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普通高中化学人教版必修2教学课件：必修2第一章第三节化学键(第1课时)

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江苏(化学必修2)第三节化学键ppt课件-人教版[原创] .ppt

江苏(化学必修2)第三节化学键ppt课件-人教版[原创] .ppt

键
长
分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长
H－ H 0.74×10-10 m
C－ C
Cl－Cl N－ N
1.54×10-10 m
1.98×10-10 m 1.15×10-10 m
一般说来，键长越短，键越牢固。
键
能
形成或拆开1mol某种共价键时放出或吸收的 热量，叫做键能。 键能的单位为: KJ/mol
Na［ O O ］ Na
+
2- +
1.化学键的定义:
直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
离子键
配位键 极性键
2 分 类
.
共价键 金属键
非极性键
3.化学键的存在：
稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键； 非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价 键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化 合物中不存在离子键； 离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。
第三节
化 学 Ⅱ
化学键
——高一化学备课组
化学键之回顾练习
书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：
A、HCl B、N2 C、NaCl H Cl N
+
极性共价键 非极性共价键
－
N
D、NaOH Na［Cl ］ E、Na2O2 ＋ ［ O H］ F、NH4Cl Na
—
离子键 配位键 H + [H N H] [ Cl ] H
思考：用化学键的观点来分析化学
反应的本质是什么？
4.化学反应的本质：
一个化学反应的的过程，本质上就是旧
化学键断裂和新化学键形成的过程。

人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇

人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。

人教版高一化学必修二《化学键》

人教版高一化学必修二《化学键》

Na
Na
Cl +
Na+
食盐晶体结构
金刚石晶体结构
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · 2： ： [ S ] · ·
： ： [ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
离子键
共价键
金属键
化学键
第一课时
物质中相邻的两个或多个原子之间强
烈的相互作用，称之为化学键。
例如NaCl的形成
原子结构 通过什么途径 用原子结构示意图表示氯化 示意图 达到稳定结构 钠的形成过程
Na
失去1 个电子 得到1 个电子
Na
失1e
Na+
NaCl
Cl
得1e
Cl
Cl-
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）。 (3)成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间.
D
3、M元素的一个原子失去两个电子转移 到Y元素的两个原子中去，形成离子化合 物Z，下列说法中不正确的是（ C ） A：M形成+2价阳离子 B：Z可以表示为MY2
C：Z一定溶于水
D：Z的熔点较高
4、氢化钠（NaH）是一种白色的离 子化合物，其中钠元素是+1价；氢 化钠与水反应放出H2。下列叙述中， 不正确的是（ ） A：NaH的电子式为Na+[:H]B：NaH中氢元素的离子的电子层排布 与氦原子的电子层排布相同 C：微粒半径H-＜Li+ D：NaH与H2O反应时，水作氧化剂。

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

共价键PPT课件(共15张PPT)

共价键PPT课件(共15张PPT)

：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键

化学人教版高中必修2《分子间作用力及氢键》教学课件

化学人教版高中必修2《分子间作用力及氢键》教学课件

《分子间作使劲和氢键》教课方案曹晓妹昌河中学一、教材解析“分子间作使劲和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视线”栏目的教课内容，主若是为了开辟学生视线，拓展知识面，提升学生学习兴趣而设置的。

关于此类内容的教课，教师可作灵活办理，因此在实质教课中，很多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。

笔者以为应依据各校学生的实质情况，指引学生联合生活经验，生活实例和已掌握的知识，经过查阅有关资料，真切感悟分子间作使劲和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要掌握好难度，表现新教材的教课要求。

这正是新课程改革的精髓所在。

二、教课目标．认识分子间作使劲的看法及对物质的熔点、沸点等物性的影响。

2．知识性介绍氢键及其对物质性质的影响。

三、要点、难点分子间作使劲、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响三、教课过程【发问】Cl2、HCl是以什么键联合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式表示其形成过程。

【发问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为何会变为液态，液态水会变为冰？【表达】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则摆列，说明分子间存在着作使劲。

【板书】一、分子间作使劲【板书】⒈定义：把分子齐集在一起的作使劲叫分子间作使劲，又称范德华力【思虑】在一盛有氢气的集气瓶中能否存在分子间作使劲？【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作使劲,不一样物质分子间作使劲也不一样。

【表达】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量不一样、分子间作使劲越大，熔、沸点越高。

【设问】F2、Cl2、、Br2、、、I2的熔沸点如何变化？【板书】⒊对构成相像的物质，相对分子质量越大，分子间作使劲越大，物质的熔沸点越高。

【思虑】关于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？【板书】⒋分子间作使劲比化学键弱得多，不是化学键，因此由分子间作使劲联合的物质熔点较底。

【表达】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作使劲每摩尔约几千焦至数十千焦。

《必修2》第一章第3讲：化学键(一)

101网校高一（必修2）化学同步+提高精讲精练系列—《第一章物质结构元素周期律》新疆实验中学马金辉【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，我们虽然已经发现了一百多种元素，然而，这些元素所组成的物质却数以千万计。

由不同元素组成的形形色色的化学物质【思考】看到整个物质世界乃至宇宙由这么多形形色色的物质构成，我们有何感想？1、元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？2、原子之间为何要结合在一起？这种结合是否自发？3、这种结合作用强烈么？6、所有元素的原子间都需要通过作用才能形成化学物质么？7、我们人体是否由物质构成？【材料】氢分子（H2）是由2个氢原子（H）构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，而它的分解率还不到1%。

这说明了什么？【小结】原子之间能自发结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键。

根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类，首先我们来学习离子键一、离子键【实验】Na和Cl2的反应【现象】______色火焰，产生______烟。

【结论】反应生成了不同于反应物的_________。

【方程式】【分析】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新物质氯化钠，从微观考虑，又该如何解释呢？【思考】1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？（___力和____力）2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？（到一定距离达到_________）1、定义：使_______________之间结合成化合物的_________作用称为离子键。

2、成键粒子：_____________3、成键过程：4、成键本质：_________________（实际是________和________的平衡状态）（1）引力：______________间的静电吸引作用。

（2）斥力：______与______间，________与________间的静电排斥作用。

高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)


•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。

人教版高中化学必修2：第三节 化学键(1)


谢谢大家！
1.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的
是 （A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl] [ Ba]2[ Cl]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
用电子式表示溴化钙的形成过程
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
→ ：B··r
··
·＋
·Ca·＋
.
B····r ：
[：B·r·：]··
Ca2+[：B·r·：]··
用电子式表示下列物质的形成过程
K 2O MgBr2 CaF2 BaCl2
书写要点
1.左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷 3.用箭头标明电子转移方向 4.箭头左右边相同的原子或离子不可以合并写 5.不能把“→”写成“=”。
新课标人教版化学必修Ⅱ
第一章 第三节化学键(第一课时）
微视频学习情况反馈
表现优秀的学生： 贾依霏、庄龙行、汪海毓、 李曼禾、蔡江涛、邓洋洋、 杨文婷、江淼。
微视频学习情况反馈
存在的问题：
1、大部分学生离子化合物的判断不准确，没 有掌握判断的技巧。
2、对离子和原子认识不清，电子式书写不正 确。
3、个别学生对常见的1—18号元素的原子的 最外层电子数记忆不准确。
作业一、下列物质中是离子化合物的有：
1、H2O 4、CaS
7、Na2O 10、CaF2 13、NH3 16、Mg3N2
2、CaCl2 5、H2SO4 8、 NaH
11、NH4Br 14 、 CO2
3、KOH
6、 Na2O2 9、 Na2SO4 12、 K2CO3 15、 Na3N

人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质第3节第1课时共价键的极性课件

ABnC4-n
极性键
直线形(对称) V 形(不对称) 平面三角形(对称) 三角锥形(不对称) 正四面体形(对称) 四面体形(不对称)
非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子
CO2、CS2、BeCl2 等 H2O、H2S、SO2 等 BF3、BCl3、SO3 等 NH3、PCl3、NF3 等 CH4、SiF4 等 CH2Cl2 等
子;⑥CS2中含有极性键,空间结构为直线形,为非极性分子。
规律总结
分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系:
分子类型
键的极性 分子的空间结构
分子的极性 代表分子
双原子分子 A2 AB
非极性键 直线形(对称) 直线形(不对称)
非极性分子 N2 等 极性分子 CO、HF 等
三原子分子 AB2
四原子分子 AB3 五原子分子 AB4
微解读极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定 含有非极性键,如CO2、CH4等。
微思考单质分子中的共价键一定是非极性键吗?单质分子 一定是非极性分子吗?
提示:不一定。大多数单质分子中的共价键是非极性键,大 多数单质分子是非极性分子,但有少数例外,如O3分子中的共 价键是极性键,其中心氧原子呈正电性,两端的氧原子呈负电 性,整个分子正、负电性不重合,O3分子是极性分子。
>CHCl2COOH, B 项正确。
的酸性不一定比 CH2ClCOOH 强, C 项错误。根据酸性 CH2ClCOOH<CHCl2COOH,可知卤代乙酸分子中卤素原子个数越 多,酸性越强,故酸性:CCl3COOH>CH2ClCOOH,D 项正确。
规律总结 羧基的酸性强弱与分子组成和结构的关系。 (1)含卤素原子的一元羧酸的酸性 ①含相同个数的不同卤素原子的羧酸,卤素原子的电负性数 值越大,羧酸的酸性越强。 ②含不同数目的同种卤素原子的羧酸,卤素原子的数目越多, 羧酸的酸性越强。 (2)只含烃基的一元羧酸的酸性 随着烃基加长,酸性的差异越来越小。
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[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子
· · · S· · ·
· · ： [ S： ]2· ·
· · Br · · ·
· · ： ： [ Br ]
· ·
用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
· ·
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + ： ] · → Na [ Cl ： Na ·＋ Cl · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · · ： 2+ ： ： ： ： ] Ca [ Br ] ＋· ＋： Ca· → [ Br Br · Br · · · · · · · · ·
使阴阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程 作业： 用电子式表示下列物质的 形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。 · · 原子的电子式：在元素 原子的电子式：· O· · · 符号周围用小点“.”或小 · · Na · Mg · Cl · 叉“×”来表示其最外层 · · · 电子数。 离子的电子式： H+ Na+ 阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 2+ 2+ Mg Ca 复杂阳离子（NH4＋）例外。 · · ： [ O： ]2阴离子的电子式:不但要画出最外层电 · · 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， · · [： Cl ： ] 并在右上角标出所带电荷“n-”。 · · · ·
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化 学 键（1）
学习目标： 1、 通过对NaCl形成过程的分析，理 解离子键和离子化合物的涵义。 2、学会用电子式表示原子、离子、离 子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点： 离子键和离子化合物的涵义 难点： 用电子式表示原子、离子、离子化 合物以及离子化合物的形成过程。
不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
宏观
有有 6 6 个个 氯钠 离离 子子 。， 每 个 钠 离 子 周 围 也
在 氯 化 钠 晶 体 中 ， 每 个 氯 离 子 周 围
氯 化 钠 晶 体 具 有 立 方 体 结 构 。
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力 阴、阳离子的电子与电子、原子 核与原子核之间的排斥力 阴、阳离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？ 不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时，吸引力和排斥力达到平衡， 阴、阳离子间形成稳定的化学键。
· ·
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · · 2+ ： ·Mg · ＋ ·O · → Mg [ O ： ]2· · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · ·→ 2K·＋ ·S · ·
K+
· · ： [ S： ]2· ·
K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
一、离子键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和静 电排斥力） 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距 离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了 离子键。
定义： 由离子键形成的化合物叫做离子 化合于离子化合物，含 思考 有离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼 的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成 的化合物。 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 强碱、大部分金属氧化物 、大部分 盐： 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
一、离子键 问题：为数不多的元素的原子是通过 什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧 现象： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰
反应式： 2Na+Cl2 == 2NaCl P.19 思考与交流
1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。
△
氯化钠的形成