高考化学复习高考化学分类汇编---化学平衡

高中化学知识点—化学平衡化学平衡是研究化学反应过程中物质浓度或压力的动态平衡态的一个重要概念。

了解化学平衡的基本原理对理解化学反应的方向性以及影响化学平衡的因素至关重要。

一、化学平衡的定义化学平衡是指在封闭系统中，当化学反应达到动态平衡时，反应物的浓度（或气压）不再发生变化。

在化学平衡下，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，但不一定是以相等的量进行。

这时，反应物和生成物的浓度之间的比值称为平衡常数（Kc）。

二、平衡常数的计算平衡常数（Kc）可以通过反应物和生成物浓度之间的比值来计算。

对于一般的反应：aA + bB = cC + dD，其平衡常数表达式为：Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。

三、平衡常数的意义平衡常数是描述化学反应的方向性的一个重要参数。

当Kc > 1时，平衡位置偏向生成物一侧，反向反应相对较弱；当Kc < 1时，平衡位置偏向反应物一侧，正向反应相对较弱；当Kc = 1时，正向反应和逆向反应的速率相等，平衡位置处于中性态。

四、化学平衡的影响因素1. 浓度变化：增加反应物浓度或减少生成物浓度会导致平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。

2. 压力变化：对于气相反应，增加总压力会导致平衡位置向物质摩尔数较少的一侧移动。

但如果反应物和生成物的摩尔数相等时，压力变化对平衡位置的影响较小。

3. 温度变化：增加温度会促进吸热反应，而减少温度会促进放热反应。

这是因为根据热力学第一定律，热量可以看作是一种能量，温度的变化会影响反应物和生成物之间的能量差。

4. 催化剂的作用：催化剂可以提高反应速率，但不改变反应的平衡位置。

五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是用来描述化学平衡系统对外界扰动的应对方式。

它表明，当一个封闭系统处于平衡态时，如果受到扰动，系统将会通过变化反应物和生成物的浓度以及平衡位置的移动来抵消这种扰动，以维持新的平衡态。

高考化学化学平衡知识点总结2023化学平衡是高中化学中重要的知识点之一，也是高考中经常出现的考点。

掌握好化学平衡的相关知识，对于应对高考化学考试至关重要。

本文将对高考化学化学平衡的相关知识点进行总结和归纳，以帮助同学们更好地复习和应对考试。

一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭容器中，化学反应物质的浓度、压力以及各物质的反应速率达到一定的稳定状态。

在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时进行，并且呈动态平衡状态。

平衡常数K是用来表征化学平衡的定量指标，它的大小与反应物浓度之间存在着一定的关系。

二、化学平衡条件化学平衡的达成需要满足一定的条件，主要包括浓度、压力、温度等因素的影响。

1. 浓度对平衡的影响浓度对平衡的影响可通过Le Chatelier原理进行解释。

当体系中某一物质浓度增加时，系统会向反方向进行移动，以减小浓度差，达到新的平衡状态。

相反，如果浓度减小，体系则会向正方向移动，以增加物质浓度，重新建立平衡。

2. 压力对平衡的影响对于气体反应，压力对平衡的影响也可以使用Le Chatelier原理解释。

当压力增加时，反应会向压力较小的方向进行，以减小压力差，建立新的平衡。

反之，压力减小时，反应则会向压力较大的方向移动，重新建立平衡。

3. 温度对平衡的影响温度是影响平衡的重要因素。

在化学平衡中，温度升高会促使吸热反应进行，以消耗多余的热量，达到新的平衡状态。

温度降低则会促使放热反应进行，以补充热量差，重新建立平衡。

三、平衡常数K的计算与意义平衡常数K是衡量化学平衡位置的定量指标，其计算可以通过反应物和生成物的浓度进行。

对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。

平衡常数的数值大小可以反映反应的倾向性，K > 1表示反应向右推进，生成物浓度较大；K < 1表示反应向左推进，反应物浓度较大；K = 1表示反应接近平衡状态。

高中化学知识点归纳化学平衡高中化学知识点归纳——化学平衡化学平衡是化学反应过程中的重要概念，它描述了反应物转化为产物的速率相等时的状态。

在这种状态下，反应物与产物的浓度或者其他相关指标在一段时间内保持不变。

下面将对高中化学中与化学平衡相关的知识点进行归纳。

一、化学平衡的定义和特征化学平衡是指当化学反应以一定速率进行时，反应物和产物的浓度之间达到一个相对稳定的状态。

“相对稳定”表示在平衡状态下，反应物和产物之间并非完全停止转化，而是反应物向产物的转化速率与产物向反应物的转化速率相等。

二、平衡常数和平衡表达式平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，用K表示。

平衡常数与反应物和产物的浓度之间存在一定的关系，可以通过实验测定或者根据反应方程式推导得到。

平衡表达式是表示化学平衡状态下各物质浓度关系的数学表达式。

一般而言，平衡表达式的形式与反应方程式的系数关系密切相关。

例如，对于反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡表达式可以写为：[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b = K，其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。

三、平衡常数与平衡位置平衡常数的大小直接影响着化学反应向正向或逆向进行的趋势。

当平衡常数大于1时，反应趋向于产物一侧，反应偏向正向进行；当平衡常数小于1时，反应趋向于反应物一侧，反应偏向逆向进行；当平衡常数接近于1时，说明反应物和产物的浓度相对接近，反应趋向于两侧的转化速率相等。

四、影响化学平衡的因素多种因素会对化学平衡产生影响，包括温度、压强、浓度和催化剂等。

1. 温度：温度变化会改变化学反应的速率和平衡位置。

对于放热反应，温度升高会导致平衡位置向反应物一侧移动；对于吸热反应，温度升高会导致平衡位置向产物一侧移动。

2. 压强：只对气体反应有影响。

增加压强会导致平衡位置向摩尔数较少的一侧移动，以抵消压力增加。

3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会引起平衡位置的移动。

目夺市安危阳光实验学校化学平衡考点1化学平衡的理解及平衡的判定1. 定义：是指在一定条件下的里，正反应和逆反应的相．等．，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以的状态。

2.化学平衡的特征：（1）化学平衡研究的对象是可逆反应；(逆)（2）达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；(等)（3）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度；(定)（4）由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种 ; (动)（5）条件改变平衡会发生移动.(变)3.化学平衡状态的判定例举反应m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的质量分数一定平衡各物质的质量或物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率相等在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正)=v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正)=v(逆)平衡v(A)： v(B)： v(C)： v(D)=m：n：p：q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了p mol C，因均指v(逆)不一定平衡压强m + n ≠ p + q 时，总压强一定（其他条件一定）平衡m + n = p + q 时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均相对分子质量M rM r一定时，且m + n ≠ p + q时（非气体的不算）平衡M r一定时，且m + n = p + q时（非气体的不算）不一定平衡温度任何化学反应都伴有能量的变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡注意:“同边异，异边同”原理(平衡的判断方法之一)同一边的物质（都是反应物或者都是生成物）一个“消耗”一定量，同时另一个“生成”一定量才可以说明是达到了平衡；而两个不同一边的物质（一个是反应物而另一个是生成物）都“同时消耗”一定量或者“同时生成”一定量也可以表示达到了平衡。

高考必考化学平衡知识点化学平衡是高考化学中的一个重要内容，也是考生必须掌握的知识点之一。

它描述了化学反应在一定条件下，反应物转化为生成物的速率相等的状态。

在高考中，平衡常数K和平衡表达式是经常涉及的概念。

下面将详细讨论高考必考的化学平衡知识点。

一、平衡常数K的相关概念平衡常数K是指在给定温度下，化学反应的平衡浓度比的某一固定值。

它的大小可以反映反应的进行方向和程度。

对于一般的化学反应，其平衡常数的表达式为：aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数K的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，在化学平衡的过程中，K值是一个特定温度下的常数，与反应物的量无关。

需要注意的是，平衡常数K只与反应物和生成物的浓度有关，与反应物和生成物的物质的状态（固体、液体、气体）无关。

二、平衡常数K的计算方法1. 浓度法对于反应物和生成物的浓度均为气体的化学反应，可以使用浓度法来计算平衡常数K。

浓度法的前提是反应系统处于理想气体状态，并且反应物和生成物浓度之间的关系可以用摩尔分数来表示。

例如，对于反应：aA + bB ↔ cC + dD，平衡浓度比可以用下式表示：K = (pC)^c (pD)^d / (pA)^a (pB)^b。

2. 分压法对于反应物和生成物中包含气体的化学反应，可以使用分压法来计算平衡常数K。

分压法的前提是反应物和生成物浓度之间的关系可以用分压来表示。

例如，对于反应：aA + bB ↔ cC + dD，平衡浓度比可以用下式表示：K = (PC)^c (PD)^d / (PA)^a (PB)^b。

需要注意的是，在分压法中，可以得到以下结论：- 若化学反应的体积是不变的，则摩尔分数与分压成正比。

- 若反应物或生成物的体积不变，而另一方的体积增大，则摩尔分数和分压成反比。

三、平衡常数K的意义和应用平衡常数K的大小可以反映反应的进行方向和程度。

根据平衡常数K的大小，可以判断反应的方向和平衡位置。

高考化学化学平衡知识点总结与题型练习2024一、化学平衡概述化学平衡是指在封闭系统中，各物质的摩尔数处于动态平衡的状态。

在这种状态下，正向反应和逆向反应的速率相等，且各物质的浓度保持不变。

二、化学平衡的条件1. 封闭系统：化学反应发生在封闭的反应容器中，不受外界影响。

2. 反应物浓度：反应物的浓度要足够高，以保证反应能够进行。

当反应物浓度过低时，反应会偏向生成物的一侧。

3. 反应温度：温度的变化会影响反应的平衡位置。

根据Le Chatelier 原理，提高反应温度会使平衡位置偏向反应物的一侧，降低反应温度则使平衡位置偏向生成物的一侧。

4. 压力：对于气相反应而言，压力变化也可以影响平衡位置。

增加压力会偏向摩尔数较少的一侧，减小压力则会偏向摩尔数较多的一侧。

三、化学平衡的表达式化学反应达到平衡时，可以根据反应物与生成物的摩尔比例，得到化学平衡的表达式。

一般形式为：aA + bB ↔ cC + dD，其中a、b、c、d分别表示反应物与生成物的摩尔系数。

四、平衡常数1. 平衡常数的定义：对于化学平衡表达式aA + bB ↔ c C + dD，定义平衡常数Kc为平衡时各物质摩尔浓度的乘积商的比值，即Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号表示浓度。

2. 平衡常数的大小：平衡常数表示正向反应与逆向反应在平衡状态下的相对强度。

当Kc > 1时，平衡偏向生成物的一侧；当Kc < 1时，平衡偏向反应物的一侧；当Kc = 1时，反应物和生成物的浓度相等。

3. 改变平衡常数：平衡常数受温度的影响，温度升高或降低都会改变平衡常数的值。

五、平衡常数与反应系数的关系平衡常数与反应系数之间存在着一定的关系。

对于化学平衡表达式aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)。

当反应方程式中的系数发生改变时，平衡常数也会相应发生变化。

高中化学知识点总结：化学平衡1．化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。

2．化学平衡状态的特征（1）“等”即 V正=V逆>0。

（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。

（3）“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。

（4）“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。

（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）。

3．化学平衡状态的标志化学平衡状态的判断（以mA+nB xC+yD为例），可从以下几方面分析：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等4．影响化学平衡的条件（1）可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。

（2）化学平衡移动规律——勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。

②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。

减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

降低温度，平衡向放热反应方向移动。

④催化剂：不能影响平衡移动。

5．等效平衡在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。

某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。

（1）等温等容条件下等效平衡。

对于某一可逆反应，在一定T、V条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。