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2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（27）第一题（6分）下面是有关物质结构的系列问题：1．蛋白质是由多肽链组成，多肽链的基本单元如右图。
注明各原子间是什么类型的键，并由此推测6个原子能共平面的主要原因。
2．对于某种致幻药“阿拉丁神话”有这样的解释：对苯二酚物质能形成含乙醚的一种“Hydroquinone”晶笼，其形状类似神灯，当摩擦时，“Hydroquinone”溶解，乙醚跑出来，被吸入后，而产生之幻想。
形成晶笼的原因是什么？第二题（6分）1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。
A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子两两间又被醋酸根所桥联。
该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；2．以草酸铁和草酸锌为原料，按一定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水分；逐渐共沉淀下来，产物几乎为Fe3＋与Zn2＋均匀分布的的固溶体型草酸盐混合物，过滤、灼烧，即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A：O2－作立方最密堆积，Zn2＋占据1/8的四面体空隙，Fe3＋占据1/2的八面体空隙。
请写出该反应的化学方程式。
第三题（6分）1mol碘代烃用KOH－酒溶液作用，得到两种同分异构体的烯烃的混合物，其比为7︰1。
反应的主要产物（得到的数量最多的）产物有49克，假设反应是定量地进行的，试确定反应是定量地进行的，试确定开始时化合物的结构式，并说明理由。
第四题（10分）20世纪90年代，柏拉图多面体在DNA中的应用研究引起了人们的关注。
DNA碱基对间的特定连接使它成为建造纳米大分子的最佳材料，同时DNA多面体使生物大分子在拓扑学领域的研究提升到了一个新水平。
DNA多面体是以DNA为原料合成的具有几何性质的大分子，符合欧拉定理。
DNA多面体的研究是目前一个新颖的课题。
1．1991年Seeman等报道合成了第一个DNA立方体分子，开创了人工合成DNA多面体的先河。
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（27）第一题（6分）下面是有关物质结构的系列问题：1．蛋白质是由多肽链组成，多肽链的基本单元如右图。
注明各原子间是什么类型的键，并由此推测6个原子能共平面的主要原因。
2．对于某种致幻药“阿拉丁神话”有这样的解释：对苯二酚物质能形成含乙醚的一种“Hydroquinone”晶笼，其形状类似神灯，当摩擦时，“Hydroquinone”溶解，乙醚跑出来，被吸入后，而产生之幻想。
形成晶笼的原因是什么？第二题（6分）1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。
A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子两两间又被醋酸根所桥联。
该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；2．以草酸铁和草酸锌为原料，按一定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水分；逐渐共沉淀下来，产物几乎为Fe3＋与Zn2＋均匀分布的的固溶体型草酸盐混合物，过滤、灼烧，即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A：O2－作立方最密堆积，Zn2＋占据1/8的四面体空隙，Fe3＋占据1/2的八面体空隙。
请写出该反应的化学方程式。
第三题（6分）1mol碘代烃用KOH－酒溶液作用，得到两种同分异构体的烯烃的混合物，其比为7︰1。
反应的主要产物（得到的数量最多的）产物有49克，假设反应是定量地进行的，试确定反应是定量地进行的，试确定开始时化合物的结构式，并说明理由。
第四题（10分）20世纪90年代，柏拉图多面体在DNA中的应用研究引起了人们的关注。
DNA碱基对间的特定连接使它成为建造纳米大分子的最佳材料，同时DNA多面体使生物大分子在拓扑学领域的研究提升到了一个新水平。
DNA多面体是以DNA为原料合成的具有几何性质的大分子，符合欧拉定理。
DNA多面体的研究是目前一个新颖的课题。
1．1991年Seeman等报道合成了第一个DNA立方体分子，开创了人工合成DNA多面体的先河。
2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（三）（时间：3小时满分：100分）第一题（8分）Some properties of 8 elements belonging to the short periods are listed in the following1．8种元素中位于同主族的有对；2．8种元素中位于第二周期的有种；3．号元素最高氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强；4．⑧号元素基态原子核外电子构型为；5．号元素和号元素最易形成含非极性共价键的化合物6．写出上述元素形成原子晶体的物质的化学式；7．列举由上述元素形成的4种非极性化合物分子的化学式。
第二题（6分）锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。
充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2x Li＋＋（Li0.5CoO2）＋e－Li x C6。
第三题（6分）回答下面2个问题：1．生物学家发现生活在南极冰天雪地内的鱼类，其血液内含有相当浓度的丙二醇，这种第四题（8分）加热钠盐A，生成物质的量为2︰1的钠盐B和钠盐C，电解B的水溶液生成钠盐D和氢气。
另有气态化合物E（沸点284K）是一种强氧化剂，它跟氢氧化钠的水溶液反应生成A、B 和水。
E臭氧化将生成化合物F（式量约为167），F跟氢氧化钠的水溶液反应生成化合物B、D和水。
1．E具有（“顺”或“反”）磁性。
第五题（7分）Polyazides家族化合物是一种高能量密度的材料，Tetraazidomethane是其中成员之一，美国化学会的Chemical & Engineering News在2006年报道了通过理论计算得到的Tetraazidomethane结构。
虽然这种二元化合物（只含两种元素）的高度不稳定性可能排除了它在真实世界的有力发展，但它可以控制分解形成有趣的不同氮化物。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（22）一选择题（本题包括 小题，每小题 分，共 分。
每小题只有一个选项符合题意）、下列各种烟气均对大气有严重的污染：①硫酸工业尾气 ②硝酸工业尾气 ③煅烧石灰石产生的气体 ④炼钢炉中产生的棕色烟气 ⑤焦炉煤气 ⑥高炉煤气，为了保护环境，其中经净化处理后，可用作气体燃料的是 ①②④ ①③⑤ ③④⑤ ④⑤⑥、用特殊方法把固体物质加工到纳米级 一得纳米材料，下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是溶液 悬浊液 胶体 乳浊液 、下列各组物质的处理方法正确的是 ① 苯和苯酚用分液法分离② 碘与固体用加热法分离③ 淀粉溶液中含有 ，用渗析法分离④ 乙酸乙酯中含有少量乙酸、乙醇，用饱和的溶液除去⑤ 和可以用结晶的方法进行分离⑥ 除去 溶液中少量的 ，可向溶液中通入③④⑤ ③④⑥ ①③⑥ 全部、中学化学实验中常见的使用温度计有如下 种情形：①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管处。
下列实验使用温度计正确的是苯的硝化反应 ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ① 测定硝酸钾在水中的溶解度 ③分离苯和硝基苯的混合物 ②、在同温同压下等体积两容器中分别充满由、、三种原子构成的 和 ，下列说法正确的是 含有相同的原子数、中子数、电子数 含有相同的分子数、原子数、中子数 含有相同的原子数、质子数、电子数含有相同的分子数、质子数、中子数、下列生活、生产、科技中的问题，分析说明正确的是使用加酶洗衣粉时，应先用沸水溶解洗衣粉，因为升温可以使酶的活性增强。
医疗上用放射性钴放出的γ射线治疗肿瘤，是利用γ射线贯穿本领强，导致基因突变 海啄声纳系统远优于无线电定位系统，因为海啄的波比无线电波在水中能量衰减少。
氯气和二氧化硫均可作漂白剂，使用氯气和二氧化硫的混合气去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会更好。
、甲物质的 的溶液与 的溶液等体积混合，乙物质的 的溶液与 的溶液等体积混合后，根据表中数据判断下列叙述正确的是混合后甲、乙溶液的质量分数均大于混合后乙溶液的质量分数大于 ，甲溶液的质量分数小于 混合后甲溶液的质量分数大于 ，乙溶液的质量分数小于 混合后甲、乙溶液的质量分数均等于密度甲的溶液 乙的溶液、下列反应的离子方程式正确的是向溶液中逐滴加入溶液，刚好沉淀完全↓用 电极电解溶液−−→−电解↑↑苯酚钠溶液与溶液反应↓漂白粉溶液中通人↓、关于反应的有关叙述中，正确的是是氧化剂中含有生成物的相对分子质量小于该反应转移电子数为、科学家发现铂的两种化合物 和 ，结构式分别为有抗癌作用而 则没有，两者互为同分异构体同一种物质同素异形体同位素二 选择题（本题包括 小题，每题 分共 分。
2008年高三化学竞赛训练试卷（03）（时间：3小时满分：100分）题号123456789101112满分866871188715117H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg第一题（8分）Some properties of 8 elements belonging to the short periods are listed in the following table.Element No.①②③④⑤⑥⑦⑧Atomic radius（10－10m）0.74 1.52 1.60 1.100.990.75 1.860.82Highest/lowest valence－2＋1＋2＋5－3＋7－1＋5－3＋1＋31．8种元素中位于同主族的有对；2．8种元素中位于第二周期的有种；3．号元素最高氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强；4．⑧号元素基态原子核外电子构型为；5．号元素和号元素最易形成含非极性共价键的化合物6．写出上述元素形成原子晶体的物质的化学式；7．列举由上述元素形成的4种非极性化合物分子的化学式。
全国⾼中化学竞赛初赛模拟试题2008年全国⾼中化学竞赛模拟试题⼆⼗五1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClS K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.00 30.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9039.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原⼦质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第⼀题、回答下列问题1-1、指出下列物质在液氨中的酸碱⾏为：CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH1-2、写出下列各反应的⽅程式。
（1）在液氨中，氨基钾与苯胺作⽤。
（2）往浓H2SO4－HNO3体系中通⼊HCl⽓体，⽣成NO2Cl1-3、低温下，Na溶于液态NH3的反应式为：Na＋(m＋n)NH3＝Na(NH3)m＋＋e(NH3)n－氨合钠离⼦［Na(NH3)m＋］为⽆⾊物，氨合电⼦［e(NH3)n－］（⼀般浓度时）为深蓝⾊。
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）题号一二三四五六七八九十总分得分一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
全国⾼中化学竞赛初赛模拟试题2008年全国⾼中化学竞赛模拟试题⼗七1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.2 [210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原⼦质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第⼀题、1-1、试解释：AlF 3不溶于液态HF 中，但在NaF 存在时，AIF 3就能溶解在液态HF 中；当BF 3通⼊该液体中，AlF 3就会沉淀出来。
1-2、CsICl 2热分解的产物是什么？为什么⼀般不能形成含氟元素的碱⾦属多卤化物？极易⽔解，将PCl 投⼊液氨中也能发⽣氨解，写出PCl 氨解反应⽅程式。
第⼆题、航天飞机研究中⽤到很多化学知识，回答下列问题2-1 哥伦⽐亚号航天飞机曾⽤⾦属铝粉和⾼氯酸铵混合物作固体燃料，当加热铝粉使其氧化可放出⼤量热，⽽使⾼氯酸铵分解产⽣⼤量⽓体作为航天飞机的推动⼒。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（18） （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 满 分 9 10 8 9 12 7 19 16 10 H ** 相对原子质量 He **
Li ** Be ** B ** C ** N ** O ** F ** Ne **
Na ** Mg ** Al ** Si ** P ** S ** Cl ** Ar **
K ** Ca ** Sc ** Ti ** V ** Cr ** Mn ** Fe ** Co ** Ni ** Cu ** Zn ** Ga ** Ge ** As ** Se ** Br ** Kr **
Rb ** Sr ** Y ** Zr ** Nb ** Mo ** Tc [98] Ru ** Rh ** Pd ** Ag ** Cd ** In ** Sn ** Sb ** Te ** I ** Xe **
Cs ** Ba ** La－Lu Hf ** Ta ** W ** Re ** Os ** Ir ** Pt ** Au ** Hg ** Tl ** Pb ** Bi ** Po [210] At [210] Rn
[222]
Fr [223] Ra [226] Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds
La系 La ** Ce ** Pr ** Nd ** Pm ** Sm ** Eu ** Gd ** Tb ** Dy ** Ho ** Er ** Tm ** Tb ** Lu **
第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。
（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】； （3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
3．BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸
姓名： （1） 点为203～206℃。1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。BTC的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式 （2）除毒性外，BTC比光气还有什么优点？
（2）
第二题（10分） 电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示： 表1 产品液碱质量比较
项目 离子膜法 液碱产品电解即得的 隔膜法 成品电解碱液电解先得的半 隔膜法
的碱液产品脱盐浓缩后
NaOH% 35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl% ** 14～16 4
Na2CO3% ** （一般不计量） 1 表2 能耗与蒸汽用量比较（以NaOH质量分数为50％作比较基准） 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨架上接有能电离出H＋而可与Na＋等阳离子交换的离子交换基团—SO3H、—COOH，所以是一类厚度虽仅0.l～0.5mm，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A、B的组成名称，以及电解产出气体C、D的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？
3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH的质量分数，为什么只能控制得低些？ 4．离子膜法使用的原料要求Ca2＋、Mg2＋等金属离子的总量控制在0.1ug以下，为什么？ 5．试对比评价本离子膜法科技进步的经济、社会效益。
第三题（8分） 有机物X具有旋光活性，其分子由C、H、O、N 4种元素组成，其中C、H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反应制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反应，并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。 1．写出X的化学式【 】和B的结构简式【 】。 2．写出满足条件的全部X的结构简式，分别命名和计算光学异构体的个数。
第四题（9分） 离子晶体X是由三种短周期元素组成，三种短周期元素的简单离子的核外电子排布相同，晶胞参数a＝780pm，晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子（r＝102pm）占据全部八面体和四面体空隙。 1．写出X的化学式【 】和化学名称【 】；
2．指出阴离子的空间构型【 】； 3．计算晶体X的密度；
4．X在化工生产中有什么用途； 5．另有一种晶体Y，其阴离子也组成立方最密堆积，且与X的阴
离子互为等电子体，而阳离子与X的阳离子相同，但只占据全部四面体空隙，请写出Y的化学式。 第五题（12分） 1866年H. Rithausen从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸，。
1890年L. Wollf合成并确定了它的结构，1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离出谷氨酸的钠盐（），它才是具有鲜味的成分，即味精。
1．谷氨酸的电离常数Ka1＝6.46×10－3，Ka2＝5.62×10－5，Ka3＝2.14×10－10；pKa＝－lgKa，所以pKa1＝2.19，pKa2＝4.25，pK3＝9.67。 目前工业上生产味精的方法有水解法、糖蜜提取法、淀粉发酵法及合成法等。当前我国生产的味精主要采用淀粉发酵法。 以发酵法生产的工艺流程如下：淀粉水解葡萄糖尿素发酵等电点谷氨酸铵L－谷氨酸中和、浓缩、结晶谷氨酸－钠盐。 若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中控制各阶段的pH是一项关键。 （1）Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？ （2）计算谷氨酸等电点的pH（所谓等电点，就是谷氨酸呈电中性时所处环境的pH）。在下面正确的选项上画圈。 A 2.19 B 3.22 C 4.25 D 6.69 （3）中和、脱色、结晶时的pH应保持在多少？在下面正确的选项上画圈。 A 3.22 B 4.25 C 6.69 D 9.67
（4）用什么物质脱色？【 】 2．味精中有效成分是谷氨酸钠，可用沙伦逊甲醛滴定发测定其含量。准确称取味精
1.000g，加蒸馏水溶解后稀释到10.0mL；从中取2.0mL放入100mL锥形瓶中，加入2.0mL 36%的甲醛溶液，加入20mL水。以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的标准NaOH溶液进行滴定，消耗10.80mL。 （1）谷氨酸钠与甲醛反应得到化学式为C6H8NO4Na，写出结构简式。 （2）加入甲醛的目的是什么？
（3）计算该味精中谷氨酸钠的含量。
3．味精中往往会加入食盐，某学生设计如下实验方案测定NaCl含量：取味精样品5.0g，
并溶于蒸馏水；加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全；过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀低温烘干、称量；重复操作3次，计算NaCl含量。
（1） （1） 姓名：
另一学生觉得这个实验方案的误差较大，且测定沉淀的质量很不方便。于是他设计了另一个实验方案来测定NaCl的含量。已知AgSCN是难溶于水的沉淀。 请简要写出测定NaCl含量的新方案。
第六题（7分） 化合物（A）是我国蟾蜍皮中的一种物质，由（B）合成该化合物的路线如下： BaCD4LiAlHE吡啶/ClCH23FbA 1．写出C～F各物质的结构简式；
2．写出a、b的反应条件或使用的无机试剂； 3．E→F中吡啶（）的作用是什么？ 第七题（19分） 周期表中汞与锌、镉等元素同族，原子序数80，常见的氧化态＋2、＋1，熔点－38.72℃，沸点357℃，是室温下呈现液态的唯一金属单质。汞是古代就已认知的元素之一，大多数汞来自于辰砂矿，主要用于温度计、气压计、荧光灯和电池。 1．写出汞原子的核外电子排布式；
2．汞用于制造温度计，主要利用了它的什么性质？ 3．已知下列电对的标准电极电势。 ΦøHg2＋/Hg22＋＝0.905V，ΦøHg22＋/Hg＝0.799，ΦøAg＋/Ag＝0.800V。 （1）试判断：Ag与Hg(NO3)2溶液能否反应？若能，则写出反应的离子方程式。若不能，则说明理由；
（2）写出过量汞与稀硝酸反应的化学方程式。 4．重金属引起的污染中以汞的毒性最大。在汞蒸气浓度为10－5kg/m3的空气中停留一两天人就会中毒，因此水银温度计车间必须采取措施防止汞中毒。 （1）万一不慎将汞撒落在工作台上或地面上，将如何处理，用方程式表示；
（2）室内有汞蒸气时应该通风以降低汞的浓度，通风口装在墙上部还是下部，为什么？ （3）液态汞的蒸气压与温度的关系式为lgp＝a－b/T a＝7.08，b＝3190，p的单位为kPa，打碎一根温度计会洒失0.5g Hg，某温度计厂一车间空间为 30m3，若在288K时不慎打破了一根水银温度计，试通过计算判断在该车间工作是否合会导致汞蒸汽中毒。
5．硫醇的英文名字也叫Mercaptan，来源于拉丁文（Mercurium captans）是捕获汞的意思。医学上常用硫醇类来解除汞中毒，常用一种叫巴尔（）的作解毒剂。
（1）乙醇在常温下可以和水混溶，而乙硫醇在常温下的溶解度仅为1.5g，请解释。
（2）反应C2H5OH＋NaOH→不能反应；C2H5SH＋NaOH→C2H5SNa＋H2O。解释其原因。 （3）闻名世界的八大公害之一的【 】，主要就是由重金属汞污染造成的。海洋中的汞是通过生态系统的【 】进入人体的。人长期食用由于海水、湖水中含有汞离子而中毒的鱼，会吸入汞积聚体内，可引起中毒，其原因是Hg2＋能使含有巯基的蛋白酶（酶(SH)2）失去活性，产生汞中毒，临床常用一种解毒剂，如二巯基丙醇（巴尔）可以解毒使蛋白酶恢复活性。试用有关化学反应解释这种现象。
