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【人教版】2019届高三化学一轮课件：晶体结构与性质(68页)

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2019届一轮复习人教版 晶体结构与性质 课件(50张)

2019届一轮复习人教版 晶体结构与性质 课件(50张)

考点一
栏目索引
(3)氧和钠可形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F
的化学式为 密度(g· cm-3): ;晶胞中O2-的配位数为 。 ;列式计算晶体F的
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配 位数为 。列式表示铝单质的密度: g·
cm-3(不必计算出结果)。
考点一
栏目索引
(5)铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子
数目为 。
考点一
栏目索引
答案 (1)K3C60 2.0
(2)① , , 4 4 4 1 1 1
②
8 73 7 × 10 6.02 565.763
4 62 g mol1 (3)Na2O 8 ≈2.27 g· cm-3 7 3 23 1 (0.566 10 cm) 6.02 10 mol 4 27 (4)12 6.02 1023 (0.405 107 )3
题组一
晶胞中粒子数及晶体化学式的判断
1.Zn与S形成的化合物晶体的晶胞如下图所示。
(1)在1个晶胞中,Zn2+的数目为 (2)该化合物的化学式为 。 。
考点1 由题图可知1个晶胞中含有Zn 的数目为8× +6× =4,S2-数目为4, 8 2
2+
所以化合物中Zn2+与S2-数目之比为1∶1,则化学式为ZnS。
考点一
栏目索引
2.利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶
胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为 的化学式为 。 ,该功能陶瓷
答案 解析
1 8
2 BN 根据题给晶胞,可以判断大球代表B原子,则晶胞中B原子个数为

2019届一轮复习人教版 晶体结构与性质 课件(42张)

2019届一轮复习人教版 晶体结构与性质 课件(42张)

共价键 形成正六边形平面网状结构，平均每个正六边形拥有的
2 sp 碳原子个数是 2 ，C 原子采取的杂化方式是 。层与层之
间以 分子间作用力 结合。所以石墨晶体熔、沸点很高，但硬度 不大，有滑腻感，能导电。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。 ( × ) × ) )
(4)金属单质及合金是金属晶体。 3 依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高； (2)原子晶体的熔点很高；(3)分子 晶体的熔点较低；(4)金属晶体多数熔点高，但也有比较低的。 4 依据导电性判断 (1)离子晶体溶于水或处于熔融状态时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。
(3)分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和 强极性非金属氢化物)溶于水， 使分子内的化学键断裂形成自由移 动的离子，也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。 5 依据硬度和机械性能判断 (1)离子晶体硬度较大(或硬而脆 )； (2)原子晶体硬度大；(3) 分子晶体硬度小且较脆；(4)金属晶体多数硬度大且具有延展性， 但也有硬度较低的。
7．在 CsCl 晶体中，每个 Cs＋周围与其距离最近的 Cl－有 8 个。( √ ) × × ) ) )
8．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。( 9．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。( 10．离子晶体一定都含有金属元素。( ×
1．只有在分子晶体中存在两种作用力，分子间存在的分子 间作用力和分子内部的化学键(稀有气体形成的晶体除外)。 2．影响分子晶体的物理性质的是分子间作用力而不是化学 键， 而影响原子晶体、 离子晶体物理性质的是化学键(共价键和离 子键)。 3．原子晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。
4．含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体 中不一定含阴离子，如金属晶体。 5． 原子晶体的熔点不一定比离子晶体高， 如石英的熔点为 1 710 ℃，MgO 的熔点为 2 852 ℃。 6．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高， 如 Na 的熔 点为 97 ℃，尿素的熔点为 132.7 ℃。

高考化学一轮总复习 3晶体结构与性质课件 新人教版选修3

高考化学一轮总复习 3晶体结构与性质课件 新人教版选修3

解析：A 项中 CsCl 晶体中每个离子都吸引 8 个带相 反电荷的离子；B 项中金属晶体内部本身就存在自由电 子，外加电场仅能导致其发生定向移动；C 项中如 P、S 等分子晶体常温下呈固态。
答案：D
3．下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 ()
A．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 B．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1:2 C．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 D．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角
晶体 晶体结构
晶体详解
原 子 SiO 晶2 体
(1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合，形 成 正四面体 结构
(2)每个正四面体占有
1
个
Si,4
个“1 2
O”，n(Si):n(O)＝ 1:2
(3)最小环上有 12 个原子，即 6 个 O,
6 个 Si
晶体
晶体结构
晶体详解
分 子干 晶冰 体
(1)8 个 CO2 分子构成立方体且在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子 (2)每个 CO2分子周围等距紧邻的 CO2 分子有 12 个
答案：C
4．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结 构如下图所示，有关说法不正确的是( )
一般较高，
熔沸点
较高 较低
高
但差异大
晶体类型 金属晶体 物质类别 金属单质
离子晶体
离子化 合物
分子晶体 原子晶体 金刚石、碳 化硅、晶体
多数的非金 硅、二氧化 属单质和共 硅等少数的 价化合物 非金属单质
和共价化合 物
典例
K、Na、 KCl、CaF2、 CO2 冰、水 金刚石 、

高考化学一轮复习 专题 晶体结构与性质课件 新人教版共70页

高考化学一轮复习 专题 晶体结构与性质课件 新人教版共70页
高考化学一轮复习 专题 晶体结构与性 质课件 新人教版
16、云无心以出岫，鸟倦飞而知还。 17、童孺纵行歌，斑白欢游诣。 18、福不虚至，祸不易来。 19、久在樊笼里，复得返自然。 20、羁鸟恋旧林，池鱼思故渊。
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪Байду номын сангаас
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
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2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第3节晶体结构与性质课件选修3

2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第3节晶体结构与性质课件选修3

无 ___
不固定 ________
无各向异性
看是否有固定的_____ 熔点 对固体进行___________ X射线衍射 实验
(2)获得晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2．晶胞
基本单元 。 (1)概念：描述晶体结构的_________
【解析】
晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排
列构成的固体物质，而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以 通过 X射线衍射的方法进行区分，晶体能使 X射线发生衍射，而非晶体、 准晶体则不能。
【答案】 X射线衍射
命题点 2
晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断
3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
选修
第三节
物质结构与性质
晶体结构与性质
栏目 导航
考点1 考点2 考点3
晶体与晶胞 常见晶体模型的微观结构分析 四种晶体的性质与判断
课时分层训练
考纲定位
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性
质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质 的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解 金属晶体常见的堆积方式。4.了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构微粒及微 粒间作用力的区别。5.了解晶胞概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关的计 算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。7.了解分子晶体结构与性 质关系。
(2)(卷Ⅱ)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl] 的晶体密度为 d g· cm 3，其立方晶胞参数为 a
－
nm，晶胞中含有 y 个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl] 单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_________________________________________________ _______________________________________________________________。

2019高三一轮选修三第三章晶体结构与性质PPT课件

2019高三一轮选修三第三章晶体结构与性质PPT课件

V晶 胞
N1M 1N2M 2 NnM n
NA V 晶 胞
2020年9月28日
24
晶体密度的计算
一、计算公式： N1M 1N2M 2 NnM n NAV 晶 胞
二、计算步骤： 1.确定晶胞中的粒子数 2.确定晶胞体积 3.代入公式进行计算
2020年9月28日
25
晶体密度的计算
三、晶胞中粒子数的确定（均摊法）：
伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____________，
C原子的杂化形式为_______。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，
这种堆积方式称为_______________。六棱柱底
边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值
为NA，Zn的密度为__________g·cm－3（列出计
原则：晶胞中的一个粒子如果被n个晶胞所共
有，则这个粒子在此晶胞中的份额为1/n
晶胞 顶角 棱上 面上 中心(内部)
立
1
1
1
方
体
8
4
2
1
2020年9月28日
26
晶体密度的计算
三、晶胞中粒子数的确定（均摊法）：
【例题】确定下图晶胞中各原子个数
绿色：8 1 6 1 82
=4
灰色：1 2 1 1 =4
2020年9月28日
9
明 矾
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
玛瑙 2020年9月28日
10
2016全国三卷节选
（3）AsCl3分子的立体构型为 ____________________，其中As的杂化轨道类
型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为

高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第31讲 晶体结构与性质

高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第31讲 晶体结构与性质

5.(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布 的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 则硼化镁的化学式为__M__g_B_2__。
每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼 酸根，则多硼酸根的离子符号为___B_O__－ 2 __。
导电
晶体不导电， 一般不具有导电性，
电和热的良导体 水溶液或熔融 个别为半导体
态导电
2.过渡晶体 大多数晶体是这四种晶体类型之间的过渡晶体，以离子晶体和共价晶体之间的过渡 为例，如Na2O、Al2O3中既有离子键成分，也有共价键成分，Na2O中离子键成分占 62%，因而通常当作离子晶体来处理，Al2O3中离子键成分占41%，因而通常当作共 价晶体来处理。
夯实必备知识
1.四种晶体类型的比较
类型 比较
构成粒子
分子晶体 共价晶体
金属晶体
离子晶体
__分__子__
__原__子__ _金__属__阳__离__子__、__自__由__电__子__ _阴__、__阳__离__子__
粒子间的相互 _范__德__华__力__(某__些__ _共__价__键__
作用力
第31讲
晶体结构与性质
复习目标
1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。 3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
内容索引
考点一
晶体与晶胞
考点二
晶体类型、结构与性质

高中化学人教版一轮复习 晶体结构与性质(复习课件)

高中化学人教版一轮复习 晶体结构与性质(复习课件)

由高到低的顺序为 NiO＞CoO＞FeO
，
其原因解释是
。
NiO、CoO、FeO 都是离子晶体，离子半径Ni2+ ＜Co2+＜ Fe2+ ，
对应的离子键键能越来越小，晶格能按NiO、CoO、FeO依次
减小。
（二）比较晶体熔沸点的高低及其原因解释 不同晶体类型 6、【2020年1月浙江】 金属镓（Ga）位于元素周期表中第4周期ⅢA族， 其卤化物的熔点如下表：
ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___（用x表
达）。
配位数
化学式的推断
密度计算
2 2021年全国卷35题命题特点
甲卷
乙卷
素 太阳能电池发电制备氢；催化 材 H2、CO2 制备甲醇
金属元素铬(Cr)
命 题 特 点
是 什 么
Si的价电子层的电子排布式； 单晶硅的晶体类型；Si采取的杂 化类型；间体SiCl4(H2O)中Si采 取的杂化类型
35.5，Cu—64）
4×99.5 Cl NA×(0.542) 3×10-21
Cu
或
4×M(CuCl) NA×a3×10-21
【真题演练】
2．【2016·新课标Ⅱ卷】 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 3:1 。 ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=
碳化硅 2600
晶体硅 1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是
。
原子半径C＜Si（或键长C-C＜Si-Si），键能C-C＞Si-Si
（二）比较晶体熔沸点的高低及其原因解释 同种晶体类型 ——离子晶体
5、 【 2020·天津卷改编】 Fe、Co、Ni是三种重要的金属

2019届一轮复习人教版 晶体结构与性质 课件(63张)

2019届一轮复习人教版 晶体结构与性质 课件(63张)

大 强 高 。如熔点： 键能越______→ 共价键越______→ 熔、沸点越______
金刚石______ > 碳化硅______ > 晶体硅。
②离子晶体：(比较离子键强弱或晶格能大小)一般来说， 小 ，则离子间 阴、阳离子的电荷数越______ 多 ，离子半径越______ 大 ，其离子晶体的熔、沸点就越_____ 高 ，如熔点： 的作用力就越____ > > MgO_____MgCl > 2_____NaCl_____CsCl；衡量离子晶体稳定性的 大 ，形成的离子晶体越_____ 稳定，熔 物理量是晶格能。晶格能越____ 高 ，硬度越_____ 大 。 点越_____
原 子 晶 体
金 刚 石
SiO2
(续表)
晶体 晶体结构 晶体详解 (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋) 6 个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋ 有____ 12 个 有____ (2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－ 8 个， (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有____ 每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋ 6 个 (Cl－)有____ (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1 个Cl－
3．晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常
kJ· mol－1 。 取正值，单位：__________
(2)影响因素： ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 大 。 ______ 小 ②离子的半径：离子的半径越________ ，晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体 稳定 ，且熔点越________ 高 ，硬度越________ 大 。 越________

新高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(56张)

新高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(56张)

能力点一： 晶体与非晶体的判断
1．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( ) A．石墨和金刚石是同素异形体 B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C．石墨的熔点为3 625 ℃ D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线 【解析】选A。原子在三维空间里呈周期性有序排列、有自范性、有固定的熔点、物理性质上 体现各向异性、X射线衍射图谱上有分立的斑点或明锐的谱线等特征，都是晶体有别于非晶体 的体现，故B、C、D能够支持石墨是晶体这一事实。而是否互为同素异形体与是否为晶体这 两者之间并无联系，如炭黑也是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非晶体。
④CaF2型 a．Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，二者的配位数之比等于二者电荷(绝对值) 之比。 b．每个F－周围紧邻的4个Ca2＋构成正四面体，每个Ca2＋周围紧邻的8个F－构成立 方体。 c．每个晶胞中有4个Ca2＋、8个F－。 d．Ca2＋与F－之间的最短距离为晶胞体对角线长的41 。
②CsCl型(CsBr、CsI、NH4Cl等) a．Cs＋、Cl－的配位数均为8。 b．每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cl－(Cs＋)构成正六面体。 c．每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cs＋(Cl－)有6个。 d．每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－。 ③ZnS型(BeO、BeS等) a．Zn2＋、S2－的配位数均为4。 b．每个Zn2＋(S2－)周围紧邻的S2－(Zn2＋)构成正四面体。 c．每个晶胞中有4个S2－、4个Zn2＋。 d．Zn2＋与S2－之间的最短距离为晶胞体对角线长的14 。
由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋
3价。
答案：＋3价
(2)某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A.3∶9∶4
B．1∶4∶2

【人教版】高三化学一轮课件：晶体结构与性质(68页)

【人教版】高三化学一轮课件：晶体结构与性质(68页)

__各__向__同__性__
看是否有固定的__熔__点__
对固体进行_X__-_射__线__衍__射__实验
2．得到晶体的途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经液态直接__凝__固__(_凝__华__)_。 (3)溶质从溶液中析出。 3．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的___基__本__单__元___。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有__任__何__间__隙____。 ②并置：所有晶胞都是_平__行___排列、__取__向__相同。
大多易溶于水 等极性溶剂
类型
比较
分子晶体
原子晶体 金属晶体 离子晶体
导电、
一般不导电， 溶于水后有
导热性 的能导电
一般不具 有导电性
电和热的
晶体不导电， 水溶液或熔
良导体 融态导电
大多数非金属
单质、气态氢 部分非金属
金属氧化物
物质 类别 及举例
化物、酸、非 金属氧化物
单质(如金刚 石、硅、晶体
金属单质 与合金(如
也相同的是( )
A．Si 和 CO2
B．NaBr 和 O2
C．CH4 和 H2O
D．HCl 和 KCl
解析：选 C。A 项，晶体类型不同；B 项，化学键和晶体类型
均不同；D 项，化学键和晶体类型均不同。
3．(1)[2016·高考全国卷Ⅲ，37(5)]GaAs 的熔点为 1 238 ℃，密 度为 ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______， Ga 与 As 以________键键合。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。( ) (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。( ) (3) 由 金 属 元 素 和 非 金 属 元 素 形 成 的 晶 体 一 定 是 离 子 晶 体 。 () (4)晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。( )
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晶体 晶体的结构与性质
[知识梳理]
一、晶体
1．晶体与非晶体
晶体
非晶体
结构特征 结构微粒_周__期__性__有__序__排列 结构微粒_无__序__排列
自范性 性质特征 熔点
异同表现 二者区别 间接方法
方法 科学方法
晶体
非晶体
_有___
__无__
__固__定__
__不__固__定__
__各__向__异__性__
硼)、部分非金 属化合物(如 SiC、SiO2)
Na、Al、 Fe、青铜)
(如 KOH、 NaOH)、绝大
部分盐(如 NaCl)
三、晶体熔、沸点的比较 1．不同类型晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：__原__子__晶__体__> __离__子__晶__体__ >__分__子__晶__体__。 (2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高， 汞、铯等熔、沸点很低。 2．同种晶体类型熔、沸点的比较 (1)原子晶体 原子半径越__小__，键长越__短__，键能越_大___，熔、沸点越_高___。 如熔点：金刚石__>__碳化硅__>__硅。
金属晶体
离子晶体
构成 粒子
分子
原子
金属阳离子、 自由电子
阴、阳离子
粒子间的 范德华力(某 相互作用 些含氢键)
共价键
金属键
离子键
硬度
较小
很大
有的很大， 有的很小
较大
熔、沸点 较低
很高
有的很高， 有的很低
较高
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
难溶于常 见溶剂
大多易溶于水 等极性溶剂源自类型比较分子晶体
原子晶体 金属晶体 离子晶体
(5)在分子晶体中一定有范德华力和化学键。( ) (6)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。( ) (7)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。( ) (8)离子晶体一定都含有金属元素。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
2．(教材改编题)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型
(2)[2015·高考全国卷Ⅰ，37(4)]CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5， 该化合物的熔点为 253 K，沸点为 376 K，其固体属于________ 晶体。 答案：(1)原子晶体 共价 (2)分子
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性 越大，其熔、沸点越高，如 CO>N2、CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体支链越多，熔、沸点越低。 如 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
(4)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、 沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。
4．晶格能
(1)定义：气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量，通常取正值， 单位：__k_J_·_m_o_l_－_1__。
(2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越__多__，晶格能越大。 ②离子的半径：离子的半径越_小___，晶格能越大。
二、四种晶体类型的比较
类型
比较
分子晶体
原子 晶体
导电、
一般不导电， 溶于水后有
导热性 的能导电
一般不具 有导电性
电和热的
晶体不导电， 水溶液或熔
良导体 融态导电
大多数非金属
单质、气态氢 部分非金属
金属氧化物
物质 类别 及举例
化物、酸、非 金属氧化物
单质(如金刚 石、硅、晶体
金属单质 与合金(如
(如 K2O、 Na2O)、强碱
(SiO2 除外)、绝 大多数酸、绝 大多数有机物 (有机盐除外)
也相同的是( )
A．Si 和 CO2
B．NaBr 和 O2
C．CH4 和 H2O
D．HCl 和 KCl
解析：选 C。A 项，晶体类型不同；B 项，化学键和晶体类型
均不同；D 项，化学键和晶体类型均不同。
3．(1)[2016·高考全国卷Ⅲ，37(5)]GaAs 的熔点为 1 238 ℃，密 度为 ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______， Ga 与 As 以________键键合。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。( ) (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。( ) (3) 由 金 属 元 素 和 非 金 属 元 素 形 成 的 晶 体 一 定 是 离 子 晶 体 。 () (4)晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。( )
(2)离子晶体 ①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离 子间的作用力就越__强__，其离子晶体的熔、沸点就越_高___，如 熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。 ②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成 的离子晶体越__稳__定____，熔点越_高___，硬度越__大__。 (3)分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子 晶体熔、沸点反常地__高__，如 H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越__大__，熔、沸 点越高，如 SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
选修3 物质结构与性质
第三讲 晶体结构与性质
选修3 物质结构与性质
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其 物理性质。 2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微 粒、微粒间作用力的区别。 3.了解晶格能的概念，了解晶格 能对离子晶体性质的影响。 4.了解分子晶体结构与性质的关 系。 5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原 子晶体的结构与性质的关系。 6.理解金属键的含义，能用金 属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积 方式。 7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进 行相关的计算。
__各__向__同__性__
看是否有固定的__熔__点__
对固体进行__X_-_射__线__衍__射__实验
2．得到晶体的途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经液态直接__凝__固__(_凝__华__)_。 (3)溶质从溶液中析出。 3．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的___基__本__单__元___。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有__任__何__间___隙___。 ②并置：所有晶胞都是_平__行___排列、__取__向__相同。