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第一单元 原子结构[考点分布]考点一 原子结构 原子核外电子排布[学生用书P69]一、原子结构1．原子结构模型的演变道尔顿原子结构模型→汤姆生原子结构模型→卢瑟福原子结构模型→玻尔原子结构模型→电子云模型2．构成原子的微粒及作用原子(A Z X)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个]——在质子数确定 后决定原子种类，即同位素种类核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素 的化学性质3．微粒之间的关系(1)质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数。
(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
4．一个信息丰富的符号规避四个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。
(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。
(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－，NH＋4与OH－等。
二、原子核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2．核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
(2)分层排布原则①每层最多容纳的电子数为2n2个。
②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。
题组一原子构成中微粒间关系1．(2020·金华高一期中)某元素离子A m－的核内有n个中子，核外有x个电子。
该元素原子的质量数为( )A．x－m＋n B．x＋m＋nC．m＋n－x D．x－n＋m解析：选A。
（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题3 微观结构与物质多样性第一单元原子结构与原子核外电子排布学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题3 微观结构与物质多样性第一单元原子结构与原子核外电子排布学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一单元原子结构与原子核外电子排布[考试标准］知识条目必考要求加试要求1.原子结构模型的演变a a2。
原子的构成，原子符号b b3.核素、同位素的概念a b4.原子核外电子排布的基本规律（1~18号元素原b c子结构）考点原子构成、核素、同位素(一）原子结构1．原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。
科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段.原子结构模型的演变图如下:（1）为道尔顿实心球式原子模型;(2）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；(3）为卢瑟福行星运转式原子模型；(4)为玻尔轨道式原子模型;（5)为近代量子力学原子模型。
2．构成原子的微粒及作用原子(错误!X)错误!3．微粒之间的关系（1)原子中:质子数(Z）＝核电荷数＝核外电子数；(2)质量数(A)＝质子数(Z）＋中子数(N）；(3）阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；（4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
4．质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系错误!＝相对原子质量＝摩尔质量(g·mol－1）≈质量数5．表示原子结构的“两种方式”（1)错误!X着重描述原子核的结构.例:(2）原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。
专题一第一单元核外电子的排布与周期律§1-1-1 原子核外电子的排布一、原子核外电子排布按能量高低分层电子层的表示方法：1 2 3 4 5 6 7……K L M N O P Q……离核由近到远，能量由低到高二、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
三、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原理:核外电子先排能量最低的轨道，再排能量较高的轨道。
（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）；（3）最外层最多排 8 个（K层时最多排2个）；次外层最多排 18 个；倒数第三层最多排32 个）。
核电荷数决定了元素的种类;质子数和中子数决定了原子的种类.§1-1-2 元素周期律原子序数= 核电荷数= 质子数一、核外电子排布的周期性变化最外层电子数：1→8随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现周期性的变化。
随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性的变化。
二、原子半径的周期性变化：从上往下：增大；从左倒右：减小原子半径的决定因素：核电荷数、电子层数、核外电子数(1)当核外电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径越小如： Na > Mg > Al O2- > F- > Na+ > Mg2+(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大＿如： Li > Na > K F > Cl > Br > I(3)当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，粒子半径越大如：Cl- > Cl三、化合价的周期性变化化合价：+1 → +4 → +7（-4 → -1）正价渐高，负价的绝对值渐低➢为什么有这样的变化规律？最高正价= 最外层电子数最低负价= －（8－最高正价）例外：O没有最高正价、F没有正价随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化四、化学性质的周期性变化: 金属性原子失e-能力,非金属性原子得e-能力判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱3、置换反应，金属性强的金属可以将金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来判断元素非金属性强弱的方法1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
第一单元原子结构与原子核外电子排布[考试标准]考点原子构成、核素、同位素(一)原子结构1．原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。
科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。
原子结构模型的演变图如下：(1)为道尔顿实心球式原子模型；(2)为汤姆生葡萄干面包式原子模型；(3)为卢瑟福行星运转式原子模型；(4)为玻尔轨道式原子模型；(5)为近代量子力学原子模型。
2．构成原子的微粒及作用原子(AZ X)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质3．微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
4．质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系 原子质量(g )m (12 6C )×112＝相对原子质量＝摩尔质量(g·mol －1)≈质量数 5．表示原子结构的“两种方式” (1)AZ X 着重描述原子核的结构。
例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。
例：(二)核素 同位素1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3．几种重要的核素(三)核外电子排布规律1．能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
2．排布规律特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氯原子的结构示意图：(×)(2017·浙江11月选考，8A) (2)18 8O表示中子数为10的氧元素的一种核素(√)(2017·浙江11月选考，11A) (3)金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化(×)(2017·浙江11月选考，11B) (4)氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1(√)(2017·浙江4月选考，11B)(5)S2－的结构示意图：(×)(2016·浙江10月选考，7C) (6)14 6C表示质子数为6、中子数为8的核素(√)(2016·浙江10月选考，11A) (7)12 6C和14 6C是同一种核素(×)(2016·浙江4月选考，10A) (8)红磷和白磷互为同素异形体(√)(2016·浙江4月选考，10B)(9)硫原子的结构示意图：(×)(2015·浙江10月选考，7D) (10)核素21H的中子数是0(×)(2015·浙江10月选考，9A) (11)12C和14C互为同位素(√)(2015·浙江10月选考，9B) (12)金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体(√)(2015·浙江10月选考，9C)题组一原子模型的演变1．(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是( )A．道尔顿提出原子学说B．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C．舍勒发现了氯气D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型答案 B解析19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A项正确；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，B项错误；1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，C项正确；1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，D项正确。
2．(2017·宁波市北仑中学高三月考)如图为原子结构模型的演变图，其中(1)为道尔顿原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，符合历史演变顺序的一组排列是( )A．(1)(3)(2)(5)(4)B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4)D．(1)(3)(5)(4)(2)答案 A题组二原子构成3．决定元素种类的是( )A．电子数B．中子数C．质子数D．质子数和中子数答案 C解析元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，所以决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，答案选C。
4．(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R 原子符号正确的是( )A.b a RB.a＋b＋2a－2RC.a＋b＋2a＋2R D.a＋ba－2R答案 C解析依据阳离子核外电子数＝质子数－带电荷数，可知质子数＝阳离子核外电子数＋带电荷数，R2＋核外有a个电子，所以其质子数为a＋2；依据质量数＝质子数＋中子数，R2＋有b个中子，所以其质量数为a＋2＋b，所以R原子符号为a＋b＋2a＋2R，答案选C。
题组三同位素、核素、同素异形体5．(2017·浙江安吉县上墅私立高级中学高三月考)下列各组中属于同素异形体关系的是( )A．H2与D2B．T2O与H2OC.4019K与3919K D．金刚石与石墨答案 D6．(2017·台州市高三质量评估)下列关于3517Cl和3717Cl说法正确的是( )A．具有相同的质子数B．具有相同的中子数C．具有相同的质量数D．它们不互为同位素答案 A7．(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③为同一种核素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数答案 A解析从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为H、D、T。
①②③质子数相同中子数不同，互为同位素，属于不同的核素，A项正确，B项错误；①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，C项错误；①②③质子数相同中子数不同，质量数＝质子数＋中子数，所以质量数不同，D项错误。
8．(2017·浙江省杭州地区高三上学期五校联考)钚(Pu)是一种放射性元素，239 94Pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。
下列关于Pu－239的说法不正确的是( )A.239 94Pu与238 94Pu互为同位素B.239 94Pu原子核外有94个电子C.239 94Pu原子核中有94个中子D.239 94Pu与238 92U为两种不同核素答案 C解析A项，239 94Pu与238 94Pu属于质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，正确；B项，电子数等于质子数，239 94Pu原子核外有94个电子，正确；C项，239 94Pu原子核中有239－94＝145个中子，错误；D项，239 94Pu与238 92U为两种不同核素，正确；故选C。
题组四原子组成中数量关系的判断9．现有b X n－和a Y m＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是( ) A．b－m－n B．b＋m＋nC．b－m＋n D．b＋m－n答案 B规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。
(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。
(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。
题组五原子或离子结构示意图10．(2017·浙江省杭州地区高三上学期五校联考)下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－1价的是( )答案 D解析A项是原子，显0价，错误；B项显＋2价，错误；C项显＋1价，错误；D项显－1价，正确；故选D。
11．(2017·湖州市高一下学期期中)下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是( )答案 A题组六核外电子排布规律及应用12．(2017·湖州市安吉县上墅私立高级中学高三下学期第一次月考)在短周期元素中，原子最外电子层只含有2个电子的元素是( )A．一定是金属元素B．可能是稀有气体元素C．一定不是非金属元素D．原子容易失去电子的元素答案 B13．下列叙述中，正确的是( )A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了K层后才排L层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定答案 B14．(2017·浙江省三门亭旁高级中学高三月考)在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为( ) A．30 B．12C．17 D．20答案 D15．(2017·浙江省温州中学高三3月高考模拟)核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( )A．只有4种B．只有3种C．只有2种D．只有1种答案 D解析核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种元素的原子，故答案选D。
微专题6 寻找“等电子微粒”的方法1．寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……2．记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2－2(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO(3)“9电子”的微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基)(4)“2电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2(5)质子数及核外电子总数均相等的微粒①Na＋、NH＋4、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH－2；④N2、CO、C2H2等。
1．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。
已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：(1)C－的电子式是________________。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
