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雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 V ：51Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项稳定，是分析化学中重要的基下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
高三年级第二次月考化学试题组题：GJT本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷 （36分）一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、ClˉB ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉC ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、ClˉD ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 24. 下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ． 硫酸钡难溶于水，但它是强电解质C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23一、单项选择题(每小题4分，共48分)1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C. 木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用D. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒2. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A.、Mg 2+、、Cl - B. K +、Cl -、HCO 、4NH +24SO -3-24SO -C. Al 3+、Cu 2+、、Cl -D. Ca 2+、S 2-、Na +、NO24SO -3-3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A N A. 常温常压下，46 g NO 2中所含分子数目为AN B. 标准状况下，由NO 和组成的混合气体含有的N 原子数为2.24L 2NO A0.1N C. 1 mol 苯中含有个碳碳双键A 3N D. 1 L 1 mol ⋅L -1 FeCl 3溶液中所含阳离子数目小于AN 4. 下列实验能达到实验目的的是ABC D制取3NH 测定溶液的浓度224H C O 干燥3NH 检验溶液是否变质23Na SOA. AB. BC. CD. D5. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下()()3Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦Ⅱ列说法错误的是A. 属于中间产物()()33Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦ⅡB. 状态②到状态③的过程中N 元素被氧化C. 状态③到状态④的过程中有键的形成O H -D. 该脱硝过程的总反应方程式为32224NH 2NO 2O 6H O 3N ++=+6. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO 3(含少量的FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3及SiO 2)。
邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题制卷审题：可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为A ．金(Au) :“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”C ．石硫黄(S) :“能化……银、铜、铁,奇物”D ．石钟乳(CaCO 3 ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”2．下列试剂实验室保存方法错误的是A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A ．B ．C ．D ．4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用装置①制CaCO 3B ．用装置②熔融Na 2CO 3C ．用装置③制取乙酸乙酯D ．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量7．N A是阿伏加德罗常数的值。
天津市耀华中学2023届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C -12 O -16 Na -23 S -32 K -39 Fe -56 I -127 1．下列反应中，2H O 做氧化剂的是（ ） A ．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ B ．2233NO H O 2HNO NO +=+ C ．22Cl H O HCl HClO +=+D ．2223SO H OH SO +2．香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。
其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．分子式为982C H OB ．易溶于冷水C ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 该有机物最多能与2molNaOH 反应3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：323HNO H CO > B ．还原性：2S Cl --> C ．沸点：2H O HF >D ．热稳定性：33NH PH >4．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（ ）A ．配制10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液480mL ，则用托盘天平称量235.1gNa COB ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒C ．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线D ．配制NaOH 溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH 固体 5．某温度下，反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，v v >正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时32CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D ．恒容下，充入一定量的22C H CH (g)=，22 C H CH (g)=的平衡转化率增大6．一种新型合成氨的过程如图所示。
福建省柘荣一中、宁德高中重点中学2024年高三下学期2月份月考化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（）A．所用晶体中有受热不挥发的杂质B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D．在实验结束时没有进行恒重操作2、生活中处处有化学。
根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是A．柑橘属于碱性食品B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O3、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）A．1个B．2个C．3个D．4个4、下列说法正确的是A．表示质量数为6、中子数为6的核素B．在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种C．CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物D．某有机物的名称为3-乙基丁烷5、将含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在A．K+B．Al3+C．SO42-D．AlO2-6、下列说法不正确的是A．某些生活垃圾可用于焚烧发电B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等7、下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验目的A在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数粗略测定NaClO溶液pHC 用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比较Mg（OH）2和Cu（OH）2的K sp大小D 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质A．A B．B C．C D．D8、下列各组物质的分类正确的是①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
2025届高三月考试卷（二）化学（答案在最后）命题人：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5K~39Fe~56Br~80Ba~137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．人类生活品质的提升离不开科技的进步。
下列说法正确的是（）A ．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体B ．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成34Fe O C ．“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅D ．环型碳10C 、环型碳14C 和金刚石均是碳元素的同素异形体2．下列说法不正确的是（）A ．2Cl 和2I 分别与Fe 反应生成3FeCl 和2FeI B ．分别向()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液和饱和23Na CO 溶液中通入过量的2CO ，均可析出白色沉淀C ．新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体D ．将等物质的量的Al 和Si 分别加入足量NaOH 溶液中，生成气体的物质的量之比为4∶33．下列方程式与所给事实不相符的是（）A ．工业上海水提溴常用2Cl 作氧化剂：22Cl 2Br Br 2Cl --+=+B ．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：23232Al Fe O Al O 2Fe++高温C ．在稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe 4HNO +（稀）()323Fe NO NO 2H O =+↑+D ．用石灰乳吸收泄漏的氯气：()()222222Ca OH 2Cl CaCl Ca ClO 2H O +=++4．硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，11.2L 2SO 中原子总数为A 0.5NB ．100mL 0.1mol ⋅L1-23Na SO 溶液中，23SO -数目为A0.01NC ．反应①每消耗3.4g 2H S ，生成物中硫原子数目为A 0.1ND ．反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A2N 5．实验是探究元素化合物性质的重要方法。
湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Co~59 Cu~64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学使科技进步，使生活更美好。
下列相关说法错误的是（ ）A ．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属B ．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C ．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅2．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（60C ）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（ ）A ．“水瓶”冰水混合物、42CuSO 5H O ⋅都是混合物B ．金刚石、石墨和60C 互称为同位素C ．磷酸钙是难溶性弱电解质D ．一定条件下石墨转化为60C 是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为A 3NB ．将22.4L （标准状况）2Cl 通入是量水中，转移的电子数为A NC ．412g NaHSO 固体中含阳离子数目为A 0.2ND ．264g SO 和232g O 混合，反应一段时间后总原子数为A 4N4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用过量氨水吸收工业尾气中的2SO ：3243=NH SO NH ==SO =H +-++B ．向NaClO 溶液中加入少量2SO ：22232ClO SO H O ====2HClO SO --+++C ．等物质的量的2MgCl 、()2Ba OH 、HCl 三种溶液混合：()222O ==Mg4OH 2H M O ==g H 2H +-+++↓+ D ．()14420.01mol L NH Al SO -⋅溶液与()120.02mol L Ba OH -⋅溶液等体积混合：3224422=O Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO AlO H ==2=+-+--+++↓++5．由重晶石矿（主要成分是4BaSO ，还含有2SiO 等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。
湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学命题人：喻诗琪审题人：曹艳荣雷光华得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1B~11O~16Na~23Ge~73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是()A．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是()A．1-丁醇的键线式：B．Cl2O的球棍模型：C．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3．化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关化学实验的说法错误的是()A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是()A．组成为C2H6O的有机物一定能与水互溶B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C．冠醚12-冠-4能识别Li+，不能识别Na+，因为Na+半径大于Li+D．NH3能与过渡金属离子形成配离子，而NF3不易形成，原因是F的电负性太大5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。
下列说法不正确()A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变6．下列反应的离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO−+H2O=SO24−+Cl−+2H+C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO23−+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO−3D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2−+2SO2+2H2O=H2S+2HSO−37．草酸亚铁晶体（FeC2O4.2H2O）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
高三化学第二次月考化学试卷可能用到的原子量：Cu:64 Fe:56 C:12 H:1 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分。
） 1．下列化学用语正确的是A ．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO 4(熔融)＝ Na + + H + + SO 42-B ． 质量数为35的氯原子：C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体 2.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温常压下，1 moL D 3O + 中所含中子数为10N AB ．在一定条件下，使200 mL 1moL/L Al 2(SO 4)3 溶液中Al 3+ 全部水解，产生的Al(OH)3胶体粒子个数为0.4N AC ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含分子数为N AD ．常温常压下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目是3N A 3．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）A ．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br -+ Cl 2 = Br 2 + 2Cl -B ．电解CuCl 2溶液：2Cu 2+ + 2H 2O2Cu + 4H + + O 2↑C ．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH 4+ + H + + 2OH -NH 3↑+ 2H 2OD ．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水:2MnO 4- + 6H + + 7H 2O 2 = 2Mn 2+ + 6O 2↑+ 10H 2O 4．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是A 22 L 为负极C ．离子半径L 2+﹥M 3+﹥R 2-﹥Q 2-D ．M 与T 形成的化合物具有两性 5.下列结论正确的是①微粒半径：S 2-＞Cl ＞S ＞F ②氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞H 2Se ③离子还原性：S 2-＞Cl -＞Br -＞I - ④单质氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SeO 4⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液 A.①② B. ④⑥ C.②④⑥ D.①③④ 6、下列离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O - →2C 6H 5OH + CO 32-B.次氯酸钠溶液中通入过量的SO 2气体：ClO - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3-C.已知NaAlO 2溶液中通少量的CO 2生成Al(OH)3沉淀和Na 2CO 3，则NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合：AlO 2- + HCO 3- + H 2O = Al(OH)3 + CO 32-D. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br - + 2Cl 2 = Fe 3+ + Br 2 + 4Cl - 7.下列各组离子： ①K +、Fe 2+、SO 42-、ClO - ②K +、Al 3+、Cl -、HCO 3-③ClO -、Cl -、K +、OH - ④Fe 3+、Cu 2+、SO 42-、Cl - ⑤Na +、K +、AlO 2-、Al 3+ ⑥Ca 2+、Na +、SO 42-、CO 32- 在水溶液中能大量共存的是 （ ）A ．①和⑥B ．③和④C ．②和⑤D ．①和④8．下列有关反应热的说法正确的是（ ）A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系B.中和热△H=－57.3kJ·mol -1，所以1.00L 1.00 mol/LH 2SO 4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应时放出57.3kJ 的热量C.用等体积的0.5mol/L 盐酸、0.55mol/L NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D.在101kPa 时1mol CH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热 9.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A ．2CH 4(g) + 4O 2 (g) = 2CO 2(g) + 4H 2O(l)；△H = +890KJ·mol -1B ．CH 4(g) + 2O 2 (g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = +890KJ·mol -1C ．CH 4(g) + 2O 2 (g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)； △H = －890KJ·mol -1D ．21CH 4(g) + O 2 (g) = 21CO 2(g) + H 2O(l) ；△H = －890KJ·mol -1 10.下列说法正确的是（ ） A ．在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C ．要使电解后的4CuSO 溶液复原，可向其中加入2Cu(OH)固体D ．将钢铁制品与外加直流电源的负极相连，将正极接到石墨上，可以防止钢铁制品被腐蚀11.下列说法不正确．．．的是A ．1mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积约为22.4LB ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数D ．等物质的量干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3 12、N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下22.4 L Cl 2与足量NaOH 溶液反应生成NaCl 和NaClO ，转移电子数为N A B. 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g 铜C.一定量的SO 2溶于水后形成pH 为2的水溶液，其中H + 的数目为0.01N AD. 含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1×6.02×1023 13．下列关于胶体的认识错误的是A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4 溶液生成白色沉淀，属于物理变化B. 一束强光通过淀粉胶体，能产生丁达尔效应C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 14．25℃、101 kPa 下，CO 、HCOOH 、CH 4和CH 3OH 的燃烧热依次是67.6 kJ/mol 、62.8kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、726kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 A ．CO(g)+ 12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝+67.6 kJ/molB ．2HCOOH(1) + O 2(g)＝2CO 2(g)+ 2H 2O(1) △H ＝-62.8 kJ/molC ．CH 4(g) + 2O 2(g)＝CO 2(g) + 2H 2O(g) △H ＝-890.3 kJ/molD ．2CH 3OH(l) + 3O 2(g)＝2CO 2(g) + 4H 2O(l) △H ＝-1452 kJ/mol15.Li －Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li + + FeS + 2e - ＝ Li 2S + Fe ，有关该电池的下列叙述中正确的是 A ．Li －Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为 +1 价 B ．充电时，阴极发生的电极反应式为： Li 2S + Fe - 2e - ＝ 2Li + + FeSC．放电时,负极的电极反应式为Al - 3e- ＝ Al3+D．该电池放电时的总反应式为：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe16． X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列叙述正确的是A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．Y、Z和W三种元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物17、金属铜具有广泛的用途。
粗铜中含有少量Fe、Ni、Au、Ag 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+＜Ag+)A. 阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++ 2e-＝CuB. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au18．高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应：NH4ClO4→ N2↑+ H2O↑+ Cl2↑+ O2↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。
下列有关叙述不正确的是A．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应B．该反应是一个焓减和熵增的过程C．1 mol NH4ClO4反应有14 mol 电子转移D．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族二、填空题19.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
回答下列问题：（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）；以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）；a．比较两种元素的常见单质的沸点b．比较两种元素的气态氢化物的稳定性c．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为。
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2 L O2，消耗该化合物的质量为；该化合物的化学键类型为、；写出该化合物与水反应的离子方程式。
（4）B、A两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B。
A的电子式为 _ _；B的结构式为______ ______。
20.(1) 原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是(填序号) 。
A. Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(aq) + 2NH3·H2O(l)+8H2O(l) △H>0B．CaC2(s) + 2H2O（l) = Ca(OH)2(s) + C2H2(g) △H<0C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H<0因为此类反应具备的条件是：①反应,②反应。
