江西省都昌一中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

江西省高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列与化学有关的知识，完全正确的一组是A．常见物质的鉴别B．环境保护羊毛和化纤﹣﹣点燃后闻气味磷矿粉和氯化铵﹣﹣观察颜色硬水和软水﹣﹣加肥皂水搅拌白色污染﹣﹣只对人的视觉感观有影响温室效应﹣﹣对大气环境有影响重金属污染﹣﹣对人体内蛋白质有影响C．化学与生活D．化学中常见的“三”汽油去油污与洗涤剂去油污﹣﹣原理相同蛋白质与油脂﹣﹣组成元素相同合金与纯金﹣﹣硬度相同H2、C、CO2﹣﹣三种具有还原性的物质分子、原子、离子﹣﹣三种构成物质的粒子棉花、羊毛、天然橡胶﹣﹣三大天然有机高分子材料（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（）A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣B . 丙烷分子的球棍模型：C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H3. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（）A . 中和反应要吸收能量B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 右图所示的反应为放热反应D . 化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量4. （2分） (2017高二下·济南期中) 下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（）A . 三种化合物中只有a 和c 互为同分异构体B . 一定条件下a 和b可相互转化C . 三种化合物均易被氧化D . 三种化合物均可催化氢化5. （2分）医疗上用放射性元素氡（Rn）治疗癌症．下列有关Rn的说法正确的是（）A . 质子数为222B . 中子数为86C . 质量数为308D . 与Rn、Rn互为同位素6. （2分）(2016·闵行模拟) 元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（）A . 氧元素的质量数是16B . 氧元素的相对原子质量是16.00C . 氧原子2p亚层有一个未成对电子D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子7. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③④B . ②④C . ①③⑤D . ①②③⑤8. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列仪器及其名称不正确的是（）A . 蒸馏烧瓶B . 分液漏斗C . 蒸发皿D . 溶量瓶9. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法中不正确的是（）A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与互为同系物10. （2分）工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A . 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B . 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C . 由实验现象可知：金属活动性Cu＞CrD . 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极11. （2分） (2016高二下·江阴期中) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A . ③④⑥B . ①②⑦C . ③⑤D . ③④⑤⑥⑦12. （2分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（）A . 20 mL 3mol/L 的X溶液B . 20 mL 2mol/L 的X溶液C . 10 mL 4mol/L 的X溶液D . 10 mL 2mol/L 的X溶液13. （2分） (2018高二上·云南期中) 下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A . 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C . 乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D . 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能14. （2分） (2017高二上·广东期末) 水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（）A . 白醋B . 食盐C . 料酒D . 小苏打15. （2分） (2016高一下·眉山期中) 已知可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A . a为1.60B . X和Y的转化率相等C . 0～10min的平均速率V（Z）=0.079mol•L﹣1•min﹣1D . 容器内Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L16. （2分） (2018高二下·南昌期末) 已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种17. （2分）已知16S和30Se位于同一主族，下列关系正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SB . 原子半径：Br＞Se＞ClC . 还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Cl﹣D . 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO418. （2分） (2016高一下·广东期末) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A . X极上发生的是还原反应B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子D . 溶液中的SO42﹣向X极移动19. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等20. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化二、综合题 (共7题；共42分)21. （5分） (2015高二下·龙海期中) 下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在横线上．①O2和O3②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3③ Cl和 Cl④CH3CH（CH3）CH2CH3和C（CH3）4⑤ 和（1）属于同位素的是：________;（2）属于同素异形体的是：________;（3）属于同系物的是：________;（4）属于同分异构体的是：________;（5）属于同一物质：________．22. （8分） (2017高二上·绵阳期中) X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np2 ，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：请回答：（1） Z2Y2的电子式为________，含有的化学键类型________，Z2Y2为________晶体．（2） X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为________；XY2的结构式为________，分子立体构型为________．（3） X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是________（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是________．23. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应．24. （8分） (2018高一下·平遥期末) 活性炭可处理大气污染物NO。

江西省南昌市2014-2015学年高一化学下学期期末测试试题（扫描版）∆Ag Cu 或2014—2015学年度第二学期期末测试卷高一化学 (甲卷)参考答案及评分意见二、填空题(本大题包括2个小题，共20分)17．（10分）（1）②（1分） ①（1分） ④（1分） ⑤（1分） ③（1分）（2）④（1分） ⑤（1分）（3）①（1分） ④（1分） ③（1分）18．（10分）(1)负极 （1分） 氧化反应（1分） 正极 （1分） 还原反应（1分）(2)Mg －2e －＝Mg 2+ （2分） 2H + + 2 e －＝H 2↑ （2分） Mg + 2H +＝Mg 2+ +H 2↑（2分）三、推断题（本大题包括2个小题，共15分）19．（7分）（1）碳（1分） （2） ( 每个电子式1分)（3） （2分）（4）2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑ （2分）（其它合理答案同样给分）20．（8分）（1）CH 2=CH 2 （2分） （2）羧基或—COOH （2分）（3）②2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （2分）④ nCH 2=CH 2 。

（2分） 四、实验题（本大题包括1个小题，共10分）21．（10分）（1） Al 4C 3 + 6H 2SO 4 = 2Al 2(SO 4)3 + 3CH 4↑（2分）（2）干燥甲烷（1分） 否 （1分） （3） A （2分）（4）2CH 4 + 7CuO △ 7Cu +CO↑ +CO 2 ↑+4H 2O （2分）（5）在Ⅰ瓶中，颜色逐渐变浅且有油状液体产生，出现白雾且可以看见水倒吸入Ⅰ瓶中。

（2分）五、计算题（本大题包括1个小题，共7分）。

XXX2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案2015年XXX高2017级高一下期期末考试化学试题卷，共6页，满分120分，时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是A．电解水B．干电池C．太阳能热水器D．水力发电2．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．氢氟酸滴到玻璃上3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e-结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键长更短、键能更高4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。

某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：下列说法不正确的是A.步骤①②的名称分别为溶解、过滤B.步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C.步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D.步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI 气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D。

2014~2015学年度第二学期高一年级期末检测化 学一、选择题(本题共14小题，1--10小题只有一个选项符合题意。

11--15每小题有两个选项符合题意，共45分)1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）A ．8、18、32、32B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、18、18、182.下列各组中属于同位素关系的是 ( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨3．下列反应的能量变化属于吸热反应的是A ．氢氧化钠溶液与盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．铝片与盐酸反应D ．钠与冷水反应4. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A ．溴、碘B ．钠、镁C ．烧碱、氯气D ．食盐、淡水 5.下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）。

A B C D 两极材料Zn 片、石墨 Cu 片、Ag 片 Zn 片、Cu 片 Fe 片、Cu 片 插入溶液 H 2SO 4溶液 AgNO 3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸6.关于右图所示装置的叙述，错误的是（ ）。

A.锌是负极，其质量逐渐减小B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡C. 电子从锌片经导线流向铜片D.电子从锌片经硫酸溶液流向铜片7. 在某一化学反应中，反应物A 的浓度在2s 内由1.0mol/L 变成0.2mol/L ，则在这2s 内它的平均反应速率为（ ）A ．0.08mol/(L·s)B ．0.8mol/(L·s)C ．0.4mol/(L·s)D ．0.04mol/L8. 对于反应2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A ．减小H 2O 2溶液的浓度B ．适当升高H 2O 2溶液的温度C ．向H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末D ．向H 2O 2溶液中加入一定浓度的FeCl 3溶液9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ ASO 2有漂白性 SO 2可使溴水褪色 BSiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H 2和COD SiO 2可与HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中10．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）。

九江一中2014-2015学年下学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl －35.5 Zn - 65 Br —80第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）1。

下列变化过程中，只破坏离子键的是A．水变成冰B．电解熔融NaClC．HCl溶于水D．NH4Cl受热分解2。

下列有关说法正确的是A．Na的原子半径比K小，故Na的还原性比K强B．周期表中的每一个横行为一个周期，每一个纵行为一个族C．相同条件下,不同的可逆反应,其反应的限度不同D．油脂为人工合成的高分子化合物3。

下列变化均属于物理变化的是A．用苯从溴水中萃取溴、氯化钠潮解B．海水蒸馏制淡水、石油裂化C．碘的升华、煤的气化D．石油分馏得到汽油、SO2漂白草帽4。

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的结构式：H—O-O—H B．C2H4的结构简式：CH2CH2C．O2—结构示意图：D．CCl4的结构式：5．X2-、Y—、Z3+、W+ 四种短周期元素微粒具有相同的核外电子层结构,下列叙述正确的是A．原子序数X＜Y ＜Z＜W B．离子半径X2-＞Y—＞Z3+＞W+C．四种元素的最高正价与最低负价绝对值之和均为8 D．原子最外层电子数Y＞X＞Z＞W6．糖类、脂肪和蛋白质的的相关说法，以下错误的是A．糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应B．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应C．淀粉与纤维素最终的水解产物相同D．葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾能生成红色沉淀7。

已知：3H2+N22NH3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是A．N2和H2的总能量一定大于NH3的总能量B．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生C．N2和H2的总能量一定低于NH3的总能量D．NH3的能量一定高于N2的能量8．将A、B、C、D四种金属放入冷水中，只有A能发生反应，将D与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极.将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

2014-2015学年度下期期末考试高一年级化学试题考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式 B．乙烯的结构简式CH2CH2C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O22．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”3①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤4．下列说法中不正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键67．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8．某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（ ）A ．能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO4溶液褪色C ．能发生酯化反应D ．能发生水解反应9. 在C2H2、C6H6、C2H4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是21世纪教育网版权所有A ．84%B ．87.6%C ．75%D ．92.3%10.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）① 除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液③ 除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③11．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。

20142015年下学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 P：31 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活密切相关，学好化学终生有益。

如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食NaNO2，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有：A. 碱性B. 还原性C. 氧化性D. 酸性2. 钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是：A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质D. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg3. 根据元素周期律作出的有关推断正确的是：A. H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强B. Na、Mg、Al的金属性依次增强C. HF、HCl、HBr的稳定性依次增强D. NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱4. 下列各组物质中互为同分异构体的是：5. 下列关于“绿色化学”的描述不合理的是（）A. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，其核心内容之一就是减少对环境的污染；B．绿色化学即是用化学的技术和方法去减少或消灭那些对人类健康、环境有害的物质的使用和产生。

防患于未然，是从源头上阻止污染的化学；C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；D．绿色化学体现了化学、技术与社会的相互联系和作用，它告诉人们化学的负面作用是不可避免的，有化工生产就无法构建和谐的生态环境。

6. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是：A. H2O Na2O2 CO2B. CaCl2 NaOH H2OC. HCl MgCl2 NH4ClD. C2H6 H2O2 C2H47. 下列说法中正确的是：A. 组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B. 由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C. 淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物D. 丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上8. 下列装置或操作能达到实验目的的是：A. 除去乙醇中的乙酸B. 形成原电池C. 制取乙酸乙酯D. 石油的分馏9．下列化学用语表示正确的是 ( )A. HClO的结构式：H—O—Cl B．四氯化碳的电子式：C．CO2的比例模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH210. 下列反应的离子方程式书写不正确的是：A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H++OH－=H2OB. 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH－=Al（OH）3↓C. 碳酸钡溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D. 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+11、诗句、谚语是我们文学的精华，下列诗句、谚语描述的事实与物质的化学性质无关的是：（）A. 蜡烛成灰泪始干B. 真金不怕火来炼C. 雷雨发庄稼D. 酒香不怕巷子深12. 下列叙述中正确的是：A. 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸B. 将标况下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol〃L－1的盐酸C. 31g白磷（P4为正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023D. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－13. 下列有关资源的开发利用说法正确的是（）A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到14. 下列化学式只表示一种纯净物的是：A. C4H10B. C2H4Cl2C. C2H6D. C2H6O15. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（S）2C（g）达到平衡状态的标志是A. 当生成C的速率为0时B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:216. 下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与水的混合液第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17. （12分）Ⅰ. 在C136、C146、N147、O178几种核素中：（1）互称为同位素的是_____________；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是___________；（3）中子数相等，但不是同一种元素的是____________；Ⅱ. A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：（4）常温下含碳量最高的气态烃是___________（填字母）；（5）能够发生加成反应的烃有____________（填字母）；（6）一卤代物种类最多的是_____________（填字母）；18. （14分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。

满分100分，考试用时100分钟。

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可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。

2014-2015学年江西省南昌市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本大题包括16个小题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•南昌期末）化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合3．（3分）（2015春•南昌期末）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）6．（3分）（2015春•南昌期末）把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为7．（3分）（2015春•南昌期末）下列有关化学用语表示正确的是（）四氯化碳分子比例模型：O2﹣离子结构示意图：8．（3分）（2015春•南昌期末）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X、Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1．下列叙9．（3分）（2015春•南昌期末）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，222CH+HNO3+H2O12．（3分）（2015春•南昌期末）把2.5mol A和2.5mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不﹣1﹣113．（3分）（2015春•南昌期末）纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．下列关于纳15．（3分）（2015春•南昌期末）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列16．（3分）（2015春•九江期末）有机化合物可能发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．二、填空题（本题共2小题，共20分）17．（10分）（2015春•南昌期末）（1）下列各组物质：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；⑤CH3（CH2）3CH3和．其中互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是；互为同种物质的是．（用序号填空，下同）（2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是；含有非极性键的离子化合物是．（3）冶炼金属常用以下几种方法：①用C，CO，H2做还职剂还原，②用较活泼金属Na，Mg等还原，③利用铝热反应的原理还原，④电解法，⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳？（a）Fe，Zn，Cu 等金属；（b）Na，Mg，Al 等金属；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔点金属．18．（10分）（2015春•南昌期末）为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解（1）实验1中Mg作（填正极或负极），发生（氧化反应或还原反应）实验3中Mg作，发生（氧化反应或还原反应）（2）实验2中Mg电极反应式为．Al电极上的电极反应式为，总的电池反应是．三、推断题（本题共2小题，共15分）19．（7分）（2015春•南昌期末）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最小；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．回答下列问題：（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是（填元素名称）；（2）写出C元素所有的氢化物的电子式；（3）用电子式表示D2F•的形成过程；（4）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式．20．（8分）（2015春•南昌期末）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．（1）A的结构简式为；（2）D分子中的官能团是；（3）写出下列反应的化学方程式：②；④．四、实验题（本大题共1小题，共10分）21．（10分）（2015春•南昌期末）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式．（2）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？（填“能”或“否”）．（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是．五、计算题（本大题共1小题，共7分）22．（7分）（2015春•南昌期末）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．2014-2015学年江西省南昌市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16个小题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•南昌期末）化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合3．（3分）（2015春•南昌期末）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）NaCl+K6．（3分）（2015春•南昌期末）把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为四氯化碳分子比例模型：O2﹣离子结构示意图：型为：8．（3分）（2015春•南昌期末）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X、Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1．下列叙原子最外层电子数为9．（3分）（2015春•南昌期末）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，222CH+HNO3+H2O222CH+HNO3+H，故12．（3分）（2015春•南昌期末）把2.5mol A和2.5mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不﹣1﹣1；V=计算；c==1mol/L×V==13．（3分）（2015春•南昌期末）纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．下列关于纳15．（3分）（2015春•南昌期末）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列16．（3分）（2015春•九江期末）有机化合物可能发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．二、填空题（本题共2小题，共20分）17．（10分）（2015春•南昌期末）（1）下列各组物质：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；⑤CH3（CH2）3CH3和．其中互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同系物的是④；互为同分异构体的是⑤；互为同种物质的是③．（用序号填空，下同）（2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是④；含有非极性键的离子化合物是⑤．（3）冶炼金属常用以下几种方法：①用C，CO，H2做还职剂还原，②用较活泼金属Na，Mg等还原，③利用铝热反应的原理还原，④电解法，⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳？（a）Fe，Zn，Cu 等金属①；（b）Na，Mg，Al 等金属④；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔点金属③．18．（10分）（2015春•南昌期末）为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解（1）实验1中Mg作负极（填正极或负极），发生氧化反应（氧化反应或还原反应）实验3中Mg作正极，发生还原反应（氧化反应或还原反应）（2）实验2中Mg电极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+．Al电极上的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，总的电池反应是Mg+2H+═Mg2++H2↑．三、推断题（本题共2小题，共15分）19．（7分）（2015春•南昌期末）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最小；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．回答下列问題：（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是碳（填元素名称）；（2）写出C元素所有的氢化物的电子式、；（3）用电子式表示D2F•的形成过程；（4）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．，电子式分别为、为：；，故答案为：；20．（8分）（2015春•南昌期末）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．（1）A的结构简式为CH2=CH2；（2）D分子中的官能团是羧基或﹣COOH；（3）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④．22；四、实验题（本大题共1小题，共10分）21．（10分）（2015春•南昌期末）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．（2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？否（填“能”或“否”）．（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是AA．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是在I瓶中：颜色逐渐变浅，且有油状液体产生，出现白雾，且可以看见水倒吸入I瓶中．7Cu+CO+CO7Cu+CO+CO五、计算题（本大题共1小题，共7分）22．（7分）（2015春•南昌期末）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．n===0.05mol=。