化学竞赛胡波题

第 1 页 共 13 页1998～2000胡波竞赛题库全国化学竞赛预赛模拟试题精选 编者注：本套试题来源于胡波所编的16套全国化学竞赛预赛模拟试卷，大部分试题为原创试题，作者唯一拥有其版权，除先得化学资源网——化学试题集——中学综合学科网外，任何网站不得转载。

1．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。

O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O 3分子的结构如右图，呈V 型，键角116.5o ，与SO 2近似，三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O 原子均等地享有这4个电子。

在1.01×105Pa ，273℃时，O 3在催化剂作用下能迅速转化为O 2,当生成该状态下22.4L O 2时，转移电子数_________mol 。

（98一）【参考答案】2/9本题通过对O 3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应的束缚。

O 3分子中各原子电荷为，即O 3为，每摩尔O 3转变为O 2转移电子数为2/3mol ，本题还对物理中的气态方程进行了考查。

（98一）2．稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。

（98一）【参考答案】为奇数）（m m 23+、为偶数）（m m 22+；2)3)(2(++m m 本题主要考查了异构体和数列的思想（或排列组合或归纳法的思想）。

本答案仅提供一种方法，该物质可取代的H 为2m+4，当m 为奇数时，二氯取代物为(2m ＋3)＋(2m －1)＋……＋5＋1（共23+m 项），等差数列求和，2)3)(2(++=m m S ；m 为偶数时，S=(2m ＋3)＋……＋7＋3，可得相同答案。

另外我们可以根据m=2，3，4，5……归纳出通式；也可以用排列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413期）。

高中化学竞赛预赛模拟试卷（17）第一题（9分）光气学名“碳酰氯”, 化学式COCl2, 是窒息性毒剂之一。

1．光气化学性质活泼, 具有酰卤的典型反映, 易发生水解、氨解和醇解。

（1）光气与足量乙醇反映所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反映的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反映所得产物的结构简式【】；3. BTC是一种稳定的白色结晶体, 熔点为78～82℃, 沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气, 所以又被称为“三光气”。

工业上可以运用碳酸二甲酯的氯代反映制备BTC。

BTC的反映活性与光气类似, 可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反映, 因此低毒性的BTC在化学反映中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。

（1）BTC分子中所有氯原子都等价, 试写出结构简式第二题（10分）电解食盐溶液的氯碱生产技术, 已由传统的隔阂法变革为离子膜法高新技术。

这种技术进步,如下表所示:表1 产品液碱质量比较表2 能耗与蒸汽用量比较（以NaOH质量分数为50％作比较基准）第三题（8分）有机物X具有旋光活性, 其分子由C.H、O、N 4种元素组成, 其中C.H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反映制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反映, 并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合, 所得螯合物结构中存在5个五原子环。

第四题（9分）离子晶体X是由三种短周期元素组成, 三种短周期元素的简朴离子的核外电子排布相同, 晶胞参数a＝780pm, 晶胞中阴离子组成立方最密堆积, 阳离子（r＝102pm）占据所有八面体和四周体空隙。

1. 写出X的化学式【】和化学名称【】；2. 指出阴离子的空间构型【】；5. 另有一种晶体Y, 其阴离子也组成立方最密堆积, 且与X的阴离子互为等电子体, 而阳离子与X的阳离子相同, 但只占据所有四周体空隙, 请写出Y的化学式。

中学化学竞赛试题资源库——氧化还原A组1．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有A 氧化牲B 还原性C 碱性D 酸性3．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO4B NaNO2C FeCl3D HNO34．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原D 既不被氧化，也不被还原5．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A SO32－→SO2B HCl→Cl2C Na→Na＋D SO2→S6．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡7．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是①Al3＋②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦H2O ⑧MnO42－A ①④⑤⑦B ③⑥⑦⑧C ④⑤⑥⑧D ①②③⑥8．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋9．已知下列三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－②Cl－＞Fe2＋＞Fe＞Cu具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋④Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋其中结论正确的是A ①③B ②③C ①④D ②④10．根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S ＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A O2＞I2＞SB H2S＞NaI＞H2OC S＞I2＞O2D H2O＞NaI＞H2S11．从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是①2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O ②2KI＋Cl2＝2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3④2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl ⑤I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIA Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO212．已知：①2BrO3—＋Cl2＝Br2＋2ClO3—②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl③ClO—3＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O下列粒子氧化性强弱顺序正确的是A ClO3—＞BrO3—＞IO3—＞Cl2B IO3—＜ClO3—＜BrO3—＜Cl2C IO3—＜BrO3—＜Cl2＜ClO3—D BrO3—＞ClO3—＞Cl2＞IO3—13．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色②向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去A I2＞C12＞Fe3＋＞MnO4－B MnO4－＞C12＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－ D Fe3＋＞MnO4－＞Cl2＞I214．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是A 只有②③B ①②③C ②③④D 全部15．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KI＋Br2＝2KBr＋I2B 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C Cu(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑16．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B C＋H2O CO＋H2C Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD 2F2＋2H2O＝4HF＋O217．下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl2通入水中B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中D NO2通人水中18．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体B 亚硫酸钠固体C 硫酸亚铁晶体D 苯酚晶体19．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 溴水B 绿矾C 电石D 漂白粉20．单质X和Y反应生成的化合物X2＋Y2－，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y元素具有还原性⑥XY中的X 元素具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋强⑧Y2－的还原性比X的还原性强，上述说法中，都正确的组合是A ①④⑤⑥B ②③④⑤C ②④⑥⑧D ⑤⑥⑦⑧21．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

中学化学竞赛试题资源库——影响化学平衡的条件A 组1．对已达化学平衡的下列反应2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH ＜0。

在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m 、n 、p 、q 的数值可以是A 2、6、3、5B 3、1、2、2C 3、1、2、1D 1、3、2、23．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度B 反应物的转化率C 正、逆反应速率D 反应混和物的压强4．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag ＋＋Fe 2＋Ag（s ）＋Fe 3＋（正反应放热）A 常温下加压B 增加Fe 3＋的浓度C 增加Fe 2＋的浓度D 移去一些析出的银5．在反应aA ＋bB cC 的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C 的浓度都会增大，则以下说法正确的是A a ＋b ＜c 正反应吸热B a ＋b ＞c 正反应吸热C a ＋b ＞c 正反应放热D 无法确定系数关系 正反应吸热6．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2N 2O 4（正反应放热）。

把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度A ①和③B ②和④C ④和⑤D ③和⑤7．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO （g ）＋O 2（g ）2NO2（g ）（正反应放热）中NO 的最大转化率与温度的关系。

图上标有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v 逆的点是A A 或EBC C BD D8．一定温度下，反应2SO2＋O 22SO 3，达到平衡时，n（SO 2）︰n （O 2）︰n （SO 3）＝2︰3︰4。

2023高中化学竞赛预赛模拟试卷（39）第一题（2分）235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反映方程式。

第二题（4分）H2N－－NHNH－COCF3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。

1．系统命名法命名该有机物；2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反映的反映类型；3．本合成工艺中采用高压催化加氢还原硝基，相对用“Fe/盐酸”还原的优点是什么？第三题（7分）1．H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，为什么？2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。

其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。

请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。

第四题（10分）钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反映，生成C和气体D；C极易与水反映，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。

1．写出A～G所代表物质的化学式；2．写出与A与B反映具有相似化学原理。

且在教材上出现过的化学方程式；3．选用合适的氧化剂，写出C氧化为G的反映方程式。

第五题（13分）目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。

该工艺三废污染严重，污染的同时导致铬资源的浪费。

中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反映过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。

1．分两步写出新工艺中的反映方程式。

NaNH4CrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图图。

由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）2．请按失重的理论值，写出两步反映方程式；3．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。

中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物A组1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰4．下列关于水的叙述中，正确的是A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的B 天然水是一种溶液，能导电C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外5．下列说法不正确的是A 一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器B 干冰不是水，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨C 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水D 水中铁易生锈，因为铁易与水反应6．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物A 只有①④⑦B 只有②⑥C 只有②⑤⑥D 只有③⑦7．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择A HClB H2SC PH3D NH38．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C 葡萄糖由六份碳和六份水构成D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰19．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A CH4B C2H5OHC H2D CO10．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 硫酸镁溶液11．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是A 硫酸铜B 氯化锌C 氯化铁D 氯化铝12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．当纯的50Cr原子核受到α粒子的轰击时，发生两种反应，其产物粒子中有中子和氘核。

写出通过核反应生成新核素的符号。

2．一碱土金属元素具有放射性，它和它的子元素通过连续地释放出三个α粒子而衰变，则最终的产物属于哪一族？第二题（5分）1．在轨道上飞行的宇宙飞船中，宇航员溅出了的几滴饮料，每个液滴的几何形状最可能是什么样子的？试解释之。

2．当从接近过冷的液体中移走热量时，液体温度会降到冰点以下，然后突然上升。

温度突然上升的热源是什么？第三题（4分）IF3分子能够稳定存在。

1．指出中心原子的杂化类型和分子构型2．说明为什么可能具有同样电子和分子结构的I4分子并不存在。

第四题（6分）1．CsCl晶体构型可以稳定存在的必要条件是正离子的半径足够大，以防止相邻的8个负离子相互接触。

为了防止它们的接触，r＋/r－的最小值是多少？2．如果CsCl晶体的密度是3.988g/cm3，计算晶胞中单个CsCl离子对占有的有效体积。

（N A ＝6.022×1023mol－1）当把含有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的溶液蒸发结晶后得到成八面体的KA l(SO 4)2·12H 2O 晶体。

试说出一种能够验证其是配位化合物还是复盐的具体实验方法，并指出当分别为配位化合物或复盐时的情况。

第六题（12分）上述数据在标准状况下测得1．画出N 2O 、NO 2的分子结构。

2．哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设οm f H ∆和οm S ∆不随温度变化）。

3．请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。

4．NO 对人体的作用有两面性。

（1）在神经细胞内产生的NO 会损害神经细胞，这是因为NO 与细胞产生的超氧离子O 2－结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。

中学化学竞赛试题资源库——初中环境与STSA组1．海水中含量（质量分数）最多的元素是A氢 B 氧 C 钠 D 氯2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是A CH4B H2C COD CO23．下列情况：①煤燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放。

可能引起大气污染的是A只有① B 只有②④ C 只有①②③ D ①②③④4．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是A铜制塑像 B 大理石雕刻 C 水泥路面 D 铝制窗框5．报纸不能用来包装食品，除因可能带有病毒外，还主要因为报纸上带有A油墨 B 锡 C 铝 D 铅6．作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了A氦气 B 氖气 C 氩气 D 氢气7．锌坝白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们可能是A ZnS和BaSO4B ZnCO3和BaCl2C Zn(NO3)2和BaCO3D ZnSO4和Ba3(PO4)28．蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些纯碱溶液，其作用是A使馒头变白 B 缩短蒸馒头时间 C 除去生成的酸 D 使馒头松软9．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这是由于水中含有可溶性的A钠盐 B 镁盐 C 铁盐 D 钙盐10．天原化工厂通过电解食盐水来得到一些化工基本产品。

下列物质中不属于上述化工产品的是A烧碱 B 硫酸 C 氢气 D 盐酸11．氢气将是一种很有前途的新能源。

以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A由热电站提供电力电解水 B 改进以焦碳和水制水煤气的方法C 利用太阳能分解水D 使赤热的铁和水反应生成氢气12．我国劳动人民自古以来就对金属冶炼技术有过较大贡献。

以下金属的制造年代中不正确的是A炼钢——战国时期 B 炼铁——春秋晚期C 青铜器——商代D 炼铝——唐代13．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子。

该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈紫外辐射。

可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3和O发生如下反应；O3十NO＝NO2＋O2；O ＋NO2＝NO＋O2，这两个反应反复循环。

中学化学竞赛试题资源库——离子反应A组1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2＋B Ca2＋C Na＋D Fe3＋2．某化合物M在固态时不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。

下列关于M的说法中正确的是A M为非电解质B M是强电解质C M是离子晶体D M为弱电解质3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A CH3CH2COOHB Cl2C NH4HCO3D SO24．对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气③该物质的水溶液中阳离子只有H＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A ①②③均能说明该物质是酸B ①②③均不能说明该物质是酸C 只有③能说明该物质是酸D ②③能说明该物质是酸5．下列哪一事实可以肯定某物质是碱A 能与酸反应，生成盐和水B 其水溶液中，有金属阳离子和OH－离子C 其水溶液能使酚酞溶液变成红色D 其水溶液中的阴离子只有OH－离子6．只能在水溶液中导电的电解质是A NaNO2B Cl2C KHCO3D NaOH7．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A Fe3＋Cu2＋NO3－SO42－B Fe3＋Fe2＋NO3－SO42－C S2－CO32－OH－SO42－D PO43－H2PO4－NH4＋NO3－8．下列各组中，离子能大量共存的是A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋9．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A NH4＋Fe2＋SO42－NO3－B K＋Na＋S2－NO3－C K＋NH4＋Br－SO42－D Na＋K＋NO3－HCO3－10．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋12．无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是A CO32－、Br－、K＋、Na＋B NH4＋、SO42－、Cl－、NO3－C K＋、Na＋、AlO2－、Cl－D K＋、SO42－、HCO3－、S2－13．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－15．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是A Ba2＋Mg2＋NO3－Ca2＋B NH4＋Ba2＋Fe3＋Cl－C H＋Ba2＋Al3＋Cl－D K＋Ca2＋Cl－HCO3－16．在溶液中能共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的一组离子是A Na＋，SO42－，Cu2＋，Cl－B SO32－，Ba2＋，K＋，NO3－C HCO3－，Cl－，Na＋，Ca2＋D CO32－，S2－，Na＋，K＋17．下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是A I－AlO2－Cl－CO32－B Na＋K＋NH4＋Ba2＋C Br－S2－Cl－CO32－D SO32－NO3－SO42－HCO3－18．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO42－离子的个数比可能为A 3︰1︰10B 3︰5︰1C 3︰10︰1D 3︰1︰519．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋︰K＋＝3︰4，则SO42－和Cl－的个数比可能是A 3︰2B 1︰3C 1︰8D 任意比20．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－、Cl－，其中Na＋、SO42－、OH－的个数比为8︰1︰2。