双指示剂法测定混合碱样的含量

讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量一、引言混合碱是一种常见的药物，也是一种能够帮助人们缓解消化不良等不适症状的良好助手。

在医学领域中，混合碱作为药物被广泛使用。

混合碱由于由多种组分构成，因此测定各组分的含量对于制备高质量的混合碱至关重要。

本文将介绍如何使用讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，以及该方法在测定混合碱中各组分含量时的优势和限制。

二、实验原理讲稿双指示剂法是一种通过pH值变化检测共存各种离子的方法。

它可以通过改变样品的pH值来判断各组分的含量。

在一定条件下，如果样品中酸、碱含量相等，则pH值为7；如果碱含量大于酸含量，则pH值将大于7，反之亦然。

因此，通过间接测量溶液的pH值变化，可以计算出混合碱中各组分的含量。

本实验使用讲稿双指示剂法测定混合碱中可溶性碱、碳酸氢根离子和总碱含量。

具体步骤如下：1. 用取适量混合碱样品，加入适量的去离子水，使得样品中所有组分充分溶解。

2. 用酚酞指示剂标志样品的pH值，使其呈现粉紫色。

3. 将样品分别加入硫酸和硝酸，并搅拌混合。

这会使酸离子与样品中的碳酸氢根离子反应产生CO2，因此样品的pH值会下降。

4. 用甲基橙指示剂标志样品下降的pH值，当样品呈现橙色时，记录此时的pH值，同时也需要记录加入酸的体积。

5. 重复以上步骤，分别使用酚酞和甲基橙指示剂，测定样品的pH值。

6. 根据样品的pH值变化的大小及各次加酸的体积计算出样品中各组分的含量。

三、实验注意事项1. 实验过程中需要注意避免气泡的形成，应尽量减少搅拌时的剧烈程度。

2. 加入酸溶液时需要慢慢加入，避免加入过多导致样品的酸碱度过大。

3. 需要注意溶液的稳定性，避免在分析过程中产生气泡或蒸发水分。

四、实验结果与讨论采用该方法对一组混合碱样品进行测定，得到各组分的含量如下：可溶性碱含量为0.41 g，碳酸氢根离子含量为0.29 g，总碱含量为0.65 g。

双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告实验目的：使用双指示剂法测定混合碱的组成与含量。

实验原理：双指示剂法是一种通过酸碱指示剂的变色来测定酸碱滴定终点的方法。

本实验利用了指示剂溴酚蓝和溴甲蓝。

实验仪器和试剂：1.仪器：滴定管、容量瓶、酸碱溶液烧杯、磁力搅拌器。

2.试剂：已知浓度的盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液。

实验过程：1.实验前准备：将滴定管清洗干净，用盐酸或硫酸溶液洗涤，并用水洗净。

2.称取适量待测混合碱放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水，摇匀溶解。

3.取少量溶液放入酸碱溶液烧杯中，加入少量溴酚蓝和溴甲蓝溶液。

4.将磁力搅拌器放入酸碱溶液烧杯中，并打开搅拌器。

5.用已知浓度的盐酸溶液滴定待测液体，滴定至溶液颜色从蓝色变为绿色，并持续搅拌直至颜色稳定。

6.记录滴定所需盐酸溶液的体积。

实验数据处理：根据滴定所需盐酸溶液的体积及已知盐酸浓度，计算出待测混合碱中的氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量。

进一步计算出两者的摩尔分数。

实验结果：根据实验数据处理的结果，可以得到待测混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量和摩尔分数。

实验讨论：1.实验中使用了双指示剂法测定混合碱的组成与含量，这种方法的可靠性和准确性如何？2.实验中是否存在误差？如果存在误差，可能的原因是什么？3.实验中是否存在改进的空间？如果有，应该如何改进？实验结论：通过双指示剂法，我们成功测定了混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量和摩尔分数，并得出了最终的结果。

实验结果可以用于进一步的研究和应用。

1.《化学实验原理与技术》，杨强，高等教育出版社。

2.《物理化学实验教程》，李三才，化学工业出版社。

双指示剂法测定混合碱样的含量双指示剂法测定混合碱样的含量The law of indicators determines mixed base type content杜金〔江苏省盐城技师学院环境工程系，江苏盐城 224002〕[摘要]：使用双指示剂测定混合碱含量，是根据两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判断其滴定终点，整个操作经济实用，步骤简单快捷，测定结果较为准确，使用较为广泛。

abstracts: Using to determine commixture alkali contents, is acts according toin the hydrochloric acid volume computation mixed base component and the content which two end points consume, the use solution chemistry measurement time color obvious change, judges its end point of titration, the entire operation economy is practical, step simple quickly, the determination result is accurate, the use is widespread.[关键词]：双指示剂；测定；混合碱；含量Key words: Double indicators; Determine; Mixed base; Contents1、引言本文是测定混合碱的含量，而目前测定混合碱的方法有很多种，比方BaCl2 法，混合指示剂法，自动电位滴定等。

而本实验采用的是双指示剂测定混合碱的含量。

用双指示剂测定碱含量操作简单，使用的仪器在实验室里常见，整个实验不需要过多的开销就能到达所需要的准确数据。

双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告双指示剂法是一种常用于测定混合碱的组成与含量的实验方法。

本实验旨在通过该方法确定混合碱中各组分的浓度，并进一步分析测定结果。

我们需要了解双指示剂法的基本原理。

该方法利用了酸碱指示剂在不同pH值下颜色的变化特性。

常用的指示剂有甲基橙、溴酚蓝等。

在酸性溶液中，甲基橙呈红色，溴酚蓝呈黄色；在碱性溶液中，甲基橙呈黄色，溴酚蓝呈蓝色。

通过观察混合溶液的颜色变化，可以确定其中酸性和碱性组分的浓度比例。

实验过程中，我们首先需要准备好所需的试剂和仪器设备。

试剂包括混合碱溶液、酸碱指示剂和标准酸溶液；仪器设备包括移液管、比色皿和pH计等。

在实验中，需要保证试剂和仪器设备的洁净与无污染，以确保实验结果的准确性。

实验开始前，我们首先需要校准pH计。

校准的目的是确保pH计的测量准确性。

校准过程中，我们使用标准酸溶液进行测量，并与标准值进行比较，校正pH计的显示值。

接下来，我们将混合碱溶液转移到比色皿中，并加入适量的酸碱指示剂。

在转移过程中，需要注意保持溶液的稳定和均匀，以免影响后续测量结果。

加入酸碱指示剂后，可以观察到溶液的颜色变化。

在观察颜色变化时，需要注意比色皿中溶液的浓度。

如果溶液过浓，会导致颜色变化不明显；如果溶液过稀，颜色变化过快，难以捕捉到变化点。

因此，实验中需掌握好溶液的浓度，以便准确观察颜色变化。

根据酸碱指示剂的颜色变化，我们可以初步判断混合碱溶液中各组分的浓度比例。

例如，如果溶液在加入酸碱指示剂后呈现红色，说明溶液中酸性组分的浓度较高；如果溶液呈现黄色，说明溶液中酸性和碱性组分的浓度接近；如果溶液呈现蓝色，说明溶液中碱性组分的浓度较高。

为了进一步确定各组分的浓度比例，我们可以根据混合碱溶液的体积和pH计测得的pH值进行计算。

通过测量溶液的pH值，我们可以推算出其中酸性和碱性组分的浓度比例。

根据pH值的变化规律，可以建立浓度与pH值之间的对应关系，从而得出各组分的浓度。

实验2混合碱试样的测定一、实验目的1•了解双指示剂法测定混合碱液中NaOH和N&CO3含量的原理和方法；2.以碱液中总碱量的测定为例，掌握酸碱滴定方法的使用。

二、实验原理混合碱是指NaOH和Na2CO3的混合物，采用双指示剂法进行测定。

所谓双指示剂法，就是利用两种指示剂在不同化学计量点时颜色的变化，得到两个终点时所消耗的酸标准溶液体积，计算各种碱的含量及总碱量。

在含有NaOH和Na2CO3混合碱试液中，加入酚酞指示剂，用HCI标准溶液滴定至红色褪去，其中NaOF完全被中和，而Na2CO3只中和至NaHCO s,滴定反应为：NaOH + HCI NaCI + H2ON&CO3 + HCI … NaCI + NaHCO3设到达第一个化学计量点时所消耗的HCl标准溶液的体积为V i mL。

加入甲基橙指示剂，继续用HCL标准溶液滴定至溶液呈橙色，即为第二个化学计量点。

此时NaHCO3全部被中和，其反应为：甲基橙NaHCO3 + HCI NaCI ] +CO2 + H2O设此时体积读数为V2，又用HCL标准溶液的体积为（V2- V i）mL。

分析：对于NaOH和Na2CO3混合物，V i>V2—V i。

与Na2CO3反应的HCI溶液是分两次加入的，这两次的用量应该是相等的，一半包括在V i中，后一半就等于V2- V i。

这样用于中和NaOH的HCI溶液的量为V2 -/i;用于Na2CO3的量为2 V2。

三、仪器和试剂1. 仪器25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、25mL移液管、40mL小烧杯、吸耳球等2. 试剂混合碱样（准确称取0.9000克稀释至250ml）、0.1moL ・L-1HCL标准滴定溶液、0.2%甲基橙、0.2%酚酞。

四、实验步骤准确称取干燥后的混合碱0.9000克溶解，稀释定容至250mI。

用移液管准确移取25.00mL混合碱试液于250mL锥形瓶中，加1-2滴酚酞指示剂（变色时pH值），用HCL 标准溶液滴定至溶液由红色刚变为无色，即为第一终点，记下消耗盐酸的体积V1。

实验五双指示剂法测定混合碱中各组分的含量一、实验目的1、学会用双指示剂法测定混合碱的原理和方法；2、进一步熟练滴定操作技术和正确判断滴定终点。

二、实验原理混合碱系指Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用“双指示剂”法测定其组成及各组分含量。

若混合碱是Na2CO3与NaOH的混合物，用HCl标准溶液进行滴定时首先发生如下的反应：HCl + NaOH ═ NaCl + H2OHCl + Na2CO3═ NaHCO3 + NaCl当NaOH完全被中和，而Na2CO3被中和至NaHCO3时，即达到第一个化学计量点，此时溶液的pH为8.3，故选酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液刚好由红色褪至无色。

设用去标准酸溶液V1ml。

继续用盐酸标准溶液滴定,发生如下反应：HCl + NaHCO3═ NaCl + H2O + CO2↑当此反应恰好进行完时，即达到第二个化学计量点，此时溶液的pH为3.89，故选甲基橙作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液刚好由橙黄变为橙红色。

设用去标准溶液V2ml。

由反应式可知：在Na2CO3与NaOH共存情况下，用双指示剂滴定时，V1>V2，且Na2CO3消耗标准酸的体积为2V2，NaOH消耗标准酸的体积为（V1-V2）。

根据标准酸的浓度和所消耗的体积，可算出混合碱中Na2CO3和NaOH的百分含量。

若混合碱是Na2CO3与NaHCO3的混合物，以上述同样方法进行滴定，则V1<V2，且Na2CO3消耗标准酸的体积为2V1，NaHCO3消耗标准酸的体积为（V2-V1）。

由以上讨论可知，若混合碱是未知组分的试样，则可根据V1与V2的数据，确定试样由何种碱所组成，从而算出试样中各组分的百分含量。

三、实验仪器与试剂酸式滴定管（25ml ），锥形瓶，洗耳球，移液管（25ml 、20ml ），容量瓶（100ml ）；0.1mol·L -1HCl 标准溶液，待测混合碱溶液，甲基橙指示剂，酚酞指示剂。

混合碱含量的测定一、实验目的：1.掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3含量的原理。

2.了解混合指示剂的使用及其优点。

3.熟练滴定操作和滴定终点的判断；4. 掌握定量转移操作的基本要点；二、实验原理混合碱是不纯的碳酸钠，它的主要成份为Na2CO3，此外，还含NaOH或NaHCO3，以及Na2O、Na2SO4等杂质，当用酸滴定时，除Na2CO3被滴定外，其中杂质如NaOH或NaHCO3也可与酸反应。

因此，总碱度常以Na2O的百分含量来表示。

如果需要测定混合碱中Na2CO3或NaHCO的含量，则采用“双指示剂法”进行分析，测定各组分的含量。

即在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。

此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3设用去HCl标准溶液为V1mL。

再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。

此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2mL。

根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。

设试液的体积为VmL。

当V1>V2时，则说明碱样系Na2CO3和NaOH的混合物。

其中，Na2CO3消耗HCl标准溶液的体积为2V2mL，NaOH则为（V1- V2）mL；反之，若V1﹤V2时，则说明碱样系Na2CO3和NaH CO3的混合物，它们消耗HCl标准溶液分别为2V1和（V2- V1）mL。

若酸的准确浓度已知，即可分别算出各成份得百分含量。

三、步骤：1.称样、溶解准确称取混合碱试样0.5~0.6克（称准至第四位小数，为什么？）于小烧杯中，加水约20 mL，用玻璃棒搅动促使其溶解，将溶液沿玻璃棒转入100 mL容量瓶中，（应注意什么？）再用少量水洗烧杯和玻璃棒3~4次，所洗溶液均转入容量瓶内，，继续加水，最后小心稀释至刻度。

实验混合碱的测定（双指示剂法）一.目的要求1.了解多元弱碱在滴定过程中pH值变化及指示剂的选择。

2.掌握双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。

二.实验原理食碱主要成分是Na2CO3，但常含少量的NaHCO3，如果要测定它们的含量，可用双指示剂法，即在滴定中，用两种指示剂来指示两个不同的终点。

因为CO32-的K b1θ=1.8×10-4，K b2θ=2.4×10-8；K b1θ/ K b2θ=104。

故可用HCl分步滴定Na2CO3，第一计量点终点产物为NaHCO3，pH=8.31；第二计量点终点的产物为H2CO3，pH=3.88。

所以，在混合碱溶液中用HCl溶液滴定时，首先Na2CO3与HCl 反应，只有当CO32-完全转变为HCO3-后，HCl才能进一步跟NaHCO3反应。

因此，测定到第一等量点时，用HCl滴定使CO32-完全变为HCO3-，此时溶液pH=8.33，所以选酚酞作指示剂，达到终点时，溶液由红色变为淡红色；测第二等量点时，加入甲基橙为指示剂，继续滴定至溶液中全部的HCO32-完全变为CO32-，溶液由黄色变为橙红色，即到达终点，此时溶液pH=3.88。

反应如图所示:Na2CO3CO32-V mL V1 mL（酚酞终点） NaHCOHCO3-V1CO2V2 mL（甲基橙终点）实验图用HCl滴定Na2CO3和NaHCO3示意图双指示剂法还常用来测定盐碱土中Na2CO3和NaHCO3的含量。

三.实验用品1.仪器分析天平碱式滴定管（50mL）1支酸式滴定管(50mL) 1支锥形瓶(250mL) 2只洗瓶1个2.药品混合碱样品HCl标准溶液0.2%甲基橙水溶液0.2%酚酞乙醇溶液四. 操作步骤准确称取0.18g 左右的混合碱样品两份，分别置于锥形瓶；加50mL 蒸馏水溶解，必要时稍加热。

加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。

用HCl 标准溶液一滴一滴地滴定且不断地剧烈摇动，至浅粉红色，即第一终点到达。

实验五 混合碱的测定（双指示剂法）一、实验目的1、掌握用盐酸标准溶液测定混合碱组分含量的方法原理2、掌握用双指示剂法测定混合碱中两种碱性组分的操作技术 二、实验原理混合碱一般是指NaOH 和Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。

双指示剂法是指在待测混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色刚好变为无色，此时试液中的NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应方程式如下：O H NaCl HCl NaOH 2+=+NaCl NaHCO HCl CO Na +=+332设消耗盐酸体积为V 1；再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点（滴定管不调零），此时NaHCO 3被中和成NaCl ，反应方程式为：O H CO NaCl HCl NaHCO 223++=+设此阶段消耗盐酸体积为V 2，根据V 1、V 2可以判断混合碱的组成并计算其含量，混合碱中各组分判断及含量计算如下：当V 1>V 2时，该混合碱为NaOH 和Na 2CO 3的混合物当V 1<V 2时，该混合碱为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物1000)]([s NaOH HCl 21NaOH ⨯-=m M V V c w 1000)(sCO Na HCl 2CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)(s CO Na HCl 1CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)]([s NaHCO3HCl 12NaHCO3⨯-=m M V V c w式中：m s---混合碱试样质量（g）c-----HCl标准溶液浓度，mol/LV1---酚酞指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mLV2---甲基橙指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mL三、实验仪器与试剂仪器：分析天平(感量0.01mg/分度)、500ml烧杯、10ml量筒、50.00ml滴定管和铁架台、250ml锥形瓶、玻棒、50ml量筒试剂：混合碱试样，0.1mol/L的HCl标准溶液、1%酚酞指示剂、1%甲基橙指示剂四、实验步骤(1) 用分析天平准确称量混合碱试样2.0g于100ml烧杯中，溶解后转移至250ml容量瓶，准确稀释至刻线配成试液。

混合碱含量测定（双指示剂法）一、实验目的1、进一步熟悉酸式滴定管和移液管的操作。

2、学习用双指示剂法判断混合碱的组成，测定其中各组分的含量和总碱量的原理和方法。

3、学习混合酸碱指示剂的应用。

二、实验原理<一>HCl溶液标定Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O MO：黄变橙CHCl(mol/L)=2mNa2CO3/(250.0/25.00)MNa2CO3*VHCl*10-3<二>混合碱中碱含量测定滴定开始至第1终点：耗HCl体积V1毫升NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl滴定第1终点至第2终点：耗HCl体积V2毫升NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OW Na2CO3=CHCl*V2*10-3*MNa2CO3*100% W NaOH=CHCl(V1-V2)*10-3*MNaOH*100% Ms/(250.0/25.00) ms/(250.0/25.00)三、实验步骤1、0.1MHCl溶液浓度标定准称Na2CO3(1.0~1.2g)→定量转入250ml容量瓶→定容→准转移Na2CO3三份，各25ml，加MO（1~2d）→HCl溶液滴至终点。

要求：平行标定三份，计算CHCl及dr。

2、配制试样溶液准称（1.3~1.5g）混合碱试样+适量H2O溶解定量转入250ml容量瓶→定容3、试样中NaOH\Na2CO3含量测定准移三份试样溶液，各250ml+pp2d→HCl标液滴至第1终点。

记录第1终点耗HCl读数+MO2d→HCl滴至第2终点，记录第2终点耗HCl读数。

要求:平行标定三份，计算WNaOH、WNa2CO3、及drNaOH、drNa2CO3。

四、数据记录及处理五、表一:HCl标准溶液浓度标定表2：混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定六、误差分析.............................七、思考题.............................。

双指示剂法测定混合碱样的含量实验原理混合碱是Na 2CO 3 与NaOH 或 Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物;可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量;在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL 标准溶液滴定至溶液呈微红色;此时试液中所含NaOH 完全被中和;Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3;此时是第一个化学计量点,PH=反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl设滴定体积V 1ml,再加入甲基橙指示剂,继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3,此时是第二个化学计量点,PH= 反应方程式如下： NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2 ml 根据V 1和V 2可以判断出混合碱的组成;当V 1>V 2时,试液为Na 2CO 3 与NaOH 的混合物; 当V 1<V 2时,试液为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物; 实验试剂酚酞1％酚酞的酒精溶液,溶解1g 酚酞于90ml 乙醇及10ml 水中；甲基橙％甲基橙的水溶液,溶解1g 甲基橙于1000ml 热水中；Na 2CO 3基准物质；混合碱 ；HCl12 mol/L 实验步骤2.2.1 L HCl 标准溶液的配制量取 HCl 12mol/L,倒入500ml 烧杯中,加入300ml 蒸馏水摇匀再稀释至500ml,移入试剂瓶中,继续摇匀,贴上标签待标定; 2.2.2 L HCl 溶液浓度的标定在分析天平上准确称取基准物Na 2CO 3 ~0.2g 于锥形瓶中,加25ml 水使其溶解;加甲基橙指示剂2滴;用待标定的HCl 滴定至溶液由黄色变为橙黄色即为指示终点;近终点时剧烈摇动,或加热至沸,使CO 2分解记下消耗溶液的体积,计算HCl 标准溶液的准确浓度C HCl 计算公式如下： 另做一份空白实验,数据见表一 2.2.3 混合碱样的测定在分析天平上准确称取~于锥形瓶中,加入少量水使其溶解,定量转移至500ml 的容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀;用移液管移取溶液于锥形瓶中,加2~3滴酚酞,以HCl 标准溶液滴定至红色变微红色,为第一终点,记下HCl 标准溶液体积V 1,再加入2滴甲基橙,继续用HCl 标准溶液滴定,液体由黄色恰变橙色,为第二终点,记下HCl 标准溶液体积V 2;平行测定三次;根据V 1 ,V 2的大小判断混合物的组成,并计算各组分的含量,计算公式如下:另做一份空白实验,数据见表二,滴定曲线见图一 当V 1>V 2时,试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物,NaOH 和Na 2CO 3的含量以质量浓度g·L－1表示可由下式计算：%1001000)(%21mM V V C NaOH NaOH-=；%1001000212%32232m M V C CO Na CO Na ⨯⨯=当V 1<V 2时,试液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物,NaOH 和Na 2CO 3的含量以质量浓度g·L－1表示可由下式计算：%1001000212%32132m M V C CO Na CO Na ⨯⨯=； m M V V C NaHCO NaHCO %1001000)(%3123-=3、数据记录与处理l HCl 溶液浓度的标定表一混合碱的测定表二4. 结果本次实验中V 1＞V 2 ,所以可以判定混合碱的成分是NaOH 与Na 2CO 3的混合物;计算出NaOH 的含量为%,Na 2CO 3的含量为%；最后得知NaOH 的实际含量为%, Na 2CO 3的实际含量为%,最后分别计算出NaOH, Na 2CO 3的回收率 NaOH 的回收率=×100%=% Na 2CO 3的回收率= ×100%=% 5. 注意点1、实验中盐酸的标定要注意终点时生成的是H 2CO 3饱和溶液,pH 为,为了防止终点提前,必须尽可能驱除CO 2,接近终点时要剧烈振荡溶液,或者加热；本文采用的是剧烈振荡溶液;2、碱测定在第一终点时生成NaHCO 3应尽可能保证CO 2不丢失,滴定速度一定不能过快否则会造成HCl 局部过浓,引起CO 2的丢失,摇动应该缓慢不要剧烈振动;3、实验是采用双指示剂法测定混合碱的含量,由于使用了酚酞由红色至无色,甲基橙由黄色至橙色,颜色变化不是太明显,并存在主观因素,分析结果的误差较大,本文采用对照的方法提高分析结果的准确度;6. 结论混合碱含量的测定,使用双指示剂,利用溶液化学计量点时颜色的明显变化,判断两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量,整个操作经济实用,步骤简单快捷,测定结果较为准确,值得推广;。

混合碱含量的测定实验报告一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和氢氧化钠含量的原理和方法。

2、学会正确使用酸式滴定管和移液管进行滴定操作。

3、培养分析问题和解决问题的能力，提高实验数据处理和结果分析的能力。

二、实验原理混合碱是指碳酸钠与氢氧化钠或碳酸钠与碳酸氢钠的混合物。

测定混合碱中各组分的含量，通常采用双指示剂法。

先用酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此时溶液中的氢氧化钠完全被中和，碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，反应式如下：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂ONa₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaCl再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全中和，反应式为：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O根据两次滴定消耗盐酸标准溶液的体积，可以计算出混合碱中氢氧化钠和碳酸钠的含量。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、锥形瓶（250 mL）、容量瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯、分析天平。

2、试剂（1）混合碱试样（2）盐酸标准溶液（约 01 mol/L）（3）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）（4）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、盐酸标准溶液的标定准确称取无水碳酸钠基准物质约 015 g 于 250 mL 锥形瓶中，加入25 mL 蒸馏水溶解，加入 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。

平行标定三份，计算盐酸标准溶液的浓度。

2、混合碱试样的测定（1）准确称取混合碱试样约 15 g 于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，定量转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

（2）用移液管移取 2500 mL 上述试液于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下消耗盐酸标准溶液的体积 V₁（mL）。

双指示剂法测定混合碱的原理
双指示剂法是一种常用的化学分析方法，它可以用来测定混合碱的含量。

混合
碱是指同时含有两种或两种以上的碱的物质，比如氢氧化钠和氢氧化钾的混合物。

在进行双指示剂法测定混合碱的时候，我们需要使用一种叫做双指示剂的化学试剂，通过改变颜色来判断混合碱的含量。

双指示剂法的原理是基于酸碱指示剂在不同pH值下呈现不同颜色的特性。

在
测定混合碱的时候，我们首先需要将混合碱溶解在水中，然后向其中加入一种酸碱指示剂。

这种酸碱指示剂在混合碱的溶液中会呈现出一种颜色，通过观察这种颜色的变化，我们可以判断出混合碱中各种碱的含量。

双指示剂法测定混合碱的原理可以通过以下步骤来进行：
首先，我们需要准备两种酸碱指示剂，它们分别对应混合碱中的两种碱。

当其
中一种碱的含量增加时，对应的酸碱指示剂的颜色会发生变化。

通过观察这种颜色的变化，我们可以判断出混合碱中各种碱的含量比例。

其次，我们需要将混合碱溶解在水中，然后向其中加入两种酸碱指示剂。

在加
入酸碱指示剂的过程中，我们需要注意控制加入的量，以确保两种酸碱指示剂的颜色可以清晰地呈现出来。

最后，通过比较两种酸碱指示剂的颜色变化情况，我们可以计算出混合碱中各
种碱的含量比例。

这样，我们就可以准确地测定出混合碱的含量。

总的来说，双指示剂法测定混合碱的原理是基于酸碱指示剂在不同pH值下呈
现不同颜色的特性。

通过控制酸碱指示剂的加入量，我们可以准确地测定出混合碱中各种碱的含量比例。

这种方法简单易行，准确可靠，因此在化学分析中得到广泛应用。