《第三节 电解池》第二课时 电解原理的应用

第2课时 电解原理的应用[明确学习目标] 1.了解电解在氯碱工业中的应用。

2.了解电解在电镀、电解精炼及电冶金方面的应用。

一、电解饱和食盐水 1．装置、现象及电极反应式2．解释放电顺序：□03H ＋>Na ＋ □04Cl －>OH － 3．总反应式化学方程式：□052NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑； 离子方程式：□062Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。

二、电镀 1．定义电镀是应用□01电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他□02金属或□03合金的方法。

2．电镀池的构成(往铁件上镀铜)(1)阴极材料：□04Fe ，电极反应式：□05Cu 2＋＋2e －===Cu ； (2)阳极材料：□06Cu ，电极反应式：□07Cu －2e －===Cu 2＋； (3)电解质溶液：□08CuSO 4溶液。

3．电镀的目的主要是增强金属□09抗腐蚀能力，增强美观和表面硬度。

三、电冶金 1．金属冶炼的本质使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中□01还原出来。

M n ＋＋n e －===M 。

2．电冶金电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些□02活泼金属单质的制取，如冶炼钠、镁、铝等活泼金属。

3．电解熔融的氯化钠阳极反应式：□032Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极反应式：□042Na ＋＋2e －===2Na ； 总反应：□052NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

1．用惰性电极电解含有酚酞的饱和NaCl 溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两极？ 提示：2．若把铁件上镀铜的阴极材料换为小块精铜，阳极材料换为粗铜，能否通过电解方法由粗铜制精铜？提示：能。

阴极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，而粗铜作阳极，比铜活泼的金属成为阳离子进入溶液，但不会在阴极上得电子成为单质(因Cu 2＋得电子能力比它们要强)，不如Cu 活泼的金属不失电子，会随Cu 的消耗从粗铜上脱落沉入阳极区，成为阳极泥。

路， 一改过去封闭 、 呆板 、 教 师 传 授 为 主 的单 一 教 学 模 式 ， 开 始 体现出生活化、 开放性 、 实践性 、 多 样 性 的现 代 教 育 特 点 ． 在 今 后 的教 学 中 我 们 要 继 续 实 践 ， 努力探 索 ， 精心钻 研每 一节课 ，
师： 你 们 有 一 角 钱 硬 币吗 ？
生： 有 ！
同 学们 思考 ， 如何应用电解来制得活泼金属．
课 后反 思 ：
师： 想 把 你 们 的 一角 钱 硬 币变 成 五 角钱 的 吗 ？
本 节课 是一 节 理 论 知 识 应 用 课 ， 教 学 活 动 主 要 以 回顾 、 归 纳、 实验的形式展开． 采 用 了 师 生 互 动 的开 放 式 教 学 模 式 ， 以
且都以文字介绍为主 ， 如 果 单 纯 的按 照 教 材 讲 述 ， 不 利 于 调 动
学生学习的积极性 ， 也 不 符 合 新 课 程 促 进 学 生 全 面 发 展 的 理 念， 因此 我 为 本 节 课 设 计 了“ 一 角 钱变 五 角 钱 ” 的实验 ， 既 激 发 了学生学习的兴趣 ， 又 巩 固 了 电解 理 论 的知 识 ， 同 时也 培 养 了 学生设计实验和理论应用的能力．
生： 同 意．
） 师： 用 硫 酸 铜 做 电镀 ） 液可 以吗？ ） ）
ｖ ｖ ｖ ｖ
学 生 为 主体 、 教 师为 主导 的教 学理 念 ， 多 媒 体 辅 助 的 教 学 手
段， 主要体现在如下几个方面 ：
１ ． 从学生熟悉 的事物 出发 ， 课 堂 开 始 变 抓 住 学 生 的 好 奇 心， 吸引学生的注意力． ２ ． 打破 以往 教师 “ 一 言堂” 的教学模 式 ， 代 之 以 学 生 课 上 活动 ， 教师起穿针引线 的作用． 由 学 生 自己 动 手 归 纳 总 结 ， 解 决 问题 ． 它 的 步 骤 是 提 出 问题 —— 学 生 回答 问题 — — 补充 归 纳、 强 调 注 意 事 项 —— 动 手 实 验 —— 总 结 并 拓 展 ．

第四章第三节电解池（第一课时）学习目标1．知识与技能：（1）理解电解的原理，掌握电解池的构成条件及电极反应的书写。

（2）通过实验探究出离子的放电顺序以及不同的电极材料，阴、阳极上产物的判断。

2．过程与方法：通过实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力，观察能力、和思维能力。

3．情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

先学后教1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。

2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。

3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。

在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。

４．电解原理⑴电解的定义________________________________________________________。

注意：电源——直流电，电解质状态——水溶液或熔融状态。

⑵电解池（槽）将____能转变成____能的装置。

⑶电极阳极：跟直流电源_____极相连的电极，发生________反应。

阴极：跟直流电源_____极相连的电极，发生________反应。

⑷电子流动方向（外电路）电源极→电解池极………电解池极→电源极注意：电子流动方向和电流方向相。

⑸电解原理电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子，通电后，离子定向移动，阳离子移向____极，在____极_____电子发生______反应，阴离子移向____极，在____极_____电子发生______反应。

以学定教结论：CuCl2溶液通直流电以后发生了________变化。

电解池及电解原理的应用1. 电解池电解池是一种用于进行电解反应的装置。

它由两个电极和电解质溶液组成，其中一个电极被称为阳极，另一个电极被称为阴极。

在电解过程中，阳极是氧化反应发生的地方，而阴极是还原反应发生的地方。

电解池通常由一个外部电源提供电流，以维持阳极和阴极之间的电势差。

这种电势差使得溶解在电解质中的化合物分解成两个离子，阳离子会向阴极移动，而阴离子则会向阳极移动。

在移动的过程中，阴离子会接受电子并发生还原反应，而阳离子则会失去电子并发生氧化反应。

2. 电解原理电解原理是基于电解现象的科学原理。

电解是指在电解质溶液或熔融的离子化合物中，通过外部电场的作用，使得其分子或离子发生电荷转移的现象。

电解质溶液中的离子在电场的作用下会发生迁移，正电荷离子迁移到阴极，负电荷离子迁移到阳极。

在迁移的过程中，离子会与溶液中的化合物发生化学反应，导致离子的转变。

阴极上的离子接受电子并发生还原反应，而阳极上的离子失去电子并发生氧化反应。

电解反应是通过外部电场提供能量来进行的，因此需要外部电源提供电流。

这个电流会在电解质中产生化学反应，并导致物质分解或合成。

3. 电解的应用电解在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。

下面列举了几种常见的电解应用：• 3.1 金属的电镀–金属电镀是一种利用电解原理在金属表面涂上一层金属薄膜的方法。

将金属离子溶液作为电解质，金属作为阴极，通过外部电源提供电流，金属离子会在阴极表面还原形成金属薄膜。

这种方法可以提高金属的耐腐蚀性、装饰性和导电性。

• 3.2 水的电解–水的电解是将水分解成氢气和氧气的过程。

将水作为电解质，通过外部电源提供电流，水分子会发生电荷转移，产生氢离子和氢氧离子。

氢离子会向阴极移动并接受电子，还原成氢气，而氢氧离子会向阳极移动并失去电子，氧化成氧气。

这种方法可以用于制取氢气和氧气。

• 3.3 氯碱电解–氯碱电解是指通过电解盐水溶液来制取氯气和碱液。

将盐水溶液作为电解质，通过外部电源提供电流，盐水分子会分解成氯离子和钠离子。