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碳酸根和碳酸氢根的测定(双指示剂中和法)方法原理：第一步在待测液中加入酚酞指示剂，用标准酸滴定至溶液由红色变为无色（），此时CO32-只被中和为HCO3- ；第二步加入甲基橙指示剂，继续用标准酸滴定至溶液由黄色变为橙红色（），此时溶液中原有的HCO3-和第一步由CO32-生成的HCO3-全被中和为CO32-。
由标准酸的两次用量可分别求得土壤中CO32- 和HCO3-的含量。
适用于含有机质较低的各类型土壤中CO32-和HCO3-的测定仪器及试剂：往复式电动振荡机；漏斗；广口瓶，500ml；具塞三角瓶，500ml去除二氧化碳的水：将蒸馏水煮沸15min，冷却后立即使用硫酸标准溶液：吸取浓硫酸（p=）加入1L去二氧化碳水中，此溶液浓度约为L硫酸标准溶液。
将此溶液用碳酸钠标定后，准确稀释5倍，即为c(1/2 H2SO4)=L的硫酸标准溶液%（m/v）酚酞指示剂：称取酚酞溶于100ml 50%（v/v）乙醇溶液%（m/v）甲基橙指示剂:称取甲基橙溶于100mL水中分析步骤：称取过2mm孔径筛的风干试样50g（精确至），置于500mL广口瓶（矿泉水瓶）中，加250mL去除CO2的水，用橡皮塞塞紧瓶口，在振荡机上振荡3min，立即过滤，开始滤出的10mL滤液弃去，以获得清亮的滤液，加塞备用。
电导、CO32- 、HCO3- 等项测定应立即进行，其他离子的测定亦应在当天完成。
吸取试样待测液放入150mL三角瓶中，加入酚酞指示剂2滴，如待测液不显红色，表示没有CO32- 存在，如溶液显红色，用硫酸标准溶液滴定至红色刚消失为止，记录所用硫酸标准溶液的体积（V1）。
在滴定过的溶液中加入甲基橙指示剂2滴，用硫酸标准溶液滴定至由黄色转变成明显的橙红色为止。
记录加甲基橙后滴定所用硫酸标准溶液的体积（V2）结果计算：CO32-（g/kg）=2V1*C*D*1000/m*HCO3-（g/kg）=(V2-V1)*C*D*1000/m*C硫酸标准溶液浓度；D分取倍数，250/25；m称取试样质量，本试验为50g平行测定结果用算术平均值表示，保留二位有效数字。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验时间：报告人：武伟一、实验目的1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。
2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法二、实验原理在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHC O3+NaCl先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：NaHC O3+ HCl= Na Cl+ C O2↑+H2O如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。
然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。
三、实验器材碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙，mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个）四、实验内容i.实验步骤1.准确称量g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液显红色。
2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。
在滴定过程中注意边滴变不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。
3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记下第二次用去盐酸的体积。
4.重复操作三次。
ii.数据处理五、思考题1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所以第二次总会多一点。
2.在总碱量的计算式中，V有几种求法如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙做指示剂，滴定至橙色。
3.在测定一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现V1<V2,V1=V2,V1>V2,V1=0,V2=0的情况，说明样品的组成有什么差别4.待测液润洗因为滴定管的移液管要求里面的溶液的浓度一定要准确，所以要润洗，避免内壁的水珠对溶液的稀释；而烧杯或锥形瓶要求里面的总物质的量要准确，所以不可以润洗，避免液体挂在内壁上。
【分析方法】土壤中碳酸根和重碳酸根的测定---双指示剂中和滴定法引言在盐土中常有大量HCO3-，而在盐碱土或碱土中不仅有HCO3-，也有CO32-。
在盐碱土或碱土中OH-很少发现，但在地下水或受污染的河水中会有OH-存在。
在盐土或盐碱土中由于淋洗作用而使Ca2+或Mg2+在土壤下层形成CaCO3和MgCO3或者CaSO4·2H2O和MgSO4·H2O沉淀，致使土壤上层Ca2+、Mg2+减少，Na+/(Ca2++Mg2+)比值增大，土壤胶体对Na+的吸附增多，这样就会导致碱土的形成，同时土壤中就会出现CO32-。
这是因为土壤胶体吸附的钠水解形成NaOH，而NaOH又吸收土壤空气中的CO2形成Na2CO3之故。
因而CO32-和HCO3-是盐碱土和碱土中的重要成分。
土壤 - Na+ + H2O→土壤-H+ + NaOH2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2ONa2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3方法原理土壤水浸出液的碱度主要决定于碱金属和碱土金属的碳酸盐及重碳酸盐。
溶液中同时存在碳酸根和重碳酸根时，可以应用双指示剂进行滴定。
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl (pH8.3为酚酞终点)（1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O (pH4.1为溴酚蓝终点（2）由标准酸的两步用量可分别求得土壤中CO32-和HCO3-的含量。
滴定时标准酸如果采用H2SO4，则滴定后的溶液可以继续测定Cl-的含量。
对于质地粘重，碱度较高或有机质含量高的土壤，会使溶液带有黄棕色，终点很难确定，可采用电位滴定法（即采用电位计指示滴定终点）。
所用试剂(1)5g·L-1酚酞指示剂：称取酚酞指示剂0.5ｇ，溶于100mL 600mL·L-1的乙醇中。
(2) 1g L-1溴酚蓝（BromophenoL blue）指示剂：称取溴酚蓝0.1g在少量950mL·L-1乙醇中研磨溶解，然后用乙醇稀释至100mL。
实验八混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的1、掌握采用双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的原理和方法。
2、巩固酸碱滴定的有关知识。
二、实验原理（双指示剂法）在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚好变为无色，达到第一终点。
此时NaCO3被滴定生成2NaHCO3，用去酸的体积为V1(mL)，反应式为：NaOH＋HCl= NaCl＋H2ONa2CO3＋HCl= NaHCO3＋NaCl然后加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，达到第二终点。
所消耗酸的体积为V(mL)。
此时2NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3(CO2+H2O)，反应式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2CO3CO2＋H2ONa 2CO 3为多元碱，能被强酸准确滴定的条件是：cK b ≥10-8能分步滴定的条件是：K b1 /K b2≥104Na 2CO 3的K b1＝2.08×10-4，K b2＝2.33×10-8，K b1 /K b2≈104。
所以Na 2CO 3第一步离解产生的OH -可勉强被分步滴定，有一个突跃，理论终点时产物NaHCO 3为两性物质，故第一终点时：8106.5102.4lg KK lg 11721≈×××−=×−−−ΘΘa a pH ＝第二终点时：9.3102.404.0lg K c lg 71≈××−=⋅−−Θa pH ＝三、实验步骤（1）准确称取混合碱样品4.5～5.0 g于150 mL烧杯中，加50 mL蒸馏水溶解。
然后定量转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。
（2）用25 mL移液管移取试液25.00mL置于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色恰好消失，（mL）；然后加入1～2滴甲基橙指示剂，继续记下HCl用量V1用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录HCl溶液的体（mL）。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定演示教学
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
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仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2 实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的
1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；
2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。
二、实验原理
混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3）
↓酚酞指示剂
红色
↓HCl 溶液滴定（V 1mL ）
无色(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），
（cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3)
↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂)
绿色
↓HCl 溶液滴定（V 2mL ）
亮黄色(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3)
100001.84))((%1000
.106)(%123132??-=??=s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na
又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3
n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l
Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3
n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2－V 1)HCl
所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1＋V 2)HCl。
双指示剂法测定混合碱的原理一、引言混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成的碱性物质，常用于制备肥皂、玻璃等工业产品。
在工业生产中，混合碱的纯度对产品质量有着重要影响。
因此，准确测定混合碱的纯度十分必要。
本文将介绍一种常用的双指示剂法测定混合碱纯度的原理。
二、实验原理1. 双指示剂法双指示剂法是一种常用于酸碱滴定分析中的方法。
该方法利用两种不同颜色的指示剂，在酸碱滴定过程中变色，以判断溶液中酸、碱物质的浓度。
2. 混合碱溶液的酸碱滴定反应当混合碱溶液与盐酸反应时，生成以下反应式：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑当NaHCO3与盐酸反应时，生成以下反应式：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑由上述反应式可知，混合碱和NaHCO3都能与盐酸发生完全中和反应，生成CO2气体。
因此，在酸碱滴定过程中，混合碱和NaHCO3的滴定曲线相同。
3. 双指示剂法测定混合碱纯度的步骤（1）将待测混合碱溶液加入滴定瓶中，加入适量甲醇和几滴酚酞指示剂。
（2）用标准盐酸溶液进行初步滴定，记录初次终点体积。
（3）加入甲基橙指示剂，继续滴定至第二个终点。
记录最终终点体积。
（4）根据上述数据计算混合碱的纯度。
三、实验步骤1. 实验器材准备滴定瓶、移液管、磁力搅拌器、蒸馏水、甲醇、双指示剂（甲基橙和酚酞）、标准盐酸溶液。
2. 操作步骤（1）将约0.5g混合碱样品称入干净的250mL锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水，并用磁力搅拌器充分搅拌使样品完全溶解。
（2）将约25mL样品溶液移入滴定瓶中，加入适量甲醇，并加入几滴酚酞指示剂。
（3）用标准盐酸溶液进行初步滴定，记录初次终点体积。
（4）加入甲基橙指示剂，继续滴定至第二个终点。
记录最终终点体积。
（5）根据上述数据计算混合碱的纯度。
四、实验结果分析通过上述步骤，我们可以得到混合碱的纯度数据。
根据计算公式，可以得到混合碱的纯度为：Purity = (V2 - V1) × N × 106 / m其中，V1为初次终点体积，V2为最终终点体积，N为盐酸标准溶液浓度，m为混合碱样品质量。
