2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电化学原理电解原理及其应用

2019-2020年高三化学一轮复习电解原理的应用学案【复习目标】1、了解电解原理在物质制备、电池充电、金属冶炼、电镀等方面的应用；2、进一步巩固电极反应式和电化学总反应方程的书写方法；3、能根据电解原理设计出符合要求的装置。

【知识建构】活动一：利用电解原理工业上制备物质1．写出工业上制备金属Na、Mg、Al的化学反应方程式。

2．右图为模拟氯碱工业的示意图：（1）阳极反应式为：，阴极反应式为：（2）电解总反应离子方程式为：离子交换膜（3）电解池中两电极均做成网状的目的：（4）电解装置中选用（阴或阳）离子交换膜，理由是。

3．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见右图四（池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

则电解时：阳极反应式为：，电解池的总反应方程式为。

4．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱的装置如图，其中a、b两极均选用惰性电极请分析：（1）气体甲为，气体乙为产物丙为（2）通电时阳极电极反应式：通电时阴极电极反应式：（3）c、d均为离子交换膜，其中c为离子交换膜，d为离子交换膜（选填“阴”或“阳”）。

活动二：利用电解原理给电池充电1．下图为铅蓄电池示意图总反应式为Pb ＋PbO2＋ 2H2SO42PbSO4＋2H2O 请分析：（1）铅蓄电池充电时A连电源极，B连电源极。

（2）铅蓄电池放电时负极反应式为：（3）铅蓄电池充电时阳极反应式为：2．镍铬(Ni­Cd)可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。

则下列有关电极反应式正确的是A．放电时负极：Cd－2e－===Cd2＋B．放电时正极：2NiOOH＋2e－＋2H2O===2Ni(OH)2＋2OH－C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－＋ 4H＋===2Ni3＋＋4H2OD．充电时阴极：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－3．某充电电池的原理如下图所示， a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

第2课时 电解原理的应用[明确学习目标] 1.了解电解在氯碱工业中的应用。

2.了解电解在电镀、电解精炼及电冶金方面的应用。

一、电解饱和食盐水 1．装置、现象及电极反应式2．解释放电顺序：□03H ＋>Na ＋ □04Cl －>OH － 3．总反应式化学方程式：□052NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑； 离子方程式：□062Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。

二、电镀 1．定义电镀是应用□01电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他□02金属或□03合金的方法。

2．电镀池的构成(往铁件上镀铜)(1)阴极材料：□04Fe ，电极反应式：□05Cu 2＋＋2e －===Cu ； (2)阳极材料：□06Cu ，电极反应式：□07Cu －2e －===Cu 2＋； (3)电解质溶液：□08CuSO 4溶液。

3．电镀的目的主要是增强金属□09抗腐蚀能力，增强美观和表面硬度。

三、电冶金 1．金属冶炼的本质使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中□01还原出来。

M n ＋＋n e －===M 。

2．电冶金电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些□02活泼金属单质的制取，如冶炼钠、镁、铝等活泼金属。

3．电解熔融的氯化钠阳极反应式：□032Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极反应式：□042Na ＋＋2e －===2Na ； 总反应：□052NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

1．用惰性电极电解含有酚酞的饱和NaCl 溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两极？ 提示：2．若把铁件上镀铜的阴极材料换为小块精铜，阳极材料换为粗铜，能否通过电解方法由粗铜制精铜？提示：能。

阴极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，而粗铜作阳极，比铜活泼的金属成为阳离子进入溶液，但不会在阴极上得电子成为单质(因Cu 2＋得电子能力比它们要强)，不如Cu 活泼的金属不失电子，会随Cu 的消耗从粗铜上脱落沉入阳极区，成为阳极泥。

电解原理及应用【本讲教育信息】一. 教学内容：电解原理及应用二. 教学目标理解电解原理，掌握电极反应式的书写及电解原理的应用三. 教学重点、难点电解原理［教学过程］一、电解原理：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程；电解池是将电能转化为化学能的装置；构成条件为：必须连接有直流电源，要有电极（阴、阳极），以及电解质溶液或熔融电解质。

在电解过程中与电源正极相连的极称为阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的极称为阴极，在阴极上发生还原反应；电解质溶液中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

说明：1、电解质溶液的导电过程实质上就是其电解过程。

在电解池中电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。

溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

阴、阳离子定向移动, 在两极上失、得电子成为原子或分子, 如CuCl2＝Cu（阴极）＋Cl2（阳极）3、电解池与原电池的判断：有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池, 多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。

4、电解池的反应原理：放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子。

离子放电的顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。

（1）阳极产物的判断先看电极，若是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前，包含Ag），电极放电，溶液中的阴离子不放电；若是惰性电极（如铂、石墨等），则看溶液中阴离子的失电子能力。

在惰性电极上，阴离子放电顺序为：（2）阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序为：注意：高价含氧酸根离子一般不放电5、分析电解问题的基本思路：通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子（包括水电离出的H＋和OH－）。

通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。

2020 届高三化学一轮复习精选教教案+分层练习电化学原理电解原理及其应用【考大纲求】1.判断某装置是不是电解池。

2. 理解得电解原理、书写电解池工作时的电极反响式。

掌握电解前后溶液浓度和pH的变化。

3.认识铜的电解精华和电镀装置及原理。

4.认识氯碱工业的反响原理。

5.掌握相关电解的运算。

教与学方案【自学反应】一. 电解1.定义2.电极判断：阳极阴极。

相连，发生反响。

相连，发生反响。

3.电解时电极产物的判断(1)阳极产物判断第一看电极资料，开朗金属做电极那么金属失电子被氧化。

若是是惰性电极那么是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。

(2) 阴极产物判断依据阳离子放电次序进行判断，二. 电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱阳极电极反响式：阴极电极反响式：总反响式：2.电解硫酸铜溶液阳极电极反响式：阴极电极反响式：氧化性强的阳离子第一在阴极得电子被复原。

(氯碱工业 )。

总反响式：。

3.电镀镀件一定作极 . 镀层金属一定作极.电解质溶液中一定含有金属离子。

【例题分析】1.用两支惰性电极插入500mlAgNO 3溶液中，通电电解当电解溶液pH 此后 .6.0 变成 3.0 时，(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽视)，电极上应析出银的质量是()A. 27mgB. 54mgC.108mgD.216mg解题思路：。

易错点：。

2.用惰性电极电解以下溶液，电解一断时辰后，阴极质量增添，电解液的pH降落的是()A.CuSO 4B.AgNO3C.BaCl 2D.H 2 SO4解题思路：。

易错点：。

【考题再现】1.电解CuCl 2和NaCl的混淆溶液，阴极和阳极上分不析出的物质是()A.H2和Cl 2B.Cu和Cl 2C.H2和O2D. Cu和O2思想方法：。

展望高考：2.用惰性电极实现电解，以下讲法正确的选项是()A. 电解稀硫酸溶液，本质上是电解水，故溶液pH 不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要耗费OH－，故溶液pH 减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶ 2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1思想方法：。

高三化学教案：电化学原理及应用复习教案专题八电化学原理及应用班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1.阅读并思考《创新设计》相关内容。

2.原电池、电解池的工作原理、应用。

3.原电池、电解池电极反应式的书写。

【结合自主复习内容思考如下问题】1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。

以下关于该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-===Ag③实验过程中取出盐桥，电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④2.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的是组号 X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液C C C H2SO4 H2OD Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体【考纲点拨】1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。

4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。

认识化学在解决能源危机中的重要作用。

【自主研究例题】1.控制合适的条件，将反应2Fe3++2I- Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确的是( )A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生还原反应C.电流计计数为零时，反应达化学平衡状态D.电流计计数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极2.如下图所示装置，A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。

第12讲电化学基础考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度原电池原理及其应用1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式2.了解常见化学电源的种类及其工作原理3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施2017课标Ⅲ,11,6分2016课标Ⅱ,11,6分2015课标Ⅰ,11,6分★★★电解原理及其应用理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式2017课标Ⅱ,11,6分2016课标Ⅰ,11,6分★★分析解读电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸,是历年高考的热点内容。

通常会以新型二次电池为载体考查原电池原理与电解原理。

备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应式书写技巧的掌握。

试题难度中等,预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定。

命题分析高考真题考点一原电池原理及其应用1.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误．．的是( )A.负极反应式为Mg-2e - Mg2+B.正极反应式为Ag++e - AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑答案 B2.(2016课标Ⅲ,11,6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH。

下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e- Zn(OHD.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)答案 C3.(2016四川理综,5,6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:Li1-x CoO2+Li x C6 LiCoO2+C6(x<1)。

高考化学一轮复习原电池与电解教学案"教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。

能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。

科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。

科学方法：应用实验研究问题的方法。

重点、难点原电池与电解池的比较。

教学过程设计教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。

很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：1．常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢？②原电池的原理是什么呢？③它的原理与电解池有什么不同？④常见的电池的类型？看录像或投影：回答：①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。

②原电池是由化学能转化为电能的装置。

③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。

④常见的电池有：干电池；蓄电池。

几种电池示意图：【设问】根据示意图你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。

【设问】①电池的两极各发生了什么反应？②电池正、负两极应该如何确定？它的两极与电解池的两极有什么不同点？③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？回答：①活泼的金属为负极，发生氧化反应。

不活泼的金属为正极，发生还原反应。

②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。

原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。

③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。

【讲解】电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。