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硫及其化合物高考考点：1．了解硫和二氧化硫的物理性质及二氧化硫对环境的污染。
2．掌握硫和二氧化硫的化学性质3．知道浓硫酸的强氧化性。
学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
知识梳理知识点1：S的性质（1）硫的物性：硫溶于水，溶于酒精，溶于CS2。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用。
（2）硫的化性①跟金属反应：Na + S—Fe + S—Cu + S—②跟非金属反应：S+O2S+H2③跟其他物质反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（3）硫的用途重要的化工原料：制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
自我检测1、下列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C、硫与氧属于同一主族D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A、H2O的热稳定性强于H2SB、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、H2O是液体，H2S常温下是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易3、下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是（）A、Cu2SB、CuSC、SO3D．FeS24、0.1某元素的单质与足量硫粉在一定条件下充分反应后质量增加了3.2g，则构成这种单质的元素可能是（）A．Fe B．K C．Cu D．Al5、在氧化还原反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比为（）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2知识点2：SO2性质一、物理性质_____色，有_____气味的_______毒气体，密度比空气______；______液化，_______溶于水（1：40）二、化学性质（1）SO2为酸性氧化物，是________的酸酐a.SO2＋H2O——b.SO2＋NaOH——c.SO2＋CaO高温练习：将SO2通入澄清石灰水中的现象________ 离子方程式__________(2)还原性a.SO2+O2——b.SO2+Cl2+H2O——c.SO2+Na2O2——（3）氧化性：SO2＋H2S——（4）漂白性（几种漂白剂）SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理变化类型是否可逆【SO2对环境的危害】1、什么是酸雨？2、形成酸雨的主要因素？3、SO2的来源？4、酸雨的危害？如何防止或减少酸雨的形成___________________________________5、酸雨的形成过程__________________________ ______自我检测1、将SO2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将Cl2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将SO2和Cl2按体积比1：1通入紫色石蕊试液的现象____原因_________2、SO2溶入水后所得溶液的性质是（）A、有氧化性，无还原性，无酸性B、有氧化性，有还原性，有酸性C、有还原性，无氧化性，无酸性D、有还原性，无氧化性，无酸性3、Na2SO3有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂○1KMnO4溶液○2Na2S ○3稀H2SO4○4NaOH溶液○5氨水（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选的试剂有_______现象___________（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用试剂有_______现象___________4、某学生利用右下装置进行实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复为无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________________________________________。
诚西郊市崇武区沿街学校硫及其化合物授课题目课题：硫及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的 1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，理解其应用。
2.理解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
根底知识梳理
一、硫
1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或者者地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如、、等。
3.化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成价态〕
Na+S=〔剧烈反响并发生爆炸〕
Fe+S〔黑色〕Cu+S〔黑色〕
②与非金属反响S+O2S+H2〔说明硫化氢不稳定〕
③与化合物的反响S+HNO3〔浓〕
S+H2SO4〔浓〕S+NaOH〔用热碱溶液清洗硫〕4.用途：大量用于教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
第19讲硫酸、含硫物质的转化[课程标准]1.掌握硫酸的性质及SO 2－4的检验。
2.了解常见的硫酸盐及多硫含氧酸盐及它们在实验探究及化工流程题中的应用。
3.掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用。
考点一硫酸、硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质(1)硫酸是一种油状液体，难挥发。
(2)溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热。
(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓H 2SO 4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H 2SO 4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性学生用书第86页(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车运输浓H 2SO 4。
3．工业制备硫酸的反应原理(1)工艺流程(2)反应原理①煅烧硫铁矿(FeS 2)或硫制备SO 2：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2或S ＋O 2=====△SO 2。
②SO 2转化为SO 3：2SO 2＋O 22SO 3。
③SO 3吸水生成H 2SO 4：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
4．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
5．SO 2－4的检验(1)检验SO 2－4的正确操作待测液――→盐酸酸化取清液――→BaCl 2溶液白色沉淀，即可确定是否存在SO 2－4。
(2)理论解释①先加稀盐酸的目的是排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋等离子的干扰。
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
高三一轮复习——硫及其化合物一．硫1．结构硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。
硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。
2．性质⑴物理性质：硫为淡黄色固体，有特殊气味；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳⑵硫化学性质①与非金属（H2、O2）反应：②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：③与强碱反应S + NaOH →+ Na2SO3 + H2O3．用途：工业、农业、医疗二．硫化氢1．结构H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。
2．性质⑴物理性质：无色，具有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气大⑵化学性质①不稳定性：②可燃性：，③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）④其它：H2S + Cu2＋→CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S →⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性3．实验室制法⑴原理：。
能否用HNO3或浓H2SO4来制取？⑵装置：⑶除杂：⑷收集：⑸尾气处理：4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑【巩固练习】1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液2．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL 3．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶14．有关H2S的叙述正确的是A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性B．H2S能与Na2S溶液反应C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a gC．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH49．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。
硫酸与硫元素的转化一、硫酸的工业制法与用途硫酸是重要的化工产品，工业上主要采用接触法制取硫酸，其工艺流程如下图所示。
首先在沸腾炉中高温处理硫磺或者含硫矿石(如黄铁矿FeS2)，制取二氧化硫。
含硫矿石要粉碎成细小的矿粒，并在炉底通入强大空气流，其目的在于增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使之充分反应。
矿石粉末在气流中翻滚如同沸腾，因此名为沸腾炉。
4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3接着将生成的原料气通向接触室，但是通入接触室的混合气体必须预先净化，其原因是为原料气中含有矿尘等易造成催化剂中毒的杂质；水蒸气对生产和设备有不良影响，因此炉气必须通过除尘、干燥等净化处理。
制硫酸的关键反应在接触室中进行，在V2O5的催化下，二氧化硫氧化为三氧化硫为2SO2+O22SO3反应温度选用400℃～500℃，此时反应速率及SO2转化率均较为理想；增大压强可提高SO3的产率，但生产成本也相应增加较大，而在常压下产率已经很高，所以硫酸工厂通常采用常压操作。
在接触室里装有热交换器，它的作用是SO2氧化时用放出的热量来加热未反应的SO2和空气，这样可以充分利用热能，节约燃料。
最后在吸收塔用98.3%硫酸吸收三氧化硫为SO3+H2O==H2SO4吸收SO3不用水而用98%的浓硫酸，是因为用水或稀硫酸作吸收剂容易形成酸雾，且吸收速率慢。
从吸收塔顶部出来的气体中含有没有反应的SO2，必须进行回收，这样既保护了环境，又降低了成本，提高了效益。
硫酸不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的许多领域。
1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制实用价值较大的硫酸盐。
2.利用浓硫酸的吸水性，在实验室常用浓硫酸作吸水剂和干燥剂。
浓硫酸能干燥中性气体和酸性气体，如H2、O2、N2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能干燥碱性气体(NH3)和常温下具有还原性(H2S、HBr、HI)的气体。
3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作有机反应的脱水剂。
硫酸【学习目标】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握硫酸工业的化学反应原理；5、了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。
【学习重点】1、浓硫酸的三大特性；2、稀硫酸的化学性质；3、硫酸工业的主要反应原理。
【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。
2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—BaCl2 + H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。
2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。
二、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。
稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。
〖针对性训练〗1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。
则X可能是下列物质中的（）A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓) ─（可体现浓硫酸的性和性）C+H2SO4 (浓) ─H2S+H2SO4(浓) ─FeS+H2SO4(浓) ─〖针对性训练〗1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A、10mL 18.4mol/L 硫酸B、30mL 3mol/L盐酸C、30mL 2mol/L 硫酸D、30mL 5mol/L硝酸2、（1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol（2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为。
第四章诚西郊市崇武区沿街学校非金属及其化合物第三课时硫及其化合物〖复习目的〗〔1〕掌握硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用。
〔2〕掌握SO42-与SO32-的检验方法。
〔3〕理解硫元素重要化合物对环境质量的影响。
〖教学重点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用、SO42-与SO32-的检验〖教学难点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕性质的应用、SO42-与SO32-的检验〖教学过程〗【知识精讲】1、硫〔1〕硫元素的存在形态形态—〔2〕硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色，可以用CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
〔3〕从化合价的角度认识硫单质的化学性质S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有复原性。
①氧化性：H2+SH2SFe+SFeS〔氧化性较弱，Fe为+2价〕2Cu+S Cu2S〔Cu为+1价〕②复原性：S+O2SO22、二氧化硫〔1〕SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。
②溶解性：SO2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2，且易液化。
③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。
④密度：SO2的密度比空气的大，搜集SO2用向上排空气法。
〔2〕SO2的化学性质①具有酸性氧化物的通性A．与H2O反响SO2与水反响生成H2SO3，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。
B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
C．与碱反响当NaOH足量时，反响的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；当NaOH缺乏量时，反响的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3 。
D．可与碱性氧化物或者者某些盐反响。
黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案第三章硫、硫酸一、考纲要求1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。
5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、知识结构O3硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag只溶于强氧化 性 酸 溶于水 溶于盐酸黑色且水解白色溶解性颜 色−−−−−−→←→←−−−−→−−−−−−←−→−−−←−−−→←−−−−→−−−−−←4.SO 2与Cl 2的漂白性比较两种气体虽都有漂白性，但原理及现象又不同。
Cl 2是由于溶于水生成的HClO 有强氧化性 ，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来颜色——永久漂白，而SO 2是由于溶于水生成的H 2SO 3与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色——暂时漂白。
5.可逆反应在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。
如：2H 2+O 22H 2O ，2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。
而2SO 2+O 22SO 3，SO 2+H 2O H 2SO 3发生在同一条件下，它们均为可逆反应。
6.常见气体的制取、收集和净化等知识归纳如下： (1)气体制取装置分为三类，见下图所示。
①固+固−→−△，可选用图(丙)。
可制取O 2、NH 3、CH 4等。
②固+液−→−，可选用图(乙)或(丁)。
图(乙)可制取H 2、CO 2、H 2S 、NO 2、C 2H 2等。
图(丁)只可制取H 2、CO 2、H 2S(要注意启普发生器使用的三个条件)。
③固(或液)+液−→−△，可选用图(甲)。
可制取Cl 2、HCl 、SO 2、CO 、NO 、C 2H 2等气体。
(2)气体收集的三种方法：(3)气体净化装置常见的有三种，如下图所示。
①装置(甲)是洗气瓶。
选择的除杂试剂的是液态。
如H2中的HCl用NaOH溶液除去；CO2中的SO2用饱和NaHCO3溶液除去；Cl2中的HCl用饱和食盐水除去；SO2中的SO3用饱和NaHSO3或H2SO4除去。
②装置(乙)是干燥管。
选择的除杂试剂是固态的。
如H2中水蒸气可用无水CaCl2；CO中的CO2可用碱石灰。
注意气体流入方向：“大进小出”。
③装置(丙)是硬质玻璃管。
选择的试剂是固体，需加热时采用此装置。
如CO2中的CO用灼热CuO 除去，空气中的O2用灼热的铜粉除去。
④尾气吸收装置有三种，如下图所示。
①(甲)是易溶于水的气体的吸收装置。
如用水吸收HCl、NH3，用NaOH溶液吸收HCl，用氨水吸收SO2等。
②(乙)是能溶于溶液的气体吸收装置或有毒气体的尾气处理装置。
如用NaOH溶液吸收Cl2、H2S，用CuSO4溶液吸收H2S等。
③(丙)是CO在空气中点燃的方法处理，防止污染大气。
三、知识点、知识点提示1.硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系2-S 0S4+S6+S强还原性氧化性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。
2.硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。
H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。
③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。
SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。
4.离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反应前后至少有二种离子的数目发生了改变。
离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的离子之间的反应。
其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。
检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒——微粒种类与数目相等，②电荷守恒——方程式两边电荷总数相等，③得失电子相等——属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。
离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。
5.硫酸的化学性质①不挥发性强酸，如制取HF、HCl、HNO3等②浓硫酸特性(ⅰ)脱水性指将有机物中的H、O元素按水的组成(2∶1)比脱去(ⅱ)吸水性；但不能用浓硫酸干燥NH3、H 2S、HBr、HI等。
(ⅲ)强氧化性，但常温下不与Fe、Al等金属反应。
6.H2S燃烧的两个反应：不完全燃烧2H2S+O22S+2H2O…………a2H2S+3O22SO2+2H2O………b①当H2S为定值时，a式表示O2不足，b式表示O2充足；②当O2为定值时，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；③当1222≥OSHnn，按a 式反应，产物全是S；当3222≤OSHnn，按b式反应，产物全是SO2；当123222＜＜OSHnn，按a式和b式反应，产物是S和SO2；四、能力训练1.下列说法不正确的是( )A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3考查目的：考查硫单质以及硫化物的一些物理和化学性质。
2.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是( )A.H2Se>H2S>HI>HBr>HClB.H2S>H2Se>HI>HBr>HClC.HI>HBr>HCl>H2S>H2SeD.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI 考查目的：考查一些非金属元素氢化物的还原性大小的比较。
3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有( ) A.一定产生BaSO 4沉淀 B.一定产生BaSO 3沉淀 C.一定有SO 2逸出 D.一定有SO 3气体逸出考查目的：通过对SO 2、SO 3水溶液性质的考查，要求学生有准确的分析及推断能力。
4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 4的是( )A.Fe(NO 3)2溶液−−−−−−−−→−++溶液，过量盐酸，通22BaCl SO 白色沉淀 B.Ba(NO 3)2溶液−−−−−−−→−++溶液过量盐酸，32SO Na 白色沉淀 C.无色溶液−−−−−−→−++溶液，稀23BaCl HNO 白色沉淀 D.无色溶液−−−→−+过量盐酸无色溶液−−→−+2BaCl 白色沉淀 考查目的：通过对SO -23的还原性的考查，训练学生的辨别比较能力。
5.关于酸雨的下列分析正确的是( )A.因空气中无催化剂，SO 2不能转化成SO 3，酸雨中只含H 2SO 3B.SO 2在空气中有条件形成SO 3，所以酸雨中含H 2SO 4C.酸雨是无法避免的D.H 2SO 4形成的酸雨比H 2SO 3危害大考查目的：考查酸雨的形成原因，以及对环境保护的认识。
6.为了除去混在CO 2中的SO 2和O 2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na 2CO 3溶液；②饱和NaHCO 3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰( )A.①②③B.②③④C.②⑤④D.③④⑤ 考查目的：考查学生对基础知识掌握的程度及逻辑思维能力。
7.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及其化合物最不可能具有的性质是( ) A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物的水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定考查目的：考查放射性元素钋以及钋的氧化物的性质，培养学生综合推理能力。
8.在一定条件下，将70ml H 2S 气体和90ml O 2混合，点燃并使其均反应完。
再恢复到原来条件则生成SO 2生成气体的体积为( )A.70mlB.60mlC.55mlD.50ml考查目的：H 2S 与O 2反应，是考试热点内容，必须熟练掌握有关的知识及计算技巧，训练培养综合分析问题的能力。
9.对于反应Br 2+SO 2+2H 2O 2HBr+H 2SO 4和2HBr+H 2SO 4(浓) Br 2+SO 2↓+2H 2O 下列说法中正确的是( )A.它们互为可逆反应B.它们互相矛盾，不可能符合事实C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D.氧化性：(浓)H 2SO 4＞Br 2；还原性：SO 2＞HBr 考查目的：通过对可逆反应的概念及氧化还原反应知识的运用的内容的考查，训练学生的辨别比较能力。
10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )A.Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4BaSO 4↓+2H 2OB.CO 2-3+2H +H 2O+CO 2↑C.2Br -+Cl 22Cl -+Br 2D.SO 2+Cl 2+2H 2O 4H ++2Cl -+SO 2-4考查目的：通过对离子反应及离子方程式知识点的考查，训练学生归纳比较能力。
11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.CO 2-3、HCO -3、OH -、Na +B.K +、Cl -、S 2-、CO 2-3C.H+、Br-、Na+、SO2-3D.Ba2+、Cu2+、NO-3、SO2-4考查目的：离子能否共存就是看这些离子在溶液中能否发生反应(复分解反应、氧化还原反应)，本题对学生分析能力进行考查。
12.固体A、B都由两种相同的元素组成。
在A、B中两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。
将A和B在高温时燃烧，产物都是C(固体)和D(气体)。
由D最终可制得E(酸)，E和另一种酸组成的混酸常用于制取有机炸药。
E的稀溶液和A反应时，生成G(气体)和F(溶液)，G通入D的水溶液，有浅黄色沉淀生成。
在F中滴入溴水后，加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C。
根据上述事实回答：(1)A的化学式是，B的化学式是。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①B煅烧生成C和D ②G通入D溶液中③在F中滴入溴水④A和E的反应考查目的：硫的化合物的一些性质以及学生综合推理能力。
13.接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的SO2，为防止污染大气，排放前应进行尾气处理，使其得到综合利用。
