

4．p轨道电子云形状正确叙述为( )

A．球形对称

B．对顶双球

C．极大值在x、y、z轴上的哑铃形

D．互相垂直的梅花瓣形

【解析】 p轨道的电子云形状为

【答案】 C

5．下列各能级中轨道数最多的是( )

A．7s B．6p

C．5d D．4f

【解析】 s轨道是球形对称的，p轨道有3种伸展方向，而d轨道有5种伸展方向，f轨道有7种伸展方向。因此7s、6p、5d、4f的原子轨道数分别为1、3、5、7。

【答案】 D

6．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了泡利原理的是(