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高等教育分析化学课后习题答案,第三章

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第三章
思考题
3.1 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？
将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。

主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。

3.2 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？
反应定量进行；反应速率快；能用简单的方法确定滴定的终点。

3.3什么是化学计量点？什么是终点？
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。

指示剂变色时停止滴定的这一点为终点。

3.4下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？ H 2SO 4, KOH, KMnO 4, K 2Cr 2O 7, KIO 3, Na 2S 2O 3•5H 2O
直接法：K 2Cr 2O 7, KIO 3
3.5 表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？
主要有物质的量浓度、滴定度。

其余略。

3.6 基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？ 使称量误差较小。

3.7 若将H 2C 2O 4•2H 2O 基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH 溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？
偏低。

3.8 什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。

滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量。

换算见书P35公式（3-3），余略。

第三章习题
3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO 3约为70%，求其浓度。

如欲配制1L 0.25 mol/L HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？
解：
m L
m L L m ol L m ol L V L m ol L
m L M 168.15/8.15/25.01/8.1510.63%7042.11000≈=⨯==⨯⨯= 3.2 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H 2SO 4含量约为96%。

欲配制1L 0.20 mol/L H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？ 解：mL mL L L mol V 1.1108
.98%96100084.11/20.0=⨯⨯⨯=
3.3 有一NaOH 溶液，其浓度为05450mol/L ，取该溶液100.0 mL ，需加水多少毫升方能配制成0.5000 mol/L 的溶液？
解：
mL V L
V L mol L L mol 0.9)1.0(/5000.01.0/5450.0=+=⨯
3.4 欲配制0.2500 mol/L HCl 溶液，现有0.2120 mol/L HCl 1000 mL ，应加入1.121 mol/L HCl 溶液多少毫升？
解：
mL V L
V L L V L mol L L mol L mol 63.43/1//121.11/2120.0/2500.0=+⨯+⨯=
3.5 中和下列溶液，需要多少毫升0.2150 mol/L NaOH 溶液？
（1）22.53 mL 0.1250 mol/L H 2SO 4溶液；
解：V = 26.20 Ml
（2）20.52 mL 0.2040 mol/L HCl 溶液。

解：V = 19.47 mL
3.6 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。

若采用浓度为1.000 mol/L NaOH 标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶液体积在25 mL 左右，则：
（1） 需称取上述试样多少克？
（2） 以浓度为0.0100 mol/L 的碱溶液代替1.000mol/L 的碱溶液滴定，重复上述计算。

（3） 通过上述的计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1-0.2
mol/L 。

解：
g
m g L L mol m 057.0)2(7.5%
902.2041025/000.1)1(3==⨯⨯⨯=- （3）减少称量误差。

3.7 计算下列溶液的滴定度，以g/mL 表示：
（1） 以0.2015 mol/LHCl 溶液，用来测定Na 2CO 3,NH 3；
（2） 以0.1896 NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 。

解：（1）
ml
g M L mol T mL g M L mol T NH HCl NH CO Na HCl CO Na /003428.01000/2015.0/01068.010002/2015.0333232//=⨯=
=⨯⨯=
（2） mL g T mL
g T NaOH COOH CH NaOH HNO /01139.0/01195.0//33==
3.8 计算0.01135 mol/L HCl 溶液对CaO 的滴定度。

解：mL g M L mol T CaO HCl CaO /001273.01000
/01135.02/=⨯⨯= 3.9 已知高锰酸钾溶液浓度为mL g T KMnO CaCO /005005.043/=，求此高锰酸钾溶液的浓度及
它对铁的滴定度。

解：mL g M L mol T L
mol c M c mL g Fe KMnO Fe KMnO CaCO KMnO /005585.01000
/02000.05/02000.02000
5/005005.0443
4/=⨯⨯==⨯⨯= 3.10 30.0 mL 0.150mol/L HCl 溶液和20.0 0.150mol/L Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的浓度。

解：碱性。

L m o l c OH Ba /0150.00
.200.30)15.00.302115.00.20(2)(=+⨯⨯-⨯= 3.11 滴定0.1560g 草酸的试样，用去0.1011mol/L NaOH 22.60 mL 。

求草酸试样中O H O C H 24222⋅的质量分数。

解：%32.92%100015601060.22/1011.02
1%242223=⨯⨯⨯⨯⨯=⋅-g
M L mol w O H O C H 3.12 分析不纯CaCO 3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g ，加入浓度为0.2500mol/L 的HCl 标准溶液25.00mL 。

煮沸除去，用浓度为0.2012mol/L 的NaOH 溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL 。

计算试样中CaCO 3的质量分数。

解：
%10010003000.0)84.5/2012.000.25/2500.0(21%33⨯⨯⨯⨯-⨯⨯=m L
g CaCO m L L m ol m L L m ol CaCO = 84.67%
3.13 在500 mL 溶液中，含有9.21 g K 4Fe(CN)6。

计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn 2+的滴定度：3 Zn 2+ +2 [Fe(CN)6]4- === K 2Zn[Fe(CN)6]2 解：m L m g Zn L m ol T L m ol L CN Fe K g
c /90.420003/0500.0/0500.0500.0)(21.964=⨯⨯===
3.14 相对密度为1.01的含3.00%的H 2O 2溶液2.50mL ，与c 1/5KMnO4 = 0.200mol/L 的KMnO 4溶液完全作用，需此浓度的KMnO 4溶液多少毫升？已知滴定反应为
5 H 2O 2 +2 MnO 4- +
6 H + === 2 Mn 2+ +5 O 2 +8H 2O
解1：
mL
V L V L mol O H mL n n KMnO O H 3.22//200.02
%00.301.150.2225121
4
22=⨯=⨯⨯= 解2：
mL
V L V L mol O H mL 3.2225/51/200.0%00.301.150.222=⨯⨯⨯=⨯⨯。

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分析化学：第3章课后习题答案

分析化学：第3章课后习题答案

第三章 思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ （1） 砝码被腐蚀；（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。

答:（1）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（2）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（3）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（4）系统误差中的试剂误差。

减免的方法：做空白实验。

（5）随机误差。

（6）随机误差。

（7）过失误差。

（8）系统误差中的试剂误差。

减免的方法：做空白实验。

2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g 左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。

故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯TE =E ar 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E ggg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。

也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。

3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。

如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯T E =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mLmLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmLmL r这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。

分析化学第六版课后答案2-3章

分析化学第六版课后答案2-3章

第二章：误差及分析数据的统计处理思 考 题２．下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除（1） 砝码被腐蚀； （2） 天平两臂不等长； （3） 容量瓶和吸管不配套； （4） 重量分析中杂质被共沉淀； （5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。

答：（1）引起系统误差，校正砝码； （2）引起系统误差，校正仪器； （3）引起系统误差，校正仪器； （4）引起系统误差，做对照试验； （5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。

４．如何减少偶然误差如何减少系统误差答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。

针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。

如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。

对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。

第三章 滴定分析思 考 题2．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（１） 反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（％），这是定量计算的基础。

（２） 反应速率要快。

对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。

（３） 能用较简便的方法确定滴定终点。

凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。

3．什么是化学计量点什么是终点答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。

在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。

4．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液哪些只能用间接法配制H 2SO 4,KOH, KMnO 4, K 2Cr 2O 7, KIO 3, Na 2S 2O 3·5H 2O答：K 2Cr 2O 7, KIO 3可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。

分析化学课后习题答案第三章

分析化学课后习题答案第三章

滴定分析法概论习题解1.已知浓硫酸的密度为1.84g •mL -1，其中硫酸含量为96％。

(1) 求浓硫酸的物质的量浓度。

（2）若配制0.5 mol •L -1的硫酸溶液1L 需上述浓硫酸溶液多少毫升？解：(1) c (H 2SO 4) =08.98100096.084.1⨯⨯=18.01 mol ·L -1 (2) 稀释前后H 2SO 4物质的量相等V (H 2SO 4)= 01.1810005.0⨯=27.76ml2.计算下列滴定剂对被测物的滴定度。

（1）用0.2000 mol •L -1 AgNO 3溶液测定NH 4Cl ；（2）用0.2134 mol •L -1 EDTA 溶液测定CaCO 3；（3）用0.1892 mol •L -1 Na 2S 2O 3溶液测定I 2。

解：（1）)Cl NH ()AgNO ()AgNO /Cl NH (4334M c T =111101070.070.1049.532000.0----⋅=⋅=⋅⨯⋅=mLg L g mol g L mol （2）)CaCO ()()/CaCO (33M EDTA c EDTA T =111102136.036.2109.1002134.0----⋅=⋅=⋅⨯⋅=mLg L g mol g L mol （3）1222232232(I /Na S O )(Na S O )(I )T c M = 111120.1892253.810.02403mol L g mol g mL ---=⨯⋅⨯⋅=⋅3.用邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)作基准物质标定浓度约为0.1mol •L -1的溶液20~30mL 时，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克？如果用草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）作基准物质，又应称取多少克？解：根据反应方程式)O H aOH)M(KHC c(NaOH)V(N )O H m(KHC 448448= g mol g L L mol m 41.022.20402.01.0111=⋅⨯⨯⋅=--g mol g L L mol m 61.022.20403.01.0112=⋅⨯⨯⋅=--应称取邻苯二甲酸氢钾的质量范围是0.41~0.61g;同理，若改用草酸作基准物质，则O)2H O C aOH)M(H c(NaOH)V(N 21O)2H O C m(H 24222422⋅=⋅ g mol g L L mol m 13.007.12602.01.021111=⋅⨯⨯⋅⨯=--g mol g L L mol m 19.007.12603.01.021112=⋅⨯⨯⋅⨯=-- 应称取草酸的质量范围是0.13~0.19g4.测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量，称取0.2663g 试样，用0.2088 mol •L -1的盐酸溶液滴定。

分析化学习题解答

分析化学习题解答

分析化学习题解答分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社第1章绪论习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。

计算Zn2+溶液的浓度。

解：已知M Zn=65.39g·mol-1。

根据溶质Zn2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn2+溶液的浓度：211Zn0.3250mol L0.01988mol L 65.390.250c+--=⋅=⋅⨯【1-2】有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol/L。

问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液V mL，稀释前后溶质的质量分数不变，所以112212()c V c V c V V+=+即220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V⨯+⨯=⨯+解得V=2.16mL。

【1-3】在500mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。

计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2解：（1）已知46K Fe(CN)M=368.35g ·mol-1，46K Fe(CN)溶液的物质的量浓度464646K Fe(CN)-1-1K Fe(CN)K Fe(CN)9.21=mol L =0.0500mol L 368.350.500m c M V =⋅⋅⋅（2）滴定度是指单位体积的滴定剂46K Fe(CN)溶液相当于被测物质Zn 2+的质量，根据46K Fe(CN)与被滴定的Zn 2+物质的量之间的关系，可计算出46K Fe(CN)对Zn 2+的滴定度。

246K Fe(CN)Zn 3:2n n +=：即246K Fe(CN)Zn3=2nn +462+2+2+46462+4646464646K Fe(CN)ZnK Fe(CN)K Fe(CN)Zn Zn Zn ZnZn /K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)332=2n M c V m n M T M V V V V ===⨯⨯ 46111K Fe(CN)Zn 33==0.050065.39g L 4.90g L =4.90mg mL 22c M ---⨯⨯⋅=⋅⋅【1-4】要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。