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吉林省高一化学期末模拟测试卷B卷

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吉林省高一化学期末模拟测试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一上·南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+3. （3分）化学式与俗名相符的是（）A . 苛性钠Na2CO3B . 胆矾CuSO4C . 苏打NaHCO3D . 火碱NaOH4. （3分） (2019高二上·深圳期末) 用下图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（）A . 5%蔗糖溶液B . 75%乙醇溶液C . 20%葡萄糖溶液D . 1mol mol•L-1NaCl溶液5. （3分） (2019高一上·长沙期末) 物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。

下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是（）A . 200 mL 2mol/ L MgCl2溶液B . 250 mL 1mol/L AlCl3溶液C . 300 mL 5mol/ LKCl 溶液D . 1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2018高一上·成都月考) 下列叙述不正确的是（）A . 我国流通的硬币材质是金属单质B . 青铜是我国使用最早的合金C . 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

合金的硬度可以大于它的纯金属成分D . 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为：碳素钢和合金钢8. （3分） (2019高一上·惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液9. （3分）(2018·江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料10. （3分） (2016高一下·习水期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应11. （3分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是（）①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A . ①②③B . ①③⑤C . ③④D . ③⑤12. （3分）下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常作制冷剂B . NO、NO2都是有毒气体C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气13. （3分）为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3 ，下列实验及判断中，正确的是（）A . 加热，观察是否有气体放出B . 溶于水后加BaCl2 ，看有无沉淀C . 溶于水后加石灰水，看有无沉淀D . 取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生14. （3分） (2017高一上·天水开学考) 某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A . Na2CO3、NaCl、NaOHB . NaOH、NaCl、Na2CO3C . NaCl、NaOH、Na2CO3D . NaCl、Na2CO3、NaOH15. （3分）下列说法正确的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C . Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原16. （3分） (2018高一上·北京期末) 常温下，下列离子能与、、在同一溶液中大量共存的是（）A .B .C .D .17. （3分） (2019高二上·浙江月考) 某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（）A . 若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB . 若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2OC . 若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D . 若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O18. （3分） (2015高三上·衡阳期中) 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，下列说法正确的是（）A . 只有硫酸铜作氧化剂B . SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C . 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D . 1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫19. （3分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式，一定不正确的是．（）A . 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO ═3Fe2++2NO↑+4H2OD . NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO +Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O20. （3分） (2018·齐齐哈尔模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B . 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NAC . 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D . 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+二、填空题 (共2题；共23分)21. （11分） (2018高一上·湛江月考) 浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。

回答下列问题：（1） 1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 ________g，含有H+________个，其电离方程式为________，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为________L，反应的离子方程式为________。

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸________mL（结果保留一位小数）。

配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要________。

（3）稀释浓硫酸的操作是________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。

A . 稀释浓硫酸时有液体溅出B . 容量瓶中有少量蒸馏水残留C . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D . 向容量瓶加水定容时仰视刻度线22. （12分）已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气．某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究．将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：试回答：（1）按要求写出下列反应的化学方程式：①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：________ ．②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：________ ．（2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是________ ．（3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：①________；②________．三、实验探究题 (共1题；共17分)23. （17分） (2016高一下·成都月考) 某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行________操作．（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是________利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：________．（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：________．（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行________、________、________后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是________．参考答案一、单选题 (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共2题；共23分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、三、实验探究题 (共1题；共17分)23-1、23-2、23-3、23-4、第11 页共11 页。

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吉林省高一上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

吉林省高一上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

吉林省高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A . 硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体B . 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒D . 水玻璃可用作黏合剂和防火剂2. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物3. （2分） (2016高一上·河北期中) 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是（）A . 反应①和②均为氧化还原反应B . 反应①的氧化剂是O2 ，还原剂是FeO•Cr2O3C . 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D . 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子4. （2分）下列有关实验方面的叙述正确的是（）A . 把火柴头摘下浸泡水中，然后取少量浸泡液于试管中，滴入AgNO3和稀硝酸，以检验Cl－B . 用25.00 ml 酸式滴定管准确量取20.00 ml KMnO4溶液C . 水杨酸与乙酰水杨酸（阿司匹林）遇FeCl3溶液都能变紫色D . 纸上层析时，用毛细管蘸取试样在滤纸上点样要浓，斑点直径要尽可能大5. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－B . 强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－C . 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+D . 某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－6. （2分） (2017高一上·合肥期中) 灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（）A . 利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B . 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C . 气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间D . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe（OH）3胶体7. （2分） (2016高一上·海南期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1g氢气含有H2分子数目为NAB . 1mol CH4含有的CH4分子数目为NAC . 11.2L Cl2所含的分子数为0.5NAD . 0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA8. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验方案能达到目的是（）A . 除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C . 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D . 除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥9. （2分） (2018高二上·林州期中) 下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)（）A . 甲装置用于石油的分馏B . 乙装置用于实验室制硝基苯C . 丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚D . 丁装置用于检验1—溴丙烷的消去产物10. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3﹣+20H﹣=CaCO3↓+C032﹣+2H20B . 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H20D . 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣11. （2分） (2016高二下·汕头期末) 天津港“8•12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，其爆炸品中有金属钠．运输金属钠的集装箱应贴有的警示标识是（）A . 氧化剂B . 爆炸品C . 剧毒品D . 遇湿易燃物品12. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 遇到下列情况时，其处理方法有误的是（）A . 将CO中毒者转移到通风处抢救B . 皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液C . 少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭D . 夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查13. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气14. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列叙述中正确的是（）A . 金属原子失电子越多，其还原性越强B . 制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶体质量为143克C . 相同条件下，NA个氧气分子和NA个氮气分子的密度比等于7：8D . 配制480 mL溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶15. （2分） (2018高二下·阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比16. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L〔标准状况）二氧化碳和3.6g的水，下列说法中正确的是（）A . 混合气体中一定含有乙烯B . 混合气体中一定含有甲烷C . 混合气体中一定含有丙烯D . 混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物二、解答题 (共5题；共39分)17. （7分）化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO +4H++3e﹣═NO+2H2O．下列四种物质：KMnO4 ， Na2CO3 ， Na2SO3 ， Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：________．（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．（3） II：实验室需要用Na2CO3•l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________．（4）计算．称量．配制该溶液需称取Na2CO3•10H2O晶体________g．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量完毕，将药品倒入烧杯中．（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________;（6）转移、洗涤．定容，摇匀．若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．18. （7分） (2017高一上·湖南期末) 已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式：X________、Y________、A________、B________、C________．（2）反应①的化学方程式为________，已知反应②的产物为FeCl2、HCl和H2SO4，试写出该反应的离子方程式：________．19. （6分） (2017高一上·大连期末) 现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙________、H________．（2）写出反应⑤的离子方程式：________．（3） D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为________，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为________．（4）物质C与物质E的溶液反应生成5.6L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是________克．20. （8分） (2015高三上·武汉期中) 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式________．（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：①净化N2和H2时，铜屑的作用是：________；硅胶的作用是________．②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度________；体系中要通入适量的氢气是为了________．③X可能是________（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式________．②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________．21. （11分） (2017高二上·溧水期中) 实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：（1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c．过滤时所用的玻璃仪器有________、________和烧杯，滤渣的主要成分为________（填化学式）．（2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3） Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为________．（4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比（写出计算过程）．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、答案：略10-1、11-1、12-1、答案：略13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共5题；共39分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、答案：略19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、答案：略。

吉林省高一下学期化学期末考试试卷B卷(考试)

吉林省高一下学期化学期末考试试卷B卷(考试)

吉林省高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列叙述不正确的是（）A . 13C和14C互为同位素B . 1H和2H是不同的核素C . 6Li和7Li的电子数相等D . 14C和14N属于同种元素2. （2分） (2018高二上·长春月考) 下列描述中，符合生产实际的是（）A . 电解食盐水制得金属钠B . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C . 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极3. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A . 酸性氧化物干冰 SO2B . 碱苛性钠 NaOHC . 盐钡餐 BaCO3D . 单质氯水 Cl24. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2﹣二溴乙烷5. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列物质中含有极性共价键的是（）A . 单质碘B . 氯化钠C . 水D . 氢气6. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。

下面有关说法正确的是（）A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。

”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。

吉林省吉林市高一下学期化学期末考试试卷B卷(精编)

吉林省吉林市高一下学期化学期末考试试卷B卷(精编)

吉林省吉林市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣B . Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+C . AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+D . Fe2+、K+、H+、NO3﹣2. （2分）将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。

下列说法正确的是（）A . 图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6gB . 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同C . 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D . 图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→3. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃4. （2分） (2016高一下·舒城期中) 下列实验不能获得预期目的是（）A . 实验①烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：N＞C＞SiB . 实验②烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应C . 实验③a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响D . 实验④利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱5. （2分）培美曲塞是一种结构上含有核心为吡咯嘧啶基团的抗叶酸制剂，通过破坏细胞内叶酸依赖性的正常代谢过程，抑制细胞复制，从而抑制肿瘤的生长。

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吉林省高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·海南期末) 下列说法错误的是（）A . 苯和乙烯都能与H2发生加成反应B . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D . 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H22. （2分） (2019高二下·吉林期中) 为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·浙江期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C . 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD . 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏4. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列说法正确的是（）A . HI沸点比HBr的沸点低B . 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C . CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D . 由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定5. （2分） (2018高二上·林州期中) 化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . 甲的同分异构体只有乙和丙两种B . 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C . 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D . 甲中所有原子一定处于同一平面6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . NaOHB . CaCl2C . H2D . H2O7. （2分） (2018高二上·承德月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－A . ②④B . 只有②C . ①②⑤D . ①②8. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 12C，14C60两者互为同位素B . 互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C . 乙酸的同分异构体只有两种D . 有机物 CH3CH（CH3）CH2C(CH3)3的名称是2，2，4—三甲基戊烷9. （2分） (2016高二上·西安期中) 如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1 ，下列说法或表示式正确的是（）A . 石墨和金刚石的转化是物理变化B . C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C . 金刚石的稳定性强于石墨D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ10. （2分） (2018高一下·大连期末) 把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、c相连时，电流由b到c。