江苏省溧阳市周城初级中学九级化学全册第六章《溶液现象》溶解度曲线教学案(无答案)(新版)沪教版-课件

九年级化学《溶解度》教案一、教学目标1. 让学生了解溶解度的概念，能正确运用溶解度曲线表示溶解度。

2. 让学生掌握溶解度的四要素：溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度曲线。

3. 培养学生通过实验观察、分析问题、解决问题的能力。

4. 培养学生运用溶解度曲线解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：溶解度的概念、溶解度曲线的特点及应用。

2. 教学难点：溶解度曲线的绘制及分析。

三、教学方法1. 采用实验观察、讨论交流、讲解演示等教学方法。

2. 利用多媒体辅助教学，直观展示溶解度曲线。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：硝酸钾、氯化钠等。

3. 溶解度曲线图。

4. 教学课件。

五、教学过程1. 导入新课通过展示日常生活中的溶解现象，引导学生思考溶解度的概念。

2. 探究溶解度定义实验演示：观察硝酸钾在不同温度下的溶解情况，记录溶解度数据。

学生讨论：分析实验现象，总结溶解度的四要素。

3. 绘制溶解度曲线教师指导：讲解溶解度曲线的绘制方法及意义。

学生实践：分组绘制不同物质的溶解度曲线，并分析曲线特点。

4. 应用溶解度曲线案例分析：利用溶解度曲线解决实际问题，如判断溶液是否饱和、预测固体物质的溶解情况等。

5. 课堂小结总结本节课所学内容，强调溶解度曲线在化学中的应用。

6. 课后作业布置练习题，巩固溶解度概念及溶解度曲线的应用。

7. 板书设计溶解度的概念饱和溶液、不饱和溶液溶解度曲线及应用六、教学内容与要求1. 让学生了解溶解度的影响因素，如温度、压力等。

2. 让学生掌握溶解度方程式的计算方法。

3. 培养学生通过实验探究溶解度变化规律的能力。

七、教学过程1. 探究溶解度的影响因素实验演示：观察硝酸钾在不同温度、压力下的溶解情况，记录溶解度数据。

学生讨论：分析实验现象，总结溶解度受温度、压力等因素的影响规律。

2. 溶解度方程式的计算教师讲解：溶解度方程式的定义及计算方法。

学生实践：分组进行溶解度方程式的计算练习。

中考之溶解度曲线专题教学设计教学方法启发式、诱导法、教师讲解教学过程（教学环节、教师活动、学生活动）设计意图一、复习引入这是固体A的溶解度曲线可以获得以下信息：1、A这种物质，随着温度的上升溶解度明显上升2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和状态3、可以获得某一温度下的溶解度4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的A（1）图像中a表示的意义（2）硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度谁受温度的影响大（3）硝酸钾溶解度比氯化钠的溶解度大，正确吗？中考之溶解度曲线专题一、专题分析1、考试中的地位：西安市中考每年必考2、考题方式：以选择题为主，有时也会出现填空题。

3、考查内容：对溶解度曲线中点、线、面以及交点的含义的考察。

二、基本知识将抽象、枯燥的基础知识转化为习题的形式，更能激发学生学习欲望，调动学生学习的积极性，易于学生理解巩固基础知识。

通过近几年西安市中考题总结考点和出题方式。

师生共同完成，激发学生学习兴趣溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。

1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

2.线曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。

可根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同三、典型例题分析10．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gB．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲11.右图是a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

专注高、初、小全部文化课程培训课题溶解度及溶解度曲线学生姓名年级日期授课目的 1. 理解溶解度的看法，认识温度对一些固体物质溶解度的影响；2.认识溶解度曲线的意义，认识气体物质的溶解度与温度、压强的关系。

授课重难点溶解度的看法；固体溶解度曲线的含义与应用。

知识点 1：溶解度〔符号为 S〕一、固体溶解度1.定义：2.影响因素①内因：溶质和溶剂自己的性质②外因：温度与温度的关系：（1〕大多数固体物质随温度高升溶解度增大，如硝酸钾。

（2〕少量固体物质溶解度受温度影响不明显，如氯化钠。

（3〕极少量固体物质随温度高升溶解度下降，如氢氧化钙。

二、气体溶解度1.定义：气体溶解度指该气体在压强为 101kPa，必然温度时，溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体的体积。

2.影响气体物质溶解度的因素：气体自己的性质、温度、压强① 压强不变的情况下，温度越高，气体物质的溶解度减小。

② 温度不变的情况下，压强越大，气体物质的溶解度越增大；℃时，氯化钠的溶解度为36 g 。

对这句话理解错误的选项是 ( )A． 20 ℃时， 100 g 水中最多能溶解氯化钠36 gB． 20 ℃时， 100 g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC． 20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶ 36D． 20 ℃时，将 36 g 氯化钠溶解于 100 g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2. 以下有关溶解度的说法中正确的选项是()20 gA． 20 ℃时， 100 g 水里溶解了 20 g 某物质，那么在 20 ℃时，该物质的溶解度为B． 100 g 水中溶解 40 g 物质恰好饱和，那么该物质的溶解度为40 g专注高、初、小全部文化课程培训C． 50℃时， 50 g 水中最多可溶解 20 g 某物质，那么 50 ℃时该物质的溶解度为 20 g D． 20℃时，向 30 g 某物质中逐渐参加水，当参加 100 g 水时，该物质恰好完满溶解，那么20 ℃时该物质的溶解度为30 g3.啤酒内有必然量的 CO2气体，翻开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来．喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关．以下关于气体溶解度的说法正确的选项是〔〕A．温度降低，气体的溶解度减小B．压强增大，气体的溶解度减小C．压强减小，气体的溶解度增大D．温度高升，气体的溶解度减小4. 将 2.5 g 硼酸在 20 ℃时溶于 50 g 水中即到达饱和，那么一般把这种物质的溶解性划分为 ( )A．易溶物质 B ．可溶物质C．微溶物质 D ．难溶物质5.在必然温度下将 a g 氯化钠溶于 b g 水中，向获取的食盐水中参加 c g 氯化钾，完满溶解后，所得溶液的质量为 ( )A．a g B．(a＋b) gC．(a ＋ c) g D ．(a ＋b＋c) g知识点 2：溶解度曲线的意义及其应用一、溶解度曲线的意义①溶解度曲线表示某物质在不相同不相同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②线上的点表示：某温度下某物质的溶解度；该溶液是饱和溶液；③两条线的交点表示：所示温度下两种物质的溶解度相等或两物质在该温度下的饱和溶液质量分数相同；④线下方的点表示：在该温度下，该溶液是不饱和溶液；⑤线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和溶液且有未溶解完的物质存在。

初中化学曲线讲解教案教学目标：1. 理解溶解度曲线的概念和意义；2. 掌握如何读取溶解度曲线上的信息；3. 能够运用溶解度曲线解决实际问题。

教学重点：1. 溶解度曲线的概念和意义；2. 溶解度曲线的读取和应用。

教学难点：1. 溶解度曲线的理解和绘制；2. 运用溶解度曲线解决实际问题。

教学准备：1. PPT课件；2. 溶解度曲线图；3. 实际问题案例。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入溶解度概念，让学生回顾溶解度的定义；2. 提问：溶解度是否随着温度的变化而变化？；3. 引导学生思考：如何表示溶解度随温度变化的情况？。

二、讲解溶解度曲线（15分钟）1. 介绍溶解度曲线的概念：溶解度曲线是描述物质溶解度随温度变化的曲线；2. 解释溶解度曲线上的点：每个点表示对应温度下物质的溶解度；3. 讲解溶解度曲线上的线：线的走势表示溶解度随温度变化的趋势；4. 演示如何读取溶解度曲线上的信息：通过观察曲线上下的点，判断溶液的饱和度；5. 举例说明溶解度曲线的应用：通过溶解度曲线选择合适的分离方法。

三、溶解度曲线的绘制（10分钟）1. 讲解如何绘制溶解度曲线：通过实验得到不同温度下的溶解度数据，然后绘制曲线；2. 演示如何绘制溶解度曲线：以一个具体的物质为例，展示绘制过程；3. 让学生分组进行实验，测量不同温度下的溶解度数据，然后绘制溶解度曲线。

四、运用溶解度曲线解决实际问题（10分钟）1. 给出一个实际问题案例，让学生运用溶解度曲线解决；2. 引导学生思考如何应用溶解度曲线来解决问题；3. 讲解解决问题的步骤：通过溶解度曲线找到合适的温度和浓度，进行实验验证；4. 让学生分组讨论，提出自己的解决方案，并进行实验验证。

五、总结与评价（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结溶解度曲线的概念和应用；2. 点评学生的实验表现和解决问题的能力；3. 布置作业：让学生绘制一个物质的溶解度曲线，并运用曲线解决一个实际问题。

初三化学复习教案—溶解度与溶解度曲线意义图例点曲线上的点表示该点对应温度下的溶解度交点Q表示：线溶解度与温度的关系面曲线下面的点表示溶液为：曲线上面的点表示溶液为：、如：M点表示：。

考点3：结晶及其运用1.结晶的方法及使用范围结晶方法使用范围举例蒸发结晶使用于溶解度随温度变化的物质冷却热的饱和溶液使用于溶解度随温度变化的物质2.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物。

（1）当甲中含有少量的乙时，可用：（2）当乙中含有少量的甲时，可用：二．考点梳理1．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是()A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌2.20℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加KNO3。

溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是()3．现有100克10%的硝酸钾溶液。

(1)若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为_________；(2)若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为_________；(3)若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为____________。

考点一：例一：20℃时，氯化钠的溶解度为36g 。

对这句话理解错误的是（）A.20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20℃时，将36g 氯化钠溶解于100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液例二：右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．35℃时100g 甲的溶液中含甲的质量60gC ．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D ．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等例三：右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A ．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B ．甲的溶解度随温度的升高而增大C ．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%例四：右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。

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接下来⼩编整理了《溶解度》优秀教案，⽂章希望⼤家喜欢！ 《溶解度》优秀教案篇1 ⼀、教学⽬标 1．理解固体物质溶解度的概念。

了解溶解度和溶解性的区别和联系。

2．进⼀步练习给试管⾥的液体加热、向试管⾥滴加液体和振荡试管的操作；培养学⽣设计简单实验步骤的能⼒。

3．从影响溶解度的诸因素中，对学⽣进⾏内因和外因的辩证唯物主义教育。

⼆、教学⽅法 边讲边实验。

三、教学⽤品 酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液（使⽤上⼀节课制得的两种物质饱和溶液）、投影仪。

四、教学过程 师：上⼀节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。

通过实验，在⼀定条件下（室温、10L⽔）制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。

现在请⼤家考虑：如何使⼀定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？具体地说：通过什么⽅法，可以使在⼀定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解？⼤家先进⾏讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。

[学⽣讨论，教师巡视，不时地参加学⽣间的议论] 师：现在请同学们提出⾃⼰的意见。

⽣甲：可以采取增加溶剂的⽅法，使饱和溶液变成不饱和溶液。

师：请你具体地说明操作步骤。

⽣甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加⼊少量的⽔，振荡试管，观察试管中剩余的固体是否溶解。

如果不溶解，再加⼊少量⽔，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为⽌。

师：这个⽅法是否可⾏，我们可以试⼀试。

除了增加溶剂之外，还可以采取什么⽅法？ ⽣丙：可以⽤加热的⽅法试⼀试。

给试管⾥的饱和溶液加热，观察试管⾥剩余的固体是否溶解。

如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。

⽣丙：⽤试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。

观察试管⾥的固体是否溶解。

如果固体溶解了，就停⽌加热。

师：很好。

下⾯按⼤家提出的实验⽅法，进⾏实验。

初中溶解度曲线和教案在教学过程中，我采用了以下教案进行教学：一、教学目标【知识与技能】了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。

【过程与方法】通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

【情感态度与价值观】通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

二、教学重难点【重点】固体物质溶解度的含义。

【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。

三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢？【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。

那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

环节二：新课讲授1.溶解度【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度？【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。

【教师讲解】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。

通常用S表示溶解度，单位是g。

2.溶解度曲线【提出问题】那么溶解度是否随温度的变化而变化呢？【学生回答】不确定。

【教师讲解】为了回答这个问题，我们需要绘制溶解度曲线。

溶解度曲线是表示固体物质在一定温度下，在一定量的溶剂里溶解的最大量（即溶解度）的曲线。

3.绘制溶解度曲线【学生实验】分别取等质量的硝酸钾和氯化钠，加入不同温度的水中，记录下各自溶解的最大量。

【数据处理】将实验数据整理成表格，然后绘制溶解度曲线。

【学生汇报】汇报实验结果和绘制出的溶解度曲线。

【教师点评】点评学生的实验和溶解度曲线，引导学生分析曲线的变化规律。

环节三：课堂小结【学生总结】通过本节课的学习，我们了解了溶解度的定义，学会了绘制溶解度曲线，并分析了溶解度曲线的变化规律。

初三化学第六章教学案1：物质的分散教学目标：1、认识不同物质在其他物质中分散时的不同的形式，了解悬浊液、乳浊液和溶液的分散形式，并能列举几个悬浊液、乳浊液的例子在生活的应用。

2、了解乳化并了解其在生活中的应用3、认识物质的溶解和溶液的基本特征4、初步建立物质溶解时会有能量的吸收和释放的认识，了解典型的吸热和放热的物质。

5、初步了解溶液的一些物理性质并把握其相关的应用。

教学过程：实验探究1：将少量的蔗糖、泥土、植物油分别加入到水中，搅拌、振荡观察现象知识点1：物质的分散的形式以分散到另一种物质中的称为如；以分散到另一种物质中的称为如；以分散到另一种物质中的称为如。

知识点2：物质的溶解是，溶解后形成、、称为溶液。

练习1：1．下列家庭小实验不能制得溶液的是（）2．下列叙述中正确的是（）A．凡是无色透明的液体都是溶液B．溶液都是由两种物质混合而成的C．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来D．均一稳定的液体一定是溶液3．一杯溶液里各部分的性质是（）A．相同的B．不同的C．溶液下面的溶质多于上面的溶质D．无法判断知识点3：像洗洁精能使油脂以在水中形成，这种现象叫乳化，生活在利用乳化的例子有：。

乳化过程发生的是变化。

实验探究2：将烧碱固体、浓硫酸、硝酸铵三种物质分别投入到水中溶解知识点4：加速物质溶解的方法有。

知识点5：物质在溶解到水的过程，会伴随着能量的吸收和释放，溶解于水会使温度升高的物质有；会使温度降低的物质有。

其他的物质一般都不明显。

实验探究3：分别测量食盐水、稀硫酸、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性知识点6：水变成水溶液后，增强，增强的原因是，如食盐水中存在，所以食盐水具有导电性；而蔗糖溶液、酒精溶液中存在的全是，所以蔗糖溶液、酒精溶液不具有导电性。

知识点7：水变成水溶液后，沸点会，所以煮沸的汤比煮沸的水烫；生活利用此点变化的例子有：。

知识点8：水变成水溶液后，凝固点会，所以冬天里，盐水不容易结冰。