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第 1 页 共 13 页1998～2000胡波竞赛题库全国化学竞赛预赛模拟试题精选 编者注：本套试题来源于胡波所编的16套全国化学竞赛预赛模拟试卷，大部分试题为原创试题，作者唯一拥有其版权，除先得化学资源网——化学试题集——中学综合学科网外，任何网站不得转载。
1．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。
O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O 3分子的结构如右图，呈V 型，键角116.5o ，与SO 2近似，三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O 原子均等地享有这4个电子。
在1.01×105Pa ，273℃时，O 3在催化剂作用下能迅速转化为O 2,当生成该状态下22.4L O 2时，转移电子数_________mol 。
（98一）【参考答案】2/9本题通过对O 3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应的束缚。
O 3分子中各原子电荷为，即O 3为，每摩尔O 3转变为O 2转移电子数为2/3mol ，本题还对物理中的气态方程进行了考查。
（98一）2．稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。
（98一）【参考答案】为奇数）（m m 23+、为偶数）（m m 22+；2)3)(2(++m m 本题主要考查了异构体和数列的思想（或排列组合或归纳法的思想）。
本答案仅提供一种方法，该物质可取代的H 为2m+4，当m 为奇数时，二氯取代物为(2m ＋3)＋(2m －1)＋……＋5＋1（共23+m 项），等差数列求和，2)3)(2(++=m m S ；m 为偶数时，S=(2m ＋3)＋……＋7＋3，可得相同答案。
另外我们可以根据m=2，3，4，5……归纳出通式；也可以用排列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413期）。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（44）（时间：3小时满分：100分）第一题（3分）气态物质的溶解度可用每升水中能溶解的气体的毫升数表示，它的大小与温度和该气体的压强有关。
已知0℃和1.01×105Pa时，氧气的溶解度为49.10 mL，氮气的溶解度是23.20 mL。
试计算该温度下空气（O2：21%，N2：78%）溶解在水中的氧气和氮气的体积比是1︰。
第二题（6分）光发动机是利用光能作动力直接把光能转变成机械能输出的装置。
其核心装置是化学反应室，室内密封着一种无色的化合物A。
在光照射时，A能接受光能发生化学反应，在无光作用下又发生逆反应，如此循环往复从而带动活塞的往复运动。
1．A是中学教材上的常见物质，它的化学式是2．写出A在密封室中的全部化学反应方程式；3．简单分析密封室活塞被驱动的原因。
第三题（7分）卟啉化合物是一类含氮杂环的共轭化合物，其中环上各原子处于一个平面内（结构如图1、图2）。
卟啉环中含有4个吡咯环，每2个吡咯环在2位和5位之间由一个次甲基桥连，在5，10，15，20位上也可键合4个取代苯基，形成四取代苯基卟啉。
图1 卟吩的结构图2 取代四苯基卟啉1．如果卟吩与XCl3形成配合物，写出该配合物的化学式；2．预测卟啉环（卟吩）是否有芳香性，为什么？3．卟啉环能与哪些金属离子配位，列举三种金属离子。
第四题（8分）铝与三乙胺形成的单核配合物是电中性分子，实验测得其氢的质量分数为14.32%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态和杂化类型。
要给出推理过程。
第五题（8分）某晶体的结构可看作由金原子和铜原子在一起进行（面心）立方最密堆积，它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由4个金原子和2个铜原子构成，另一种由2个金原子和4个铜原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰1。
该晶体具有储氢功能，氢原子全部填充在由金、铜原子构成的四面体空隙中。
高中化学竞赛预赛模拟试卷（17）第一题（9分）光气学名“碳酰氯”, 化学式COCl2, 是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼, 具有酰卤的典型反映, 易发生水解、氨解和醇解。
（1）光气与足量乙醇反映所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反映的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反映所得产物的结构简式【】；3. BTC是一种稳定的白色结晶体, 熔点为78～82℃, 沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气, 所以又被称为“三光气”。
工业上可以运用碳酸二甲酯的氯代反映制备BTC。
BTC的反映活性与光气类似, 可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反映, 因此低毒性的BTC在化学反映中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。
（1）BTC分子中所有氯原子都等价, 试写出结构简式第二题（10分）电解食盐溶液的氯碱生产技术, 已由传统的隔阂法变革为离子膜法高新技术。
这种技术进步,如下表所示:表1 产品液碱质量比较表2 能耗与蒸汽用量比较（以NaOH质量分数为50％作比较基准）第三题（8分）有机物X具有旋光活性, 其分子由C.H、O、N 4种元素组成, 其中C.H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反映制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反映, 并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合, 所得螯合物结构中存在5个五原子环。
第四题（9分）离子晶体X是由三种短周期元素组成, 三种短周期元素的简朴离子的核外电子排布相同, 晶胞参数a＝780pm, 晶胞中阴离子组成立方最密堆积, 阳离子（r＝102pm）占据所有八面体和四周体空隙。
1. 写出X的化学式【】和化学名称【】；2. 指出阴离子的空间构型【】；5. 另有一种晶体Y, 其阴离子也组成立方最密堆积, 且与X的阴离子互为等电子体, 而阳离子与X的阳离子相同, 但只占据所有四周体空隙, 请写出Y的化学式。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（三）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟。
已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1︰1。
1．写出该反应方程式。
2．烟主要由组成。
3．若不加水，实际上不会发生反应，为什么？4．若不加水，是否有其他方法令反应进行（若有，写出方法）。
5．有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。
分析原因。
第二题（5分）对氨基苯酚（PAP），是一种重要的有机精细化工中间体，在制药行业可用于生产扑热息痛、扑炎痛和安妥明等药品；染料工业用于生产各种硫化染料、酸性染料和毛皮染料；还可用作橡胶防老剂和照相显影剂等。
生产PAP的新工艺是电解法：在硫酸介质中，电解硝基苯可得。
该法很好地解决了生产过程中的污染问题，工艺过程基本无三废，真正实现了清洁生产，且具有产品品质好，工艺过程简单等优点，是PAP生产的发展方向。
请写出该电解法的电极反应和总反应方程式。
第三题（7分）已知过二硫酸铵能将I－氧化为I2，但该反应进行得非常缓慢。
今在小烧杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI，4mL 0.01mol/L 硫代硫酸钠，1mL 0.4％淀粉溶液及10mL 0.2mol/L 过二硫酸铵，搅拌混合。
（硫代硫酸钠与过二硫酸铵不反应）1．写出可能发生的化学反应方程式。
2．请预测观察到的现象，并作简要说明。
广谱杀菌剂邻苯基苯酚（OPP）及其钠盐，作为果蔬保鲜剂、家庭、医院等公共场所的消毒剂在欧美等国已广泛使用多年。
可用六碳原子的有机A为原料合成。
1．写出A和OPP的结构简式；2．写出合成反应的第一步方程式。
第五题（6分）铌酸锂是一种重要的铁电材料，它拥有优良的压电、电光、声光、热电、光折变和非线性光学性质等一系列特殊性质，被广泛应用于光导、光调制器、光开关、非挥发存储器、声表面波和二次谐波发生器等器件。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（36）第一题（4分）用惰性电极电解NaCl 与NaHCO 3混合溶液，测得溶液pH 变化如右图所示。
11．写出在0→t 1时间内，两个电极上的电极反应式；2．请对图中曲线变化作出解释。
第二题（9分）如果没有冰箱，在室温下将水变成冰，你能行吗？已经有科学家做到了。
1．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、一个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
下图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。
（1）图中指出图中大球与小球之间的作用力；（2）上图中模拟“热冰”的示意图是哪个（左图、右图）？说明理由。
2．在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。
下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。
结冰温度： 27℃ 7℃ －53℃ －83℃ （1）指出水在碳纳米管中结冰的规律；（2）指出碳纳米管中的冰的分子间作用力特点；3．随着人类对水的研究不断深入，水的应用越来越广泛。
（1）“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，请再举一例在我们现实生活中的潜在应用；（2）电解水可以制氢，但由于这种方法耗电量大，人们正在从生物学角度研究，以期低成本、高效率地获得氢气。
请问科学家的研究方向和重点分别是什么？第三题（7分）绿矾是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，为达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。
某研究者提出如下的工艺流程：绿矾与碳铵反应，得到一种碱式盐（设组成上碱、盐为n ︰m）沉淀；该沉淀用来制备一种红色颜料。
1．分步写出制取红色颜料的反应方程式；2．完善流程，使进一步提高效益。
第四题（12分）甲硅烷是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，易分解，可用于制备高纯度硅。
1．写出甲硅烷自燃反应方程式；2．甲硅烷可与AgNO 3反应，有沉淀生成，但无气体释放，写出反应方程式；3．甲硅烷可以在溶液中使（酸性）高锰酸钾褪色（无气体释放），写出反应方程式；4．以SiO2为硅源，在非水溶剂（液氨、乙醚）中制取SiH4，其它反应物有Li[AlH4]、NH4Br 及其它常见无机物。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（26）第一题（11分）图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自由能线图，TSi表示反应步骤的过渡态。
某实验室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量HX反应，测得吸收HX气体2.27mL，反应产率接近99％。
uSat是Diels－Alder反应的亲二烯体，与1,3－丁二烯反应的产物中无内外型（endo &exo）异构体出现。
1．由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃？2．图中哪一步是速率决定步骤，ΔG‡表示什么含义。
3．用立体结构式表示，写出反应的立体化学过程并单独描绘出TS的立体结构。
第二题（12分）开关性系统一直是超分子化学所研究目标，美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2－二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物（A和B）可以形成可逆性还原反应。
以1,2－二苯基尿素（简写为DPU，1,2－D i p henyl u rea）为例，在溶剂DMF中，A与DPU未观察到任何相互作用，但当A被还原为自由基离子后却与DPU有强的作用（K＝105 M－1，DMF）。
B在被还原后同样与DPU有强的相互作用，这一点已经被循环伏安法所证实。
A的HNMR显示有三种不同化学环境的H，B则只有一种。
1．请问DMF属于哪类溶剂，为何本实验选用此类溶剂？2．以结构式表示，写出A、B与DPU相互作用的原因。
3．请写出A、B两还原电对的Nernst方程表达式。
4．写出K的表达式。
第三题（7分）某碘取代连苯M在Cu2O的存在下可以得到N，虽然产量不高，但却不失为一种合成B的方法，B可以简单认为没有芳香性。
取0.387g M反应后得到0.094g N，产率约为65％。
请写出最合理的M得到N的结构式，并给出推理过程。
第四题（13分）10年前，有研究员为了解富勒烯的形成机理，曾在做过一个有趣的实验。
在一个500mL的三颈烧瓶中存有300mL纯氯仿（已除去污染物），接着不断通入纯净的氮气以维持惰性的化学环境；装配并浸入两铜电极（相距约1mm），然后进行高压高频电弧放电，此过程中有大量酸性气体M产生；5h放电后得到深红褐溶液，该溶液经真空蒸发后收集到3～4g的残渣。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（38）第一题（4分）美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。
他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎（Cf ）－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
118号元素原子存在时间仅为毫秒。
研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程，证实了新元素的存在。
其衰变过程中依次释放出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。
1．指出118号元素在周期表中的位置；2．写出合成118号元素的核反应方程式；3．指出衰变过程中112号元素样子的质量数。
第二题（10分）为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO 2、NaNO 3、NaOH 混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe 3O 4氧化膜。
其原理是： ①在NaOH 溶液中，铁粉与NaNO 2溶液发生可逆反应，生成A 溶液和气体C 。
②在NaOH 溶液中，铁粉与NaNO 3溶液中发生反应，生成B 溶液和气体C 。
③生成A 和B 的溶液能继续发生可逆反应，生成Fe 3O 4。
经研究发现：A 和B 的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为K 2SO 4型。
气体C 具有强烈的刺激性气味。
1．写出并配平化学反应方程式。
2．实践中发现适当提高温度或增大NaNO 2溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但若NaOH 的含量太少或太多，氧化膜的厚度都太薄。
请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。
3．发蓝层遇光气（COCl 2），若不及时清洗，则发蓝层的完整性将被破坏。
写出有关的化学反应方程式。
第三题（7分）近期来上海连续发生“瘦肉精”食物中毒事故，波及全市9个区、300多人。
“瘦肉精”的学名盐酸克仑特罗，用作饲料后，猪吃了它能减肥，人吃了它会中毒甚至死亡。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．当纯的50Cr原子核受到α粒子的轰击时，发生两种反应，其产物粒子中有中子和氘核。
写出通过核反应生成新核素的符号。
2．一碱土金属元素具有放射性，它和它的子元素通过连续地释放出三个α粒子而衰变，则最终的产物属于哪一族？第二题（5分）1．在轨道上飞行的宇宙飞船中，宇航员溅出了的几滴饮料，每个液滴的几何形状最可能是什么样子的？试解释之。
2．当从接近过冷的液体中移走热量时，液体温度会降到冰点以下，然后突然上升。
温度突然上升的热源是什么？第三题（4分）IF3分子能够稳定存在。
1．指出中心原子的杂化类型和分子构型2．说明为什么可能具有同样电子和分子结构的I4分子并不存在。
第四题（6分）1．CsCl晶体构型可以稳定存在的必要条件是正离子的半径足够大，以防止相邻的8个负离子相互接触。
为了防止它们的接触，r＋/r－的最小值是多少？2．如果CsCl晶体的密度是3.988g/cm3，计算晶胞中单个CsCl离子对占有的有效体积。
（N A ＝6.022×1023mol－1）当把含有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的溶液蒸发结晶后得到成八面体的KA l(SO 4)2·12H 2O 晶体。
试说出一种能够验证其是配位化合物还是复盐的具体实验方法，并指出当分别为配位化合物或复盐时的情况。
第六题（12分）上述数据在标准状况下测得1．画出N 2O 、NO 2的分子结构。
2．哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设οm f H ∆和οm S ∆不随温度变化）。
3．请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
4．NO 对人体的作用有两面性。
（1）在神经细胞内产生的NO 会损害神经细胞，这是因为NO 与细胞产生的超氧离子O 2－结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（43）第一题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。
X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。
目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。
1．写出X的元素符号和名称；2．指出X的价电子构型和周期表中的位置；3．X还可用于制造哪一类型的合金。
第二题（5分）1．熵增加原理的内容是什么？2．适用于什么样的系统？3．它在日常生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增加原理可以用于宇宙吗？为什么？第三题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。
可以高锰酸钾与乙醇（1g︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。
1．写出合成反应方程式（有乙醛生成）2．过量乙醇在反应中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反应速度明显加快。
100℃时，对于95%乙醇，大约16h KMnO4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。
解释反应速率加快的原因。
第四题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。
已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺序），写出合成反应流程式。
第五题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h ，然后电解铅片2h ，每隔30min 加入0.1mL 乙酰丙酮，制得中间体A ，然后在一定条件下水解得到纳米材料B 。
A 是不定组成型物质，红外光谱显示A 中存在C ＝C 、C ＝O 等官能团。
1．写出A 的组成式和B 的化学式； 2．写出制备A 的电极反应方程式； 3．写出A 水解为B 的反应方程式；4．已知B 的晶体属于立方晶系，画出一种合理的晶胞。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（30）第一题（7分）1869年，俄国科学家D. I. Mendeleev发表了第一张元素周期表。
他将当时已知的化学元素以原子量的递增顺序排列。
1871年，Mendeleev在《俄国化学会会刊》上发表了题为《元素的自然系统及其在未发现元素性质预测上的应用》的科学论文。
在这篇文章中，门捷列夫详细描述了三种未知元素的性质，并把这三种元素记为ekaboron（类硼，Eb）、ekaaluminum（类铝，Ea）和ekasilicon（类硅，Es）。
在15年内，门捷列夫所有的预测得到了证实。
第一张周期表只列出了66种元素，并且其中三种是未知的。
今天，周期表中有118种元素。
最后一个（第118号元素）于2005年在俄国和美国的联合实验室中被发现：用Ca-48核轰击含Cf-249核的靶，出现了三个连串的α衰变。
而这些衰变起始于第118号元素，它的原子质量为294。
1．Mendeleev预测的三种元素现在被称为何种元素？有趣的是，三个名字都具有地理上的溯源。
2．写出配平的核反应方程式：①合成第118号元素；②第118号元素的α衰变。
3．第118号元素属于周期表中的哪一族？用spdf记号及惰性气体元素的元素符号写出第118号元素的电子构型。
第二题（4分）由H2和CO2合成乙醇。
先用太阳能电池电解产生H2，然后同CO2合成乙醇，其过程如右：1．试评价该过程的可持续性。
2．写出合成乙醇的反应方程式。
第三题（5分）将石墨和硫酸、硝酸混合物共热，形成一种“石墨的酸式硫酸盐”，石墨平面层被部分氧化，平均每24个碳带一个单位正电荷，酸式硫酸根则嵌在石墨平面层之间。
请回答：1．写出该石墨酸式硫酸盐的化学式。
2．石墨酸式硫酸盐的导电能力比石墨是增强了，还是削弱了？为什么？3．若在石墨层间充入碱金属单质，其导电能力如何变化？为什么？第四题（8分）SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（17）第一题（9分）光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。
（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】；（3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。
．是一种稳定的白色结晶体，熔点为～℃，沸点为～℃。
可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。
BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。
（1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式2BTC第二题（10分）电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。
这种技术进步，如下表所示： 项目 离子膜法 ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛液碱产品电解即得的 隔膜法 ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH%35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl%0.0025 14～16 4 Na 2CO 3% 0.02（一般不计量） 1项 目离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。
前者是有条件地阻止阴、阳极电解产物相混合的多孔石棉隔膜。
后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨架上接有能电离出H ＋而可与Na ＋等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。
1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B的组成名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式。
2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH 的质子的总量控制在0.1ug 以下，为什么？第三题（8分）有机物X 具有旋光活性，其分子由C 、H 、O 、N 4种元素组成，其中C 、H 、O 的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A 和B 以物质的量1︰4通过取代反应制备X ；X 能与4倍其物质的量的NaOH 反应，并能与Ca 2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。
1．写出X 的化学式【 】和B 的结构简式【 】。
第四题（9分）离子晶体X 是由三种短周期元素组成，三种短周期元素的简单离子的核外电子排布相同，晶胞参数a ＝780pm ，晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子（r ＝102pm ）占据全部八面体和四面体空隙。
1．写出X 的化学式【 】和化学名称【 】；2．指出阴离子的空间构型【 】；离子互为等电子体，而阳离子与X 的阳离子相同，但只占据全部四面体空隙，请写出Y 的化学式。
第五题（12分）1866年H. Rithausen 从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸，。
1890年L. Wollf 合成并确定了它的结构，1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离出谷氨酸的钠盐（），它才是具有鲜味的成分，即味精。
1．谷氨酸的电离常数Ka 1＝6.46×10－3，Ka 2＝5.62×10－5，Ka 3＝2.14×10－10；pKa ＝－lgKa ，所以pKa 1＝2.19，pKa 2＝4.25，pK 3＝9.67。
目前工业上生产味精的方法有水解法、糖蜜提取法、淀粉发酵法及合成法等。
当前我国生产的味精主要采用淀粉发酵法。
以发酵法生产的工艺流程如下：淀粉−−→−水解葡萄糖−−→−尿素发酵−−→−等电点谷氨酸铵−→−L －谷氨酸−−−−−→−中和、浓缩、结晶谷氨酸－钠盐。
若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中控制各阶段的pH 是一项关键。
（1）Ka 1、Ka 2、Ka 3相对应的基团各是哪个？（2）计算谷氨酸等电点的pH （所谓等电点，就是谷氨酸呈电中性时所处环境的pH ）。
在下面正确的选项上画圈。
A 2.19B 3.22C 4.25D 6.69（3）中和、脱色、结晶时的pH 应保持在多少？在下面正确的选项上画圈。
A 3.22B 4.25C 6.69D 9.67（4）用什么物质脱色？【 】2．味精中有效成分是谷氨酸钠，可用沙伦逊甲醛滴定发测定其含量。
准确称取味精1.000g ，加蒸馏水溶解后稀释（1）（1）姓名：到10.0mL ；从中取2.0mL 放入100mL 锥形瓶中，加入2.0mL 36%的甲醛溶液，加入20mL 水。
以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的标准NaOH 溶液进行滴定，消耗10.80mL 。
（1）谷氨酸钠与甲醛反应得到化学式为C 6H 8NO 4Na ，写出结构简式。
（2）加入甲醛的目的是什么？（3）计算该味精中谷氨酸钠的含量。
3．味精中往往会加入食盐，某学生设计如下实验方案测定NaCl 含量：取味精样品5.0g ，并溶于蒸馏水；加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全；过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀低温烘干、称量；重复操作3次，计算NaCl 含量。
另一学生觉得这个实验方案的误差较大，且测定沉淀的质量很不方便。
于是他设计了另一个实验方案来测定NaCl 的含量。
已知AgSCN 是难溶于水的沉淀。
请简要写出测定NaCl 含量的新方案。
第六题（7分） 化合物（A ）是我国蟾蜍皮中的一种物质，由（B ）合成该化合物的路线如下：B −→−aC −→−∆D −−→−4LiAlHE −−−−→−吡啶/Cl CH 23F −→−b A3．E →F 中吡啶（）的作用是什么？第七题（19分）周期表中汞与锌、镉等元素同族，原子序数80，常见的氧化态＋2、＋1，熔点－38.72℃，沸点357℃，是室温下呈现液态的唯一金属单质。
汞是古代就已认知的元素之一，大多数汞来自于辰砂矿，主要用于温度计、气压计、荧光灯和电池。
3．已知下列电对的标准电极电势。
Φ?Hg 2＋/Hg22＋＝0.905V ，Φ?Hg22＋/Hg ＝0.799，Φ?Ag ＋/Ag ＝0.800V 。
（1）试判断：Ag 与Hg(NO 3)2溶液能否反应？若能，则写出反应的离子方程式。
若不能，则说明理由；4．重金属引起的污染中以汞的毒性最大。
在汞蒸气浓度为10kg/m的空气中停留一两天人就会中毒，因此水银温度计车间必须采取措施防止汞中毒。
（1）万一不慎将汞撒落在工作台上或地面上，将如何处理，用方程式表示；（3）液态汞的蒸气压与温度的关系式为lgp＝a－b/T a＝7.08，b＝3190，p的单位为kPa，打碎一根温度计会洒失0.5g Hg，某温度计厂一车间空间为30m3，若在288K时不慎打5Mercaptan Mercurium captans思。
医学上常用硫醇类来解除汞中毒，常用一种叫巴尔（）的作解毒剂。
（1）乙醇在常温下可以和水混溶，而乙硫醇在常温下的溶解度仅为1.5g，请解释。
（3）闻名世界的八大公害之一的【】，主要就是由重金属汞污染造成的。
海洋中的汞是通过生态系统的【】进入人体的。
人长期食用由于海水、湖水中含有汞离子而中毒的鱼，会吸入汞积聚体内，可引起中毒，其原因是Hg2＋能使含有巯基的蛋白酶（酶(SH)2）失去活性，产生汞中毒，临床常用一种解毒剂，如二巯基丙醇（巴尔）可以解毒使蛋白酶恢复活性。
试用有关化学反应解释这种现象。
6．汞有一种化合物X，室温下是无气味、白色结晶粉末，不溶解于水，400～500℃时升华，光照能分解，常用做电极材料。
X俗名轻粉，可由水银、明矾、食盐等混合炼制，有攻毒杀虫消水肿之功效。
（1）写出X的化学式【】和电子式【】；（2）写出制备X的化学方程式；第八题（16分）化学发展史上，有许多偶然事件引起科学发现的事例，碘的发现也得益于Courtoris对意外现象的注意。
碘是人类发现的第二个生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人体甲状腺中。
人类缺碘会引起甲状腺肿大，我国已全面实施加碘盐方案。
1．单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl2于NaI溶液中，指出运用该法时应注意的问题？分析其原因，写出有关反应方程式。
2．在100％硫酸中，I2可被HIO3氧化成I3＋，写出配平的离子方程式。
3．为什么在日照强、温度高的海区，表层水碘浓度往往要低一些？4．人体缺碘会影响正常的生命活动。
儿童缺碘会造成身体畸形，智力低下。
成年人缺碘会因新陈代谢能力降低而导致全身无力，提早出现衰老现象。
为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。
据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。
甲状腺素的结构：（1）写出甲状腺素的化学式【】；（2）在甲状腺内，甲状腺素的主要合成过程如下：2甲状腺素＋C（氨基酸）A（氨基酸）−→−2I B−−分子缩合−−→请写出A、B、C的结构简式。
．科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。
目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。
目前国内食盐加碘加的主要是碘酸钾。
1KI6．已知反应H2＋I22HI，分两步完成I22I H2＋2I2HI式中k，k1，k2，k3是分别为各反应相应的速率常数，若用E a，E1，E2，E3分别表示各反应相应的活化能，请找出E a和E1，E2，E3间的关系。
已知公式如下：①对于反应aA＋bB→eE＋fF，反应速率为：v＝k[A]a[B]b②速率常数与活化能之间满足阿仑尼乌斯公式：k＝Ae－Ea/RT③对于反应I22I满足：v正＝v逆第九题（10分）由短周期的三种元素组成的固体无机化合物A和B，其摩尔质量均小于90g/mol。
将A 和B以物质的量4︰1混合后引爆，恢复到标准状况下得到物质的量为6︰1的气体单质C、D和非气态化合物F；如果将物质的量为4︰1的A、B在一定条件下分别完全分解，全部得到气体单质（假设）；所得气体混合后，存在C、D、E三种气体，且物质的量为3︰4︰7。
C D E A B参考答案 第一题（9分）1．（1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3→NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl －N ＝C ＝O （2分）2．CCl 4＋H 2SO 4·SO 3→COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分）3．（1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
