晶体结构与性质复习总结课件 PPT
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选修3第3节 晶体结构与性质(共91张PPT)
[特别提醒] (1)原子晶体中只含有共价键，分 子晶体中以共价键结合成分子，而分子之间以 范德华力相结合。 (2)石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但 其熔点比金刚石还高，其结构中的碳碳键比金 刚石中的碳碳键还强。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一 定存在共价键 B. 存在共价键的晶体一定是分子晶体 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一 定越强 答案：A
[特别提醒] (1)具有规则几何外形的固体不一 定是晶体，如玻璃； (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性 的最小部分，而不一定是最小的“平行六面 体”。
[固本自测] 1. 下列关于晶体与晶胞的说法正确的是( ) A. 晶体有自范性但排列无序 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C. 晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 D. 固体SiO2一定是晶体 答案：C 解析：晶体组成微粒排列有序，A错，不同的 晶体有不同的晶胞，B错，存在无定形SiO2即 非晶体，D错。
分子间作用力 2. 分子间通过 结合形成的晶 体称为分子晶体。 、 、二氧 气态氢化物 非金属单质 化碳等气体以及多数 形成的晶 有机化合物 体大都属于分子晶体。分子晶体的组成微粒 分子 是 ，组成微粒间的相互作用是微弱的 范德华力 ，破坏它只需外界提供较少的能量， 较低 较小 ，硬度 挥发性 故分子晶体的熔点通常 ，有较强 氢键 的 。对组成和结构相似的晶体中又 不含 的物质来说，随着 的增 分子间作用力 相对分子质量 熔、沸点 大， 增强， 四卤化碳 升高。符合 卤素单质 此规律的物质有 、 、碳族元 稀有气体 素的气态氢化物、 等。
第3讲晶体结构与性质ppt课件
题组二 4 5
特别提醒 ①在意位置上的一个 粒子被几个晶胞所共有，如三棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底 面上的棱、面心依次被 12、6、4、2 个晶胞所共有。 ②在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均 摊法。
考点一
知识梳理
______(阿伏加德罗常数用 NA 表示 ，只写出计算式)。
答案
3 3 4×78
4
ρ·NA
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1 2 3
题组二 4 5
反思归纳
晶胞计算的思维方法
(1)晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、
晶体体积、微粒间距离、微粒半径等，密度的表达式往往是列
阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中两个距离最近的 X 之
间的距离为___
(3)
2
3
M 2ρNA
_____cm。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1 2 3
题组二 4 5
5.如图为 Na2S 的晶胞，该晶胞与 CaF2 晶胞结构相似， 设晶体密度是 ρ g·cm－3，试计算 Na＋与 S2－的最短距离
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1 2 3
题组二 4 5
2.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中
A、B、C 三种粒子数之比是
(B )
A.3∶9∶4
B.1∶4∶2
C.2∶9∶4
D.3∶8∶4
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一 1 2 3
3.右图是金属原子 M 和非金 属原子 N 构成的气态团簇分 子，则其分子式为___M_1_4N__13__。
高中化学-3-1晶体结构和性质(晶体常识)优秀课件
8×1/8+6×1/2+4=8
举一反三·分析 NaCl晶胞中氯离子和钠离子的个数
Cl- 顶点： ( 1/8 ) 8 = 1，
面心 ： ( 1/2 ) 6 = 3 ， 共4个
Na+ 棱上 ： ( 1/4 ) 12 = 3 ，
体心 ： 1 共4个
NaCl晶胞 ----Na+ ---- Cl-
2、推算晶体的化学式
思考与交流
1、某同学在网站上找到一张
玻璃的结构示意图，如右图，
这张图说明玻璃是不是晶体？
为什么？
玻璃的结构示意图
不是，质点不是有序排列
2、根据晶体的物理性质的各向异性的特点， 人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列 举一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？
(四)鉴别晶体和非晶体
〔1〕性质差异 ------外形、硬度、熔点、折光率等
顶点：1/8
位于顶点上的粒子为8个小立方体所共有，每个 立方体拥有其1/8
棱心：1/4
位于棱心上的离子为4个小立方体所 共有，每个立方体拥有其1/4
面心： 1/2
位于面心上的离子为2个小立方体所 共有，每个立方体拥有其1/2
体心：1
位于体心上的离子为1个小立方体所 有，每个立方体拥有1个离子
立方晶胞对粒子〔质点〕的占有率：
----求晶体中微粒个数最简整数比
例题1 下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重 复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的
是（图中：O-X，●-Y，○-Z）（ ）C
XY
X3Y
XY3Z
例题 2 2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金 属化合物超导温度的最高记录。如下图的是该化合物 的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的 上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。 那么该化合物的化学式可表示为( )
高三化学复习精品课件5：晶体结构与性质
(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个
1 原子分得的份额就是 n 。
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
②非长方体：如三棱柱
[应用体验] 下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。
A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－) B．干冰(含________个CO2) C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－) D．金刚石(含________个C) E．体心立方(含________个原子) F．面心立方(含________个原子)
[解析] 晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排列构 成的固体物质，而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通过X-射 线衍射的方法进行区分，晶体能使X-射线发生衍射，而非晶体、准晶体则不能。
[答案] X-射线衍射
角度2 晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断 3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。 (4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。 [答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8 (4)12
1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体比较
结构特征
考点 1 晶体与晶胞 [基础整合]
晶体
非晶体
结构微粒在三维空间里 结构微粒
呈周期性 有 序排列 无序排列
性质 自范性
特征 熔点
异同表现
二者 间接方法
区别 方法
晶体结构与性质ppt课件
本章复习提纲三
3．同种类型晶体熔、沸点的比较规律
(1)共价晶体 比较共价晶体熔、沸点高低的关键是比较共价键的强弱。 对于结构相似的共价晶体来说，成键原子半径越小，键长 越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。 如熔、沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
本章复习提纲三
(2) 离子晶体 离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。离子键 的本质是阴、阳离子间的静电作用，对于离子晶体来说， 离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距越小，则离子键 越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。如熔、沸点： MgO>NaCl>CsCl。
及合金
金属氧化物 属化合物、极 几乎所有的酸、部
类 和金属过氧 少数金属氧化 分非金属氧化物、 (Ge等除
化物等
物(如αAl2O3) 绝大多数有机物
外)
续表
本章复习提纲三
离子晶体 共价晶体
分子晶体 金属晶体
典型实 例
NaCl、 NaOH等
金刚石、晶体 干冰、白磷、冰、Na、Mg、
Si、晶体B、 硫黄、HCl、CH4 Al、Fe、
本章复习提纲三
(4) 金属晶体 金属晶体熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。金属键 是金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，也属于 静电作用。金属晶体结构相似，金属原子的价层电子数越 多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子之间的静电作 用越强，金属键越强，熔、沸点越高。如熔、沸点： Na<Mg<Al。
本章复习提纲三
(3) 分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其 熔、沸点越高。如熔、沸点：HI>HBr>HCl。 ②组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量相近)，分 子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：CO>N2。 ③在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低。如 熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④具有氢键的分子晶体，与同类化合物相比，其熔、沸 点反常。如熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S。
《晶体的结构和性质》PPT课件
2
3
2a3 8 2r3
V球243 r3 (晶胞2个 中)球 有
V球V晶胞 10% 074.05%
A1型堆积方式的空间利用率计算
解： V晶胞
a3
32 2
r3
晶胞中含 4个球 :
V球
4
4 r3
3
空间利用率 V球 V晶胞 74 .05 %
2.体心立方密堆积（A2）
• A2不是最密堆积。每个球有八个最近的配体
==90°, =120°
c
c
ba
a b
单斜 Monoclinic
abc ==90°, 90°
三斜 Triclinic
abc ===90°
晶胞中质点个数的计算
精选ppt
21
晶体结构的表达及应用
• 一般晶体结构需给出： • 晶系； • 晶胞参数； • 晶胞中所包含的原子或分子数Z； • 特征原子的坐标。
配位多面体的极限半径比
配位多面体 比（r+/r-）min
平面三角形 0.155
配位数
3
半径
四面体
4
0.225
八面体
6
0.414
构性判断
半径比（r+/r-） 0.225-0.414
四面体配位 0.414-0.732
八面体配位 >0.732
推测构型
影响晶体结构的其它因素
• M-X间的共价键，方向性； • 有的过渡金属形成M-M键，使配位多面
• 根据形成晶体的化合物的种类不同可以 将晶体分为：离子晶体、分子晶体、原 子晶体和金属晶体。
1. 离子晶体
• 离子键无方向性和饱和性，在离子晶体中 正、负离子尽可能地与异号离子接触，采 用最密堆积。
高二化学课件：晶体结构与性质 (共26张PPT)
8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都 不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/232021/11/232021/11/232021/11/23
思考
定义：晶体中重复出现的最基本 的结构单元
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
晶胞形状：
无隙并置
平行六 面体
属 于
8 个 小 立 方 体
小结：晶胞对质点的占有率
顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心： 1/2
体心： 1
一个晶胞中含有原子总个数：
（顶点数×
1 8
1
+ 棱边数×4
1 + 面心数× 2
2、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在
小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛
酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式
是D
（）
A.BaTi8O12 B.BaTi4O6 C.BaTi2O4 D.BaTiO3
P64 习题
3、下图的晶胞中各有几个原子？
（1）8×
1 8
+
6
×1
2
=4
（2）8×
1 8
+
6×
1 2
原子在三维空间里 呈周期性有序排列
非晶体
没有（不能自发呈现 多面体外形）
原子排列相对无序
说明：
➢晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里 呈现周期性的有序排列的宏观表象。
➢晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
4、晶体的特性
思考
定义：晶体中重复出现的最基本 的结构单元
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
晶胞形状：
无隙并置
平行六 面体
属 于
8 个 小 立 方 体
小结：晶胞对质点的占有率
顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心： 1/2
体心： 1
一个晶胞中含有原子总个数：
（顶点数×
1 8
1
+ 棱边数×4
1 + 面心数× 2
2、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在
小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛
酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式
是D
（）
A.BaTi8O12 B.BaTi4O6 C.BaTi2O4 D.BaTiO3
P64 习题
3、下图的晶胞中各有几个原子？
（1）8×
1 8
+
6
×1
2
=4
（2）8×
1 8
+
6×
1 2
原子在三维空间里 呈周期性有序排列
非晶体
没有（不能自发呈现 多面体外形）
原子排列相对无序
说明：
➢晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里 呈现周期性的有序排列的宏观表象。
➢晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
4、晶体的特性
第37讲 晶体结构与性质 课件 2021届高考化学创新复习(共79张PPT)
③分子晶体为非导体，而部分分子晶体中的物质(主要是酸和强极性非 金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导 电。
④金属晶体是电的良导体。 (3)依据硬度和机械性能判断 ①离子晶体硬度较大且脆。 ②原子晶体硬度大。 ③分子晶体硬度小且较脆。 ④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
(2)根据晶格能的定义结合示意图可知 Li2O 的晶格能是 2908 kJ·mol－1。 [答案] (1)Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子晶体。晶格能 MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2 (2)2908
解析 答案
1．原子晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。 2．含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含 阴离子，如金属晶体。 3．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为 1710 ℃， MgO 的熔点为 2852 ℃。 4．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如 Na 的熔点为 97 ℃， 尿素的熔点为 132.7 ℃。
(4)1 mol 金刚石和 SiO2 中含有的共价键数目均为 4NA。( × )
错因：1 mol 金刚石含有的共价键数目为 2NA。 (5)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 ( × ) 错因：分子晶体硫、碘等的熔点比金属晶体汞的熔点高。 (6)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和 C60，其熔点由高到低的顺序 为：C60>金刚石>石墨。( × ) 错因：石墨的熔点高于金刚石，金刚石的熔点又比 C60 的熔点高很多。
可知，每个晶胞含
Mg
原子
8×18＋
6×12＋4＝8 个，含 Cu 原子 16 个，则 MgCu2 的密度 ρ＝8×a×241＋0－1160×3N6A4
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离的，其水 导电
溶液能导电； 熔化不导电
断开离子 键、共价 键不一定 断
断键
不断键 减弱
大强活多碱泼数金盐 属、金 SSii、C刚、S石iBO、2、气 数 单质体非、、金酸多属、金属
氧化物
多数有机 物
大家应该也有点累了，稍作休息 大家有疑问的，可以询
10
要点精讲
要点一 晶体类型的判断
1.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断 离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是 离子键；原子晶体的粒子是原子，原子间的作用 是共价键；分子晶体的粒子是分子，分子间的作 用为分子间作用力，即范德华力；金属晶体的粒 子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金 属键。
（3）组成和结构不相似的物质（相对分子质量 接近），分子的极性越大,其熔、沸点越高,如 CO>N2,CH3OH>CH3CH3。
（4）同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
5.金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键 越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点： Na<Mg<Al。 灵犀一点上述总结的规律都是一般规律，在具 体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的 类型，然后根据不同晶体类型进行判断，但应注 意具体问题具体分析，如MgO为离子晶体，其熔 点（2852℃）要高于原子晶体SiO2(1710℃)。
基础回归
1.晶体与非晶体
周期性有序
无序
有 固定
无 不固定
各向异性
各向同性 熔点
X射线-衍射
2.晶胞
(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶胞的排列特征 ①无隙：相邻晶胞之间没有 任何间隙 。
②并置：所有晶胞都是 平行 排列的， 取向 相同。
3．晶格能
(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能
3.依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在几百至一千多度。原 子晶体的熔点高，常。
4.依据导电性判断 固态不导电、熔融态能导电的一定是离子晶体。 原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而 分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键 断裂形成自由离子，也能导电。金属晶体是电的 良导体。
性溶剂
难溶
难溶，有些 可与水反应
导电性
熔化或溶于 不易导电 不易导电 良导体
水能导电
（导电传热）
三、四类晶体的比较
阳阴离子 原子
金属离
分子 子和自
由电子
肯定有离 子键可能 有共价键
共价键
分子间： 范德华力
分子内： 共价键
金属键ห้องสมุดไป่ตู้
无分子、
无 是巨大 有分子
无
网状结
构
熔化时 或水溶 液能导 电
无或差
晶体不导电， 溶于水能电
3.离子晶体 一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径 越小，晶格能越强，其离子晶体的 熔、沸点就越高,如熔点: MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
4.分子晶体 （1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高； 具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如 H2O>H2Te>H2Se>H2S。 （2）组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量 越大,熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
第三讲 晶体结构与性质
2014高考化学第一轮复习
考向分析:
1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体 的特征.
2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根 据有关的理论解释晶体的物理性质.
3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用 力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质 的影响。
4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。
2.依据物质的性质分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱 （如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子 晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶 体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物 （除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐 外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、 晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳 化硅、二氧化硅等。金属单质与合金属于金属晶 体。
有
有
有序
排列
无
无序 排列
无
无
凝固 凝华 结晶
X-衍射 实验等
二、四类晶体结构与性质的比较
离子晶体 分子晶体 原子晶体
晶体粒子 阴、阳离子 分子
原子
粒子间作用 离子键
硬度
较大
分子间作 用力
共价键
较小
很大
熔、沸点 较高
较低
很高
金属晶体
金属离子、 自由电子
金属键
一般较大， 部分小
有高有低
溶解性
易溶于极 相似相溶
SiO2
个正四面体占有 1 个 Si,4 个“12
O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最
小环上有 12 个原子，即 6 个
O,6 个 Si
2.晶胞中微粒的计算方法——均摊法
C Si B
SiO2 SiC
金属晶体
、（
自金 由属 电阳
金 属
子离 键
）子
熔沸点有的很高
、有的原较子低
原 子
共价键 （空间网状）
5.依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大； 分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度差别 大，且具有延展性。
要点二 晶体熔、沸点高低的判断 1.不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
原子晶体>离子晶体>分子晶体 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸 点很高，而汞、镓、铯等沸点很低。 2.原子晶体 在原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大， 晶体的熔、沸点高。如熔点:金刚石>碳化硅>石英>硅。
量，通常取正值，单位： kJ·mol－1
。
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格 能越 大 。
②离子的半径：离子的半径越 小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越 稳定 ，且熔点 越 高 ，硬度越 大 。
一、晶体的常识
1.晶体与非晶体比较
有
呈周 期性
小结
必考点 晶体结构的分析与计算方法
1．几种典型晶体结构的分析
晶 晶体 体 结构
晶体详解
(1)每个碳与相邻 4 个碳以共价
键结合，形成正四面体结构(2)
金刚 石
原 子 晶 体
键角均为 109°28′(3)最小碳 环由 6 个 C 组成且六原子不在 同一平面内(4)每个 C 参与 4 条 C—C 键的形成，C 原子数与 C—C 键之比为 1∶2 (1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键 结合，形成正四面体结构(2)每
溶液能导电； 熔化不导电
断开离子 键、共价 键不一定 断
断键
不断键 减弱
大强活多碱泼数金盐 属、金 SSii、C刚、S石iBO、2、气 数 单质体非、、金酸多属、金属
氧化物
多数有机 物
大家应该也有点累了，稍作休息 大家有疑问的，可以询
10
要点精讲
要点一 晶体类型的判断
1.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断 离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是 离子键；原子晶体的粒子是原子，原子间的作用 是共价键；分子晶体的粒子是分子，分子间的作 用为分子间作用力，即范德华力；金属晶体的粒 子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金 属键。
（3）组成和结构不相似的物质（相对分子质量 接近），分子的极性越大,其熔、沸点越高,如 CO>N2,CH3OH>CH3CH3。
（4）同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
5.金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键 越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点： Na<Mg<Al。 灵犀一点上述总结的规律都是一般规律，在具 体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的 类型，然后根据不同晶体类型进行判断，但应注 意具体问题具体分析，如MgO为离子晶体，其熔 点（2852℃）要高于原子晶体SiO2(1710℃)。
基础回归
1.晶体与非晶体
周期性有序
无序
有 固定
无 不固定
各向异性
各向同性 熔点
X射线-衍射
2.晶胞
(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶胞的排列特征 ①无隙：相邻晶胞之间没有 任何间隙 。
②并置：所有晶胞都是 平行 排列的， 取向 相同。
3．晶格能
(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能
3.依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在几百至一千多度。原 子晶体的熔点高，常。
4.依据导电性判断 固态不导电、熔融态能导电的一定是离子晶体。 原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而 分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键 断裂形成自由离子，也能导电。金属晶体是电的 良导体。
性溶剂
难溶
难溶，有些 可与水反应
导电性
熔化或溶于 不易导电 不易导电 良导体
水能导电
（导电传热）
三、四类晶体的比较
阳阴离子 原子
金属离
分子 子和自
由电子
肯定有离 子键可能 有共价键
共价键
分子间： 范德华力
分子内： 共价键
金属键ห้องสมุดไป่ตู้
无分子、
无 是巨大 有分子
无
网状结
构
熔化时 或水溶 液能导 电
无或差
晶体不导电， 溶于水能电
3.离子晶体 一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径 越小，晶格能越强，其离子晶体的 熔、沸点就越高,如熔点: MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
4.分子晶体 （1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高； 具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如 H2O>H2Te>H2Se>H2S。 （2）组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量 越大,熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
第三讲 晶体结构与性质
2014高考化学第一轮复习
考向分析:
1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体 的特征.
2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根 据有关的理论解释晶体的物理性质.
3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用 力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质 的影响。
4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。
2.依据物质的性质分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱 （如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子 晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶 体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物 （除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐 外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、 晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳 化硅、二氧化硅等。金属单质与合金属于金属晶 体。
有
有
有序
排列
无
无序 排列
无
无
凝固 凝华 结晶
X-衍射 实验等
二、四类晶体结构与性质的比较
离子晶体 分子晶体 原子晶体
晶体粒子 阴、阳离子 分子
原子
粒子间作用 离子键
硬度
较大
分子间作 用力
共价键
较小
很大
熔、沸点 较高
较低
很高
金属晶体
金属离子、 自由电子
金属键
一般较大， 部分小
有高有低
溶解性
易溶于极 相似相溶
SiO2
个正四面体占有 1 个 Si,4 个“12
O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最
小环上有 12 个原子，即 6 个
O,6 个 Si
2.晶胞中微粒的计算方法——均摊法
C Si B
SiO2 SiC
金属晶体
、（
自金 由属 电阳
金 属
子离 键
）子
熔沸点有的很高
、有的原较子低
原 子
共价键 （空间网状）
5.依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大； 分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度差别 大，且具有延展性。
要点二 晶体熔、沸点高低的判断 1.不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
原子晶体>离子晶体>分子晶体 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸 点很高，而汞、镓、铯等沸点很低。 2.原子晶体 在原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大， 晶体的熔、沸点高。如熔点:金刚石>碳化硅>石英>硅。
量，通常取正值，单位： kJ·mol－1
。
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格 能越 大 。
②离子的半径：离子的半径越 小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越 稳定 ，且熔点 越 高 ，硬度越 大 。
一、晶体的常识
1.晶体与非晶体比较
有
呈周 期性
小结
必考点 晶体结构的分析与计算方法
1．几种典型晶体结构的分析
晶 晶体 体 结构
晶体详解
(1)每个碳与相邻 4 个碳以共价
键结合，形成正四面体结构(2)
金刚 石
原 子 晶 体
键角均为 109°28′(3)最小碳 环由 6 个 C 组成且六原子不在 同一平面内(4)每个 C 参与 4 条 C—C 键的形成，C 原子数与 C—C 键之比为 1∶2 (1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键 结合，形成正四面体结构(2)每