鲁教版初四化学第三单元知识点汇总

鲁教版初中化学知识点2022鲁教版初中化学知识点1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的'总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

鲁教版初中化学知识点总结1. 原子结构1.1 原子的组成•原子核：由质子和中子组成，带有正电荷。

•电子：围绕原子核运动的带有负电荷的粒子。

1.2 元素符号和原子序数•元素符号：用来表示不同元素的字母或字母组合，如氧的符号为O，氢的符号为H。

•原子序数：表示一个元素原子核中质子的个数，也是一个元素在元素周期表中的位置。

1.3 原子的离子态和化合价•离子态：由于电子的失去或获得，原子带上了电荷，称为离子。

•化合价：一个元素在化合物中与其他原子结合时所具有的电价数，用于表示元素的化学性质。

2. 化学式和化学方程式2.1 化学式•分子式：表示一个分子中各元素的种类和元素的数量，如H2O表示一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子。

•电离式：表示化合物在溶液中的离子状态，如NaCl的电离式为Na+和Cl-。

2.2 化学方程式•反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应所得的新物质。

•反应条件：表示反应发生的条件，如温度、压力等。

•反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应等。

3. 物质的性质和分类3.1 物质的性质•溶解性：物质在溶液中的溶解程度。

•密度：物质的质量和体积的比值。

•电导性：物质导电能力的强弱。

3.2 物质的分类•纯物质和混合物：纯物质是由同一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。

•海水：是一种混合物，由水和其他各种溶解在其中的物质组成。

4. 溶液和溶解4.1 溶液的组成和分类•溶质：溶解在溶剂中的物质。

•溶剂：能够溶解其他物质的物质。

•饱和溶液：溶剂中已经溶解了最大量的溶质。

4.2 溶解过程•溶解的能力：溶解过程中溶剂的溶解能力。

•溶解度：单位质量溶剂在特定温度下能够容纳的溶质的数量。

•影响溶解度的因素：温度、压力等。

5. 酸碱和中性物质5.1 酸的性质和酸的种类•酸的味道：酸味物质的味道。

•酸与金属的反应：酸可以与金属反应产生气体。

•酸的种类：包括硫酸、盐酸、硝酸等。

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳胶头滴管玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。

初四化学知识点三四单元化学是一门研究物质的性质、组成、变化和相关原理的科学。

在初中化学的学习中，我们将学习关于物质的分类、元素与化合物、化学方程式以及酸碱中和等知识点。

本文将按照步骤逐一介绍初四化学知识点三四单元的内容。

一、物质的分类物质是指构成一切物体的基本单位，根据物质的性质和组成，可以将物质分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例和方式结合而成的物质。

混合物是由两种或更多种不同类型的物质混合而成，可以根据各个组成部分的比例将混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。

二、元素与化合物元素是构成其他物质的基本单位，目前已知的元素有118种。

每个元素都有自己的原子序数，原子序数越大，元素的原子量也就越大。

化合物是由两个或两个以上的元素按照一定比例和方式结合而成的物质。

化合物有自己的化学式，化学式中的元素和比例可以确定化合物的组成。

三、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

在化学方程式中，反应物在反应开始时存在，生成物是反应结束后产生的新物质。

反应条件包括温度、压力、溶液浓度等物理条件。

化学方程式可以表达反应物之间的粒子数目比例关系，以及反应发生的方向和速率。

四、酸碱中和反应酸碱中和是一种常见的化学反应，其中酸与碱反应生成盐和水。

酸是一类可以释放出氢离子（H+）的物质，碱是一类可以释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

酸与碱反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时生成的盐可以通过化学式表示。

酸碱中和反应是一种放热反应，通常伴随着温度的升高和水的生成。

通过以上四个知识点的学习，我们可以更好地理解物质的性质和组成，以及化学反应的过程和结果。

初中化学的学习不仅可以提高我们的科学素养，还可以帮助我们更深入地了解世界的本质。

希望本文对初四化学知识点三四单元的学习有所帮助，让我们一起努力学好化学，发现科学的美妙！。

初四化学考点一单元溶液一课时溶液的形成及定量表示（0.5-12分）考点一溶解的过程与乳化现象（高频）1、溶解的过程（1）溶液的概念：混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性（3）溶液的组成：溶质、溶剂（4）溶液中溶质、溶剂的推断（5）溶解过程中的吸放热现象2、乳化现象（1）乳浊液（2）乳化现象（3）物质除污方法、原理及举例溶解：汽油洗油渍乳化：洗洁精洗油渍化学变更：盐酸除铁锈考点二饱和溶液与不饱和溶液1、概念（1）饱和溶液:肯定温度，不行再溶（2）不饱和溶液：肯定温度，可再溶2、相互转化：增减溶剂、溶质，变更温度。

考点三溶液组成额定量表示（高频）1、溶液的质量分数（1）概念：溶质与溶液质量之比（2）计算公式2、溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。

考点四配置肯定溶质质量分数的溶液(（高频）A 固体药品配置1、试验用品2、试验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。

B 浓溶液稀释配置1、计算：遵循稀释前后溶质质量不变。

2、步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用）课时2 物质的溶解性（0.5-12分）考点一溶解度（高频）1、概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性2、固体的溶解度（1）溶解度的四要素：条件：肯定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，实质：溶质的质量，单位g。

（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。

外因：温度3、气体溶解度4、结晶（1）冷却热饱和法：降温结晶（2）蒸发溶剂法：浓缩结晶考点二溶解度曲线及其应用（高频）1、定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变更的曲线。

2、溶解读曲线的应用（1）考向一：一条曲线曲线上的点表示的意义计算某温度下溶液质量、溶液中溶质与溶剂质量曲线的含义曲线四周区域的含义依据溶解度推断溶质的质量分数（2）考向二：两条曲线两条曲线交点的含义相同温度下各物质溶解度大小的比较变更温度后，无固体剩余的饱和溶液中各个量的变更（3）三条曲线物质溶解度受温度影响的变更趋势饱和溶液与不饱和溶液的转化方法推断混合物质提纯或结晶的方法计算饱和溶液恒温蒸发后析出晶体的质量饱和溶液随温度变更析出晶体的质量比较溶质质量分数的计算及比较温度变更，不同种物质的溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的变更状况二单元常见的酸和碱课时1 常见的酸和碱（1-15分）考点一酸及其性质（高频）1、酸的概念2、常见的酸（1）常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等（2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途3、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）腐蚀性（3）脱水性4、稀释浓硫酸：留意依次。

课题1 溶液考点1 溶液1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.特征：均一性、稳定性。

均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来，即静置不分层。

3.组成：由溶质和溶剂组成。

被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

最常用的溶剂是水。

4.溶质和溶剂的判断。

[说明]此外，还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。

在A的B溶液中，A是溶质，B是溶剂。

即名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘的酒精溶液（碘酒）中碘是溶质，酒精是溶剂。

没有指明溶剂的溶液，溶剂是水，如硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水。

[注意]a.未溶解掉的部分不属于溶液，不能视为溶质b.溶质和溶剂之间只是溶解与被溶解的关系，不发生化学变化。

【例题1】判断正误（1）溶液中只能有一种溶质（）（2）溶液中只能有一种溶剂（）（3）均一稳定的液体一定是溶液（）（4）溶液一定是无色透明的（）（5）加水稀释前后溶质的质量不变（）（6）浑浊的液体一定不是溶液（）【例题2】判断下列现象表现的是溶液的均一性还是稳定性（1）一杯糖水的各个部分都一样甜___________（2）溶液只要外界条件不变，不论放置多长时间，溶质都不会从溶液中分离出来___________ （3）从10%的氯化钠溶液中倒出一部分溶液，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% ___________ 【例题3】溶液中的溶质可以是、、。

（填状态）指出下列溶液中的溶质和溶剂：①硫酸铜溶液中的溶质、溶剂；②碘酒中的溶质、溶剂；③白酒中的溶质、溶剂。

考点2 溶解的过程物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。

这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：（1）扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量（2）水合过程：溶质的分子（或离子）与水分子结合，这一过程放出热量物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中吸收和放出热量的相对大小[注意]溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。

第三单元 溶液第一节 溶液的形成一、溶解的过程溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

举例：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。

（2）特征：均一、稳定的混合物（3）组成：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。

固、液、气（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。

通常为水（4）注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色b 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积c 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）d 、固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

液体溶于液体：有水，水为溶剂，其他为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电 如：酸、碱、盐溶液（2）混合物凝固点降低、沸点升高（3）溶液的温度升高或降低如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变二、乳化现象：将难溶性的液体分散成细小的液滴，不能再聚集成大的液滴的现象。

乳化：举例：洗涤剂洗油污等三、饱和溶液与不饱和溶液1.定义---饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液。

2.转化：不饱和溶液−−−−−−−−→−变温度加溶质、蒸发溶剂，改饱和溶液−−−−−→−加溶剂、改变温度不饱和溶液3.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；在一定温度时，同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。

典型例题1．下列叙述中，正确的是（ ）A ．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物B ．溶液里溶质只能有一种C ．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体D ．透明、澄清的液体都是溶液2.下列溶液中的溶剂不是水的是（ ）A..碘酒 B ．医用酒精 C ．生理盐水 D ．葡萄糖溶液3.溶液是自然界中常见的物质．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．溶液的上层浓度小，下层浓度大B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D．溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象4．当两种液体互相混合形成溶液时（）A．无所谓哪一个是溶质B．只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质C．只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质D．通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质5．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．蔗糖固体D．氧化钙固体6.下列关于溶液的说法中，正确的是()A.极稀的溶液可能是饱和溶液B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液7.在相同条件下，不同质量的同种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量是()A.一定相同B.一定不同C.可能相同D.无法判断8.在20℃时，要使接近饱和的石灰水变为饱和的石灰水，应采取的措施为()A.升温至刚有Ca(OH)2析出B.降温至刚有Ca(OH)2析出C.加水D.加水9.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是()A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比10.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是()A.加入溶质或蒸发溶剂B.加入溶剂C.都采用升高温度的方法D.都采用降低温度的方法中考链接第二节溶液组成的定量表示溶质的质量分数1、公式：溶质质量溶质质量溶质的质量分数= ×100% = ×100%溶液质量（溶质质量+溶剂质量）2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒典型例题1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是()A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是()A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为()A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为()A.1gB.2gC.5gD.8g5. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________（填名称）．（3）计算所需NaCl的质量为________g，称量时，NaCl应放在托盘天平的________（填“左盘”、“右盘”）上．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是__________（填序号）．若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．8. 将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为_____________．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_________________ .（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________________.（填“偏大”或“偏小”）．中考链接。

初四化学知识点总结初四化学知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量的关系的科学。

它是理科学科中的重要一环，对于启发学生的观察力、思考力和实验能力具有重要的作用。

初四化学主要涉及一些基础的化学知识，包括物质的分类、物质的性质与变化、常见元素与化合物等。

下面是初四化学知识点的总结。

一、物质的分类1.物质的状态：固体、液体、气体。

2.纯物质与混合物：纯物质由同一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

3.元素和化合物：元素是由原子组成的，化合物是由不同元素化学结合形成的。

二、物质的性质与变化1.物质的性质：颜色、气味、味道、熔点、沸点、导电性等。

2.物质的变化：物理变化和化学变化。

物理变化指的是物质改变其外部形态，如固体变成液体、液体变成气体；化学变化指的是物质的内部结构和成分发生改变，如物质燃烧。

三、常见元素和化合物1.常见元素和符号：氧气（O）、氢气（H）、氮气（N）、碳元素（C）等。

2.常见化合物：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）等。

四、化学方程式1.化学方程式的表示方法：反应物+反应物=产物。

2.化学方程式的平衡：反应物和产物的物质的质量保持恒定。

五、酸碱盐1.酸和酸性溶液：具有酸味和酸性的溶液，可以和碱中和产生盐和水。

2.碱和碱性溶液：具有苦味和碱性的溶液，可以和酸中和产生盐和水。

3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

4.盐：由酸和碱反应生成的化合物。

六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特点：指物质中某些原子的氧化态发生变化。

2.氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

3.氧化剂和还原剂：氧化剂指能够促使其他物质氧化的物质，还原剂指能够促使其他物质还原的物质。

七、化学中的能量变化1.热能和化学能：化学反应中的能量变化可以表现为热能变化和化学能变化。

2.放热反应和吸热反应：放热反应指化学反应过程中放出热能的反应，吸热反应指化学反应过程中吸收热能的反应。